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高一化学考点归纳：化学方程式配平方法

　(1)最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
(3)奇数变偶数法：

　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。

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高一化学必修一关于盐的化学方程式

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学必修一关于盐的化学方程式”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学必修一关于盐的化学方程式

　关于盐的化学方程式

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高考化学考点专题归纳复习 无机化学方程式总结

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。关于好的教案要怎么样去写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高考化学考点专题归纳复习 无机化学方程式总结”，相信能对大家有所帮助。

考点40无机化学方程式总结
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2Na2O2
4Na+2O22Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑此反应分两步
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；
2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4Li+O22Li2O
2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）==NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
Na2O+SO3===Na2SO4
MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
§2卤族元素
Cl2+CuCuCl2
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2Na2NaCl
Cl2+H22HCl
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强制弱）
2HClO2HCl+O2↑
F2+H2===2HF
2F2+2H2O===4HF+O2
Br2+H2===2HBr(500oC)
I2+H22HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2
Br2+2KI===2KBr+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3
NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2+SH2S
2Na+SNa2S
Fe+SFeS
2Cu+SCu2S
S+O2SO2
3O22O3
2H2O22H2O+O2↑
H2SH2+S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+O22SO3
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)
SO3+H2O=H2SO4
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C+O2CO2
2C+O22CO
2CO+O22CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
C+H2OCO+H2(生成水煤气)
C+CO22CO
2C+SiO22CO↑+Si
Si+O2SiO2
2F2+Si==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
SiO2+4HF===SiF4+2H2O
CaO+SiO2CaSiO3
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3+H2ONH3•H2ONH４＋＋OH
4NH3+5O24NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+H2NH3
N2+3MgMg3N2
N2+O22NO
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
NH4ClNH3+HCl
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NO2N2O4
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
4P+5O2P2O5
P2O5+3H2OH3PO4
§6几种常见的金属
4Al+3O22Al2O3
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe+SFeS
3Fe+2O2Fe3O4
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Mg+CO22MgO+C
WO3+3H2W+3H2O
2Al2O34Al+3O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
§7其他章节
CuSO4•5H2O==CuSO4•5H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
CuCl2Cu+Cl2↑
2NaCl+2H2OH2+Cl2↑+2NaOH
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
+10H2O(吸热反应)

高一化学必修一知识点总结：化学方程式汇编

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？以下是小编收集整理的“高一化学必修一知识点总结：化学方程式汇编”，相信您能找到对自己有用的内容。

高一化学必修一知识点总结：化学方程式汇编

1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜：2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=△=Na2O2

7、钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3=△=Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：NH3？H2O=△=NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=△=NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2=点燃=2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=△=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

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人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2

2、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

3、钠与硫酸反应：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O

NaOH溶液通入过量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式：OH－+CO2==HCO3－

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3

2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应：Fe+SFeS

2、铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓

9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）

11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

13、FeCl3与Cu反应：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液变红）

四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：Si+2F2==SiF4

2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（产生大量棕黄色的烟）

铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（产生大量棕黄色的烟）

氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）

3、氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－

6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2

氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2

溴水和碘化钾溶液：Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2

11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：H2+SH2S

2、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO==CaSO3

少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O

过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

4、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3

6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮气和氧气反应：N2+O22NO

2、工业合成氨：N2+3H22NH3

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH4++OH－

6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）

8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

文章来源：http://m.jab88.com/j/19149.html

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