一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面是小编精心为您整理的“第二章碱金属第一节《钠》学案分析”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第二章碱金属第一节《钠》学案分析

一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠

的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和

判断的能力。

二、教学重点：钠的性质

三、教学难点：对实验现象的观察和分析

四、课时安排：1课时

五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

【板书】第二章碱金属

【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

【板书】锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr

【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠

【板书】§2-1钠

【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【问】描述你们所看到的现象。

【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

【问】请大家描述刚才的实验现象。

【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

【问】怎样描述以上现象？

【叙述】现象及原因

⑴钠投入水里后，浮在水面上

⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

比水轻

钠活泼

Na与水的反应是放热反应，

Na的熔点低于100°C

放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

部分H2和O2反应爆炸结果

溶液显碱性（应是NａＯＨ）

【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是Ｈ2。

【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。

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第二章 碱金属

教、学法指导

1.主要内容：

①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

2.学习重点：

钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题

钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一节钠

1.钠的性质

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

(1)跟氧气反应：

与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20

在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3.钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)：

①与CuS04溶液反应

2Na+2H20=Na0H+H2↑(1)

CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2(2)

合并(1)(2)得

2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

②与FeCl3溶液反应

6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

典型例题解析

例1将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()

A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠

[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。

[答案]AC

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()

A.干冰B.黄沙

C.干粉(含NaHC03)灭火剂D.泡沫灭火剂

[解析]由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。

[答案]B

第二章第一节植物的激素调节

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“第二章第一节植物的激素调节”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第一节植物的激素调节

一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．了解生长素的发现过程。
2．理解植物激素的概念。
3．掌握生长素的生理作用，顶端优势的原理及在生产实践上的应用。
（二）能力训练点
1．通过生长素发现过程的燕麦实验，培养学生分析现象、解决问题的方法和能力。
2．通过生长素的生理作用及顶端优势原理，训练学生将知识应用于实践的能力。
（三）德育渗透点
1．通过生长素发现过程的简介，教育学生具有严谨的科学实验作风、不断探索新知识的精神，实事求是的科学态度。
2．通过顶端优势原理，对学生进行量变引起质变的唯物辩证法的教育。
（四）学科方法训练点
了解科学发现的一般研究方法。
　
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
　
1．教学重点及解决办法
（1）生长素促进生长的生理作用。
（2）顶端优势。
[解决办法]
（1）介绍生长素发现过程的植物向光现象及生长素名称的由来。
（2）利用多媒体以动画形式表现生长素对植物向光性的影响。
（3）观察自然界树木的形态，思考其原因。
（4）利用多媒体以动画形式表现顶端优势原理。
2．教学难点及解决办法
不同方法处理情况下，植物生长的状况。
[解决办法]详细分析植物体内生长素的分布状况。
3．教学疑点及解决办法
生长素高浓度抑制生长，为什么在向光性实验中，背光的一侧生长素浓度大，却是生长快呢？
[解决办法]说明向光性实验中，生长素浓度大，是在促进生长浓度范围内相对浓度大，并没到抑制程度。
　
三、课时安排
　
1课时。
　
四、教学方法
　
讲述法、谈话法。
　
五、教具准备
　
燕麦植株形态图，生长素发现过程的燕麦实验系列图，窗台上向光生长的盆栽植物（图像），葵花向阳（图像），向光性原理（动画），顶端优势原理（动画）。
　
六、学生活动设计
　
1．阅读教材上植物激素的概念，总结植物激素与动物激素的异同。
2．分析一系列燕麦实验结果，推测原因。
3．分析生长素对果实发育的作用，并以此为依据，弄清培养无籽番茄的具体操作方法。
4．分析芽对插枝生根的影响。
5．探索顶端优势原理在生产上的应用。
6．完成有关作业。
　
七、教学步骤
　
（一）明确目标
多媒体教学的银幕上显示本堂课的教学目标。
了解生长素的发现过程，理解植物激素的概念，掌握生长素的生理作用，顶端优势的原理及在生产实践上的应用。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程
引言：生物能进行新陈代谢、生殖、发育等生命活动，这些活动都是很有规律、很有秩序的，好象自动化的机器一样，机器的自动化有调控装置，那么，生物体的这些活动，是由什么来调节控制的呢？
（板书）　第四章　生命活动的调节
第一节　植物生命活动的调节
讲　述
调节控制生物生命活动的因素，有外界条件，也有内在因素。内因除了遗传特性之外，就是激素。
通过初中生理卫生课的学习，我们知道了什么是激素，请学生回忆激素的概念，要求答出：由内分泌腺分泌，含量极少，但作用重要，对新陈代谢、生长发育起调节作用。
高等植物体内也有类似人体内激素的物质，请学生读书上植物激素的概念，再请总结两种激素的相同与不同之处，要求答出，相同点：含量极少，对新陈代谢、生长发育起重要的调节作用。不同点：人体内的激素是由一定的内分泌腺分泌，植物激素是由植物体的一定部位产生的。教师解释“一定部位”，如产生生长素的植物体芽的顶端，这儿找不到腺体，细胞结构也与其它地方的细胞相似。
目前发现的植物激素有许多种，如生长素、细胞分裂索、赤霉素、脱落酸、乙烯等。其中发现和研究最早的是生长素。下面，我们就以生长素为例，来说明植物激素的调节作用。首先介绍：
一、生长素的发现
生长素是通过一系列燕麦实验来发现的。
实验一：（示燕麦胚芽鞘生长示意图或多媒体银幕显示，）把燕麦种在暗处，胚芽出土时，外面包有胚芽鞘（胚芽外面的锥形鞘，保护作用），胚芽鞘直立生长。
实验二：（示挂图或多媒体银幕显示，）把燕麦幼苗装入纸盒内，盒壁上穿一小孔透光，几天后，胚芽鞘弯向光源。请学生分析，这种现象说明什么？要求答出：植物具有向光性。
实验三：（示挂图或多媒体银幕显示，）如果切去胚芽鞘的尖端，仍放入一侧透光的盒子中，几天后，胚芽鞘既不长，又不弯。请学生分析，这种现象说明什么？要求答出：植物的生长、弯曲、都必须要有尖端。
胚牙鞘弯曲，必须有尖端。问题在于，弯曲的部位不是尖端，而是尖端下面的一段，请学生推断可能的原因。在老师的引导下要求答出：尖端产生了某种化学物质，这种物质从尖端运输到下部，促进了下部的生长。
这种推想是否正确，还得用实验来证明。
实验四：（多媒体用动画形式演示实验过程）把胚芽鞘尖端切下，放在琼脂的切块上（用实物简要介绍琼脂和琼脂块），如果尖端产生了某种物质，就会向下运输到琼脂块上，过些时候，把尖端从琼脂块上拿掉，再把琼脂切成小块，放在切去尖端的胚芽鞘切面的一侧，结果胚芽鞘也发生了生长和弯曲的现象，现在，是否可以下结论，说明前面的推断是正确的呢？学生争论，老师作结论，不能，还得确定琼脂本身是否对弯曲有影响，科学实验方案的设计要做到严谨周密，无懈可击，科学来不得半点虚假。
对照实验，（动画形式演示实验过程）把没有与胚芽鞘端接触过的琼脂小块，放在切去尖端的胚芽鞘一侧，结果，胚芽鞘既不生长，也不弯曲。
这才无可辩驳地证明：胚芽鞘的尖端确实能够产生某种物质，并从尖端运输到下部，促使下部生长。这种物质是什么？经生物学家多年的研究，终于在1934年由荷兰的科学家郭葛从植物体把这种物质分离出来，它的化学名称是吲哚乙酸，由于它能促进植物的生长，所以取名叫生长素。从1880年达尔文首次进行胚芽鞘的向光性实验到1934年生长素提纯而结束，生长素的发现过程历时54年，经多位科学家的不懈努力，才终于完成。可见，科学上的每一项发现都是来之不易的，是辛勤汗水的结晶。
植物体内合成生长素最活跃的部位是具有分生能力的组织，大部分集中在生长旺盛的部位，如芽和根尖的分生组织，形成层细胞和幼嫩的种子等，衰老的组织中则较少。
花这么大力气发现的生长素，有些什么作用呢？
二、生长素的生理作用
1．促进生长
（多媒体银幕显示窗台上的盆栽植物向光弯曲和葵花向阳的图像。）
老师讲授：植物为什么会有向光性呢？多媒体银幕显示受光影响，生长素分布不均及生长不同的动画图解，这与单侧光引起的生长素分布不均有关，光线能改变生长素的分布，向光的一侧生长素分布少，背光的一侧生长素分布多，因此，向光的一侧细胞生长慢，背光的一侧细胞生长快，结果，茎就向生长慢的一侧弯曲，也就是朝光源的一侧弯曲，使茎表现出向光性。
2．促进果实发育
老师讲授：大家知道、雌蕊受粉以后，胚珠开始发育成种子，子房开始发育成果实，这时，除去正在发育的种子，果实的发育也就停止了。问：这种现象说明什么？（教师引导学生答出：种子发育是果实发育所必需的条件。）那么，又是什么原因使种子发育决定了果实发育呢？经实验测定，雌蕊受粉以后，发育着的子房内，生长素含量猛然增加，这些生长素就是由发育中的种子合成的，它能够促进子房发育成果实。现在我们知道了，为什么种子发育是果实发育的必需条件？（请学生回答，要求答出：果实发育需要种子发育过程中合成的生长素。）
在生产上，用人工合成的一定浓度的生长素溶液处理没有受粉的番茄花蕾，由于有生长素，果实照样发育，由于没有受粉，种子不能发育，从而获得无籽番茄。生产上也就是用于无籽果实的培育。问：已受粉的花蕾还可用生长素处理来获得无籽果实吗？学生回答：不能，这样的果实有种子。
3．促进扦插的枝条生根
在繁植林木和花卉时，常用的扦插法。有的植物容易插话，有的则不容易插话。对于那些不易生根的枝条，可用一定浓度的生长素溶液浸泡插枝的下端，插入土后，就能长出很多根，容易成活。（银幕显示或板画下图）
A、B、C、D表示扦插的四枝同种植物的芽的情况，请问：谁最先长出根？为什么？（答：D最先长出根，芽是生长素合成旺盛的部位，D的芽最多。）
此外，生长素还具有阻止器官脱落，防止落花落果，延长种子休眠，促进菠萝开花和黄瓜多开雌花等作用。
生长素具有这么多作用，是否就越多越好呢？任何事物都具有两重性，物极必反。一般地说，生长素对生长的作用是，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。

4．高浓度抑制生长
我们看到自然生长的树木形状都是（板画），而不是（板画）原因在于植物的顶芽优先生长，而侧芽受到抑制，这种现象，叫顶端优势。（板书）顶端优势产生的原因：（多媒体银幕显示顶芽产生的生长素积累在侧芽部位，抑制侧芽生长的动画图像）顶芽产生的生长素向下运输，大量地积累在侧芽部位，使侧芽的生长素浓度过高，从而抑制了侧芽的生长。问：要使侧芽生长，该怎么办？原理是什么？要求答出：摘除顶芽。顶芽摘除后，侧芽的生长素浓度降低，这是，生长素对侧芽由抑制生长变为促进生长，侧芽不久发育成侧枝。
高浓度要抑制植物生长，而前面讲植物的向光性时，为什么又说背光的一侧浓度高促进生长呢？是因为讲向光性时的浓度高是在促进生长的浓度范围内相对的高，而高浓度抑制生长的高浓度则是在抑制范围内了，它们有质的差别。
生产实践上，顶端优势的原理应用相当广泛，如棉花摘心，以多长侧枝，多结棉桃，达到增产的目的。
（银幕显示：）
下述各项中，属于利用顶端优势及原理的措施有（多项选择）____。
A、新栽的小树要去掉部分枝叶
B、果树的整枝修剪
C、修剪篱笆
D、摘桑叶喂蚕
（三）总结、扩展
通过生长素的生理作用，我们知道植物激素对植物生命活动的调节作用，生长素能够促进生长，促进果实发育，促进插枝生根。可见，生长素对植物生命活动主要起促进作用，但不是所有植物激素都这样，也有起抑制作用的，大家课后阅读P·123中“其它植物激素”的内容，就可知道，同一株植物体内，存在多种植物激素，这些激素有不同的作用，通过它们的协调作用，使植物能正常地进行生长发育，新陈代谢。
（四）布置作业
下图表示对燕麦胚芽鞘进行了不同处理的情况，其中，A、B、C、D采用不透水的云母片，E、F采用未经任何处理的琼脂块，G、H采用不透光的锡箔，它们的生长状况将会怎样？
（参考答案：A、直立生长；B、向右弯曲生长；C、向右弯曲生长；D、不生长
E、向右弯曲生长；F、不生长；G、直立生长；H、向右弯曲生长。）
配图715JT002配图
（五）板书设计

第一节　植物的激素调节

植物激素的概念，区别：由植物体的一定部位产生
一、生长素的发现
燕麦实验
二、生长素的生理作用
1．促进生长向光性
2．促进果实发育无籽果实
3．促进扦插的枝条生根
4．高浓度抑制生长　顶端优势
　
八、参考资料
　
燕麦　别称“皮燕麦”，禾本科，一年生草本，根系发达，高1米左右。顶生圆锥花序，小穗含两花，颖果。成熟时内外稃紧抱子粒、不易分离。我国西北、内蒙古，东北一带牧区或半牧区栽培较多。
胚芽鞘　单子叶植物特别是禾本科植物胚芽外的锥形套状物，胚芽鞘为胚体的第一张叶，有保护胚芽中更幼小的叶和生长锥的功能。在种子萌发时，胚芽鞘首先穿出地面，保护胚芽出土时不受损伤，随后为胚芽所突破。
琼脂　也叫“琼胶”、“冻粉”。由石花菜、江蓠等红藻经水煮提取胶质，再经冻结，脱水、干燥而制成。为透明、无味、无臭的胶冻状块片或粉末，不溶于冷水而溶于温水，呈胶稠液。它的10％溶液冷却后即冻结为凝胶状。主要成分为多聚半乳糖的硫酸酯。常用作微生物培养基及食品工业的配料。

第二章《碱金属》期中复习讲义

复习要求

1、钠的性质和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。

3、Na2O2性质、用途、计算

4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。

11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。

12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。

13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。

14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。

15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂

钠碱金属

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！有哪些好的范文适合教案课件的？以下是小编为大家精心整理的“钠碱金属”，希望能为您提供更多的参考。

6.1钠
【教学目标】
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。
4.培养学生观察能力以及分析、归纳思维能力，对学生进行科学态度、科学方法的教育和训练。
【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。
【难点】：通过钠跟水反应的实验，推测钠的性质。
第1课时【教学过程】:
[引言]:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。观察元素周期表，我们不难发现在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的知识。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。[板书]：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）[提问]：碱金属元素原子结构的共同点。[指出]：碱金属元素最外层的电子数都是1个，容易失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要讨论钠的性质。[板书]：第六章碱金属6.1钠[介绍]：钠的存在。[实验]：6.1（学生据此推测钠的物理性质。）[板书]：一、钠1．物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻[实验]：6.3（学生观察实验现象，推测钠的性质及反应产物）[副板]：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。[实验]；6.4（检验反应生成的气体）[板书]：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q[实验]：6.2[板书]：(2)与非金属反应
点燃2Na+O2→Na2O2（淡黄色）

[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。
[板书]：常温下，4Na+O2→2Na2O（白色）
点燃

2Na+Cl2→2NaCl
点燃

2Na+S→Na2S[提问]：钠为什么要保存在煤油里？[板书]：(3)与酸反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑NaOH+HCl→NaCl+H2O∴2Na+2HCl→2NaCl+H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。）(4)与盐反应[设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？[实验]：[板书]：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4∴2Na+CuSO4+2H2O→Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑3.用途（略）[作业]：（略）第2课时[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）电子式：（略）[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。[板书]：(1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（标出电子转移的方向和数目）[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？[板书]：(2)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）[提问]：NaOH固体如何保存？[板书]：2、化学性质NaOH→Na++OH-∴NaOH具有碱的通性（略）。[提问]：什么叫电离？[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。[板书]：3、用途：（略）[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？[板书]：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）[实验]：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和OH-[分析]：电解过程和电解原理[板书]：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极相连的电极[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。[板书]：b、电极反应阴极上：∵H+比Na+容易得电子∴2H++2e→H2（还原反应）H2OH++OH-阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：∵Cl-比OH-容易失电子∴2Cl--2e→Cl2（氧化反应）
通电c、电解总反应：

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”阳极上阴离子失电子顺序：I-Br-Cl-OH-SO42-(NO3-)[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。[介绍]：工业上电解食盐水的方法[作业]：（略）§6.2酸碱中和滴定【教学目标】1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。4.掌握酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。【重点】：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。【难点】：中和滴定原理及操作。第1课时【教学过程】:[引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。[板书]：一、水的电离H2O+H2Onb

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