作为老师的任务写教案课件是少不了的,大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划,才能促进我们的工作进一步发展!你们会写多少教案课件范文呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“铝及其化合物的性质”,欢迎您参考,希望对您有所助益!
铝及其化合物的性质
课题
铝的性质
课时
1-1
课型
新授课
学习目标
知识与技能目标:
1.通过实验探究,理解铝的重要性质,如与酸、碱反应,钝化现象。识记铝与强酸强碱反应的现象,能够正确书写相应的反应方程式。
2.通过铝热反应实验,了解铝热反应的原理,加深对铝热反应特点及用途的认识。
3.能举例说明铝合金的应用,进一步认识化学与生活的关系。
4.了解铝及其重要化合物之间的转化关系
过程与方法目标:
1.通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较,掌握类比学习法。
2.通过铝与NaOH溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理方法。
情感、态度、价值观目标:
通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用,认识到化学在改善人类生活中的重要作用。
学习重点
金属铝的化学性质
学习难点
铝与强碱的反应
自学过程
主要内容
学法与提示
【问题情境】:下列是生活中常见的一些铝合金的应用,结合图示,举出更多实例,并思考所给问题。
问题:图示中分别应用了铝的哪些物理性质?
铝比铁活泼,为什么铝反而耐腐蚀?
【观察与思考】取一铝片,观察其表面颜色,然后将其部分浸入NaOH溶液中,推断。
1.铝表面的颜色有什么变化?
2.有无气泡冒出?静置较长一段时间后呢?
【小结】铝的物理性质
1.铝的密度_______,抗腐蚀能力_______,塑性_______,导电性_________。
2.铝抗腐蚀能力强的原因是___________________________________
【活动与探究】阅读教材p67的实验和相关内容,对实验现象进行合理推测,填写下表。
实验步骤
实验现象
结论或方程式
浓硝酸
浓硫酸
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1为什么铝与浓硫酸反而没有气体生成了?
2.标出铝与酸、碱反应的电子转移情况,两反应实质上有什么共同之处?
3.比较铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的异同,找出它们的本质区别。
【阅读理解】阅读教材铝热剂部分,结合下图铝热反应的装置,思考下列问题。
1.铝热剂的组成_______________________
2.铝热剂的反应原理,为什么生成的铁会熔化?____________
3.设想铝热剂有哪些用途?____________________
4.装置中镁条和氯酸钾有什么作用_______________
为什么蒸发皿中要铺上沙子_________________________________
【拓展视野】我的汽车将只“喝”水了
美国普度大学的研究人员最近开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。将水添加到铝镓合金时,铝通过吸收氧气分解水,在此过程中产生氢气。合金中的镓是关键成分,因为铝和氧结合后在铝的表面形成一层氧化铝膜,而镓能阻止这个膜的形成,使反应继续下去,直到所有的铝都被用来产生氢气。专家认为,利用此项技术制氢,将克服氢储存和运输两大障碍,因此具有广泛的应用前景。
阅读后,你有什么感想?为什么通常情况下铝不能持续从水中置换出氢气来?
【课堂小结】铝的性质
一、物理性质
二、化学性质铝的密度_______,抗腐蚀能力_______,塑性_______,导电性________
1.与O2_________________________________
2.与HCl__________________________________
3.与NaOH:______________________________
4.铝热反应_________________________________
钝化:_______________________________________
知识网络图:标出各种转化的反应试剂和条件。
【目标再现】多媒体再现学习目标,并分别链接到面“目标检测”中,检查学生目标达成情况。
1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.将铝条投到一溶液中产生氢气,则此溶液中一定能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+B.HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、K+、NO3-
3.用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A.②③④③B.①⑤③④③C.①⑤④③D.①⑤⑥③
4.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:_______________反应方程式:__________________
(2)罐壁重新鼓起的原因:___________反应方程式:_________________
先是氧化膜反应
参考教材铝的用途
2.从得失电子的元素分析
3.本质区别从电子转移情况分析。
2.熔化所需的热量从哪儿来。
4.从实现加热条件来思考
金属性强弱的判断方法。
注意氢氧化铝的两性
4.原来气体为什么少了?
后来膨胀的气体是什么?
作业:作业本第45-47页,必做:1-16题;选做:17题
问题与质疑:
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教师活动
学生活动
设计思路
复习提问
导入新课
检查预习:
1、什么是有机物?
2、列举生活中常见的
有机物?
有机化合物家族庞大,从组成元素上来说,都含有碳元素,下面让我们认识一下大家收集的各种有机物。
出示各小组收集的有机物
提问:有机物化合物有哪些共性?
有机物有上述这些特点,怎样用实验来证明呢?
布置各组设计实验方案
倾听
点评
总结学生设计方案
布置各组进行探究实验,教师巡回指导
实验结论点评
小结:学生实验结论
提问:我们知道了有机化合物的共性,那么有机物有哪些应用呢?
播放影片“多姿多彩的有机化合物”
思考回答
使学生进入情境
了解有机物的概念,知道有机物都含有碳元素
共享
初步认识有机物
学生归纳总结出几大共性,从而提出假设。
了解要证明哪些性质
学生分组讨论设计本组实验方案
表达交流本小组的设计方案,其他小组点评是否可行和优缺点
确立本组实验方案步骤和内容
学生分组实验
记录实验现象和结论
学生表达交流,得出实验结论
明确实验结论
学生回答感性知识
学生观看
知道什么是有机物
认识身边的有机物。
知道有机物都含有碳元素,从而为探究怎样证明含碳元素创设情境。
认识探究实验的对象
提出问题
猜想假设
培养合作意识,共同提高创新能力
培养表达能力,在过程中交流情感,体验成功感受
使各组学生明确实验方案步骤及内容
学会用实验判定性质
学会从现象得出结论的方法
验证猜想假设
认识有机物在经济建设和生活中的应用
由生动直观的感性认识上升到理性,并知道应用
巩固练习
播放自制的Flash动画(练习题)
观看并完成
巩固提高、应用
小结
1、含碳元素的化合物
叫做有机物合物
2、有机化合物的共性
是:(1)难溶于水(2)熔点低(3)受热易分解(4)易燃(5)不易导电等
3、有机化合物有广泛
的应用。
加深印象,进一步巩固有机物化合物知识。
培养感性到理性的认识过程和方法
作业
1、阅读教材103—106
页的内容。
2、教材107页3题
学生完成
巩固提高
板书设计
难溶于水
如:植物油、汽油等
有机化合
物及应用
不易导电
如:酒精、塑料等
溶点低
如:石蜡、塑料等
易燃烧
如:晴纶毛线、各种油漆等受热易分解
如:蔗糖、淀粉等
教案课件是老师不可缺少的课件,大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划,这对我们接下来发展有着重要的意义!有多少经典范文是适合教案课件呢?为满足您的需求,小编特地编辑了“中考化学复习知识点总结化学实验基本操作”,供您参考,希望能够帮助到大家。
中考化学复习知识点总结:化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:
液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。
4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。
7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。
可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶
8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大
9.托盘天平:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,
若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。
16.连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
18.蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质:
氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤:
先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定H+)方法一:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱
方法二:加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意:以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法:加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
(CO32-)反应原理:碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐:往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液,再加稀硝酸,有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反应原理:硫酸或硫酸盐+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,Cl-)
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理:MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓
⑦铜盐:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成
Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑧铁盐:硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
文章来源:http://m.jab88.com/j/22719.html
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