俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？以下是小编收集整理的“醛和酮”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三节醛和酮糖类
典型例题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]（1）向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是________。
（2）现已知柠檬醛的结构简式为：
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是__________
[解析]乙醛能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2、银氨溶液氧化，当然能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，这一反应是—CHO基的通性。需要注意的是，碳碳双键也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，却不能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2、银氨溶液所氧化，利用这一点性质我们可以先用弱氧化剂将—CHO氧化成—COOH，然后再用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键的存在，这样可以避免—CHO基对C=C双键检验的干扰。
[答案]（1）溶液的紫色褪去
（2）先加足量的银氨溶液使所有的醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在。
[说明]本题考查的重点是—CHO和—C=C－性质上的差异性。
例2以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得。(Ⅲ)是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。
[解析]由信息可知，由醛的自身加成反应可增长碳链，所以由乙烯制正丁醇就首先应制得乙醛，然后依据信息，完成碳链增长,得到4个碳原子的羟醛，再经消去和加氢即可。
[答案]
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO→CH3-CH(OH)-CH2-CHO
CH3-CH(OH)-CH2-CHO→CH3-CH=CH-CHO+H2O
CH3-CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH
[说明]羟醛缩合反应是有机化工合成中，增长碳链的重要方法之一，在有机合成中有着重要的应用，是考试中经常用到的信息之一。
基础练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、单项选择题
1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的各种装饰材料。泡沫绝缘材料、化纤地毯、油漆、内墙涂料等会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是
A.氨气B.二氧化硫C.甲烷D.甲醛
2.下列物质中不能与氢气(有催化剂存在)反应的是
A．乙烯B．乙醛C．乙醇D．苯
3．下列物质中，不能发生银镜反应的是
A.C6H5—CHOB.HCOOC2H5C.(CH3)2CHOHD.CH2OH(CHOH)4CHO
4.有关糖类的说法错误的是
A．糖类分子组成一定都符合通式Cn(H2O)m，符合Cn(H2O)m的物质不一定都是糖类
B．有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味
C．在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物
D．在糖类中有能发生银镜反应的糖，也有不能发生银镜反应的糖
5．葡萄糖是一种单糖的主要原因是
A．糖类中含碳原子数最少B．不能再水解成更简单的糖
C．分子中只有一个醛基D．葡萄糖与果糖是同分异构体
6.已知丁基共有四种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀
B．在洁净的试管中加入1～2mL稀NH3水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量
D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．核糖的结构简式是CH2OH(CHOH)3CHO,它不能发生的反应有
A．酯化B．中和C．氧化D．还原
9．在2HCHO＋NaOH(浓)→CH3OH＋HCOONa反应中，甲醛发生的反应是
A．仅被氧化B．仅被还原
C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
10．0.116g饱和一元醛，进行银镜反应时析出0.432g银．则该醛为
A．丙醛B．乙醛C．甲醛　D．苯酚
二、不定项选择题
11．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A．淀粉　B．油脂C．棉花　D．聚乙烯
12．下列各组化合物，不是同分异构体的是
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.核糖和脱氧核糖D.丙醛和丙酮
13．下列物质中不能发生银镜反应的是
A．甲酸甲酯B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸
14．关于淀粉和纤维素的叙述中正确的是
A．化学式相同，互为同分异构体B．具有相同的最简式，互为同系物
C．具有相同的化学性质D．水解反应的最终产物相同
15．下列物质的水解产物都是葡萄糖的是
①蔗糖②果糖③淀粉④纤维素⑤油脂
A．①②③④B．①③④C．③④D．③④⑤
16.乙醛与H2反应转化为乙醇，是乙醛发生的
A．氧化反应B．还原反应C．加成反应D．消去反应
17.不能由醛加氢还原制得的醇是
A.CH3CH2CH2CH2OHB.(CH3)2CHCH(CH3)OH
C.(CH3)3COHD.(CH3)2CHCH2OH
18.下列关于常见醛和酮的说法中正确的是
A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体
B.丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原
C.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂
D.人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症
19.向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是
①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水
A．④B．②④C．①③④D．③④
20.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列关于它的性质的叙述中，正确的是
A．能使溴水和KMnO4溶液褪色B．在一定条件下与H2充分加成生成丙醛
C．能被新制Cu(OH)2悬浊液所氧化D．能发生银镜反应，表现出氧化性
21.季戊四醇[(CH2OH)4C]是一种有广泛应用的有机化工原料。下列说法中正确的是
A.季戊四醇在工业上可以由乙醛和过量甲醛通过羟醛缩合反应制取
B.季戊四醇可以发生消去反应生成对应的烯烃
C.季戊四醇可以发生催化氧化生成对应的醛
D.季戊四醇最多可以和2mol乙酸发生酯化反应
22.甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数
A．37%B．16%C．6.6%D．无法确定
三、填空题
23.在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为溶液。在此溶液中滴加几滴乙醛溶液，经，可观察到的现象是此反应可以用来检验的存在。反应的化学方程式为

24.在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，可以观察到的现象是，发生反应的离子方程式是；在其中加入乙醛溶液并，可观察到的现象是，反应的化学方程式为。此反应也可用于检验
25.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液-----→水解液-----→中和液-----→溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液-----→水解液-----→无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液-----→水解液-----→中和液-----→有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由：
(a)方案甲________
(b)方案乙________
(c)方案丙________
26.根据以下事实把结论填在横线上：
（1）葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成H2、MgO、焦碳，说明葡萄糖由______元素组成
（2）葡萄糖能与新制氢氧化铜，银氨溶液反应生成葡萄糖酸，取0.1mol葡萄糖与足量银氨溶液作用可产生21.6g银，说明葡萄糖分子中含______个______基
（3）葡萄糖在催化剂存在下被氢气还原为正已六醇，说明葡萄糖分子中碳链形状为______
（4）葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含______个______基
（5）据此推断葡萄糖的结构简式为__________
（6）说明葡萄糖属于糖类的依据是________
A．烃的含氧衍生物B．有无甜味
C．分子组成符合Cn(H2O)mD．多羟基醛
27.写出四种符合通式(CH2O)n且能被新制Cu(OH)2氧化的有机物的结构简式
A________B________C________D________
28.已知用不同的格氏试剂（R－MgX，R－为烃基）和不同的醛或酮发生羰基加成最终制得各种不同的醇。如：CH3CHO+CH3MgI→(CH3)2CH-OMgI→(CH3)2CHOH+Mg(OH)I
现欲制取聚苯乙烯树脂。回答：
（1）应选用的醛或酮是，应选用的格氏试剂是。
（2）写出合成聚苯乙烯的各步反应方程式

四、计算题
29.18g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8g和26.4g。求：
（1）A的最简式为
（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为
（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为
（4）若0.1molA含有9.6g氧元素，则A的结构简式可能是
30.有含一元饱和醛的溶液100g，其中含A醛为25.74%，加入17克另一种一元饱和醛B后，从中取出混合溶液4g。在4g混合溶液中加入足量新制的Cu（OH）2，加热后产生红色沉淀4.32克。已知A醛比B醛少一个C原子。试求A和B的结构简式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
能力测试：
1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明
A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2.香草醛，又名香兰素，学名3-甲氧基-4-羟基苯甲醛。
是食品工业和药品工业中重要的化学原料其结构简式
如右所示，下列有关香草醛性质的说法中不正确的是
A.香草醛可以发生银镜反应
B.香草醛遇FeCl3溶液可以变紫色
C.香草醛在一定条件下可以与H2反应
D.香草醛既可以与NaOH溶液反应，也可以与NaHCO3溶液反应
3.已知烯烃经O3氧化后，在锌存在下水解可得到醛和酮．如：
现有分子式为C7H14的某烯烃，它与氢气发生加成反应生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮。由此推断该有机物的结构简式为
A.CH3CH=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2
C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH3D.(CH3)2C=C(CH3)CH2CH3
4.某饱和一元醛和酮组成的混合物，其物质的量之和为1mol，质量为58g．取该混合物2.9g跟过量银氨溶液反应，析出银4.32g，则该混合物中的醛是
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
5.在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，分子式也是C6H12O6，在溶液中存在下列平衡：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）上述平衡中的环状结构的分子是通过链状结构分子中的______基和_____基之间发生_______反应而生成的。
（2）现要制备一种链烃基醚
试写出由两种简单的有机物合成该烃基醚的化学方程式：___________________
6．醛是一类活泼的有机物，有α－H的醛(与醛基直接相连的碳原子上的氢叫做α－H)在碱性条件下，能发生羟醛缩合反应。无α－H的醛在浓碱存在下，可发生自身氧化还原反应，例如：
(1)乙醛和丙醛混合，在碱性条件下发生羟醛缩合反应，反应产物可能有________种。
(2)以甲苯、乙烯为有机原料合成肉桂醛()，其转变关系为：
①甲苯转化为A的反应条件为_________．A转变为B的化学方程式为________．B属于__________类化合物。
②C与D反应生成E的化学方程式为__________
③E转变为肉桂醛的反应类型为__________
7.有机玻璃实际是一种热塑性塑料，只是因其外观透明，表面光整，与无机玻璃某些特点相似，因而得名有机玻璃，并且在一定范围内代替无机玻璃使用。它的性能在很多方面均高于无机玻璃，其主要特点是透光率高、比重小、绝缘性能较一般室内装饰材料好，可加工性也较无机玻璃好。下图是以乙烯为原料合成有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的流程示意图。结合所学知识回答问题：
(1)A、B、C结构简式:ABC
(2)反应物X、Y的化学式或结构简式:XY
(3)在以上7步反应中，判断以下反应的反应类型：
③⑤⑥⑦
8.某有机物X燃烧时生成CO2和H2O，1molX完全燃烧时消耗O23mol．
(1)试写出X的可能的三种分子式：________、________、________．
(2)若X不跟钠、氢氧化钠反应，0.1molX与足量银氨溶液反应生成43.2g银，则X的结构简式为_________
参考答案
基础练习：
一、单项选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.D8.B9.C10.A
二、不定项选择题
11.AC12.C13.C14.D15.B16.BC17.BC18.D19.C20.AC21.AC22.A
三、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23.银氨水浴加热试管内壁上附着一层光亮的银醛基AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
24.产生蓝色絮状沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓加热煮沸溶液中红色沉淀生成
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
25.(a)结论不正确。因为淀粉可能部分水解，而未水解的残留淀粉会与碘水反应而变蓝。
(b)结论不正确。因为淀粉可能部分或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应。
(c)结论正确。说明淀粉已水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下产生了银镜反应
26（1）C、H、O(2)1醛（3）直链状（4）5羟（5）CH2OH(CHOH)4CHO（6）D
27.HCHOHCOOCH3CH2OH(CHOH)4CHOHO—CH2CHO
28.（1）CH3CHOC6H5-MgBr（或其它合理答案，下同）
（2）CH3CHO+C6H5-MgBr→C6H5-CH(CH3)OMgBr
C6H5-CH(CH3)OMgBr+H2O→C6H5-CH(CH3)OH+Mg(OH)Br
C6H5-CH(CH3)OH→C6H5-CH=CH2+H2O
四、计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29.解：（1）由题意可知：18g有机物A完全燃烧生成的H2O和CO2的质量分别是10.8g和26.4g。则其物质的量分别是
n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol
n(CO2)=26.4g÷44g/mol=0.6mol
其中含有C、H元素的质量分别是
m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g
m(C)=0.6mol×1×12g/mol=7.2g
则m(O)=18g—1.2g—7.2g=9.6g
则n(O)=9.6g÷16g/mol.=0.6mol
所以C、H、O的原子个数比为
n(C):n(H):n(O)=0.6：1.2：0.6＝1：2：1
即最简式为CH2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）常温下A为气体，即为HCHO
（3）A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，即为CH3COOH
(4)分子式为C6H12O，
A可以是CH2OH(CHOH)4CHO或CH2OH(CHOH)3COCH2OH
30.解：
能力测试:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.C青苹果汁遇碘溶液显蓝色说明含有淀粉；而熟苹果能还原银氨溶液说明有葡萄糖生成。
2.D由香草醛的结构简式可知，香草醛的化学性质应与酚、醛相似，不能与NaHCO3反应。
3.B它与氢气发生加成反应生成2，3－二甲基戊烷，是解本题的关键。
4.BC由题意可知混合物的平均摩尔质量为58g/mol，则可以是甲醛、乙醛或丙醛与酮的混合物，讨论之。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
5.分析葡萄糖在转变成环状结构时所发生的变化，结合醛基的性质，即可解之。
(1)醛基羟基加成
(2)CH3CH2OH+CH3CHO→
6.结合教材中对羟醛缩合反应的介绍，理解题目所给信息，完成转化关系的分析。
（1）4
（2）①光照C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+HCl芳香醇
②C6H5-CHO＋CH3CHO→C6H5-CH(OH)-CH2-CHO
③消去反应
7.由题目所给转化关系，正向推导，注意丙酮与HCN的加成反应和其产物的水解反应。
(1)CH2OHCH3CHOCH2=CH-COOH
(2)HCNCH3OH
(3)③加成反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦加聚反应
8.设有机物为CxHyOz,则有x+y/4-z/2=3，当z=0、1、2、3讨论即可。
(1)C2H4C2H6OC3H4O2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

相关知识

醛教案

第二节醛
【内容与解析】
内容：醛的结构特点和主要化学性质
解析：本节课要学的内容是醛，指的是乙醛的结构特点和主要化学性质，其核心是乙醛的主要化学性质，理解它关键就是要研究醛基官能团的结构特点，根据醛基和羟基的结构特点的不同来学习乙醛的化学性质，从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。学生已经学过乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，本节课的内容醛就是在此基础上的发展。由于醛类物质在化工生产和生活中有着重要的物质，是一种重要的有机合成材料，所以在本学科有重要的地位，是本学科的核心内容。教学的重点是乙醛的结构特点和主要化学性质，解决重点的关键是要分析醛基的结构特点，根据结构的特点来认识醛类物质所具有的化学性质。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；
（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；
（3）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
2．目标解析
（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；就是指
（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；
（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。
【教学支持条件分析】
在本节课的教学中，准备使用多媒体。因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。
【教学过程】
问题一：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
设计意图：结合乙醇的性质，引出乙醛，并让学生了解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛
师生活动：

问题二：乙醛的结构和性质
设计意图：认识乙醛的结构，从其结构初步认识乙醛的性质作准备。
师生活动：

乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
乙醛的结构：
分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
注：乙醛的结构简式不能写成CH3COH
问题三：乙醛的物理性质
设计意图：了解乙醛的物理性质
师生活动：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
问题四：乙醛的化学性质
设计意图：从乙醛的结构理解乙醛的化学性质
师生活动：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛发生加成反应时，C=O中的双键中的一个键打开。

我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
（2）氧化反应
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①银镜反应
银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
［思考］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
问题五：醛类
设计意图：从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。
师生活动：1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
2、醛的分类
3、醛的主要用途
4、醛的代表物—甲醛：甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林(formalin)还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
【课堂小结】
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构：分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
1）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH
①银镜反应(silvermirrorreaction)
AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法
二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
2.醛的分类
3.醛的命名
4、醛类的主要性质：
(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH
(2)醛的氧化反应：
①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH
②被银氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
③被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O
5．醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O结构简式：HCHO
（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
（3）化学性质
①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH
②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
（4）用途
【课后反思】
教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：
1、研究物质的基本方法：“结构决定性质，性质决定用途。”
2、解决问题的基本途径：提出问题---设计方案---实验探究---归纳总结
3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯

高二化学醛教案

教案

课题：第三章第二节醛

授课班级

课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。

过程

与

方法

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

情感

态度

价值观

培养实验能力，树立环保意识

重点

醛的氧化反应和还原反应

难点

醛的氧化反应

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第二节醛(aldehyde)

一、乙醛(ethanal)

1．乙醛的结构

分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）

2．乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

（2）氧化反应

乙醛完全燃烧的化学方程式为：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

①银镜反应(silvermirrorreaction)

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

4、乙醛的实验室制法二、醛类

1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO

2.醛的分类

3.醛的命名

4、醛类的主要性质：

(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OH

(2)醛的氧化反应：

①催化氧化2R-CHO+O22R-COOH

②被银氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

③被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

5．醛的主要用途

6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

（1）甲醛的结构

分子式：CH2O结构简式：HCHO

（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质

①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH

②具有还原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

（4）用途

三、丙酮

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。

［板书］第二节醛(aldehyde)

［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。

［板书］一、乙醛(ethanal)

［投影］乙醛分子的结构模型

［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

［板书］1．乙醛的结构

分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO或（醛基）

［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

［投影］

［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

［板书］2．乙醛的物理性质

［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）

［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

［板书］3．乙醛的化学性质

［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。

［板书］（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

［问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

［投影］

［板书］

［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

［板书］（2）氧化反应

［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

［板书］乙醛完全燃烧的化学方程式为：

催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH

［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。

［板书］①银镜反应(silvermirrorreaction)

［投影］演示实验3-5：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

［投影］

［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。

［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。

［板书］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。

［板书］②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

［投影］

［板书］CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是

［投影］

［讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［问］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

［讲］乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

［板书］

［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

［板书］4、乙醛的实验室制法

［投影］知识拓展

［问］如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？

（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）

［板书］二、醛类

1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

［设问］①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？

［板书］①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2nO

2.醛的分类

［投影］

［板书］3.醛的命名

［讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。

［投影］（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），

（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）

［问］醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？醛类物质应有哪些化学性质？

［提示］结合乙醛的分子结构及性质分析。

［板书］4、醛类的主要性质：

［讲］醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。

［联想启发］如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？

［板书］(1)醛被还原成醇

通式：R-CHO+H2R-CH2OH

［投影］

［讲］醛基上的C=O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与C=C双键的加成不同。但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，而带负电的基团与和氧相连的碳相连。醇的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中可以利用醛基与HCN的加成来实现碳链的增长。

［投影］

CH3-CHO+HCN

［板书］(2)醛的氧化反应

①催化氧化

通式：2R-CHO+O22R-COOH

［投影］

；

［板书］②被银氨溶液氧化

通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

［投影］

；

［板书］③被新制氢氧化铜氧化

通式：R-CHO+2Cu(OH)2→R-COOH+Cu2O↓+2H2O

［投影］

；

［板书］5．醛的主要用途

［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。

［讲］在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。

［板书］6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)

［讲］甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林(formalin)还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。

［板书］（1）甲醛的结构

分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：

［讲］结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。

［板书］（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。

［讲］根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。值得注意的是，在氧化反应时要注意甲醛中有两个活泼氢可被氧化，相当于两个醛基。

［问］谁能用化学方程式来表示？

［板书］（3）化学性质

①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH

②具有还原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O

HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

［板书］（4）用途

［讲］甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。

［讲］除甲醛外，我们常见的醛还有苯甲醛。是有苦杏仁气味的液体，沸点是178℃，工业上称其为苦杏仁油，它与糖结合存在于杏仁、桃仁等果实的种子中，苯甲醛是制造染料、香料的重要中间体。

［讲］丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

［板书］三、丙酮

［讲］丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。

［投影］丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3

［讲］酮能与H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2来区分醛和酮。

［讲］饱和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。

［总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？

［投影］引导学生分析比较：此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。学生讨论，分析，推测（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。）教学回顾：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：

1、研究物质的基本方法：“结构决定性质，性质决定用途。”

2、解决问题的基本途径：提出问题---设计方案---实验探究---归纳总结

3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯

醛的性质与应用

课题18学案:醛的性质与应用（P78-81）
【思考】：醇类发生催化氧化的条件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空间构型:醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面.【问】甲醛的空间构型是怎样的？2
2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式：3
3、常见的醛：
【注意】:甲醛的相关内容如状态、俗名、作用；乙醛的物理性质等

二、乙醛的分子结构
（从分子式、结构简式、结构式、电子式、官能团等方面自主学习）
【思考】：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式？

三、乙醛的化学性质
(1)加成反应（与氢气的加成）

4
强调：C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴、水、HX等很难加成
【思考】有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?
【小结】还原反应:有机物分子中加入5原子或失去6原子的反应。
氧化反应:有机物分子中加入7原子或失去8原子的反应。
（2）氧化反应
a、催化氧化：9;
b、燃烧：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
操作：银氨溶液的配制：11
12;
实验现象：13；
反应方程式14;
【注意】①、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵；
②、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原；
③必须水浴；
④加热时不可振荡和摇动试管；
⑤须用新配制的银氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
应用:检验醛基的存在；测定醛基的数目；工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制氢氧化铜反应
操作：Cu(OH)2的配制：15；
实验现象：16；
反应方程式：17;
注意：氢氧化铜溶液一定要新制；碱一定要过量
应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【练习】写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?20
小结:醛基或醛类物质的性质:21
四、扩展：与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）

n+nHCHO22

高二化学《醛》第二课时学案

高二化学《醛》第二课时学案

★第二课时
【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？
（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）
【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？
（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）
【板书】二、醛类
1．概念及结构特点：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？
②醛类的分子式通式应如何表示？
（学生讨论，分析，推测）
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？
④醛类物质应有哪些化学性质？
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）
【板书】2、醛类的主要性质：
①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】
⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。）
师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】
3．甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）
【提问】谁能用化学方程式来表示？
【板书】（3）化学性质
①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH
②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
【板书】（4）用途
师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。
【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：

文章来源：http://m.jab88.com/j/35070.html

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