一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师营造一个良好的教学氛围。所以你在写教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供高一化学教案：《溶解度》教学设计，仅供参考，希望能为您提供参考！

高一化学教案：《溶解度》教学设计

设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法 教学过程：

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：

物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课

1、 理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

(说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。)

问：

(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行?

(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行?

(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同?生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

(说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。)

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论?

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面?

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

板书：

一、固体溶解度

1、定义：

①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态实质：溶解溶质质量。

2、难溶微溶可溶易溶

0.011 　10 S (20℃)

3、固体溶解度曲线。

二、课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是( )

A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。

(1)指出其表示的含义。

(2)在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为?

(3)向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和?加入120克呢?

3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属( )

A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属( )

A、易溶B、微溶　C、可溶D、易溶

三、复习小结

师：如何认识溶解度?怎样由溶解度判断溶解性大小?

生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

四、布置作业

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一、教学目标　

1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。

3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

　

二、教学方法　

边讲边实验。

　

三、教学用品　

酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。　

四、教学过程　

师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]

师：现在请同学们提出自己的意见。

生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：请你具体地说明操作步骤。

生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？

生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

师：应该怎样操作？

生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]

师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？

生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？

生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：应该说是“加热”还是“升高温度”？

生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？

生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？

生己：又会变成饱和溶液。

师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？

生己：试管中又会有固体物质析出。

师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]

因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？

生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

生壬：要在一定的温度下。

师：还应该具备什么条件？

生丙：还必须使溶液达到饱和。

师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]

师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？

生[齐]：31.6。

师：用什么单位表示？

生[齐]：用“克”表示。

师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？

生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？

生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]
(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]

师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

【板书思考题】

怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？

高一化学教案：《绪言》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《绪言》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案：《绪言》教学设计

教学目的：

（一）认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

（二）技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

（三）体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

（一）实验用品

（二）教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

【投影】狩猎图和制陶图

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器；饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1]，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

【板书】三、化学与人类社会

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前准备）

【活动】学生依据是前准备的资料发言

【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲；遇到难题的时候也不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、认真听讲。3、做好作业。4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学！

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

高一化学教案：《油脂》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学教案：《油脂》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学教案：《油脂》教学设计

一、学习目标分析

主题1 化学与健康

内容标准

模块学习要求

补充说明

1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

1.1能初步分辩出一些常见食品中的主要营养素，认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

可从初中知识入手讨论食品中常见有机物对人体健康的作用。

1．知识与技能目标

（1）油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

（2）分析思维能力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。

（3）联系生活，知识迁移的能力。引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区别，了解油脂的变质过程，利用自己已学的知识探讨如何更好的保存油脂。

2．过程与方法目标

通过调查学校食堂、家庭厨房经常食用油脂的种类，以及超市油脂的品种，培养学生的合作意识与生活意识。

3．情感态度与价值观目标

（1）树立食品安全意识，形成良好的饮食习惯，并能在购买食品时，注意识别食品的安全标识与出厂日期、保质期等相关内容。

（2）通过人体营养物作用的学习，认识营养均衡与人体健康的关系，了解合理摄入营养物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。认识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的兴趣。

（3）通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

（4）树立健康新观念，树立现代健康意识，促进身心健康，全面发展，包括：身体健康（饮食、作息、锻炼、活动……），心理健康，良好的生活习惯等。

（5）用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点分析

本节的内容为“重要的体内能源——油脂”，与生活、生命密切相关的问题，大多内容为了解，属于常识性知识，同学们通过自学就能解决，但有关油脂的组成和结构以及与熔点的关系等内容不仅是理解其作用，正确合理膳食的前提，也是进一步学习选修《有机化学基础》的基础。综合上述原因，本节的重点应设置如下：

教学重点：

油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

尽管在初中已有了一定的有机知识，在必修2中也学习了常见的有机物等，但总体只学了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质等几种物质，对于在有机化学反应中各种物质之间的反应及衍生关系则很少涉及，且都比较简单，也都没有深入地学习结构。所以，对油脂结构的认识是有一定的困难的。基于以上原因，本节的教学难点确定为：

教学难点：

油脂的组成和结构，油脂在体内的变化。

三、教学内容安排

第二节“重要的体内能源——油脂”，介绍了油脂是人类的主要食物之一。本节从学生的生活实际出发，通过油脂的组成和结构的知识，使学生明确油脂是高级脂肪酸甘油酯。同时简单介绍了单甘油酯和混甘油酯，要求学生了解高级脂肪酸的饱和程度与在室温下油脂状态的关系。教科书还简单介绍了油脂在动物体内的变化，以及脂肪酸的作用和功能。虽然“哪种脂肪的营养价值高”是作为资料提供的，但为了使化学贴近生活，指导学生认识油脂对人类健康的意义，形成正确的饮食观。

第二节 重要的体内能源──油脂1学时

四、教学资源建议

（一）利用网络手段，延伸课堂

本节内容与生活紧密联系，好多生活中的常识与做法与课本知识有关，但由于课时有限，不可能一一介绍，老师可借助自己的博客，或提供相应的网站，让同学们利用课后时间或节假日，充分了解相关内容，丰富学科知识。具体参考课外知识建议：

1．人体必需的六大营养素

2．油脂的消化

（二）可引用大量的生活中的事例

本节的特点就是与生活紧密结合，所以在教学时一定要充分利用好这些资源，使同学们认识到化学来源于生活，服务于生活，学习化学能够改变生活，使课堂鲜活起来，从而调动学生的学习积极性。

五、教学方法与学习指导策略建议

（一）充分利用教材的栏目，使课堂得到有效的延伸

“实践活动”让同学们调查厨房与学校经常使用的油脂，以及食品超市或商店出售的油脂的品种，“资料卡片”哪些脂肪的营养价值高?让同学们课后动起手来，把课堂内外有机结合起来。

（二）结合日常生活中的事例，培养学生学以致用的意识和能力

本节内容多与日常生活、生产联系密切，因此在教学过程中要充分利用生产、生活中的事例进行教学，逐步树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够用学科知识对社会和生活问题做出合理的判断和解释，如，人体发胖与膳食的关系，油脂变质的原因及其保存方法等。使同学们更深刻体会化学就在我们身边，体现化学在生命活动和生活中的重要作用。

六、课堂评价建议

（一）教师反思时建议从以下几个方面综合考虑

1、教材处理是否合理

2、教学过程是否优化

3、教学效果是否显著

（二）课堂教学评价建议

1、对过程与方法的达成度，可以通过的方式进行纸笔作业评价。

2、对情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

A（准确）

B（有欠缺）

C（错误）

实践活动记录

实践活动分析

实践活动结论

实践活动反思

“本次实践活动从方法上我有哪些收获？”，“我在实践活动过程中还有哪些欠缺？”等

3、对于知识与技能目标的落实，建议用纸笔作业评价。

例如：⑴ 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。

A．油脂属于酯类 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯

C．油脂没有固定的溶、沸点 D．油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色

答案：D

此题考查学生对油脂的分类及化学性质的掌握的情况

⑵油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以上性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）。

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素的胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化可以制造植物奶油

D．脂肪是有机组织里储存能量的重要物质

答案：C

此题考查学生对油脂的性质和用途的掌握的情况

不适宜在本节出现的习题：

参考下列①～③项回答问题

① 皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数

② 碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数

③ 各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亚麻仁油

牛油

黄油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）单纯油(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为____，写出其反应方程式：________________。

（2）在下列①～③的横线上填入适当的词句。

① 亚麻仁油比花生油所含的______________多；

② 黄油比牛油所含的___________多；

③ 硬化大豆油的碘值小的原因是_______________。

（3）为使碘值为180的100 g 鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？

（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：

—————————————————————————————————————

答案：（1）190 (C17H33COO)3C3H5 + 3KOH —→ C3 H8O3+3C17H33COOK

此题出现了新情景问题，定量计算问题，综合度比较大，对新学内容要求过高，影响学生的学习积极性，而且对知识与技能目标的达成情况的评价不准确。

高一化学教案：《氯气》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《氯气》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《氯气》教学设计

教学目的

1.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2Na +Cl2 2NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)

[板书]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

[练习]

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导学生阅读]

在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。

[板书]三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl-的检验。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108731.html

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