俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助授课经验少的教师教学。教案的内容要写些什么更好呢?以下是小编收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》说课稿”,但愿对您的学习工作带来帮助。
《富集在海水中的元素——氯》说课稿
各位老师大家好!我要说富集在海水中的元素—氯中第一课时的内容,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第四章,第二节第一课时的内容。它是前一章金属及其化合物学习的延伸,共同完成无机物及其应用这一主题的学习,又是以后学习无素周期律的基础,所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看,氯气是典型的非金属,本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质,性质影响其存在制备和应用”,对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看,氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用,研究它更具有现实意义。
2.教学目标:
(1)知识目标:
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合,氢气在氯气中的燃烧,氯气与水以及碱的反应
(2)能力目标:通过探究实验,培养分析问题的能力,设计并完成实验的能力
(3)情感目标:感受舍勤的成就和遗憾,体会质疑是科学研究的重点品质。
②经历人类认识燃烧的三个阶段,体会科学的历史和本质。
③关注氯气泄漏事件,能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
3.教材的重,难点:
(1)重点:氯气的化学性质
(2)难点:氯气与水反应,氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应
二.说教法
本人充分挖掘教材的化学史料,采用情景教学的模式,辅以启发讨论和实验探究的教学方法,有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观,同时使所学知识具有良好的迁移性能。
三.说学法
引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类法已有所了解,本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和认识所涉及的化学反应,并以新的知识为载体,巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用实验,通过实验加深学生对非金属性质的印象,增强学生观察和分析问题的能力。增强教学的问题性和探究性。充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验,观察,调查,收集资料,阅读,讨论,辩论等多种方式进行学习。
四.说教学过程
1.课的引入:通过提问学生“前世生在海洋中,练得一身晶莹,三餐离它不行,遇水无影无踪”是说得什么物质?根据同学们的回答,指出氯元素是一种重要的成盐元素。
2.让同学们阅读科学史话,并总结出氯气的物理性质,和实验室制取氯气的方法。
3.引导学生思考氯气有哪些化学性质,首先,氯气具有很强的氧化性:能与大多数的金属化合物化合。让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应,试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。
4.Cl2不但能与金属反应,它还可以与非金属反应,过渡到通过演示实验H2在Cl2中的燃烧,让同学们认真观察实验现象,并试着写出化学方程式,同时还要求学生进行思考燃烧的条件是什么?燃烧的本质是什么?从而使学生对燃烧有一个新的认识,即燃烧不一定要有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧,燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划,准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢?下面是小编精心为您整理的“富集在海水中的元素——氯(第一讲)”,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!
富集在海水中的元素——氯(第一讲)教学方案(设计)
梁晓欢20062401080化学二班
课题
富集在海水中的元素——氯
课型
新课
授课教师
梁晓欢
教材版本
化学必修1(人民教育出版社出版)
章节
第四章第二节
l学生情况(分析)
学生为高一年级学生,已对化学有了一定的了解,并且目前该班学生对化学学习有较浓厚的兴趣、具有一定的化学思维和化学素养,化学成绩良好。
l教学内容(分析处理)
“富集在海水中的元素——氯”属于新课,目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质,重点是化学性质的探究与学习,包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途,还包括氯离子的检验等。由于内容较多,所以分两次课讲授。这节课(一节课课时)则是先引入新课,让同学们对氯气有一些感性初步的了解,如氯气的物理性质,接着着重探讨氯气与非金属与水的反应。
其中,教学重点:氯气的化学性质。教学难点:氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习,及达到师生教与学的互动,创造和谐愉快的学习氛围。
一、教学目标(设计)
知识与技能:
1、了解氯气的物理性质
2、初步掌握氯气的化学性质,包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应,了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。
过程与方法:
1.运用化学史实以及现实实例,激发学生的学习兴趣;
2.通过引导学生观察、分析实验现象,培养归纳、推理能力以及探究精神;
3.通过教学的问题性,创设探究情景,增加学生主动求知的精神。
情感态度与价值观:
培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认过程,以及氯气的性质实验研究,认识化学实验在化学研究中的重要作用,培养学生思考问题、分析问题的能力,促进学生养成良好的科学态度和科学思维方法。
教学方法(策略)(设计)
采用多媒体技术、问题假设与探究法、以及实验演示的实验探究方法。
教学媒体(设计)
课本、ppt、实验演示、板书l教学过程(40分钟)
一、引入新课(6分钟)
(幻灯片)海洋的图片。
【教师讲述】同学们喜欢海洋吗?我们湛江的同学对海肯定不陌生了,但是海对我来说有特别的魅力,神秘的蔚蓝色。来到这里,我发现这里的菜都很咸。同学们猜猜是为什么呀?对了,因为那里近海,盐多。
(幻灯片)盐场。
【教师讲述】再看这张,这是一个盐场,不过不是湛江的。而是我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场,据说年产盐119万吨。我们一日三餐都离不开食盐,以NaCl为主要成分的食盐,至今仍是人类唯一必须的食用盐。
(板书)氯化钠→NaCl(包括钠Sodium和氯chlorine)
【教师讲述】我们知道食盐的主要成分是氯化钠,其中涉及到两种元素,一种是钠元素,另外一种是氯元素。上一章我们共同学习了钠的性质,从这一节课开始,我们来探讨和学习有关氯及其化合物的知识。
(板书)富集在海水中的元素——氯
【教师提问、学生回答】氯元素位于元素周期表中第三周期第七主族。我们先请位同学上来画出氯的原子结构示意图,小琳同学,你来画一下。其他同学也画一画,并结合钠的结构分析,思考氯原子可能具有怎么样的性质,呆会请同学们上来给我们分析一下。
(板书)氯的原子结构示意图
【学生回答】……
【教师追问】小琳同学画得对吗?恩,画得很正确。xx同学,你来说说你觉得氯可能具有的性质吧。
【学生回答】分析
【老师补充、板书】张三同学分析得很有逻辑性很有道理。确实,氯原子最外层具有7个电子,不稳定,很容易得到一个电子而形成氯离子Cl-,表现为典型的非金属性。自然界中氯以化合态的形式存在,而没有游离态的氯,那么,人们是怎样制得氯气的呢?
二、物理性质教学(9分钟)
【板书】一、活泼的黄绿色气体——氯气Cl2
【教师讲述】同学们预习了课本,应该都看了课本第70页关于氯气的发现与确认的故事吧?氯气是由瑞典化学家舍勒发现,却是在30多年之后由英国化学家戴维通过大量研究确认为新元素氯。同学们应该能从中得到一些什么启示呢?同学们如果有所感触的话可以在课余互相交流。虽然舍勒没能够坚持下来,但是他发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。我们一起来写出他发现氯气的化学反应方程式。
(板书)实验室制氯气:MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+H2O
【教师讲解】软锰矿与浓盐酸混合产生黄绿色的气体,锰变成二价以氯化锰形式存在,同时还生成了水,配平。
(幻灯片、教师讲述)氯气发现后一直没有大的作为,可是历史上发生了一件大事,让地球人都知道了氯气的威力。在第一次世界大战中,德国军队与英法联军在比利时的伊普尔对峙。德军突然使用了化学武器,一种黄绿色的气体随风飘向联军,一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡,数千名士兵双目失明。士兵越向战壕底部隐蔽,伤亡越严重。后来,将军命令士兵逆风向山峰进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,造成这一令人发指的事件的祸首就是氯气。这也是人类战争史上第一次使用化学武器。从这段文字,我们能发现氯气具有哪些物理性质?请同学们发表一些自己的观点。
【学生讨论】密度比空气大,有毒,刺激性气味。
【教师补充】同学们都很善于发现真理。我来补充归纳几点。
(板书、结合幻灯片)1、氯气的物理性质:
(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味
(3)比空气密度大
(4)有毒
(5)在水中溶解度小(水:氯=1:2)但易溶于有机溶剂
(6)易液化,沸点高
(幻灯片)近几年在我们国家也发生过氯气外泄事件。
8226;(图片)2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故,车上的35吨液氯大量外泄。损失惨重。(图片)重庆发生氯气泄露爆炸事故。 (文字)就在2009年4月15日昨日12时30分左右,在深圳龙岗区坪地街道,田景实业有限公司发生工业盐酸泄漏,形成一朵巨大的蘑菇云,向周围几公里扩散。泄漏造成周边近十家工厂数千工人疏散,有200多人不适送院治疗,其中2人伤情严重。
【教师说明】氯气对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用。能破坏环境、能剿灭触及的所有生命。氯气的化学活泼性使得它的毒性很强,可损害全身器官和系统。(补充文字)
【教师启发、教师示范、学生分析】氯气毒性剧烈,假若实验需要同学们认识氯气的气味,应该怎么闻氯气呢?(拿出一个用玻璃片盖住的空集气瓶)现在假若这里边装满黄绿色的氯气,我打开盖,我又很怕它有毒,赶紧对准瓶口闻一下,这样对吗?
(学生讨论回答:不对)
【教师讲讲解】同学们都很爱惜生命。氯气是有毒气体,所以刚刚老师的示范是不对的。正确的闻氯气等有毒气体的方法应该是这样的,请看幻灯片。
(幻灯片)
(板书)闻氯气的正确方法:闻气体的时候,不管毒性大小如何,不能直接靠近瓶口,均要正确操作,即“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”。
三、化学性质(22分钟)
【教师讲述】氯气是很活泼的非金属单质,具有氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。首先来学习氯气与非金属的反应:
(板书)2.氯气的化学性质
(板书)(1)与非金属反应(7分钟)
【教师演示、学生观看】先演示一次“氢气在氯气中燃烧”,引导学生观察现象。并叫学生描述现象。
【学生描述】……
【教师补充讲解】同学们观察得都比较入微。但是要注意,反应产生的是白雾。烟和雾是不同的。烟:由固体小颗粒形成的叫烟;由小液滴形成的叫雾。
在空气中点燃氢气,再将导管伸进盛有氯气的集气瓶中,氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气,形成了盐酸小液滴。我们观察到这个反应在点燃条件下反应安静地进行,但是,如果将氢气与氯气先混合后,经强光照射发生爆炸。
(板书)H2+Cl22HCl(易溶于水→白雾)
(幻灯片)H2+Cl22HCl
【教师补充】我们观察到这个反应在点燃条件下反应安静地进行,但是,如果将氢气与氯气先混合后,经强光照射发生爆炸。这又作何解?同学们着猜想一下。好的,我们一起来看ppt来分析一下……
【结语】那这节课,就先讲到这里,我们学习氯气与氢气反应的时候说氯气在氢气中燃烧,可是这里说的燃烧似乎跟我们初中所定义的燃烧的概念不一致。同学们回去思考一下,这里说氯气在氢气中燃烧是否合理,燃烧的定义应该是怎么样的?
四、总结与布置作业(3分钟)
1、如果你所在的二楼发生氯气泄漏,请问你是向楼上还是楼下跑?
2、氯气的收集方法?
3、氢气在氯气中燃烧,与初中燃烧定义不同,思考燃烧的本质是什么?
4、探究性活动:生活中的氯?
【课后反思……】
俗话说,磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢?下面是由小编为大家整理的“4.2富集在海水中的元素-氯学案1”,但愿对您的学习工作带来帮助。
富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在:在自然界中游离态,化合态,如:
思考:氯原子容易的到电子还是失去电子?
化合价:
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、物理性质
氯气呈色,有气味的气体,有毒,密度比空气,溶于水(),液化。
2、化学性质
(1)与金属反应
现象反应方程式
钠和氯气
铁和氯气
铜和氯气
氯气有性,和变价金属反应时,可将变价金属氧化到价态
(2)与非金属反应
反应条件现象反应方程式
H2和Cl2
H2和Cl2
用途利用该原理可以制,应选取条件下进行。
条件:有物和物,达到点。
燃烧
本质:剧烈的
(3)与水反应氯气溶于水得到的溶液称为氯水。氯水色
☆可逆反应(定义)___________________________________________________
A、正(向)反应:→
逆(向)反应:→
B、特点:
a、在(填“相同”或“不同”)条件下,正、逆反应都能够进行。
b、可逆反应总是进行到底,反应物和生成物的混合物。
C、表示方法:
氯气与水反应的化学方程式:
氯气与水反应的离子方程式:
应用:,目前研究的新的自来水消毒剂是
【巩固训练】
1、下列说法正确的是()
A、氯气有刺激性气味,闻它的气味时应使极少量的气体飘入鼻孔中
B、氯气有毒,因此不能应用
C、新制的氯水是混合物,久置的氯水是纯净物
D、过量的铁和氯气反应,产物为FeCl2
2、下列说法正确的是()
A、氯气是黄绿色的,Clˉ是无色的
B、H2在C12中能安静燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白色烟雾生成
C、Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D、燃烧时一定要有氧气参加
3、下列物质中,不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.FeCl3
4、下列物质中含有氯离子的是
A.氯水B.氯酸钾C.液态氯化氢D.氯气
5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠,这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A.①B.①③④C.②③D.①③
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯 气
[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物,能正确列出氯水的主要成分。
1.氯元素的原子结构示意图为________________,氯原子最外层有____个电子,容易
____________电子而形成Cl-,表现为典型的____________性,其单质氯气具有很强的
________性。
2.氯是活泼的非金属元素,在自然界中的存在形态是____________,主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热,产生了一种黄绿色气体,经研究确认其为氯气,其化学方程式是_________。
知识点一 氯气的物理性质
[探究活动]
1.学习气体物质的物理性质,通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究
讨论。通过直接观察能够认识气体物质的____________;嗅闻气体气味的正确操作方法
是________________________________________________;氯气在标准状况下的密度是
________________________。
2.按照下表操作要求完成实验,并填写下表空格:
实验操作实验现象
观察装满氯气的集气瓶
嗅闻氯气
加水振荡
[归纳总结]
(1)氯气的物理性质是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气____________,在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
[迁移应用]
1.Cl2可用于消灭田鼠,为此,可将Cl2用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水
A.①②B.②③
C.①②③D.③④⑤
2.下列说法正确的是()
A.实验室制取氯气用排水法收集
B.闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使少量氯气飘进鼻孔
C.氯水和液氯都是纯净物
D.氯气和液氯是两种不同的物质
知识点二 氯气与单质的反应
[探究活动]
1.氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应,把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式,指明反应现象:
(1)与钠反应____________________________________________________________,
________________________________________________________________________
(2)与铁反应_____________________________________________________________,
________________________________________________________________________
(3)与铜反应____________________________________________________________,
________________________________________________________________________
2.氯气能与非金属单质(如H2)反应:在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是________________________________。燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,观察到的现象是________________________________。反应的化学方程式是__________________________。
[归纳总结]
(1)燃烧是指________________的剧烈的化学反应。它强调的是:①发光时也要发热;②反应剧烈;③实质是________________反应;④____________要有氧的参加。缓慢氧化不是燃烧,因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧,如电灯亮时也会发光发热,但不叫燃烧,因为没有发生化学反应。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。
产生此现象的原因是
。
[迁移应用]
3.下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是()
A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2
4.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()
A.苍白色火焰
B.瓶口有白雾
C.集气瓶内气体颜色变浅
D.爆炸
知识点三 氯气与水反应
[探究活动]
1.氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有关结论填入表中:
实验操作实验现象实验结论
2.氯水具有漂白性是因为________________________________,反应的化学方程式是
________________________________,该反应的氧化剂是________,还原剂是
____________。
[归纳总结]
1.次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性还弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为:________________________________________。
(2)不稳定性,见光易分解,放出氧气:________________________________________。
(3)次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,可用于自来水的____________,还可以用作____________。
2.氯水及液氯的区别
液氯新制氯水久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存特制钢瓶棕色瓶盛装,放阴凉处,一般现用现配
[迁移应用]
5.下列关于氯水的叙述,正确的是()
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
6.氯水成分复杂,可发生多种不同的反应:
(1)向氯水中加入金属Mg,发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液,发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3,发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液,发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
氯气是一种活泼的非金属单质,能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。氯气的水溶
液为氯水。新制氯水中含有H+、Cl-、HClO、ClO-、Cl2等粒子,具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯 气
课前准备区
1. 7 得到1个 非金属 氧化
2.化合态 NaCl 二氧化锰 浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.颜色状态 用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔 3.17gL-1
2.集气瓶口向上放置,瓶内气体为黄绿色 有刺激性气味
瓶内气体颜色变浅,液体由无色变为黄绿色
归纳总结
(1)黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水 (2)易液化 液氯
迁移应用
1.B [将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大得多,沉在洞里,另一方面是氯气有毒。]
2.B [氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气,应该用向上排空气法收集。氯气溶于水后得到的氯水为混合物。氯气液化后得到的液氯,仍为单质氯,为同一物质。]
知识点二
探究活动
1.最高 (1)2Na+Cl2=====点燃2NaCl 产生大量白烟 (2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 产生大量棕褐色烟 (3)Cu+Cl2=====点燃CuCl2 产生大量棕黄色烟
2.氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰 集气瓶口上方出现白雾 H2+Cl2=====点燃2HCl
归纳总结
(1)发热发光 剧烈的氧化还原 不一定 (2)H2和Cl2混合后点燃,反应瞬间完成,放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
迁移应用
3.D [因Cl2化学性质很活泼,与变价金属反应时生成高价态化合物,Fe元素有+2价、+3价,Cu元素有+1价、+2价,Al元素只有+3价,所以选D。]
4.D [H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。]
知识点三
探究活动
1.有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 氯水具有漂白性
2.氯气与H2O反应生成了HClO Cl2+H2O??HCl+HClO Cl2 Cl2
归纳总结
1.(1)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO (2)2HClO=====光2HCl+O2↑ (3)杀菌消毒 漂白剂
2.Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
迁移应用
5.B [氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水,发生反应2HClO光照,2HCl+O2↑,逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后,弱酸HClO转化为强酸HCl,密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发,溶液的酸性增强。]
6.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)CO2-3+2H+===CO2↑+H2O (4)Cl-+Ag+===AgCl↓
解析 在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:
由于氯水中只有少部分Cl2参与了与水的反应,而大部分Cl2仍在水中,且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H+的氧化性,金属、还原性物质主要与Cl2反应。
课后练习区
1.A 2.B 3.C
4.B [Cl、Cl-结构分别为:
,二者化学性质不同,Cl-比Cl多1个电子,Cl-无毒、无色。]
5.D 6.B 7.A 8.C
9.(1)+4 (2)2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (3)2NaClO3+Cl2===2NaClO+2ClO2 副产物少,原料利用率高
10.(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
11.(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
解析 从反应的框图看出,反应①A+B―→D(固体),反应④F+B―→D(溶液),可知:F是化合物,A是变价金属,且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe,D为FeCl3,F为FeCl2。从反应③A+E―→F+C可知,E为盐酸,C为H2。
12.实验1:现象:新制氯水的颜色为淡黄绿色,用pH试纸测新制氯水和稀盐酸的pH,放置前,前者大于后者,放置后,前者的pH与后者的pH基本相同 结论:氯水呈酸性,放置后HClO分解生成HCl和O2,故其成分与盐酸几乎相同,pH也基本相同
实验2:现象:NaHCO3粉末溶解,有气泡生成 结论:Cl2溶于水生成HCl和HClO,HCl与NaHCO3反应生成CO2逸出,其反应的化学方程式为:Cl2+NaHCO3===NaCl+HClO+CO2↑
实验3:现象:蓝墨水褪色 结论:新制的氯水具有漂白性
实验4:现象:有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
结论:氯水中有Cl-,Cl-与AgNO3反应生成AgCl沉淀,其离子方程式为:Ag++Cl-===AgCl↓
文章来源:http://m.jab88.com/j/26294.html
更多