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九年级化学上册第一单元知识点归纳
第一章走进化学世界
课题1物质的变化和性质JAB88.cOM

一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、
化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、
2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。
4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
状态：
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
..
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为..三层
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆
外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
，
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有
白烟是石蜡的。
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：
①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：
方法①：；
方法②：
课题3走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪
可直接受热的：，，，
能间接受热的：，，（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：（装固体）、（装液体）、（装少量液体）、（装气体）
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、（量液体体积）
仪分离仪器：漏斗
取用仪器：（用来取粉末或小颗状固体）、（用来取块状或较大颗粒固体）、（用来取少量液体）
器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热的仪器：、、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
1、试管
（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、烧杯
（1）、用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3
5、胶头滴管用途：吸取和滴加少量液体。
注意：①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。
6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，精确到毫升。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
7、托盘天平：称量仪器，精确到克。
15、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
16、玻璃棒用途：（加速溶解）、（过滤或转移液体）。
注意事项：①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。
即：①②③
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。
步骤：
①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口试管口，地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倒完液体后，应盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
注意事项：使用量筒时，要做到：②读数时，视线应与凹液面的保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积读数
五、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在称量，易潮解药品要放在称量。
七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置；②将导管的一端浸入水中；③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
清洗干净的标准是：
九、过滤：是分离的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十二、气体的验满：
O2的验满：。
CO2的验满：。

相关知识

九年级化学上册全册知识点归纳（一）

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九年级化学上册全册知识点归纳（一）

第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器：九年级化学上册知识点总结（一）
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）
2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
九年级化学上册知识点总结（一）
3、氧气
（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
九年级化学上册知识点总结（一）九年级化学上册知识点总结（一）
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：
产生位置负极正极
体积比2：1质量比：1：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）
（2）、化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
九年级化学上册知识点总结（一）还原性（用途：冶炼金属）
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（３）、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：向下排气法：排水法：
（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元构成物质的微粒知识点
1、原子的构成
九年级化学上册知识点总结（一）
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数
（3）、特点：只讲种类，不讲个数
（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子
He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子
nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子
（3）原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
九年级化学上册知识点总结（一）
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
九年级化学上册知识点总结（一）
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子

九年级化学上册全册知识点归纳（二）

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九年级化学上册全册知识点归纳（二）

4化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔九年级化学上册知识点总结（二）〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量；
②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。公式为
九年级化学上册知识点总结（二）
四、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4
第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
九年级化学上册知识点总结（二）
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
九年级化学上册知识点总结（二）
6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图
九年级化学上册知识点总结（二）九年级化学上册知识点总结（二）
7、制取二氧化碳的注意事项
（1）在实验前要检验装置的气密性
（2）先放石灰石，后加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面以下
（4）导气管不能伸入太长
（5）应用向上排空气法收集
（6）在集气瓶口盖玻璃片
（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底
（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
九年级化学上册知识点总结（二）
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气
化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四、其他反应
26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
27.CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO3
28检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素：氧O氢H氯Cl氮N氟F
固态非金属元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金属元素：钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt
稀有气体元素：氦He氖Ne氩Ar
原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4
离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+
物质的化学符号：
单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe
氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3
化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4
硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3
碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4
氯化钙CaCl2

九年级化学第一单元知识点小结

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“九年级化学第一单元知识点小结”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学第一单元知识点小结

1、化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、目前人类发现的元素只有100多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

3、道尔顿和阿伏伽德罗分别创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学研究有规律可循。

5、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

6、熟记以下物质的化学符号：氧气（O2）；水（H2O）；二氧化碳（CO2）。

7、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

【了解即可】四特点：

（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；

（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”

（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第一单元走进化学世界

物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

定义

没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

本质区别

是否有新物质生成

实质

构成物质的分子是否发生变化

联系

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

举例

灯泡发光；融化；熔化；凝固；气化；液化；升华；衣服晾干；水结冰；铁铸成锅；碗打碎；活性炭吸附色素……

物质的燃烧；呼吸作用；光合作用；食物腐败；铁生锈；酒和醋的酿造等

二、物理性质和化学性质

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实例

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

区别

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

区分物质变化和性质常用到的词：易、可以、能、会…..

闻气体时的正确操作：用手在瓶口轻轻地扇动，使少量气体飘进鼻孔。

三、氧气和二氧化碳性质对比

物理性质

化学性质

氧气

通常状况下，无色无味气体，

密度比空气大

支持燃烧

二氧化碳

通常状况下，无色无味气体，

密度比空气大

不燃烧，不支持燃烧，

能使澄清石灰水变浑浊

区别氧气和二氧化碳的方法：

1、用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。

2、将两种气体分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的则是氧气。

检验二氧化碳的方法：能使澄清石灰水变浑浊的气体的二氧化碳。

化学是一门以实验为基础的科学。

四、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤

观察物质的现象

结论解释

观察蜡烛的制作材料

烛芯为棉线、外部为石蜡

蜡烛由石蜡制成

点燃前

(1)观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色、固态、圆柱形

石蜡为乳白色、固态

(2)用小刀切下一小块石蜡，投入水中

蜡烛很容易被切开，石蜡浮在水面上，很难溶于水

石蜡密度比水小，质软，

难溶于水

点燃蜡烛

(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

蜡烛安静、持续地燃烧，火焰上方有黑烟。火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗

石蜡具有可燃性，燃烧时火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），外层最亮，内层最暗

(2)将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出

外层最先碳化，内层最后碳化

外层温度最高，内层温度最低

(3)用一干冷烧杯罩在火焰上方，片刻取下烧杯

烧杯内壁有水珠生成

蜡烛燃烧有水生成

(4)另取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方

澄清石灰水变浑浊

蜡烛燃烧有二氧化碳生成

熄灭蜡烛

(1)将蜡烛熄灭，观察

有白烟从烛芯飘出

蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再气化，而后燃烧

(2)用火柴迅速点燃刚熄灭时产生的白烟

火顺白烟将蜡烛重新点燃

白烟是石蜡的固体小颗粒

【了解即可】化学学习具有以下特点（可记忆为“一性、二变、三现象”）

（1）关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。

（2）关注物质的变化，如燃烧时是否发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀等。

（3）关注物质的变化过程及现象，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。

五、排水集气法

1、用到的仪器有：水槽、集气瓶、玻璃片、导气管

2、实验操作（了解即可）：将集气瓶装满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖满（注意瓶内不能留有气泡），然后倒立在水槽内。向集气瓶内缓缓吹气，当集气瓶内充满呼出气体时，在水下用玻璃片盖好瓶口，再取出集气瓶正放在实验桌上（正放的原因是：呼出的气体的密度比空气的密度大，在以后的学习中会涉及。）

3、可以用排水集气法收集的气体要不与水反应，难溶于水（或不易溶于水）。

六、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊物越多，就说明二氧化碳越多。

2、氧气可以使带有火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。

3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

实验步骤

实验现象

实验结论

1、用排水集气法收集两瓶呼出的气体。

呼出的气体没有颜色

人体呼出的气体为无色气体

2、用集气瓶收集两瓶空气

空气没有颜色

空气为无色气体

3、分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体滴加数滴澄清石灰水，振荡，观察现象。

盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有人体呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊

空气中二氧化碳的含量低于人体呼出的气体中二氧化碳含量

4、将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体瓶内，观察现象。

空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭

空气中氧气含量高于人体呼出气体中氧气的含量

5、取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，观察现象。

放在空气中的玻璃片无明显变化；被呼气的玻璃片上有水雾

空气中水蒸气的含量低于人呼出的气体中水蒸气的含量

走进化学实验室

一、常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙

可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网能使仪器受热均匀）

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

（2）测量液体体积的仪器——量筒

1、不能加热；

2、不能用作反应容器；

3、根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；

4、读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；

5、不能俯视读数（会使读数偏大）；也不能仰视读数（会使读数偏小）。

6、量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）用于吸取和滴加少量液体的仪器——胶头滴管

1、滴液时，滴管应垂直悬空放在试管口的上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；

2、胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；

3、取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头。

（4）加热器皿——酒精灯

1、酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。

2、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

3、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

4、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）试管夹

1、试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；

2、夹持部位在距试管口约1/3处；

3、用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

二、化学实验基本操作

（1）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。

2、药品取用的原则

①“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底部。

③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

3、固体药品的取用

①固体粉末状药品：用药匙或纸槽（一斜二送三直立）；

②固体块状药品：用镊子夹取（一横二放三慢竖）

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂（防止药品洒出），倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②量取一定量的液体药品通常用量筒，吸取和滴加少量液体用胶头滴管。

③定量量取时，首先向量筒内倾倒液体，离刻度还有1mL～2mL时，改用胶头滴管。

5、物质的加热

①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

6、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39415.html

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