一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《物质结构元素周期律》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

教案
课题：第一章复习授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布
2、理解离子键、共价键的含义，了解键的极性
3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构
4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程
与
方法1、培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力
2、学会运用所学知识的能力
3、从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系
4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用
情感
态度
价
值
观1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质
2、科学地、辩证地看问题的能力。
3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神
4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
重点1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律
2、元素周期律的实质?
3、原子结构与元素性质的递变关系?
难点1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
2、位、构、性三者之间的规律及其应用?
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
二、理解同位素的概念：
三、理解相对原子质量的概念
四、核外电子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
二、元素周期表中元素性质递变规律
三、元素周期表与原子结构的关系
（三）元素周期律
(四)、元素性质的递变规律
(五)、“位、构、性”的关系
（六）化学键
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
［投影］1．原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=
(2)原子中：质子数=
(3)阳离子中：质子数=
(4)阴离子中：质子数=
(5)质子数+中子数
（6）核电荷数=核外电子数
（7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
（8）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数
核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超
过个。
[投影练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数
2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[板书]二、理解同位素的概念：
[投影练习]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
[板书]三、理解相对原子质量的概念
[投影练习]
1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?
B．不能由此确定该元素的相对原子质量?
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小结]（1）相对原子质量：
（2）元素的相对原子质量（平均值）：
（3）同位素的相对原子质量：M
换算关系：
[板书]四、核外电子排布
[投影练习]
1．下列叙述正确的是（）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素?
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
[投影小结]各电子层最多容纳2n2个
排布规律最外层不超过8个
（分层）次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[板书](二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
[投影小结]元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。
[板书]二、元素周期表中元素性质递变规律
[板书]三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数=。
主族序数===价电子数
主族元素的最低负化合价=8—。[投影]答案
[投影练习]
1．下列变化的比较,不正确的是（）
A．酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半径大小:NaSO
C．碱性强弱:KOHNaOHLiOH
D．还原性强弱:F-Cl－I－
2．下列各组中，属于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
4．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图___________________。
（5）电子式表示化合物C2D的形成过程：。
5．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)
[板书]（三）元素周期律
[投影小结]一、元素性质的内涵
元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力
宏观性质—金属性、非金属性
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。
[投影练习]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。
[投影小结]
三、金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）
2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）
[思考]请阅读下列材料：
1．与Na、Mg、Al有关的是（）
（1）与水或酸反应的剧烈程度：NaMgAl
（2）碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）还原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．与Cl、S有关的是（）
（1）氢化物稳定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）还原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
从以上材料你能得到什么结论？
[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。
1．与热水反应……2．与相同浓度的盐酸反应……3．设法证明碱性Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
[板书](四)、元素性质的递变规律
[投影小结]由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。
由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。
[板书](五)、“位、构、性”的关系
[投影练习]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。
（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。
[板书]（六）化学键
[投影练习]下列叙述正确的是
A．CO2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键?
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物
[投影小结]1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意：（1）必须是直接相邻的原子间。
（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。
（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。
2．离子键和共价键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
化学键非极性键（A—A型）
共价键
极性键（A—B型）
[小结]本节题型：
1．利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系
2．利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质
3．元素“构、位、性”关系的互推和元素名称的推断
4．设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱
教学回顾：

精选阅读

元素周期律

【教学设计】
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第2课时）
一、教材分析：
在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能。
2、过程与方法：
（1）自主学习，归纳比较元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律
三、教学重点难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：探究能力的培养
四、学情分析：
元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
（三）合作探究，精讲点拨
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反应
NaMgAl
与冷H2O反应
与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应
化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
实验二.Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
MgAl
现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2
反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象加入NaOH加入稀盐酸
反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
结论沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH，加入稀盐酸
现象沉淀溶解沉淀溶解
反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
NaMgAl
单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3
碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物
结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al
（四）反思总结，当堂检测。
1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律
从NaC1从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化

师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
SPSCl
气态氧化物化学式SiH4PH3
单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反应加热
对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HClO4
酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸
结论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
（五）发导学案，布置预习
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。
［布置作业］
1.课本习题P18T6
2.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。?
3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)
九、板书设计：
第二节元素周期律（第2课时）
一．元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律
从NaC1从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化
活动与探究Al(OH)3性质探究
现象解释或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
结论
十、教学反思：
本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。

原子结构和元素周期律

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“原子结构和元素周期律”，仅供参考，欢迎大家阅读。

总课时数科目高一化学使用时间
主备人使用人
课题名称第一章原子结构和元素周期律复习
1、原子是由和构成的，而原子核又是由更小的微粒和构成的。质子带电，核外电子带电，中子电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量，电性故整个原子对外不显电性。由于电子的质量相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中和之和。
2、人们将原子核中质子数和中子数之和称为，其关系可表示为。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的部分。
3、符号表示的含义是。
4、具有的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为。质子数相同而的同一元素的不同为同位素。
5、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时电子数不超过个)。
6、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数-般少于4个，易电子；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子。
7、原子序数1-2的元素最外电子层上的电子数目从到；原子序数3-l0的元素最外电子层上的电子数目从到；运用以上的分析方法对1-18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们可以发现．随着原子序数的递增，元索原子的最外层电子数、原予半径、元素的化合价等均呈现出的变化。在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律：，这个规律叫元素周期律。
8、原子序数是元素在元素周期表中的，对某种元素的原子而言，其原子序数、核电荷数、质子数及核外电子数是．
9、元素的性质随着的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是核外电子排布的变化。
10、元素周期表是的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的。在元素周期表中称为周期，称为族。元素周期表共有个周期，其中，l、2、3周期称为；4、5、6周期称为；第7周期尚未填满，称为。元素周期表中共有个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为；其余14个纵列，每个纵列为，有和之分(由和共同组成的族称为主族，符号为序数用罗马数字表示；仅有组成的族称为副族，符号为，数字也用罗马数字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素称为元素，过渡元素包括了元素。
11、通过元周期表，可以了解关于某元素的名称、、等信息，元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中与的交界处画一条虚线，虚线的左面是，右面是。位于虚线附近的元素，既表现的某些性质，又表现：
12、元素周期律的内容是，它的具体表现形式为。
13、第三周期包括钠(Na)、、、、、、、八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是层，最外层电子数则由依次增加到
14、通过实验探究和阅读探究，我们可以发现，在第三周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力，得电子能力，而为性质极其稳定的稀有气体元素。
15、第ⅦA族元素包括氟(F)、、、、五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是个，而电子层数则从增加到。
16、第ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的性：它们都能形成；在氧化还原反应中，它们的单质常做。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越(填“难”或“易”)进行。
17、人们预测某种元素的性质常是根据，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力，从而引起有关化学性质的递变。
18、元素周期表可以很好地指导我们进行化学学习和化学研究，还可以指导我们进行生产实践。我们可以在寻找半导体材料，可以在找性能优良的催化剂，此外．还可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。
三、巩固练习
1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（）
A、提出近代原子学说B、提出分子学说
C、发现稀有气体D、发现元素周期律
2、利用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A．72B.19C.53D.125
3、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素D、比4He少一个质子
4、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）
A．32B.67C.99D.166
5、1molD2O和1molH2O不相同的是（）
A．含氧原子的数目　B．含有电子的数目
C．含有质子的数目　D．含有中子的数目
6、aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
A．原子半径XYB．a+n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A．氧B．氟C．碳D．氮
8、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
9、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
10、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HXB．H2XC．XH4　D．XH3
11、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）
A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2　D．RbOH
12、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13、下列叙述真确的是（）
A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布
C、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
14、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
15、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
16、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价
氧化物对应水化物的酸性强
17、砹(At)是原子序数最大的VIIA族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是()
A、砹是有色的固体B、砹难溶于有机溶剂
C、HAt不稳定D、AgAt不溶于水
18、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A、耐高温的合金材料B、制农药的元素
C、作催化剂的元素D、作半导体材料的元素
19、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为，A的氧化物除了AO2外还有；
D元素是，E单质的化学式，与C具有
相同核外电子排布的粒子有（至少写出两种）。

20、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为。
D的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　。

第五章《物质结构、元素周期律》

第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义（二）一、复习要求1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构3．元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。最外层电子数主族序数价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。第Ⅷ族有三列元素4．元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。5．简单微粒半径的比较方法原子半径1．电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl2．最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs离子半径1．同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+2．电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+3．带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-4．带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5．若xn++yx+ym+则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4．An-+BBm-+A则B比A非金属性强。7．同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
8．元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。三、例题与练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）DA．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（）BA．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子3．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）BDA．A2B3是三氧化二铝B．A3＋比B2－最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅣA族的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）CA．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．下列微粒半径比较中正确的是（）CA．r(Cl-)r(Cl)B．r(Na)r(Na+)C．r(Na)r(K)D．r(O2-)r(F-)6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）CA．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E7．、、、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有______________。（2）和的电子式____________、____________。（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。答案：（1）、；（2）；（3）；①；②XYZ

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.

(1)X元素单质化学式为，若X核内质子数与中子数相等，则X单质的摩尔质量为；?(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为.(1)He、4g/mol?(2)萤石CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）CA．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

元素周期律与元素周期表

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编帮大家编辑的《元素周期律与元素周期表》，仅供参考，希望能为您提供参考！

元素周期律与元素周期表
一．理解元素周期律及其实质。
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。
二．掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1．元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）
三．熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1．记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2．记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
4．能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四．能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1．原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。
2．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五．能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六．能综合应用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七．典型试题。
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金属性：XYZ
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2．若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcba
C．离子半径：CDBAD．单质的还原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是______________________2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为____________________（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为____________________（填元素符号）。NaMgCO。
6．设计一个实验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展练习。
1．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是
A．其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸B．其原子半径比钾原子半径大
C．其单质的熔点比钾的熔点低D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（镧系、锕系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．下列各组顺序的排列不正确的是
A．半径：Na+Mg2+Al3+FB．碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．稳定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A．能生成＋3价的化合物B．铊既能与强酸反应，又能与强碱反应
C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
11．根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相似，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答：
（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是
A．Li跟过量O2反应生成Li2O2B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4不发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
（2）锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______（填酸、碱）性比元素⑦的最高价氧化物对应水化物的_______（填强、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键；该元素与元素⑨形成的化合物中，元素⑨显_____价。
（3）设计一个简单实验证明元素⑦与⑧的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。

文章来源：http://m.jab88.com/j/26027.html

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