老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们清楚有哪些教案课件范文呢？下面是小编为大家整理的“课时7 金属和矿物单元学习评价”，希望能为您提供更多的参考。

一．选择（15×3分）

1．下列关于铁和铜的说法中正确()

A．它们都是银白色B．它们都可溶于稀盐酸C．它们都能被磁铁吸引D．它们都可与氧气反应

2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）

A．防止铁生锈且美观B．增大硬度防止撞坏C．增大厚度防止磨损D．美观和杀菌消毒作用

3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是()

A．铁丝在干燥的空气中易生锈

B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

C．铁是地壳里含量最多的金属元素

D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）

A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化

D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用

5．公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（）

A．很活泼B．很稳定

C．易氧化D．易还原

6．下列物质中不属于合金的是（）

A．不锈钢B．碳素钢

C．青铜D．氧化铁

7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）

①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处

A．③⑤B．②④⑥

C．①②④D．①④

8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）jAb88.Com

A．稀硫酸B．稀盐酸

C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液

9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的

是()

A．磁铁矿(Fe3O4)B．赤铁矿(Fe2O3)

C．菱铁矿(FeCO3)D．黄铁矿(FeS2)

10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是()

A．铁B．黄铜

C．碳酸钙D．生石灰

11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()

A．稀盐酸氧化铁B．铁钢

C．石灰石大理石D．生石灰水泥

12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法中较适用的是()

A．加热B．加稀醋酸

C．加洗衣粉D．用钢刷刷洗

13．下列物质中不含有CO2的是()

A．空气D．石灰石煅烧后的产物

C．石灰石B．汽水

14．2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是()

A．FeOB．Fe2O3

C．Fe3O4D．Fe2O3nH2O

15．5克不纯的碳酸钙样品(只含有

一种杂质)与足量稀盐酸反应后，共

得到2.3克二氧化碳，此样品中含

有的一种杂质可能是()

A、Na2CO3B、FeCO3C、MgCO3D、ZnCO3

二．填空题（19题12分其余每空2分）

16．用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空

(1)用于制干电池外壳的是_______

(2)用在香烟内包装的金属是_____

(3)导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是_______

(4)美容镜上镀的一层金属是______

(5)、有助于骨骼和牙齿生长的是_____

(6)具有磁性可用它制作起重机的是__

17．生铁是铁和____的合金，含有的杂质主要有_____________。“不锈钢”是在钢中掺入一定量的合金元素形成的。这些合金元素主要有＿＿＿＿＿＿＿＿。

18．小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

（1）CuO（Cu）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）CaO（CaCO3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）NaCl（Na2CO3）＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）FeSO4（CuSO4）＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三．探究题（9分）

20．已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成分。

提出假设

验证方法及操作

实验现象

结论

假设主要成分是CaCO3

四．实验（10分）

21．已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO2Cu+CO2↑

某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。

(1)实验前要先进行的操作是________

(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是

_________________

原因是__________________________

(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：

①_____________________________；②_____________________________；

实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：

______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。

扩展阅读

第五章 金属与矿物(课时1 金属与金属矿物)

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在仔细规划教案课件。必须要写好了教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！那么到底适合教案课件的范文有哪些？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“第五章 金属与矿物(课时1 金属与金属矿物)”，仅供参考，大家一起来看看吧。

自学导航

1．写出你较熟悉的几种金属的元素符号。

2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有,人体如缺少这种元素易痪症。

4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有＿＿＿＿＿，但小灯泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平时一般不用＿＿＿导线，因为其＿＿＿＿、且易＿＿＿＿。铝作导线具有更广泛的用途，因为输送同量的电＿＿＿的质量只有_____的一半，且铝表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蚀,同时又有一定的________。

5．测试铁、铝、铜的磁性，发现＿＿＿具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

指点迷津

例题1下列描述属于铁的物理性质及用途的是：（）

A．具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等。

B．具有银白色金属光泽，常用于制炒菜用的锅。

C．具有红色金属光泽，常用于制枪弹、炮弹等。

D．具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等

思路分析：要求从几种金属的物理性质及常见用途入手，大家较熟悉的铁、铝都为银白色，铁制品中最常见的是炒菜用的铁锅，铝制品中除铝锅外就是高压电线、电缆等。同学们大都见过子弹壳这主要是金属铜制造的，黄金最常见的用途就是制造各种首饰、装饰品，显得高贵、典雅。通过分析知道与铁相符合的只有（B）

例题2：日常生活中我们接触到一些金属，如保温瓶胆上镀的是＿＿，用于制干电池外壳的是＿＿＿。体温表中的液体是＿＿＿。包装糖果的金属是＿＿

思路分析：有些金属和我们的关系非常密切，要求平时多留意我们身边的物质，多问多记，把用途和我们学到的金属的性质联系起来，真正做到学有所用，知道金属的用途都是由其性质决定的。

答案：银；锌；汞；铝

基础评价

1．按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是（）

A．FeB．CaC．SiD．Al

2．下列元素符号均表示金属元素的一组是（）

A．AuFePbSiB．AgCuHgAl

C．MgMnKSD．ZnNeNaCa

3．下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）

A．铜铝铁B．锌铁铝

C．汞锌银D．金银铜

4．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）

A．能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性B．铁在潮湿的空气中易变红

C．铁能抽成细丝D．铁质地较软，能传热、导电

5．世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是（）

A．坚硬、耐用不易破损

B．烹饪食物中留有铁元素

C．铁制品杀菌能力强

D．传热、保温性能较好

6．两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（）

A．观察颜色B．用磁铁吸引

C．测定密度C．在空气中加热

7．判断下列说法是否正确，在（）中用“∨”或“╳”表示正确与错误

（1）铁的导电能力比铜强（）

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性（）

(3)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末（）

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽（）

（5）人体中含量最多的金属元素是铝（）

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼（）

8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为＿＿＿＿。

9．电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿。

这说明物质的用途主要是由物质的_______决定的，但还要考虑_________、_________、__________、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。

10．从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是＿＿＿（填序号）（1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度。

拓展探究

铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。

化苑漫步

前景广扩的金属钛

金属钛（Ti）因为具有奇特的功能，而越来越引起人们的注意，被誉为“末来金属”。由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。钛具有极强的耐腐蚀能力。有一家化工厂做了一次实验，他们用铸铁、不锈钢、和钛分别做成三台泵，用来泵腐蚀性液体，结果其寿命分别为：铸铁三天；不锈钢十天；钛泵连续工作半年仍然完好无损。钛对海水有惊人的抵抗力。一只钛盘放在海水中浸泡十年，表面看不到任何锈蚀的痕迹。

第五章 金属与矿物(课时2 金属与金属矿物)

每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“第五章 金属与矿物(课时2 金属与金属矿物)”，仅供参考，大家一起来看看吧。

自学导航

1．丝在氧气中燃烧的现象

做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿

4．换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。

7．壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。铜的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，铝的矿物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

指点迷津

例题1把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是()

①在铁钉的表面产生气泡②溶液的质量变小③铁钉的质量减轻④溶液由无色逐渐变为浅绿色

A．①②B．①③④

C．①②③D．全部正确

思路分析：铁能与稀硫酸反应放出氢气，故铁钉的表面有气泡产生，反应前的稀硫酸溶液为无色的，反应后生成的硫酸亚铁其溶液为浅绿色。

由化学方程式知每56克铁参加反应的同时生成2克氢气，铁钉的质量减少，溶液的质量增加56-2＝54克，故本题答案为（B）

例题2下列化学方程式书写正确的是（）

A．4Fe+3O2====2Fe2O3

B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

思路分析：铁在常温下干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成的产物是Fe3O4而不是Fe2O3。

铁具有可变价+2价和+3价，但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物，因此A、B、C三个化学方程式错误，故本题选B

基础评价

1．下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是()

A．铁B铜C。铝D。银

2．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是()

A．它们都是银白色的

B．它们都能与稀硫酸反应

C．它们都与冷水反应

D．它们都可与氧气反应

3．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是（）

①铁质容器②铜质容器

③铝质容器④银质容器

A．①②B．③④

C．①③D．②④

4．铝、铜、铁、锌等金属的本质共同点是（）

A．都是有色金属

B．都具有银色的金属光泽

C．密度、硬度都很大

D．都有良好的延性、展性、导电导热性

5．在自然界中有以游离态存在的金（）

A．铁B．金C．铝D．银

6．下列矿石主要成份表达错误的（）

A．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．赤铁矿（Fe2O3）C．黄铁矿（FeS2）D．赤铜矿（CuO）

7．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）

A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn

C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl

8．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

（1）铜粉（锌粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式，并注明反应的类型。

10．实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：

两个方案中。较好的是＿＿（填序号）

理由是

你是否有更简便的方法，若有写出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

拓展探究

目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜。锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。

化苑漫步

金属之最

地壳中含量最多的金属元素铝

人体中含量最多的金属元素钙

目前世界上年产量最高的金属铁

导电、导热性能最好的金属银

硬度最高的金属铬

熔点最高的金属钨

熔点最低的金属汞

密度最大的金属锇

密度最小的金属锂

金属与矿物

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“金属与矿物”，相信能对大家有所帮助。

第5章第一节金属与矿物（第1课时）
【学习目标】1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
2．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
3．通过对金属物理性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
【学习重点】常见金属的物理性质、用途。
【学习难点】如何探究金属的物理性质
【学习过程】
一、知识准备
1.你知道的金属有哪些（写10种，用名称和符号表示）______________________________________________________________.
2.写出下列矿物的主要成分（用化学式表示）
铁的矿物主要有赤铁矿，磁铁矿，黄铁矿。
铜的矿物主要有孔雀石，赤铜矿。
二、思考与交流
（一）金属的物理性质
.分别取一根铁丝、一根铝片、一根铜丝按以下要求做探究实验：
操作用砂纸打磨、
观察颜色、光泽扭曲
金属丝敲击、
拉伸接入
电路加热
结论
实验后总结：金属具有一些共同的物理性质。
如金属通常为色体，（常温下汞为体），金属粉末一般为色，例铁块色，铁粉色，熔点、沸点，有良好的导电、导热性。
1.地壳中含量最高的金属元素。
2.人体中含量最高的金属元素。
3.导电、导热性最好的金属。
4.熔点最高的金属。
5.熔点最低的金属。
6.目前，世界年产量最高的金属。
7.日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是，家用热水瓶内胆壁的银白色金属是，体温计中填充的金属是。
问题：
1．联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？

2．为何铁制锅铲需要加上木柄？

3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？

4．银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
三、总结与反思
1.探究金属的物理性质一般从哪几个方面进行？

2.金属的应用，除了要考虑金属的性质之外，还要考虑哪些因素？

四、达标检测
1、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤
2、金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）
A.密度大B.硬度大C.熔点高D.延展性好
3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A．FeB．SiC．OD．Al
4、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
5、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（）
A．AlOB．AL2O3C．Al2O3D．Al3O2
6、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）
A．很高的熔点B．良好的导电性
C．很大的硬度D．银白色的光泽
7.在下列横线上填写合适的物质：
（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。
（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。
（3）广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是。
五、课后训练
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
2.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是()
A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素
C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好
3.重庆有雾都之称。根据重庆晨报5月14日报道，近年来重庆城区雾里的硅、钙、钾、铝的含量明显增加，铅的含量增加一倍以上。这里的“硅、钙、钾、铝”指（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
4.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，（1）铁可以拉
制成铁丝是因为它具有____________性；（2）能用磁铁便利的收
集散落在地上地铁片是因为它具有____________；（3）铁锅用于炒
菜是因为铁具有良好的____________性；（4）盛放在油罐车中的石
油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条
托底的铁链，这是利用铁的____________性。
5．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：
第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；
第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是________________。

六、教学后记

文章来源：http://m.jab88.com/j/80498.html

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