一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以更好的帮助学生们打好基础，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“[教学设计]《二氧化硫的性质和作用》”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

一、设计思想：

根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。

本节课的设计特色：将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，Jab88.coM

在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。

二、教材分析：

本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。

三、学情分析：

（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

（3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养

（4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。

四、教学目标：

根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标：

1)知识与技能：

①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

③使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2）过程与方法：

①使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

②使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。

3)情感态度与价值观

①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。

②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

五、教学重点、难点：

重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性

难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质

六、教学策略与手段：

（1）对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。

（2）采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质，让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质，体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要，对教材中的实验内容进行了修改。。

（3）关注化学与社会的关系。将STS的思想引入课堂，通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨，让学生以更广阔的视野看待科学的价值，培养学生学以致用的意识和解决问题的能力，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。

（4）根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各目栏进行详略不同的处理，并合理利用这些栏目来设计教学思路。

七、课前准备：

(1)多媒体素材准：酸雨的危害，二氧化硫漂白食品，

城市空气质量报表，二氧化硫中毒示意图。

（2）学生实验用品（25组）

提供的试剂有：

①探究SO2酸性氧化物的性质：

饱和SO2水溶液NaOH溶液(0.5mol/L)Ba(OH)2溶液(0.5mol/L)HCl溶液(1mol/L)BaCl2溶液(0.5mol/L)大理石

NaHCO3溶液(1mol/L)酚酞试液石蕊试液pH试纸

②探究二氧化硫的漂白性：酚酞试液石蕊试液品红溶液

pH试纸月季花

③探究二氧化硫的还原性：酸性KMnO4高锰酸钾溶液(0.1mol/L)、

溴水(0.1mol/L)、双氧水(5%)

④烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验：

酸性高锰酸钾溶液(0.05mol/L)、

塑料瓶（带导管单孔橡皮塞、内装沙）、小爆竹

八、教学过程：

（一）、提供素材、确定研究对象，导入新课：

1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片，以及二氧化硫漂白食品，让学生在观看图片和短片中思考以下问题：

①、本节课研究对象是什么？

②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用？

通过观看素材：①，学生将了解SO2到社会生产，生活，环境有很大的关系，能够激发学生的好奇心，使之转化为强烈的求知欲，

②通过观看素材，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”

（二）、回顾旧知识，归纳性质：

引导学生回忆以前学过的知识，参照前面的教师播放的材料引导学生归纳SO2的物理性质，回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法，由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。

（三）提出问题，实验探究：

问题一：CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：SO2水溶液NaOH溶液HCl溶液大理石NaHCO3溶液酚酞试液石蕊试液pH试纸

1、通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用pH试纸，也可用石蕊试液，还可以用大理石，NaHCO3溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。

2、由此让学生认识SO2溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是SO2作为酸性氧化物所具有的一般性质。

问题二：SO2作为酸性氧化物还具有哪些性质？

请学生根据原有知识，以及教师提供的实验用品，进行验证。提供的用品为：NaOH溶液Ba(OH)2溶液HCl溶液BaCl2溶液大理石NaHCO3溶液

通过回忆以及实验，学生构建与原有知识—酸性氧化物的联系，从而可以总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性：①与水反应、②与碱反应、③与碱性氧化物反应、④与盐反应等。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

问题三：SO2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？

提供的试剂有：SO2水溶液酚酞试液石蕊试液

品红溶液pH试纸月季花

在前面播放的材料中同学们知道SO2有漂白作用，通过不同的有色物质的实验对比，学生可得出“二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析比，归纳的能力。

问题四：NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何现象？是漂白的结果？请设计实验证明你的结论。

引导学生应用前面的二氧化硫的漂白原理，对新情景知识进行解剖，分析，培养学生知识迁移，灵活运用能力。

问题五：橙色的Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。

通过此实验的探究，既回顾了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的还原性，在探究过程中，教师引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析SO2中S元素的化合价，学生将很容易得出SO2具有氧化性、还原性的性质，并能设计出验证SO2氧化性和还原性的实验方案，教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出SO42—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。

问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论

对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。培养学生类推能力。

问题七：空气中也有强氧化剂，SO2排放到空气中可能发生什么变化？

学生通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言，教师对发言进行点评。在此，教师通过SO2的的还原性解释SO2溶于雨水形成酸雨的过程及其PH值的变化情况。这样在教学内容上起到了与情景引入相呼应的效果，又能帮助学生理解酸雨的形成过程，这样的设计符合学生的认知规律。

问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？

引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案

通过以上SO2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。

（四）、解决问题：

回顾SO2的用途和对环境的污染，探讨其防治方法。使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。

九、板书设计

二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：

2、化学性质

（1）酸性氧化物：

（2）漂白性：

（3）还原性：

（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫对环境的污染及防治

十、作业设计：

1．往BaCl2溶液中通SO2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？

此题可使学生从SO2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。

2．SO2的漂白原理与Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：

　物质

对象

效果

原因

作用类型

SO2

Cl2（HClO）

活性炭

让学生对常见的漂白剂，以及它们的作用原理有基本的了解，可以培养学生归纳、整理、比较、查阅资料等方面的能力。

3．二氧化硫和二氧化碳的比较

物质

SO2

CO2

颜色

气味

水溶性

类型

水溶液酸性

遇澄清石灰水

氧化性

还原性

品红试液

让学生明白二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。掌握鉴别方法。

问题研讨：

1教学目标设计的问题：根据新课程课堂教学实践，在教学目标的制订上，我感觉到一个比较大的困惑是难于根据相关教学内容将“知识与技能”“过程与方法”“情感、态度与价值观”这三个维度有机整合起来，以及对后两个维度目标的具体设计。在本节课的教学过程中，我常会感觉到“过程与方法”“情感、态度与价值观”什么时候落实，落实的效果如果，根本没底，再者学生普遍对“知识与技能”较重视，而对学习科学研究方法并不在乎。

2、关于教学内容处理的问题
对于教材的认识、分析与处理。大家普遍感到新教材变化很大，知识的体系与结构强调了单元模块，量多而难于把握，难于操作，补充什么，不宣扩展什么，心中没有数，比如本节课的教学设计中，出现了氧化剂高锰酸钾，不知是否超要求，但高锰酸钾确实是中学阶段十分重要而常见的氧化剂。

参考资料：

1．中华人民共和国教育部．普通高中化学课程标准（实验），人民教育出版社，2003

2、王祖浩，王磊。普通高中化学课程标准（实验）解读[M]。武汉：湖北教育出版社，2004.80~84

3．刘知新主编．化学教学论．广西教育出版社，1998

精选阅读

二氧化硫(二)

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编帮大家编辑的《二氧化硫(二)》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

教学重、难点：二氧化硫的化学性质。

教学过程：

资料引入：[投影1]

1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。

2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

教师板书：第二节二氧化硫

演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。

学生活动：观察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。

教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。

学生活动：略。

教师板书：

教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？

演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。

学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。

教师板书：化学性质

教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。

教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？

学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。

教师引导：看来化学方程式应写为：SO2+H2OH2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？

学生回答：碱。

教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？

学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。

教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？

教师板书：

教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？

学生活动：还原性2SO2+O2SO3

教师设问：如果2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？

教师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。SO2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。

教师引导：我们刚刚讲过的O3，还有HClO、Na2O2等都是强氧化剂，具有漂白性；SO2氧化性较弱，能漂白吗？

演示实验：[实验6-2]

教师引导：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，仅仅是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。

教师板书：漂白性

教师引导：SO2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中SO2含量超标。请同学利用所学知识，讨论如何回收SO2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）

教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。

布置作业：161页一题、二题、三题。

板书设计：

二氧化硫的性质与应用

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供二氧化硫的性质与应用，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
【精彩例题】
例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
A．温室效应B．白色污染
C．酸雨产生D．农药、化肥污染

例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸

例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）
C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红

题号12345678910
答案

一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是()
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮
A①②B①③C③④D②④
7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空题
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂　，离子方程式　
⑵CO2(SO2)：试剂　，离子方程式　
⑶SO2(HCl)试剂：　，离子方程式　
⑷Cl2(HCl)试剂：　
12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、计算题
14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

高三化学教案：《二氧化硫》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，减轻高中教师们在教学时的教学压力。高中教案的内容要写些什么更好呢？小编收集并整理了“高三化学教案：《二氧化硫》教学设计”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

一、SO2 及O3

1、二氧化硫

(1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应

(2)酸性氧化物通性

(3)漂白性

例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可减少污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学方程式。

解析:SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2%26shy;O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亚铜化合的Cu(NH4)SO3难溶于水,若与足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微热,生成铜和SO2气体及溶液。

(1)完成并配平化学方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4%26shy;-Cu+SO2+CuSO4+_________

(2)按上述操作,铜的最高转化率是多少_______________

(3)有人设计让上述实验在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高,问在密闭

容器中进行反应,铜的最高转化率是多少?请说明理由。

第二节 二氧化硫等

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师提高自己的教学质量。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第二节 二氧化硫等”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

一、SO2及O3

1、二氧化硫

（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。

解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。

2.臭氧

(1)同素异形体

由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。

(2)性质、用途

①物理性质

在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。

②化学性质

臭氧的化学性质比氧气活泼。

a.不稳定性

203=302

但在空气中高压放电就能产生臭氧

302=2O2

b.强氧化性

Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途

臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。

近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

1.过氧化氢

(1)结构与物理性质

过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。

过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。

(2)化学性质

①弱酸性

②不稳定性

过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以极大促进它的分解，

MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。

(3)用途

过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（）

①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3

A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以

2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（）

A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl

C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3

3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶

Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（）

A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊

C、通入X和Y溶液均无明显现象D、通入X和Y溶液均浑浊

4、下列变化中证明硫酸是强酸的是（）

A、和铜反应B、和锌反应放出H2

C、与NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴

入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（）

A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行B、该鉴定只能在中性溶液中进行

C、AgNO3必须过量D、S2-对该鉴定有干扰

6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原

混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的（）

A、40%B、32%C、74%D、80%

二、填空

1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S

（1）若n=2，当m=______时，反应后容器内气体密度最小；

（2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为______g；

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=______。

2、同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有

碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。

（1）Na2S+As2S5——

（2）Na2S2+SnS——

（3）Na2S+CS2——

3、把密度为1.68g·cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。

三、计算题：

1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2(s)+11O2

(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。

2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。

答案

一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A

二、1、（1）4（2）16m（3）9

2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3

（3）Na2S+CS2=Na2CS3

3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

三、1、5674.8kJ

2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol

文章来源：http://m.jab88.com/j/26175.html

更多