一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编帮大家编辑的《化学计量》，仅供您在工作和学习中参考。

高二学业水平测试
化学计量
【学习目标】
1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔是表示的单位，符号为。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：
NA近似值为
粒子数之比等于粒子的物质的量之比。

二、摩尔质量
质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：
M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。JAB88.Com

三、气体的摩尔体积
气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：
此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下，Vm为
相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度
溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：
此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度
将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：

五、物质的量在化学方程式计算中的应用
计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比
例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】
1．（2008年水平测试）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是（）
A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L
2．（2009年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
3．（2010年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molH2O中含有的原子数为NA
B．2gH2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
4．（2011年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．2gH2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAn
D．1mol钠原子中含有的电子数为NA
5．下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol/L
D．2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
6．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
⑴小苏打每片含0.420gNaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。
⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平片。
（要写出相关计算过程）

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高三化学教案：《化学常用计量》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，让教师能够快速的解决各种教学问题。教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“高三化学教案：《化学常用计量》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

【课前自主复习与思考】

1.阅读并思考——突破核心要点;

2.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算;

3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算;

4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

5.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义;

【结合自主复习内容思考如下问题】

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA

【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。

【答案】本题的正确选项为A、C

在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2)。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。

在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。

物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。

氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。

【考纲点拨】

阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。

【自主研究例题】

例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()

A.mol.l-1B.mol.l-1

C.mol.l-1D.mol.l-1

【答案】本题的正确选项为D

对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓

由题意可知，aL混合液分成两等份：

其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-

bmolbmolcmolcmol

则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1

例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。

【答案】本题的正确选项为D

教师点评：

我思我疑：

【例1】：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()

A.9g重水所含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有离子数为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

[答案]重水D2O的摩尔质量是20g?mol-1，9g重水的物质的量是0.45mol，含有电子数为4.5NA;lmolMgCl2中含Mg2+、Cl一共3NA;由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知，7.1g即0.1molCl2反应时转移的电子数为0.1NA;烷径CnH2n+2分子中共价键总数为(3n+1)NA，所以lmolC10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。

【例2】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是()

A.原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3

B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4.5H20)=mol

C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1

D.原硫酸铜溶液的质量分数为w(CuSO4)=﹪

【归纳与思考】

一.解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题

1.物质的状态水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态;在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。

2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。

3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。

4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。

5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。

6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。

7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。

计量在化学实验中的应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编为大家精心整理的“计量在化学实验中的应用”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第二节化学计量在化学实验中的应用
一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。
三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析】
在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。
五、【教学过程】
【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义
设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念
师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？
设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。
师生活动：
方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。
【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。
师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
【问题4】：观看实验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？
设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。
师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？
设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。
师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。
例如：
（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）
（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）
六、【课堂小结】
一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
误差分析：根据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的浓度变化。
七、【目标检测】
1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（）
A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
2、优化设计P16基础知识（二）
【配餐作业】
A组
1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）
A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A.使用前要检验容量瓶是否漏水
B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡
B组
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()
A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L
2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
C组
用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）
A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度
B.定容时，俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

高一化学计量在实验中的应用30

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学计量在实验中的应用30”，相信能对大家有所帮助。

第二节化学计量在实验中的应用
（第4课时）
教学目标：
1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点
重点：物质的量浓度的溶液的配制
难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学环节教师活动学生活动
导入新课1．质量分数溶液的配置。
2．分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。
新知学习问题探究配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解
学习探究引导学生阅读教材配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？

分析归纳溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3)
=0.1molL－1×0.5L×106gmol－1＝5.3g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
学习探究展示500mL的容量瓶

容量瓶有哪些结构特点？
使用容量瓶要注意哪些问题？
归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

学习实践演示实验操作。按照实验1—5的要求和实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。
归纳整理所用仪器：
实验步骤：
问题探究1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
归纳整理略
问题探究分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

板书设计3．物质的浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。
（2）所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

自我测评题
1.某学生计划用12molL－1的浓盐酸配制0.10molL－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100mL2.00molL－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
a.

b

c
3．实验室需要0.1molL－1NaOH溶液100mL，现有2molL－1NaOH溶液。
（1）计算所需2molL－1NaOH溶液的体积。

参考答案

1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．（1）①20g②量筒、烧杯、玻璃棒
（2）0．2mol容量瓶胶头滴管
操作步骤略

3.⑴5ml
(2)①计算②量取③配制④装瓶（详见课本后边学生实验）

高一化学计量在实验中的应用29

第二节化学计量在实验中的应用

（第3课时）教学目标：

1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算

教学环节

教师活动

学生活动

导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。

39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？

新知学习问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB、V表示cB的式子。归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)
表达式：c(B)＝
单位：mol/L1(或mol·L－1)实践应用1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。归纳整理［分析］此题已知溶液的体积V＝250ｍL＝0.25L，据ｃ(NaCl)=还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来算出NaCl的物质的量。
解：23.4gNaCl的物质的量为
n(NaCl)＝＝0.4mol
因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：
c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol·L－1。
实践应用2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?
归纳整理［分析］略
解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol
0.05molNaOH的质量为
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g
答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。
练习1：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?
问题探究1.将342g　C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1?
2.从1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?
整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。
2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)问题探究初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳
稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)知识实践配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
整理归纳［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

板书设计一、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度定义：表达式：c(B)＝单位：mol/L1(或mol·L－1)2．浓溶液的稀释c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀).巩固练习：

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L　氯化钠溶液(B)75mL2mol/L　氯化铵溶液(C)150mL1mol/L氯化钾溶液(D)75mL1mol/L　氯化铁溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.10000molL－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。7．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少

。

③配制500mL0.5molL－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？参考答案1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．8.1.9×10—3526.3ml

9．①1mol/L②2mol/L③5.6L

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