一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学下册综合复习，但愿对您的学习工作带来帮助。

综合测试题(三)
一.选择题(每小题有—个或两个正确答案)
1.将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2N02(g)
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A.烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B.N2O4的消耗速率与N02的生成速率之比为1：2
C.N02的生成速率与N02的消耗速率相等
D.N02的物质的量浓度不变
2.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入AB和C则()
A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动D.增大
3.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是()
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性
A.①②③B.②③④C.①③④D.①④
4.向含有Mg2+Fe2+NH4+Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液减少的阳离子是()
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3H2O溶液中，欲使NH3H2O溶液的pH变小，可采用的方法是()
A.加热至沸腾B.加少量NaOH
C.加100ml水D.加20ml0.4mol/LNH3H2O溶液
6.将2.7gAl与100ml2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是()
A.所得溶液的pH为7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液，加NaHC03，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
7.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是()
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
8.将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()
A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是()
A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液
C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液
10.下列离子方程式正确的是()
A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2++S2－=CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.K+Na+HCO3－Cl－B.Ba2+Na+AlO2－NO3－
C.NH4+Al3+NO3－Cl－D.Na+Fe3+Cl－SO42－
12.30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO45H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为()
A.4.5gB.22.5gC.25gD.32g
13.造成水污染的主要原因是()
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
②工业生产中废气、废液和废渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④农业生产中，农药化肥使用不当
A.②③B.②③④C.①③④D.③④
14.结构简式为的有机物，其正确的名称是()
A.2-甲基-4-丙基己烷B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是()
A.C3H8B.C4H8C.C5H12D.C6H14
16.下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是()
A.溴苯B.硝基苯C.苯磺酸D.环己烷
17.煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是()
A.煤的干馏B.重油裂解
C.石油减压分馏D.石油常压分馏
18.在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A(g)+B(g)2C(g)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是()
A.2molA1molBB.1molA1molB
C.1molA2molBD.1molB1molC
19.下列变化由加成反应引起的是()
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C.在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.石油裂解后所得气体通入溴水中，溴水褪色
20.汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是()
A.碳的氧化物B.硫的氧化物C.氮的氧化物D.磷的氧化物
21.下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是()
A.氯仿B.苯C.甲苯D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为()
A.2：1B.3：1C.1：3D.1:1
23.做饭时使用的天然气(主要成分为甲烷)、液化石油气(主要成分为C3H8)燃烧反应的主要化学方程式分别为：

现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是()
A.减小空气进量，增大天然气进量
B.减小空气进量，减小天然气进量
C.增大空气进量，增大天然气进量
D.增大空气进量，减小天然气进量
24.下列石油的炼制和加工过程中，属于化学变化的是()
A.常压分馏B.减压分馏C.裂化D.裂解
25.下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1的是()
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯
26.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比约为()
A.1：1B.3：1C.7：3D.1：4
27.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得
c(CO32－)0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()
A.加入少量盐酸B.加入适量水
C.加入适当KOHD.加热
28.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么
A.H3COOH与NaOH的质量相等
B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量D.CH3COOH过量
29.10.可逆反应2N2O5(气)2N2O4(气)+O2(气)—Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（）

30.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度、不同压强(P1P2)下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()

31.可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当其它条件不变时，C的百分含量与温度、压强关系如图3-5，图3-6所示，下列说法正确的是()
A.达平衡后，使用催化剂C的百分含量变大
B.达平衡后升温，平衡左移
C.方程式系数m+ne+f
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方
向移动

题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
题号21222324252627282930
答案
32.设反应C+CO22CO(吸热反应)的反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)的反应速率为v2。对于上述反应当反应温度升高时，v1和v2的变化情况为。
33.某可逆反应mX+nYpZ在一定条件下达到平衡。
已知，m+n=p,X是固体，Z是气体。如果对体系加压，则化学平衡向方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应
是热反应。
34.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD，已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。
(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：
a=b=c=d=
(2)如果只改变压强，反应速率发生变化，则反应中各物质的聚集状态是ABCD。
(3)如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。则该正反应是热反应。
35.(1)在氯化铵的水溶液中，等距离离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的由小到大的顺序是(填写序号)。
36.在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为色，写出发生反应的离子方程式。
37.现有100mlFeCl3FeCl2CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。
(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是其物质的量是。不含有的金属离子是
所得固体的成分是，其质量比反应前加入的铁粉的质量(填多或少)
(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是；其中物质的量为定值的金属离子是
它的物质的量是。
38.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是。
39.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)试推断A、B、C、D各是什么物质

(2)写出下列反应的化学方程式：
①A溶液+B溶液→白色沉淀

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。
40.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L，需要多少空气？(假设体积均为标准状况测定)

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高二化学下册期末备考知识点复习

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高二化学下册知识点(一)

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及

盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

高二化学下册知识点(二)

既能与强酸，又能与强碱反应的物质

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

高二化学下册《原电池》知识点复习

高二化学下册《原电池》知识点复习

1.原电池的定义

电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

2.原电池的工作原理

将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

3.构成条件

两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

4.正负极判断

负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极

正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极

判断方法：

①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。

②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。

④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极

⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

5.电子、电流、离子的移动方向

电子：负极流向正极

电流：正极流向负极

阳离子：向正极移动

阴离子：向负极移动

6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)

负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

正极(Cu)：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原电池的改进

普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。

①改进办法：

使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。

②盐桥：

把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。

③盐桥的作用：

盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流

④盐桥的工作原理：

当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。

盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。

【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。

⑤原电池组成的变化：

原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。

高二化学下册期末复习知识点整理

高二化学下册期末复习知识点整理

1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6能发生酯化反应的是醇和酸
7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
高二下学期化学知识点(二)
1.化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.影响因素
1)内因：参加反应的物质的结构和性质。
2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
高二下学期化学知识点(三)
1常用来制葡萄糖的是淀粉
2能发生皂化反应的是油脂
3水解生成氨基酸的是蛋白质
4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)
8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
9能还原成醇的是醛
10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

高二化学复习学案：脂肪烃

高二化学复习学案：脂肪烃

高一学的甲烷CH4、乙烯C2H4等都是脂肪烃。像甲烷这样只含C—C单键的叫饱和脂肪烃（饱和烃，烷烃），乙烯等含有C＝C双键、或碳碳三键的叫不饱和脂肪烃（不饱和烃，烯烃或炔烃）。化学中的同义词很多，含义完全相同，不必细究其区别。
烃：烃类、碳氢化合物
脂肪烃：不含苯环的烃，包括烷烃、烯烃、炔烃三种。烷烃即饱和脂肪烃，烯烃、炔烃是不饱和脂肪烃。
链烃、脂环烃：含有环的脂肪烃称为脂环烃，无环的脂肪烃称为链烃。教材若不特殊说明，均指链烃。
饱和烃：饱和脂肪烃，烷烃
不饱和烃：不饱和脂肪烃，不饱和烃，包括烯烃、炔烃。含C＝C双键为烯烃，含碳碳三键为炔烃。
一、烷烃
烷烃的通式为CnH2n+2(n=1)，最简单的烷烃是甲烷。烷烃中C—C间均是单键，含多少个碳原子，就称为××烷，10个碳原子以内，以甲、乙、丙、丁……壬、癸命名，从含11个碳原子开始，以中文的数字来命名。
1.1烷烃的一些物理性质（色、味、态、密、溶等）
有机物物理性质：结构相似的有机物，随相对分子质量增加，分子间相互作用力逐渐增大——
状态：逐渐从气态→液态→固态。常温常压下，含4个碳原子以内的脂肪烃为气体，含5-10几碳原子的为液体，并逐渐呈现为固体。
密度：逐渐增大，从含5个碳原子的戊烷、戊烯的0.6X开始逐渐增大，但是均小于1，密度小于水。
溶解度：逐渐减小（在水中）
熔点：逐渐升高
沸点：逐渐升高。含5个碳原子的戊烷的沸点是36°C，18烷的沸点是300多度；1-戊烯的沸点是30°C，1-庚烯的沸点是93.6°C，等等。
1.2甲烷的性质
甲烷在常温下是无色、无味的气体，密度比空气小（标准状况下，0.717g/mL），难溶于水，能够燃烧。
注意：气体密度都与空气比较。空气的加权平均分子质量是28.6，相对分子质量小于28.6的气体比空气轻，常见的有氦气（填充氦气球）、甲烷（天然气）、氨气、乙烯、乙炔（电石气）等几种。
高二化学路有机化合物的分类学案高二化学路有机化合物的分类学案

图2、甲烷CH4分子的正四面体结构图3、乙烯C2H4分子的平面结构
红球——C原子绿球——C原子
蓝球——H原子白球——H原子
甲烷可以发生氧化反应和取代反应：
（1）氧化反应（燃烧）：甲烷可以在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和水，同时放出大量热。
（2）取代反应：在光照条件下，甲烷可以与卤素发生取代反应，生成多卤代甲烷的混合物。
烷烃都可以发生这两类反应。
1.3反应类型
无机物反应有四种基本类型、两大类反应，四种类型是化合、分解、置换和复分解反应，两大类是氧化还原、非氧化还原反应，这比较适合于无机物。
对于有机物，这四种基本类型就力不从心了，例如烃类燃烧的反应，就无法归结于以上四种反应类型。
燃烧
CH4＋3O2=====2CO2＋3H2O
以上四种反应类型不怎么适合于有机物，所以引进了“取代反应”、“加成反应”、“聚合反应（加聚反应和缩聚反应）”的概念，氧化还原反应简称为“氧化反应”。有机物反应“副反应多、反应速率慢并可能需要催化剂、产物复杂”的三大特点逐渐显露出来。
取代反应
烷烃能发生取代反应，例如乙烷与氯气生成CH3—CH2Cl（分子中的碳碳骨架不变，只是某个原子被取代）
[转载]高二化学·脂肪烃学案
乙烷氯气一氯乙烷氯化氢
反应特点：在光照提供能量的条件下，乙烷分子的一个C—H键、氯分子的Cl—Cl分别断裂，一个Cl原子进入到乙烷分子中，剩下的一个Cl原子接收了乙烷掉下来的那个H原子，形成了一氯乙烷、氯化氢两种新的分子，这就是取代反应的本质。
取代反应一般不会停下来，生成的一氯乙烷会继续与氯气发生取代反应，产物是多种氯代烃的混合物。
再次强调：烷烃中的碳原子都是SP3杂化，“正四面体”结构，各个化学键的键角都接近109°28，空间很舒展，其他分子接近的机会较少，要想反应就必须拉断化学键，能量必不可少。
烷烃SP3杂化的正四面体结构、烯烃的SP2杂化的平面结构、炔烃SP杂化的线型结构都是阅读内容，高考基本不涉及，但是月考、期考少不了，所以不要放弃。
二、烯烃
烯烃是分子中含碳碳双键的脂肪烃，普通烯烃含有一个碳碳双键。若含两个碳碳双键叫×二烯（例如，丁二烯），含多个碳碳双键叫×某烯（例如，己三烯）。（为什么强调是脂肪烃，因为要与苯等芳香烃有区别）
烯烃通式CnH2n（n=2），最简单的烯烃是乙烯C2H4，结构简式CH2＝CH2。乙烯分子中的六个原子均在一个平面中（图3）。（丙烯CH3—CH＝CH2九个原子是否在一个平面中？）
石蜡油在炽热的碎瓷片作用下可以生成乙烯等烯烃。
2.1乙烯及烯烃的性质
在常温下乙烯是无色、略带鱼腥味的气体，容易燃烧，在空气燃烧火焰明亮并伴随有黑烟。
乙烯可以发生氧化反应（燃烧）、加成反应、聚合反应。
（1）氧化反应（燃烧）：乙烯可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量热，这也是所有烃、绝大多数有机物都可以发生的反应。
（2）氧化反应：乙烯可使酸性高锰酸钾（紫色）褪色，产物不讨论，这是鉴别甲烷和乙烯的特征反应。
（3）加成反应
烯烃由于存在碳碳双键，化学性质比烷烃活泼。乙烯可以与一些小分子发生加成反应，这些小分子包括氢气、卤素（Cl2、Br2等）、水、卤化氢（HCl、BrCl）等。
烯烃和炔烃容易发生加成反应，例如乙烯与溴生成CH2Br—CH2Br（在四氯化碳溶液中反应，溴的溶液性好）的加成反应（有不饱和键被打开，小分子分别链接到不饱和键的两个碳上，碳碳骨架发生了变化）
[转载]高二化学·脂肪烃学案
乙烯溴1,2-二溴乙烷
反应特点：Br原子最外层七个电子，吸电子形成“八点子”稳定结构的能力强，所以从C＝C双键侧面接近乙烯分子，抓住没有与H原子城建的那两个电子，生成新的化合物，好像是“化合反应”，其实叫做加成反应。
这个反应非常容易进行。
注意：1）碳碳不饱和键处的两个碳原子都是SP2杂化的“平面结构”，碳原子形成三个化学键，键角都是120°，上下平面空挡较大，给了其他分子接近并“加成”的机会。2）反应是在四氯化碳溶液中进行。
（4）聚合反应（分为加聚、缩聚两种）
乙烯还可以发生另外一类反应，聚合反应。这也是烯烃、炔烃等不饱和烃的通性。
不饱和烃可以发生聚合反应，例如乙烯生成聚乙烯（碳碳不饱和键打开，分子之间键合，相互链接成长链）。
[转载]高二化学·脂肪烃学案
乙烯聚乙烯
反应特点：在催化剂作用下，第一个乙烯分子的碳碳双键断裂，进攻第二个乙烯分子，依次首尾相连，形成长链，有点像“连锁反应”。
2.2二烯烃的加成反应
分子中含两个碳碳双键的烯烃叫做二烯烃，例如1,3-丁二烯，1,5-己二烯等。如果两个碳碳双键是相邻的，会呈现出异乎寻常的化学性质。（这部分是阅读内容，可能期考不考，但是2010年高考涉及到了）
1,3-丁二烯的两个碳碳双键相邻，二者互相影响，其加成反应会沿着两条路线进行，因而有两种产物。第一条反应路线：
[转载]高二化学·脂肪烃学案
1,3-丁二烯3,4-二氯-1-丁烯
这条路线是容易理解的，一个碳碳双键打开，氯分子加成到两个碳上。第二条路线：
[转载]高二化学·脂肪烃学案
1,3-丁二烯1,4-二氯-2-丁烯
有些不可思议啊！这个是大学才涉及到内容，现在压缩到中学的阅读内容里边了，在高考时候涉及到这类反应，会有提示，到时候你别觉得突兀就行！
2.3烯烃的顺反异构体
分子中含有碳碳双键的脂肪烃，叫做烯烃。烯烃的通式为CnH2n（n=1)，最简单的烯烃是乙烯，复习一下乙烯的性质。
在前面讲过了有机物的三种同分异构体：1）骨架不同的同分异构体（最常见）；2）不饱和键位置不同的位置异构体；3）官能团不同的同分异构体。本节课讲第四种同分异构体——碳碳双键所连的原子（团）不同的位置异构体。
乙烯、丙烯、1-丁烯没有顺反异构体，从2-丁烯开始，会产生顺反异构体，最常见的就是2-丁烯，结构简式为CH3—CH＝CH—CH3。它们的两种顺反异构体的名字分别叫做顺-2-丁烯，反-2-丁烯。
[转载]高二化学·脂肪烃学案
极性强弱
分子间作用力强弱
首先看物理性质。
这明显是两种物质：顺-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的同一侧，其熔点低、沸点高、密度大，说明容易以液态的形式存在，分子之间的作用力强——原因在于分子的极性强，事实的确如此！
反-2-丁烯分子中的两个甲基在碳碳双键的两侧，对称性极好，非极性，分子间的作用力小，不容易以液体形式存在，因此熔点高（熔化难一些）、沸点低（蒸发容易一些）、密度小一些。
三、炔烃
分子中含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃，炔烃的通式是CnH2n-2（n=2）。炔烃的化学性质与烯烃类似，但是比烯烃更活泼。最简单的炔烃是乙炔C2H2。
乙炔分子中的两个碳原子是SP杂化，最外层两个电子直接成键，剩余两个电子分布在垂直于成键的空间，因此乙炔分子是线型结构，四个原子在一条直线上。乙炔的结构式H—C≡C—H，结构简式HC≡CH。
3.1乙炔的性质
常温下，乙炔是无色、无味的气体，微溶于水（与乙烯比较，乙烯难溶于水），易溶于有机溶剂。
3.2乙炔的实验室制取
生活中的乙炔焊枪所用的乙炔来自于电石与水的反应，因此带有电石味。
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑——反应进行得非常剧烈，所以经常不用水而用食盐水
3.3乙炔的反应
炔烃的化学性质与烯烃的反应非常相似，只是比烯烃更活泼。
乙炔也可以发生氧化反应、加成反应和聚合反应。
（1）氧化反应（燃烧）
类似于烷烃、烯烃，炔烃也可以在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。乙炔在空气中燃烧，会冒出更多的黑烟，是由于乙炔含碳量太高，燃烧不充分，有碳颗粒产生的缘故。
（2）氧化反应
类似于乙烯，乙炔也能够使溴的四氯化碳溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，产物不研究，这两个反应作为鉴别乙炔与甲烷的特征反应。乙炔的这两个反应比乙烯的反应更容易，更迅速。
（3）加成反应
乙炔分子中含有C≡C，因此可以与氢气、卤素、水、卤化氢等小分子发生两次加成反应。以乙炔与溴的加成反应为例，第一步反应
[转载]高二化学·脂肪烃学案
乙炔
反应还可以继续进行
[转载]高二化学·脂肪烃学案
1,2-二溴乙烯
生活上一种重要建材PVC（聚氯乙烯）的原料氯乙烯，就是乙炔与氯化氢在160°C、催化剂作用下生产的。
[转载]高二化学·脂肪烃学案
四、脂肪烃的来源及应用
三大化石燃料是脂肪烃的主要来源，依次是石油、煤、天然气。石油含有1-50几个碳原子的链烷烃、环烷烃，通过常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解、催化重整等五个步骤，可以得到日常生产生活所需要的各种产品。
4.1石油
（1）分馏
分馏，是蒸馏的一种方式，可以按照各组分的沸点，一次被蒸馏物分成若干个组分。石油分馏分为常压和减压两种工艺，常压分馏可以依次得到石油气、汽油、煤油、柴油等，减压分馏得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。
（2）裂化和裂解
催化裂化，是将相对分子质量较大的烷烃分子打碎，生产汽、煤、柴油等的工艺。催化裂解，是将各组分的分子继续打碎，生产乙烯、丙烯、丁烯等有机小分子的工艺。教材里没有详细区别两种工艺的区别。
（3）催化重整
在催化剂作用下，让各种脂肪烃分子重新组合成某些用途更大的脂肪烃、芳香烃分子的工艺。
4.2天然气
用常压分馏、减压分馏、催化裂化、催化裂解等方法，将石油打碎的最轻的产品就是天然气，其中80%-90%是甲烷（体积），这是一种比较清洁的燃料和化工原料。
4.3煤
煤中可以提取到煤焦油，含有各种芳香烃。但是煤资源相对于石油更匮乏，用煤制取烃类一是安全问题，二是环境污染问题，已经不是近年来发展的重点。
生活中常见的能源，家庭厨房目前使用的有三种：
天然气：或者称为管道气，主要成分是甲烷。
液化石油气（LPG）：是含3-4个碳原子的烷烃、烯烃的混合物，含有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。
煤气：煤气化后的产物，主要成分CO，剧毒，也是煤矿中易爆炸的“瓦斯”，非常危险，已逐渐被淘汰。
还有一种生活中常见的脂肪烃——丁烷气：气体打火机中填充的压缩气体，是正丁烷（沸点-0.5°C）和异丁烷（沸点-11.7°C）的混合物。

文章来源：http://m.jab88.com/j/34925.html

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