每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有制定教案课件工作计划，未来的工作就会做得更好！你们了解多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“《合成氨条件的选择》学案”，相信能对大家有所帮助。

《合成氨条件的选择》学案

[教学目标]

1．知识目标

（1）使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

（2）了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。

2．能力和方法目标

（1）通过合成氨生产条件的分析和选择，使学生了解应化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

（2）通过用化学反应速率理论、化学平衡理论选择合成氨反应条件，培养知识的综合应用和归纳能力。

（3）通过合成氨对工业、农业等领域的重要作用的教育，让学生理解化学对于改善人类生活的重要意义。

[教学过程]

课堂练习：

1．在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是（）。

（A）高温（B）高压（C）催化剂（D）高温、高压、催化剂

2．将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（）。

（A）（V1+V2-V3）L（B）（V1+V2+V3）L

（C）（V1+V2-2V3）L（D）[V3-（V1+V2）]L

3．在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则氮的转化率为（）。

（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

4．下面是合成氨的简要流程示意图（如图2-4-1）：

沿x路线回去的物质的是（）。

（A）N2和H2（B）催化剂（C）N2（D）H2

5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用____物质作原料较好。

（A）CO（B）石油脑（C5H12、C6H14）（C）CH4（D）焦炭

6．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积之比是（）。

（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

7．在3H2+N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）。

（A）使平衡向正反应方向移动（B）没有催化剂该反应不能发生

（C）使化学反应速率增大（D）遏止逆反应的发生

8．总压强为3.0×107Pa时，氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5×107Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）。

（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

9．将2LN2和6LH2充入密闭容器里反应，达到平衡时，混合气体的体积为7.2L，计算：

（1）平衡时，混合气体里各气体物质的质量分数。

（2）N2转化为NH3的转化率。

（3）混合气体中NH3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物质的量浓度是多少？（氨水的密度为0.96g/mL，气体在标况下）质量分数是多少？

10．某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、gmol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：

（1）若x=0，y=0，则z=____mol。

（2）若x=0.75mol，则y=____mol，z=____mol。

（3）x、y、z应满足的一般条件是：________________（用x、y、z的代数式表示）。

1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D。

9．（1）H214.11%；N265.79%；NH320.06%；（2）20%；（3）7.2mol。L-1；12.8%。

10．（1）2；（2）2.25，0.5；（3）x+=1，2y+3z=6。

延伸阅读

高二化学《合成氨条件的选择》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学《合成氨条件的选择》教学设计》，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学高二化学《合成氨条件的选择》教学设计

习内容

学习目标

知识技能：了解分离提纯的一般原则，了解蒸馏、过滤、结晶等提纯实验的原理与适用范围。

过程方法：通过实验加强合作、交流与研讨，学习有关实验操作方法。

情感态度：培养学生热爱科学、相信科学和崇拜科学。

学习重点

掌握蒸馏、过滤、结晶等实验方法的原理与适用范围。

学习难点

综合应用化学或物理方法进行分离提纯的实验设计。

知识链接

1.过滤所需要的仪器有；

过滤时注意事项中，“一贴”指的是；

“两低”指的是；

“三靠”指的是

2：混合物的分离是依据混合物中个组分性质的差异

3：知道常见物质在水中的溶解性

4：四氯化碳是一种常用的有机溶剂，难溶于水的无色油状物，密度比水大

5：溴水是溴单质（Br2）和水的混合物

教学过程

用案人自我创新

【思考讨论】分离下列混和物的方法是什么？

（1）泥沙和水

（2）植物油和水

（3）食盐和水

（4）氯化钾和硝酸钾（参照教材18页溶解度曲线图）

（5）酒精和水

例题1:请你实现混合物KMnO4,MnO2的分离（描述简要的操作步骤）

2：萃取的分离方法

萃取剂

分液操作中用到的仪器

实验操作步骤

例2：如何提取溴水中的溴？

3：蒸馏适用的物质分离用到的仪器

在操作中注意事项

课堂练习：A组题

1：教材第25页第一题

2：下列除杂的方法中正确的是（）

A除去N2中少量的O2,通过灼热的碳层，收集气体

B除去CO2中少量的HCl,通入足量的Na2CO3溶液，收集气体

C除去FeSO4中少量的CuSO4,加入足量铁屑，充分反应后过滤

D除去KCl中少量的MgCl2，加入适量的NaOH溶液，过滤

3：下列分离方法中，使用不当的是（）

A分离食盐中的泥沙（过滤）

B从硝酸钾与氯化钠的混合物中获得硝酸钾（结晶）

C分离水和酒精的混合物（蒸发）

D从溴水中获得Br2(萃取，分液)

B组题

粗盐中含有氯化镁和泥沙等杂物，可以实现粗盐，再向其中加入稍过量的发生反应方程式再进行操作，然后向滤液中加入，最后

【学习小结】

高二化学教案：《合成氨条件的选择教案》教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编精心为您整理的“高二化学教案：《合成氨条件的选择教案》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

教学目标

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3.组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题(化学平衡的移动问题)。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。

4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1.以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

2.目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么?新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资?等等。

配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

教学设计示例

第三节 合成氨条件的选择

教学目标

知识目标：

1.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。

2.使学生了解应用化学原理选择化工厂生产条件的思路和方法。

能力目标：

1. 教学时应以化学反应速率和化学平衡原理为主线，以合成氨知识为中心，结合工业上生产的实际情况，将知识串联、拓展、延伸，培养学生的归纳思维能力。

2. 在运用理论的过程中，可以进一步加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。

情感目标：

1.通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。

2.通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。

高三化学教案：《合成氨条件的选择》教学设计

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。

4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

压强

温度

催化剂

浓度

为增大合成氨的反应速度

增大

升高

加入

增加、的浓度

为提高平衡混合物中的含量

增大

降低

减小平衡混合物中的浓度

实验生产中

20Mpa－

50MPa

500℃左右

铁触煤（500℃左右时活性最大）

使气态变为液态并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充和

第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

4.4氨、硝酸、硫酸-氨学案

氨
一、氨
氮的固定：将转变为的过程(阅读100页图4-30)
1、物理性质
色，有气味，密度比空气（标况下密度g/L），溶于水得到氨水（常温：1:700），易得到液氨
2、化学性质
（1）与水的反应

NH3H2O不稳定，受热易分解：

氨水的成分：分子

离子
⑵与酸的反应
氨气与氯化氢气体：现象

盐酸和氨水混合（离子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化剂氧化

氨气被氯气氧化：
现象：应用：
3、用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。液氨汽化时要吸收大量的热，常用作。
二、铵盐的性质
1、溶解性：
2、不稳定性：
写出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解的化学方程式
3、与碱:不加热生成，加热生成
向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热（写出化学和离子方程式）：
向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液（写出化学和离子方程式）：
4、氨气的实验室制法
药品：
原理：
收集方法：干燥：
验满：
吸收：棉花作用：
巩固练习：
1、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定
2、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
(1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________________.
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，__________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是____________________、(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________________________________．
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
_____________________________________________________________
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

文章来源：http://m.jab88.com/j/34689.html

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