教材分析:本节教材知识点共分三个部分,第一部分是氧族元素,主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变,第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念,培养学生关心自然及生存条件的意识,第三部分为过氧化氢知识,要求为简单了解。
教学目的与要求:
1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢,使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点:
1、原子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学难点:
1、子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学方法:指导阅读法、概述法、列举法
课型:新课
课时:2
教学内容:
第一课时
新课的准备:
带领学生阅读P124课文及图片,阐述本章的重点及难点,结合学生感兴趣的春游,让同学们选择在何种环境下进行,让学生产生兴趣,激励学生学习新知的欲望。
讲述:过去我们学习了物质结构及元素周期律,又学习了卤族元素,现在来学习ⅥA元素,只是学习方法不同,而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行:
指导学生阅读P125-P127课本,带着如下问题,要求读进去,边读边思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?
②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?
④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结:
1、元素符号与元素名称
OSSeTePoⅥA
氧硫硒碲钋
周期:二三四五六
2、原子结构最外层电子:6;
电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质
元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;
主要化合价:-2、+4、+6
4、单质的性质
物理性质:①从典型的非金属过渡到金属,从非金属到半导体,再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。
化学性质:容易获得2电子,与氢化合越来越难,Te不与氢直接化合。
强调:①硫与金属化合时,一般都显-2价,如,Fe+S=FeS。
②与卤素相比,非金属性比同周期的卤素要弱。
5、化合物性质
氢化物还原性逐渐增强,稳定性逐渐减弱;
最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。
要求:相应物质的化学式:
SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO2
H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4
H2SH2SeH2Te
新课的延伸:
比较:硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?
教学小结:
从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。
作业:P129一、三、1与2,思考。
课后小结:
古人云,工欲善其事,必先利其器。教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容,帮助教师缓解教学的压力,提高教学质量。那么,你知道教案要怎么写呢?下面的内容是小编为大家整理的第六章《生物的进化》学案浙教版,仅供参考,欢迎大家阅读。
第六章《生物的进化》学案浙教版
达尔文的“自然选择学说”的主要内容是:
1.①生物的___________能力很强,能产生___________;
②通过___________而淘汰一部分个体;
③生物即能保持亲本的___________,又会出现___________;
④通过___________,积累____________,而产生适应特定环境的生物新类型。
2.“自然选择学说”能够科学地解释__________________,________________,但对于___________的本质,达尔文还不能做出科学的解释。
3.现代生物进化理论的主要内容:
(1)种群是生物进化的___________。
①种群的概念:种群是指_____________________。
②种群的特点:a.种群个体彼此可以交配,实现_____________________,也是___________的基本单位。b.都有自己的___________,可以保持和发展。
③种群的基因库:是指一个种群的__________________。
④基因频率:是指__________________。
⑤进化的实质:生物进化过程的实质在于种群的___________改变。
(2)___________________________产生进化的原材料。
①___________、___________、___________是可遗传的变异;在现代进化论中___________、___________统称为突变。
②生物自发突变频率低、害多利少,为什么能够做为进化的原材料?
a.________________________________
b.________________________________
c.________________________________
(3)___________决定进化的方向。
说明:自然选择使_________发生着___________的改变,从而决定着生物进化的方向。
(4)___________导致物种的形成。
①物种的概念:________________________________。
②隔离主要有___________、___________等类型。
③物种的形成:
现代生物进化论的理论基础(核心):是_______________(而不是否定达尔文的学说),其基本观点是:___________是生物进化的基本单位,生物进化的实质在于___________、
___________及___________是物种形成的三个基本环节,通过它们的综合作用,种群产生分化,最终导致新物种的形成。
1.据研究,现代的长颈鹿是由古代的一种颈和前肢较短的古鹿进化来的,对长颈鹿的进化过程解释正确的是
A.长颈鹿的长颈和长的前肢是由于长期伸长和使用的结果
B.由于食物缺乏,导致古鹿发生变异的结果
C.变异、选择、遗传、隔离的结果D.变异、选择、遗传综合作用的结果
2、达尔文进化学说认为,生物进化的动力是()
A、生存斗争B、遗传、变异C、适着生存D、过度繁殖
3.用现代生物进化论的观点解释病菌抗药性不断增强的原因是
A.使用抗菌素的剂量不断加大,病菌向抗药能力增强方向变异
B.抗菌素对病菌进行人工选择,生存下来的病菌都是抗药能力强的
C.抗菌素对病菌进行自然选择,生存下来的病菌都是抗药能力强的
D.病菌中原来就有抗药性强的个体,在使用抗菌素的过程中淘汰了抗药性弱的个体
4.下列不属于生殖隔离的是
A.鸟类和青蛙B.马和驴杂交后代不育
C.东北虎和华南虎D.山羊和绵羊杂交后杂种不活
5、在一个种群中随机抽出一定数量的个体,其中基因型为AA的个体占24%,aa的个体占4%,Aa的个体占72%,那么基因A和a的频率分别是()
A、24%、72%B、36%、64%C、57%、43%D、60%、40%
6.某一人群中每10000人中有一白化病(aa),问该人群中带有a基因的杂合体概率是多少?
7.20世纪初,荷兰遗传学家研究一种月见草的遗传,发现一株月见草的染色体增加了一倍,由原来的24条(2n)变为48条(4n)成了四倍体植株。
(1)将4n的月见草与2n的月见草杂交,产生的3n后代可不可育?为什么?
(2)该4n的植株与原来的2n植株是否同一品种?它们之间有没有地理隔离?
8.某工厂有男女职工各200名,对他们进行调查时发现,女性色盲基因的携带者为15人,患者5人,男性患者11人。那么这个群体中色盲基因的频率为__________。
9.下图是加拉帕戈斯群岛上物种演化的模型,A、B、C、D为四个物种及其演化关系,据图回答:
(1)A物种进化为B、C两个物种的两个外部因素是___________和___________。
(2)甲岛上的B物种迁到乙岛后,不与C物种进化为同一物种的原因是___________。
(3)迁到乙岛的B物种进化为D物种的原因是___________________________。
探究问题框架:
1、硝酸的物理性质:(直接给出)
2、从硫酸得到启示,硝酸有什么化学性质?(引导发现)
教 师 活 动
学 生 活 动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物,接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
【指导阅读】查硝酸的密度,熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质,找出其不同点:
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞,观察。得出结论:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,比水重,能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性(沸点)
物理的量浓度
常用浓硝酸
易(低)
18mol/L
常用硫硫酸
难(高)
12mol/L
【导入】在化学性质上,浓硫酸的特点是具有强氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。
【指导学生实验】
【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性,硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
(1)与不活泼金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性(与铜、与碳)、吸水性、脱水性,常温下,铁、铝在浓硫酸中钝化
【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
【实验:铜与浓硝酸反应】
现象:产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论:铜和浓硝酸常温下反应剧烈,比铜与浓硫酸反应剧烈,铜与浓硫酸需要加热,铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物,试写反应的化学方程式。
【推导】
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应,稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢?并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】
【总结并板书】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同;硝酸与硫酸氧化性哪一个较强,从哪几个方面表现。
【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。
现象:产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。
结论:此无色气体是NO。因为:此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应速率快,不需加热,稀硝酸反应速率慢,有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热,浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应,稀硝酸可以反应。
可见,硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢?
【引导探究】大家回忆,实验室能否用稀硝酸制取氢气?为什么呢?
【板书总结】(2)与活泼金属反应
在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外,其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为1:3。氧化能力极强,可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样,铝和铁都浓硝酸中钝化,即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能,因为硝酸的氧化性很强,NO3-起氧化作用。而不是H+起氧化作用。
【倾听理解】
【引入】请大家用已学知识,推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应?
【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物,试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应
【总结】规律:一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
【讨论】结论:可以。原因是:硫酸可以氧化单质碳等,所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。
【推导】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【讲述】因为硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用,所以使用硝酸时,一定要格外小心,注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。
【听讲、理解】
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品,进行提问为什么发黄。
【启发】可能有NO2产生,由于NO2溶于硝酸而变黄。
【启发】如果是有NO2生成,那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成?
【引导】推测产物,试写反应的化学方程式。
【板书】3.不稳定性:
【提问】硝酸应如何贮存?
【分析,讨论】发黄的原因是什么?可能是因为硝酸分解。
【探究】在HNO3中,由于氢元素和氮元素都处于最高价,又因NO2的生成,是氮元素的化合价降低了,所以只能是HNO3中,氧元素的化合价升高,因此,可能有氧气生成。
【推导】
C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、阴凉处。
【小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子,被还原为低价态氮的化合物的缘故。
【课堂练习】
1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
2.如何洗净一支内壁镀银的试管?写出反应的方程式。
3.从节约原料,保护环境的角度来分析,要制取一定量的Cu(NO3)2晶体,下列实验设计中最合理的是
(1)Cu+浓HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─
文章来源:http://m.jab88.com/j/31871.html
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