一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高三化学下册高考复习知识点（化学实验部分）》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学下册高考复习知识点（化学实验部分）
“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗。
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL。
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管。
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）。
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分。
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气。
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2?H2O(蓝色)COCl2?6H2O(红色)]。
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液。
＿mol·L－1·min－1、V（SO3）=　mol·L－1·min－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的△H　（要求计算过程）。

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高三化学下册高考复习知识点（有机化学部分）

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在仔细规划教案课件。必须要写好了教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！那么到底适合教案课件的范文有哪些？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高三化学下册高考复习知识点（有机化学部分）”，仅供参考，大家一起来看看吧。

高三化学下册高考复习知识点（有机化学部分）

“有机化学”知识模块

1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。

3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。

4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍。

5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。

6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。

7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。

8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种。

9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种。

10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。

11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。

12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。

13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种。

14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐。

15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基。

16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。

17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去。

18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。

20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。

21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。

22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。

23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应。

24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。

25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。

26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔。

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应。

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案

1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合3.对。4.错。10-45.错。四中有机物+HCl共五种产物6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.对。六种醛一种烯8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.错。单体是不饱和卤代烃13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。14.错。甲酸酐(HCO)2O15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.对。1，2；1，4；3；4三种加成17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷18.错。2-溴丙烷19.对。取代反应20.错。分馏21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.对。24.错。苯酚常温不溶于水25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数27.错。没有苯炔28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃29.错。蔗糖不能反应30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家正在计划自己的教案课件了。只有规划好教案课件计划，这样我们接下来的工作才会更加好！有哪些好的范文适合教案课件的？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）

“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质。

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。

11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠。

24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强。

27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等。

28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属。

29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。

答案：

1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C%7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI211.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20.错。重晶石不反21.错。还原性：Fe2+Br-，FeCl2+Br2不共存22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性26.错。稀有气体单质不符合27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃28.错。（4）非金属和金属不可能29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。

高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）”，相信您能找到对自己有用的内容。

高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）

“基本概念基础理论”知识模块

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

5、原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；

（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子。

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水。

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。

11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。

12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷。

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）。

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。

17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA。

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级。

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子。

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电。

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子。

26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L。

27、常温常压下，32g氧气中含有NA。

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷。

30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。

31、只有在离子化合物中才存在阴离子。

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键。

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质。

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高。

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强。

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。

40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。

答案：

1.错。NO22.对。如N2、HF等3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式11.错。H2O12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体许多是单质14.对。15.对。注意n不是周期序数16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱17.对。18.错。V=m?ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比19.对。20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.对。从电荷守恒角度理解较好22.对。注意对象：“碳-12”23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24.错。乙烯不水解25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素26.错。降温，NO2向N2O4方向移动27.错。SiO2中没有分子28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建29.错。胶粒带有电荷30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有32.对。33.错。液氯不是非电解质34.对。如金属汞熔点很低35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37.错。12个38.错。生成胶体微料大大小于NA个39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-。

高三化学《化学实验基本操作》知识点总结

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，减轻高中教师们在教学时的教学压力。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高三化学《化学实验基本操作》知识点总结》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高三化学《化学实验基本操作》知识点总结

1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

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