教案课件是老师需要精心准备的，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有规划好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“乙炔和炔烃”，供您参考，希望能够帮助到大家。

�Jab88.cOM��二化学学案第60课时
——《第四节乙炔炔烃》（二）
[复习]
1.乙炔的结构特点。
2.实验室如何制取乙炔？
3.写出以以CaC2、H2、Cl2为原料制取聚氯乙烯的化学方程式。
4.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3molCl2取代，则此烃可能是[]
A.CHCHB.CH2=CH2
C.CHCC—CH3D.CH2=C（CH3）2
[新授]
二.炔烃
1.炔烃
2.炔烃的通式
3.炔烃物理性质的递变趋势及其原因：
4.炔烃的化学性质
[练习]
1.120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，体积不变。该烃化学式中所含碳原子数不可能为[]
A.1B.2C.3D.4
2.有乙炔和乙烯的混合气体100ml,与280ml氧气充分反应，完全燃烧后生成CO2的体积是（气体体积在相同状况下测定）[]
A.小于200mlB.mlC.大于200mlD.无法确定
3.常温常压下，某气态烃与氧气的混合气体2L完全燃烧后，将生成物通过浓硫酸并恢复至原温度、压强条件，气体体积变为1L，则该气体可能是[]
A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.丁二烯
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下述的说法中正确的是[]
A.ZnC2水解生成C2H4B.Al4C3水解生成C3H4
C.Mg2C3水解生成C3H4D.Li2C2水解生成C2H4
5.燃烧下列混合气体，产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的乙烯所产生的CO2的量的是[]
A.乙炔、丙烷B.乙烷、丙烯
C.甲烷、环丙烷D.丙烯、丁烯
6.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下列问题：
（1）为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是
（3）能否用启普发生器制取乙炔，其理由是
7.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是；等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是；相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是；等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。
8.一种由电石跟水反应制得的烃，经合成可得C4H4的烃，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
（1）试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式
（2）它有一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳的夹角都相同，该结构的空间构型成
型，键角是。
9.有丙炔和H2的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的体积为VL（所有体积都在同温同压下测定）。
（1）若H2的体积为1L，计算反应后的体积V。
（2）若H2在混合气体中的体积比为x，计算x为不同值时反应后的体积V（用x的表达式表示）

相关推荐

高二化学乙炔和炔烃06

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高二化学乙炔和炔烃06”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第四节乙炔炔烃
教学目标：
1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途
2.了解炔烃的结构特征、通式和主要性质
教学重点、难点：
乙炔的重要性质
知识分析：
1.乙炔的结构
分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
2.乙炔的物理性质
纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3.乙炔的化学性质
（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。
（2）加成反应：
。
（3）加聚反应：，。
4.乙炔的实验室制法
（1）药品：电石与饱和食盐水
（2）原理：
（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）
（4）收集：排水集气法
5.炔烃
（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。能发生：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：
6.烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律
烷烃烯烃炔烃
分子通式
含碳质量
分数算式
变化↗↗↗不变↗↘
7.甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比
（1）化学方程式（完全燃烧）
（2）燃烧现象
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象
甲烷乙烯乙炔
含碳质
量分数75%85.7%92.3%
火焰亮度淡蓝色火
焰，不明亮明亮更明亮
火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈
的黑烟
8.乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较
乙烷乙烯乙炔
分子式
结构式
电子式
结构
特点（单键）
碳原子的化合价达“饱和”（双键）
碳原子的化合价未达“饱和”（叁键）
碳原子的化合价未达“饱和”
含碳质量分数
化学活动性稳定活泼活泼
取代
反应卤代
乙烷乙烯乙炔
加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯
化碳溶液褪色等
加聚反应不能发生能发生能发生
氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色
燃烧火焰
较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，
带浓烈的黑烟
鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色
9.气态烃完全燃烧的两个公式及妙用
气态烃的分子式为，，则有：
1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：
①
1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：
②
（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）
妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：
=……①＇
……②＇
求完全燃烧前后总体积变化量。
[例1]3L甲烷和乙烷混合气体，在20L氧气中完全燃烧，燃烧后恢复到原来的常温常压下，得16.5L混合气。求原混合气中甲烷、乙烷的体积分数。
解析：该题用十字交叉法求解是无疑的，已知混合气体完全燃烧生成液态水，总体积减少，由①＇可得，甲烷完全燃烧总体积减少
，乙烷完全燃烧总体积减少，所以，有：
61
6.5
7.50.5
甲烷的体积分数：
乙烷的体积分数：
妙用二：由气态烃的体积和完全燃烧前后总体积变化量，第一步，根据生成的水占与不占体积应用②或①式，确定烃的范围；第二步，再检验氧气能不能维持范围内各烃的完全燃烧，进而确定具体的烃的分子式。
[例2]10mL某气态烃在30mL氧气中完全燃烧后生成液态水，最后得到20mL混合气体（所有气体均在常温常压下测定），求该烃的分子式。
解析：第一步，由①式，。所以，该烃是分子里含氢原子数4的气态烃，即，，；第二步，检验30mL不能维持10mL的完全燃烧，虽恰好能维持10mL的完全燃烧，但得到的为20mL纯净，所以，该烃只能是。
妙用三：由密闭容器（）中的烃完全燃烧后再恢复到原温度时的压强变化，根据②＇式确定烃的范围。若燃烧前后压强减少，必有；燃烧前后压强不变，必有；燃烧后压强增大，必有。
[例3]，某气态烃与适量的氧气，在密闭容器中恰好完全燃烧，再恢复到原来温度，燃烧前后压强保持不变。如将水蒸气冷凝除去，回升温度到，压强减至原压强的一半，该烃为（）
A.B.C.D.
解析：由题目的前半部分，可确定该烃是分子里氢原子数为4的气态烃，即，
，；满足题目后半部分的烃可能为，，求与的交集，故答案为C。
【典型例题】
[例1]由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（）
A.与B.与
C.与D.与
解析：由得，故混合烃的平均分子式为。
满足分子里碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一种烃分子中氢原子数小于3，另一种烃分子中氢原子数大于3，所以与及与满足要求。
答案：B、C。
[例2]将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？
解析：因为1个碳原子转变为时需要1分子，4个氢原子转变为2分子时也需要1分子，通过烃的分子式就可以确定需要的的量和生成的与的量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。，需，生成、，容器内气体压强不变。
答案：，，；凡分子里氢原子个数为4的气态烃，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于的密闭容器中，定温时，其压强不变。
[例3]某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
图1
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。
（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。
解析：本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。
答案：
（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。
（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。
（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。
（4）286V/W。
【模拟试题】
一.选择题
1.由两种均能使溴水褪色的烃组成的混合气体1体积，完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳及3体积水蒸气（气体体积在相同状况下测定），这两种烃分别是（）
A.烯烃、烯烃B.烯烃、炔烃
C.环烷烃、炔烃D.炔烃、二烯烃
2.在下列气态烃中，（）与乙烯以1:2的体积比组成的混合气体，完全燃烧时耗用氧气的体积是混合气体的3.33倍。
A.B.C.D.
3.某炔烃氢化后得到的饱和烃是，该烃可能的结构式有（）种。
A.1B.2C.3D.4
4.在，帕条件下，将乙烷和乙炔按1:1的体积比混合而成的升混合气跟足量的氧气升混合，点燃，充分反应后，使其恢复到原状况，此时剩余气体的体积是（）
A.升B.升
C.升D.升
5.在标准状况下，在V升密闭容器中通入摩乙炔和摩氢气，到达平衡时有摩乙烷生成，则平衡混合气中乙炔的体积百分含量是（）
A.B.
C.D.
6.某气体由炔烃和烯烃各一种组成，经测定密度为同条件下氢气的13.5倍，下列结论正确的是（）
A.该混合气中肯定含乙炔
B.该混合气中肯定含乙烯
C.该混合气可能由乙炔和丙烯组成
D.该混合气一定由乙炔和乙烯组成
7.时，1体积某烃和4体积混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃化学式中所含的碳原子数不可能是（）
A.1B.2C.3D.4
8.体积比为1:3的A、B两种链烃的混合气体升，可与升（相同状况下）发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能为（）
A.A.和B.和
C.都是D.和
9.某烃的化学式为，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，其分子中有二个甲基，它应该是（）
A.1，3—丁二烯B.1—丁炔
C.2—丁炔D.甲基丙烯
10.下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是（）。
A.甲烷+丙烯B.乙烷+丁烯
C.乙炔+丙烯D.乙烷+丙烯
二.填空题
1.将常温、常压下升气态烃与氧气的混合气体点燃，生成和水，恢复到原状态时体积变为升，则原混合气体中和的体积分别是__________。
2.在标准状况下，4.48升的气态烃A完全燃烧后，生成3.6毫升水，A的结构式是________。
3.在常温下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2:1，A的分子式是_________。
【试题答案】
一.选择题
1.B2.C3.A4.C5.B6.AC7.D8.B9.C10.C
二.填空题
1.；
2.
3.

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

目标要求　1.了解乙炔的结构和性质。2.知道乙炔的实验室制法。

一、乙炔
1．组成和结构
分子式最简式结构式结构简式
CHHC≡CH
乙炔的分子构型为________，2个碳原子和2个氢原子均在__________。
2．物理性质
乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法
(1)化学反应原理
________________________________________________________________________。
(2)净化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集
可利用______收集。
4．化学性质
(1)氧化反应
①可燃烧，其方程式为
________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________
或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)
方程式为_____________________。
(3)加聚反应
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用

来源条件产品
石油常压分馏石油气、汽油、柴油等
减压分馏润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃
催化重整芳香烃
天然气甲烷
煤煤焦油分馏芳香烃
煤的液化燃料油、化工原料
知识点1　炔烃的结构和性质

1．关于炔烃的叙述不正确的是()
A．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃
B．分子里所有碳原子都处在一条直线上
C．易发生加成反应和氧化反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色
2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛碱石灰的干燥管
知识点2　乙炔的实验室制法
3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()
知识点3　脂肪烃的来源及应用
4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是()
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．汽油的产量D．硫酸的产量
5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直馏汽油　②裂化汽油　③酒精　④己烷
A．①②B．②③C．②④D．③④

参考答案
知识清单
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直线形　同一直线上
2．无色、无味　水　有机溶剂
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑烟　②酸性KMnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2　②CH≡CH＋HCl――→催化剂CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化剂?
对点训练
1．B　[炔烃分子中含有碳碳三键，为不饱和烃，具有不饱和烃的典型性质；碳链较长的炔烃分子中，碳原子不在一条直线上，而呈折线型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3种气体通过盛碱石灰的干燥管均无现象。最简便的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的区别是非常明显的。]
3．C　[实验室制乙炔时，属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不易选A；由于CaC2遇水反应剧烈，不易控制反应速率，不易选B。]
4．B
5．B　[直馏汽油、己烷只含有饱和烃，不与溴水反应；裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴水发生反应；酒精溶于水。]

第二章烃和卤代烃课时设计（导学案）

14．按要求写出化学方程式：
（1）对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应；

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在1000C时发生反应；

（3）苯在分子筛固体酸催化剂存在下与丙烯反应生成异丙苯

15．分子式为C8H10，含有苯环的同分异构体的结构简式有；
其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是，
氯代物的结构简式是；其中一氯代物种类最多的是。（填结构简式）

16．乙苯是一种重要的化工原料，它在一定条件下脱氢可以生成苯乙烯，该反应的化学方程式，苯乙烯与1,3—丁二烯加聚可以得到丁苯橡胶，该反应的化学方程式。

17．下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：
①苯②萘③蒽④并四苯⑤并五苯
（1）写出②—⑤的分子式：①C6H6②③④⑤
（2）这组化合物的分子式通式是（请以含m的表示式填在横线上，m=1、2、3、…）
（3）由于取代基的位置不同，产生的异构现象，称为官能团位置异构。一氯并五苯有个异构体，二氯蒽有个异构体。

学习心得

学科化学课题卤代烃(第1课时)有机化学基础第二章烃和卤代烃
年级高二班级设计人雷周平审定人马江红梁小妮
自学导航
【学习目标】
1、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义
2、通过对溴乙烷主要化学性质的探究，学习卤代烃的一般性质
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【重点难点】卤代烃的化学性质
【学法指导】在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果
学习过程
预习检测
一、卤代烃对人类生活的影响
1、卤代烃的概念：；
2、卤代烃的分类：
①按照烃基结构不同，可分为：；
②按照取代卤原子的不同，可分为：；
③按照取代卤原子的多少，可分为：；
3、卤代烃对人类生活的影响
⑴结合日常生活经验说明卤代烃的用途，合成各种高聚物如：灭火剂、聚
氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（特氟隆）不粘锅表层等；
⑵有机合成中的重要作用；
⑶DDT的“功与过”
⑷卤代烃对大气臭氧层的破坏（氟利昂）。
例1、下列关于氟氯烃的叙述中，错误的是
A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
B、氟氯烃通常化学性质稳定，但有剧毒
C、氟氯烃大多为无色无臭的气体或易挥发的液体
D、在紫外线照射下氟氯烃可产生氯原子从而破坏臭氧层
二、卤代烃的性质
1、卤代烃的物理性质（归纳）

2、溴乙烷的化学性质
⑴溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是，化学反应
方程式是；该反
应属于反应（反应类型）。
⑵溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是，化学反
应方程式是；该反应属
于反应（反应类型）。
消去反应（概念）；
【合作探究】：
1．下列是设计实验，证明CH3CH2Br中含有溴原子
方案①CH3CH2Br方案②
方案③取上层清液
你认为方案合理的是；你能总结出检验卤代烃中卤素原子的检验方法吗？检验的步骤是；
2．写出下列卤代烃在氢氧化钠水溶液和在氢氧化钠醇溶液下的产物
巩固练习
1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3
溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
2．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是
A.生成乙烯的是氢氧化钠的水溶液B.生成乙醇的是氢氧化钠的水溶液
C.生成乙烯的是氢氧化钠的醇溶液D.生成乙醇的是氢氧化钠的醇溶液
３．下列反应中，属于消去反应的是（）
A．乙烷与溴水的反应B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C．氯苯与NaOH水溶液混合加热D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
4．在卤代烃R———X中化学键如下所示，说法正确的是
A、发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B、发生消去反应时，被破坏的键是②和③
C、发生水解反应时，被破坏的键是①D、发生消去反应时，被破坏的键是①和②
4．下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是（）

5．某一卤代烷1.85g，与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反映后，用足量
的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL1mol/LAgNO3溶液时，不再产生沉淀。
⑴通过计算确定该一卤代烷的分子式；
⑵写出这种一卤代烷的各种同分异构体的结构简式

学习心得

学科化学课题卤代烃(第2课时)有机化学基础第二章烃和卤代烃
年级高二班级设计人雷周平审定人马江红梁小妮
自学导航
【学习目标】
1、巩固卤代烃的性质
2、进一步了解卤代烃性质在有机合成中的重要作用
3、认识消去反应的特点，能判断有机反应是否属于消去反应
【重点难点】卤代烃的化学性质的应用
学习过程
【预习检测】
1．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
2．根据下图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是；③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
【合作探究】：
1．从环己烷可制备1，4－环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：

（1）反应和属于取代反应；反应和属于消去反应
（2）化合物的结构简式：B，C。
（3）反应④所用试剂和条件是。
2．制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：

3．在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中
R代表烃基，副产物均已略去。
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
⑴由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
⑵由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。

巩固练习
1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）
2.实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操
作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂
MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。
3.写出下列化学反应方程式：
（1）设计方案由1—氯丙烷烷制2-氯丙烷

（2）设计方案由乙烯制乙炔

（3）设计方案制乙烯制（1、2-乙二醇）

第二章烃和卤代烃知识点归纳

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“第二章烃和卤代烃知识点归纳”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二章烃和卤代烃知识点归纳

课标要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点

2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）化学CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：CH4+Cl2化学CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+Cl2化学CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+Cl2化学CHCl3+HCl
第四步：CHCl3+Cl2化学CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X2加成
CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X
②与H2加成
CH2＝CH2＋H2化学CH3―CH3
③与卤化氢加成
CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X
④与水加成
CH2＝CH2＋H2O化学CH3CH2OH
⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧
CH2＝CH2＋3O2化学2CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）
⑦加聚反应
化学
二、烷烃、烯烃和炔烃
1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。
2．物理性质
（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质
（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
化学
（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物
1．苯的物理性质

2.苯的结构
（1）分子式：C6H6，结构式：化学，结构简式：化学_或化学。
（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。
3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
化学
4、苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。
（2）化学性质（以甲苯为例）
①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
②取代反应
a．苯的同系物的硝化反应
化学化学
b．苯的同系物可发生溴代反应
有铁作催化剂时：
化学
光照时：
化学
5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较
（1）异同点
①相同点：
a．都含有碳、氢元素；
b．都含有苯环。
②不同点：
a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n－6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。
（2）相互关系
化学
6.含苯环的化合物同分异构体的书写
（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1种：化学
②苯的二氯代物有3种：化学
（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。
②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：
化学
③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种
化学
四、烃的来源及应用

五、卤代烃
1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。
2．卤代烃的物理性质
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度（填“”或“”）1g/cm3。
3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）
（1）取代反应
①条件：强碱的水溶液，加热
②化学方程式为：

4．卤代烃对环境的污染
（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子
②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

③实际上氯原子起了催化作用
2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）
（1）实验原理

（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。
（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的关系：据R―X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

文章来源：http://m.jab88.com/j/32020.html

更多