作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计》，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

；会使所配溶液的浓度偏小的是 。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

相关知识

高一化学《物质的量浓度》导学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编收集并整理了“高一化学《物质的量浓度》导学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一化学《物质的量浓度》导学案

【三维目标】知识与技能学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能
过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质
情感态度与价值观通过溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣
【教学重点】一定物质的量浓度溶液的配制
【教学难点】通过一定物质的量浓度溶液的配制中，会分析实验误差
预习案
阅读课本第p16-17页，认真分析并独立完成以下预习
一、介绍容量瓶，使用前必须
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的实验操作步骤。
1.实验仪器：
2.实验步骤：
①计算：计算所需NaCl固体的质量　g。解析：
②称量：用　称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用　搅拌，冷却至室温。
④移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用　滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
⑧装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
三、溶液配制的误差分析：（实验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）
1、溶解过程中的误差分析
搅拌时部分液体溅出_______溶解之前烧杯内有水_______
2、移液过程中的误差转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水__向容量瓶转移溶液时有少量液体流出___
3洗涤过程中的误差
未洗涤或只洗涤了1次_______洗涤液未转移到容量瓶中_______
4：定容的误差分析
定容时，仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______
定容时，水加多了，用滴管吸出_______定容时，摇匀后液面下降再加水_____
定容时，仰视读刻度数_______定容时，俯视读刻度数_______
三、溶液的稀释：公式：
探究案
将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。

高三化学教案：《物质的量浓度》教学设计

高三化学教案 物质的量浓度

物质的量浓度

考点一 物质的量浓度

1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1

2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)

[例1](2008?黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考点二 物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

(2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

(4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2.误差分析：

根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。

[例2](2008?广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正确操作是 。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。

[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。

[答案](1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：

1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

【内容与解析】

本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。

【教学目标与解析】

1．教学目标

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；

（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。

2．目标解析

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。

（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。

（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。

【教学支持条件分析】

在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。

【教学过程】

问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？

设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。

师生活动：

从宏观质量角度 12g 32g 44g

从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子

从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。

问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？

设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。

师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目 粒子的集合体。

物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。

物理量的符号 单位名称及符号

长度 l（L） 米（m）

时间 t 秒（s）

质量 m 千克（kg）

温度 T 开尔文（K）

发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）

电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）

物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。

②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。

③物质的量用符号“n”表示。

问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？

设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。

师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。

问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？

设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。

师生活动：n=N/NA

问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？

设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。

师生活动：

粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g

H2O 18 2.990×10-23 6．02×1023 18

C 12 1.993×10-23 6．02×1023 12

H2SO4 98 1.628×10-23 6．02×1023 98

Na+ 23 3.821×10-23 6．02×1023 23

结论：

1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol

物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M

【课 堂小结】

1、 物质的量概念

2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系

3、 摩尔质量的概念

4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系

5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来

【目标检测】

1．下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

2．下列表示不正确的是（ ）

A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米

3．下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g

C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1

【分组练习】

A组

1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ）

A.24g镁的原子最外层电子数为NA

B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

C.阿伏伽德罗常数约是6.02×1023

D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.02×1023mol-1

2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）

A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

B组

1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ）

① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA

B.2g氢气中含有的原子数为NA

C.3.01×1023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA

D.17g氨气中含有的电子数为10NA

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［教学设计意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。

3. 转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，

5. 定容

［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］

一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108860.html

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