一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“酯化反应”，相信您能找到对自己有用的内容。

酯化反应是高中有机化学中的重要知识点之一，从反应原理上来讲，这是学生必须掌握的一种取代反应类型，也是教材中涉及到示踪原子法这样一种实验方法来研究反应历程的典型例子，是学生了解先进的实验方法的一扇窗口；从培养学生实验能力的角度来讲，这是锻炼学生实验技能的一次良好机会；同时，通过这一内容的教学，也有利于从多个方面提高学生思维能力和科学素养。因此，在课堂教学中，有必要对这一内容进行深入的分析和讨论。

一、教材分析与内容选取

酯化反应在人教版新课标教材中有两处呈现：必修2的第三章和选修5《有机化学基础》的第三章。其中，酯化反应的概念、实验等在必修2中已经做了比较完整的阐述，而酯化反应的断键方式则是在选修5中做出了进一步分析，考虑到学生在学习到必修2就有可能提出这一问题，因此建议在此就应该对相关知识进行讲解。而且从教材的编排顺序上看，学生在这之前已学习了蒸馏、化学键等知识，已经具备了相关知识延伸的基础。另外，酯化反应及实验中涉及到的分子的极性、可逆反应、化学平衡等知识，则是在选修3《物质结构与性质》及选修4《化学反应原理》中才能学习到，因此在课堂教学中只是做出简单介绍，为后面的学习做出铺垫。

二、教学目标

知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

三、课时安排：2课时

第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）

第2课时：酯化反应问题讨论

四、教学过程

第一课时

【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？

【板书】乙酸的酯化反应

【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序；

②导管末端不要插入到接受试管液面以下；

③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？

【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？

【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。

【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？

【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。

【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？

【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？

【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？

【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；

②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。

【师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？

【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。

【布置课后讨论题】

①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？

②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）。

③你对酯化反应有哪些方面的认识？请查阅相关资料后回答。

第二课时

【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题

问题①：为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？

【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓H2SO4主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓H2SO4也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。

【板书】1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？

【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。

【师】在上一节的实验中，为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓H2SO4除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行？

【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏，使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反应向生成物方向进行。

问题②：第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的。

【答】由于加入了催化剂H2SO4，反应速率大大加快了。加热时，蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物，又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。

【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中，再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置，结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化。

（需要注意的是，在此，学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反应的问题，更进一步的解释应是“冷凝液中的乙酸被Na2CO3中和生成CH3COONa，CH3COONa和溶液中大量的Na2CO3都属于离子化合物，增强了溶剂的极性，降低了乙酸乙酯在溶液中的溶解量”。但考虑到分子的极性和相似相溶原理在选修3《物质结构与性质》中才学习到，因此暂不宜引申）

问题③：你对酯化反应有哪些方面的认识？

【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修5中要讲到的醇跟氢卤酸的反应相区别）

【板书】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？

【分析】脱水有两种情况，⑴酸脱羟基醇脱氢；⑵醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。

【板书】反应机理：酸脱羟基醇脱氢

【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。

【师】还记得我们在讲酯化反应的开始提到的问题吗？为什么“酒是越陈越香”？请大家结合所学过的醇和酸的知识做出解释。

【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。

【师】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在还可能通过人工方法合成各种酯，用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料。

【小结】略

【作业布置】略JAb88.Com

【板书设计】乙酸的酯化反应

1.浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

2.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

3.酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

反应机理：酸脱羟基醇脱氢

精选阅读

高二化学《酯化反应》第二课时学案

高二化学《酯化反应》第二课时学案

第二课时

【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？
（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）

【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？
（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）

【板书】二、醛类
1．概念及结构特点：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？
②醛类的分子式通式应如何表示？
（学生讨论，分析，推测）
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？
④醛类物质应有哪些化学性质？
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）
【板书】2、醛类的主要性质：
①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】
⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。）
师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。

【板书】
3．甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。

【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）

【提问】谁能用化学方程式来表示？

【板书】（3）化学性质
①能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH
②具有还原性。
HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O
HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板书】

（4）用途

师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。

【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。

【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系

高二化学《酯化反应》第二课时学案分析

高二化学《酯化反应》第二课时学案分析

第三节酯化反应
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）
第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第二课时
【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题。
问题①：为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？
【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。
【板书】1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。
【师】在上一节的实验中，为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓硫酸除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行？
【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏，使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反应向生成物方向进行。
问题②：第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的。
【答】由于加入了催化剂浓硫酸，反应速率大大加快了。加热时，蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物，又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。
【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中，再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置，结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化。
（需要注意的是，在此，学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反应的问题，更进一步的解释应是“冷凝液中的乙酸被Na2CO3中和生成CH3COONa，CH3COONa和溶液中大量的Na2CO3都属于离子化合物，增强了溶剂的极性，降低了乙酸乙酯在溶液中的溶解量”。但考虑到分子的极性和相似相溶原理在选修3《物质结构与性质》中才学习到，因此暂不宜引申）
问题③：你对酯化反应有哪些方面的认识？
【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修5中要讲到的醇跟氢卤酸的反应相区别）。
【板书】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。
【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
【分析】脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。
【板书】反应机理：酸脱羟基醇脱氢
【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。
【师】还记得我们在讲酯化反应的开始提到的问题吗？为什么“酒是越陈越香”？请大家结合所学过的醇和酸的知识做出解释。
【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。
【师】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在还可能通过人工方法合成各种酯，用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料。
【小结】略
【作业布置】略
【板书设计】乙酸的酯化反应
1.浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
2.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
3.酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。
反应机理：酸脱羟基醇脱氢

化学反应的反应热

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学反应的反应热”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第一章化学反应与能量变化
第一课时、化学反应的反应热
（一）反应热
1、定义：
2、反应热符号Q0
与反应吸热和Q
放热的关系：Q0
3、获得Q值的方法：（1）（2）
4、反应热的实质：
⑴从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填吸收、放出、大于或小于)如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0

⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q0。（填或）
思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ.酸碱中和反应。如：　
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ.大多数的分解反应。如：　
Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　。
Ⅲ.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
2、中和热的测定
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
（1）仪器：、、、量筒
（2）原理：Q=(C为热容)
⑶步骤：
1）
2）
3）
4）数据处理：
5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？

针对性练习：
1．吸热反应一定是（双选）（）
A．释放能量B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（双选）（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3.下列说法不正确的是（双选）（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
4．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
7．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
8．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
9．50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在保温杯中进行效果更好。
⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），
10．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。
11．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。

反应速率

第二章化学平衡

第一节化学反应速率
从容说课
本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂。生成物分子中化学键的形成过程。以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等概念，并运用恰当的比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应。之后教材又以HI分解生成H2和I2为例，归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率这一思路，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因。使学生对上述内容有更深入的理解。
当然，由于本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度，所以在教学中应结合实验和图画以及电化教学措施，以达到教学目的。
●教学目标
1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。
2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4.通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
●教学重点
浓度对化学反应速率的影响
●教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因
●课时安排
两课时
●教学方法
1.为了让学生建立化学反应快慢的概念，教学中制做了幻灯片展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况。
2.教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。
●教学用具
投影仪、幻灯机、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1molL-1盐酸、0.1molL-1盐酸、1molL-1醋酸、5%H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。
●教学过程
第一课时
［引言］我们对化学反应讨论和学习的重要意义就在于日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。从这个意义上讲有的反应如合成氨，必须是高温、高压、还得催化剂，而且氮的转化率还较低，我们就希望它能变得容易一些，转化率更高一些；而有的反应如钢铁的生锈腐蚀我们又希望它能变得慢一些等等。这样就涉及两方面的问题：一是反应进行的快慢即化学反应速率问题；二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的选择提供了必要的理论基础，也是本章学习的主要内容。
［板书］第二章化学平衡
第一节化学反应速率
［问］同学们去北京旅游过吗？
［生］部分同学回答：去过。
［追问］那么在旅游中你们认为北京最辉煌的建筑或者印象最深的景点是什么呢？
［生］到过北京的几位同学异口同声地回答：故宫。
［问］北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。当你们游到保和殿的时候，是否留意了它后边的那块巨大的“云龙陛石”呢？
［生］到过的几位同学中有人回答：留意了，但那上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。
［师］事实上“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏，据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。
［幻灯展示］将“云龙陛石”、吐水龙头及太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱等景点的照片制成幻灯片，清晰地展示其被损坏的情况。
［生］认真观看幻灯片所展示的著名的建筑被损情况，并发出惊叹：这真是一场灾难。
［师］这场灾难的罪魁祸首是谁呢？酸雨。我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损，但是历史几千年这种腐蚀都是很慢的。为什么上世纪的损失就这么快呢？这就要从化学反应速率问题说起。
［板书］一、化学反应速率
［师］不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。
［演示实验2—1］可选两个学生代表亲自操作，同学甲做大理石与1molL-1的盐酸反应，同学乙做大理石与1molL-1的醋醋反应。
［生］观察，记录现象：在同学甲即加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成；而在同学乙即加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
［引导］大家看到了大理石在与强酸（盐酸）和弱酸（醋酸）反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
［生］认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
[提问]化学反应速率的定义是什么？
[生]回答：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
[追问]化学反应速率在化学上是如何表示的？
［生］回答：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［师］整理学生的回答进行板书。
［板书］1.化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是molL-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。
［板书］2.单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
［问］请同学们归纳出化学反应速率的表达式。
［生］思考，分析并回答，浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
［师］评价学生回答：基本正确。但应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上Δc(B)一定小于0，即所以v(B)＜0，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给Δc(B)取绝对值就可保证Δc(B)＞0，即v(B)＞0,即表示成v(B)=
［板书］3.数学表达式：v(B)=
［投影练习］1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
［生］根据定义进行练习：
v(A)==
并踊跃举手回答计算结果。
［师］肯定学生回答结果。但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题。
［投影显示］关于化学反应速率应注意的几个问题：
1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；
4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H22NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
［板书］4.关于化学反应速率的简单计算。
［投影练习］1.N2+3H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、v(H2)和v(N2)。
解析：5min内生成NH3的物质的量：
v(NH3)==0.1mol
故v(NH3)==0.01molL-1min-1
由v(NH3):v(N2):v(H2)=2:1:3,
有v(N2)=v(NH3)=×0.01molL-1min-1=0.005molL-1min-1,
v(N2)=v(NH3)=×0.01molL-1min-1=0.015molL-1min-1。
答：（略）
2．在Ma+nB======pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amolL-1,B减少molL-1,C增加amolL-1,则该反应的化学方程式是_______________。
解析：根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即
m:n:p=a::a=2:1:2
故反应的化学方程式是：2A+B======2C。
答：略
［小结］本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素；化学平衡及影响因素；化学平衡的应用等。然后着重讨论了化学反应速率的概念，常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。
［布置作业］P38一、1、2、3二、1
●板书设计
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.单位：molL-1s-1或molL-1min-1
3.数学表达式：v(B)=
4.关于化学反应速率应注意的几个问题
●教学说明
化学反应速率和化学平衡知识，正如教材所说既是今后继续学习化学所必需的理论基础，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。在教学中，以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在化学反应速率知识的教学中，通过展示故宫中著名建筑在上世纪严重受损的情况，即使学生对化学反应速率有了一定的认识，同时也培养和增强了他们的环保意识和观念。在教学中充分发挥学生的能动性，通过自学，而得出化学反应速率的概念、单位、表达式等。为了增强运用知识的灵活性，在最后提醒了同学应注意的几个问题。
［参考练习］
1．在5L密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)====2CO(g)，若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g二氧化碳，那么这段时间内的平均反应速率为（）
A．v(CO2)=0.02molL-1min-1B.v(CO)=0.008molL-1min-1
C.v(CO2)=0.004molL-1min-1D.v(CO2)=0.002molL-1min-1
答案：BC
2．在体积为2L的容器中发生了3A(g)+B(g)======2C(g)的反应，若最初加人的A和B都是4mol，A的平均速率是0．12molL-1s-1，则10s后容器中B是()
A．2．8molB．1．6molC．3．2molD．3．6mol
答案：C
3．把下列四种X的溶液分别加入到四个盛有lOmL2molL-1盐酸的烧杯中，并加水均稀释至50mL,此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是()
A．20mL，3molL-1B．20mL，2molL-1
C．10mL，4molL-1D．10mL,2molL-1
答案：A
4．向4个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的S02和O2开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲.在500℃时,SO3和02各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂，10molS02和5molO2起反应
丙.450℃，8molSO2和5mol02反应
丁.500℃，8molSO2和5mol02反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
答案：C

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