一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道教案要怎么写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“共价键”，相信您能找到对自己有用的内容。

教学时间第十九周6月23日本模块第15课时
教学
课题专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第三单元共价键原子晶体
节题第一课时共价键的形成、类型
教学目标知识与技能1、知道共价键的形成原因、本质、特征。
2、知道极性键和非极性键的涵义、形成原理
3、知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小
4、理解配位键的形成、表示方式。
过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习共价键的形成，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点共价键的形成原因、本质、特征
教学难点共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大
教学方法探究讲练结合
教学准备
教

学

过

程

教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1．用电子式表示氯气分子、水分子的形成过程
2．s轨道、p原子轨道按重叠方式成键类型可分为和键
[知识要点]
一、共价键
1．共价键的形成：共价键是原子间通过共用电子对所形成的的化学键。
2．共价键的特点
①具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数
②具有方向性
3．用电子式表示共价键的形成
4．共价键的分类
（1）按成键方式分

（2）按键的极性分

（3）按两原子间的共用电子对的数目分

练习

P42

以水为例M.jAb88.cOM

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
4．一种特殊的共价键--配位键
（1）定义：一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。
（2）成键要求：一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键
（3）配位键的存在
【典型例题】
1．结合Cl2的形成，说明共价键的形成条件，以及共价键为什么具有方向性和饱和性？
2．试分析右图分子中共价键的类型

3．已知BeCl2是共价化合物，在一定条件下分别以单分子、双分子和多聚体形式存在。试用结构式表示BeCl2的上述存在形式，并用箭头指出其中的配位键
【课堂练习】
下列物质中不属于共价化合物的是
A.苛性钠B.碘单质C.酒精D.葡萄糖
2．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨B．四氯化碳
C．氮D．二氧化碳
3．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．一定是极性共价键
4．下列关于共价键的叙述中不正确的是（）
A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．单质分子中不可能含有极性键
D．当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子
氯化铝

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
一方
5．下列说法中正确的是（）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
6．下列说法正确的是（）
A．同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键
B．两成键原子吸引电子能力差别越大，共价键的极性越强
C．在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的s键比p键牢固
D．C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向C原子
7．下列说法正确的是（）
A．H－H键无方向性
B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
8．下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P4
9．下列分子中仅含有s键不含有p键的是
A．CH3CH3B．N2　C．C2H2　D．Cl2

练习

A
板书计划一、共价键
1．共价键的特点
①具有饱和性：形成的共价键数=未成对电子数②具有方向性

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高二化学共价键的形成与类型011

第三单元共价键原子晶体
共价键的形成与类型（第一课时）
【学习目标】
1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。
3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。
4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。
【课前预习】
一、共价键
1、定义：
2、成键微粒：3、成键本质：
4、成键原因：
5、成键条件：
6、存在范围：
7、影响共价键强弱的主要因素：
8、共价键的表示方法：
a、电子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、结构式，如H2N2CO2
板块一、共价键的形成
【问题探究1】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

【思考与交流1】是否所有的非金属单质中都存在共价键？

【思考与交流2】2个氢原子一定能形成氢分子吗？

【观察与思考】两个核外电子自旋方向相反和相同的氢原子靠近时的能量变化。

【思考与交流3】未成对电子是怎样形成共用电子对的？形成时有何要求？

【归纳整理一】
1、共价键的形成条件：
A、两原子电负性或。
B、一般成键原子有电子。
C、成键原子的原子轨道在空间。
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。
【问题探究2】根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的?
【问题探究3】金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
阅读教材P40，解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。
【归纳整理二】共价键的特点
共价键具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展视野】共价键理论的发展

板块二、共价键的类型
【问题与探究1】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?
【归纳整理一】共价键的类型：
1、σ键：
2、π键：
【课堂巩固】1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【问题与探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？（根据乙烷、乙烯、乙炔的模型图完成填空。）
乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键
【问题与探究3】请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？
结论：
【归纳整理二】σ键和π键的比较
σ键π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价叁键中一个是键，另两个为键。
【拓展视野】苯分子中的共价键。
【问题与探究4】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？

根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？

【归纳整理三】极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。
【交流与讨论】1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。
Cl2HClCON2H2OH2
极性键：
非极性键：
2、查阅有关元素的电负性数值，将C-H、N-H、O-H和F-H键按键的极性由强到弱排列。
【问题与探究5】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示N和H形成NH3的过程，讨论NH3与H+是如何形成NH4+的。
【归纳整理四】配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。
如NH4+的结构式可表示为：。
【课时训练】1、下列说法正确的是（）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）
A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大
3、下列不属于共价键的成键因素的是（　）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中
４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到了8电子稳定结构，且含2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各组物质中，化学键类型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物质的表示方法正确的是（）
A、CO2电子式B、HClO的结构式H-Cl-O
C、乙烯的空间构型为平面正方形D、Ne的电子式为
8、关于乙醇分子的说法正确的是（）
A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键
9、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物质中，既有离子键，又有共价键，还有配位键的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为（）
A、它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”。B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度。
C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线。D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射。

高二化学共价键的键能与化学反应热010

第三单元共价键原子晶体
共价键的键能与化学反应热（第二课时）
【学习目标】
1、认识键能、键长等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质
3、掌握键能与化学反应热的计算
【问题与探究一】实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？

【归纳整理】一、键能
1、定义：
2、单位：
3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生。原子轨道程度，共价键的键能，两原子核的平均间距—键长。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长，共价键的键能，分子越。
【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。

【问题与探究二】已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
【结论】拆开化学键要能量，形成化学键会能量。
如果：反应物的键能总和生成物的键能总和，则此反应为反应。反之，反应物的键能总和生成物的键能总和，则为反应。
∴△H总=
【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【课堂巩固】1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估计下列键能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列说法正确的是（）
A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性
C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃
D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。
4、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A、在一定条件下可发生加成反应B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
C、分子中含有2个σ键和4个π键D、不和氢氧化钠溶液发生反应
【课时训练】
1．下列叙述中的距离属于键长的是　（）
A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
2．下列共价键的键能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S—Sδ键与S—Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
6．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编帮大家编辑的《2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）》，仅供参考，欢迎大家阅读。

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）
[目标要求]　1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。

一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、
________________。
1．下列说法中正确的是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是()
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列说法正确的是()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8kJmol－1，H—Br的键能为366kJmol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4．已知H—H键能为436kJmol－1，H—N键能为391kJmol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJmol－1，则N≡N键的键能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

参考答案
基础落实
一、
1．(1)气态基态原子　1　最低　(2)越稳定　被打断或断裂
2．(1)核间距　原子半径　原子半径　(2)越大　越稳定
3．两个共价键之间的夹角　方向　空间构型
二、
1．原子总数　价电子总数　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
课堂练习
1．A　[在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。]
2．C　[由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。]
3．D　[键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。]
4．B　[本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(从左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通过对CH4和NH＋4的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H2＋6和C2H6。

化学键教案

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学键教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第四节化学键
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
1.离子键、共价键
2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程
第一课时
［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?
［生］不是!
［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
……
［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物?举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢?
［生］氯化钠的固体小颗粒。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2２ＮａＣｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?
［生］8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
［师］请大家根据已有知识来填写课本P112页表5—14。
［投影展示］
表5—14氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误］
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
［问题探究］以NaCl和MgCl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?
［学生甲］这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
［学生乙］钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。
［师］很好。请大家看下列演示：
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“－”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P114页的资料回答。
［学生阅读资料后回答］
［生］氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。
［师］说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：
［电脑展示］氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
［师］在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
［板书］二、电子式
［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
［师］这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
［板书］
［讲述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇将形成什么；“”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：
［板书］Na＋Mg２＋
［讲述］阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
［师］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错误为：
3.
［师］1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
2的错误是出现了“===”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“===”；
3的错误是离子未标明所带电荷数。
上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“===”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
［板书］
［师］请大家用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并及时指正错误］
［把正确的答案写于黑板上］
［板书］
［师］请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
［学生总结，教师板书］
1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
［练习］用电子式表示离子化合物
MgBr2K2Ｏ
［学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2Ｏ的形成过程］
［师］用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：
［师］后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
［投影练习］
1.下列粒子的电子式错误的是
2.下列化合物电子式书写正确的是
答案：1.B2.D
［过渡］要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
［师］活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［投影练习］
下列不是离子化合物的是
A.H2OB.CaI2
C.KOHD.NaNO3
答案：A
［小结］本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
［布置作业］课本习题一、1；三、1
课后思考题：想一想，为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶１，而Na2Ｏ中Na原子与O原子的个数比却是２∶１?
［因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向，Na原子与Cl原子相遇时，一个Na失1个电子，1个Cl得1个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为1∶1；当Na原子与O原子相遇时，因O原子最外层有6个电子，要形成8电子稳定结构，需两个Na原子各提供一个电子，故Na2O中Na原子与O原子的个数比是2∶1］
●板书设计
第四节化学键(第一课时)
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl22NaCl
二、电子式
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
●教学说明
本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2Ｂ及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了很好的教学效果。

文章来源：http://m.jab88.com/j/32069.html

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