每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《教案示例溶液组成的表示方法之二》，仅供参考，大家一起来看看吧。

教学目标：

1.理解溶液组成的含义，掌握的表示方法。m.jab88.COM

2.掌握溶液的有关计算。

教学重点和难点

1.重点：有关溶质的质量分数的计算。

2.难点：溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。

第一课时

教学过程

【引入新课】

同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村用氨水施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。又如有些反应中，反应物的浓稀关系到反应能不能进行，锌粒跟稀硫酸作用放出氢气，但和浓硫酸作用就得不到氢气。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。

【板书】一、溶液的组成的表示方法。

【板书】1．含义：在一定量溶液里所含溶质的量。

【讲解】溶液组成的表示方法用来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。

【讨论】

现有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100g糖水中含5g蔗糖，第二瓶是100g糖水中含有10g蔗糖，第三瓶是200g糖水中含有5g蔗糖。这三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶质量相同，请问哪瓶最浓？哪瓶最稀？

【讲解】因为溶液组成是溶质和溶液两者量的比值，因此要由这两个量来决定其比值的大小，在这三瓶糖水中，第二瓶最浓，第三瓶最稀。

【提问】在溶质和溶剂的量发生变化时，溶液组成是否发生变化？

【板书】2．溶液和溶质的量要选取一定的量的单位来表示。

【讲解】溶液和溶质的量选用不同的单位就有不同组成的表示法，初中主要学习溶质的质量分数，高中还要学习其他表示方法。

【板书】二、溶质的质量分数

1．定义：课本相关内容

2．数学表达式

【讲解】溶液、溶质、溶剂的质量还可以用下式求得：

【板书】溶液质量＝溶质质量十溶剂质量

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶剂质量＝溶液质量×（1－溶质的质量分数）

【讲解】（1）溶质的质量分数是指溶质和全部溶液的质量比不是体积比。例如8％的氢氧化钠溶液表示100份质量的氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠，92份质量的水。不是100mL氢氧化钠溶液中含8份质量的氢氧化钠。

（2）因为是质量比，可以任何质量单位均可使用。它是一个比值，单位为1，但表示时一般用“％”符号。

（3）溶质均指无水物。如5％的硫酸铜溶液指在100g溶液中，含无水硫酸铜5g，不是含胆矾5g。

【板书】三、有关溶质的质量分数的计算

1．溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数

例题1课本相关部分。

【课堂练习】

（1）将6g食盐溶于94g水中所得溶液的溶质的质量分数是多少？

（2）将所得溶液均分二等份，每一份的溶质的质量分数是多少？

（3）取出一份向其中加入100g水，溶质的质量分数是多少？

（4）向另一份加入2g食盐，溶液的溶质的质量分数是多少？

（5）若将溶液的溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少？

【分析】此题包括了有关溶质的质量分数计算的几种基本类型。可应用溶液溶质的质量分数的公式进行计算。

教案说明

教学中使用阅读、讨论、讲解、练习等多种方式、让学生深入理解溶液溶质的质量分数的概念，弄清溶质、溶剂、溶液之间的有关数量关系，培养学生思维能力，分析问题，解决问题的能力。

第二课时

【复习提问】

1．什么是溶质的质量分数？

2．什么是溶解度？

【讲解】板书有关公式

【板书】2．溶质的质量分数与溶解度的换算

指导学生阅读例题：氯化钠在20℃时的溶解度是36g。计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【分析】

【课堂练习】

1．在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数是17.36％，求此温度下硝酸钾的溶解度。

【分析】

溶质的质量分数溶液溶剂溶质（S）

10℃17.36％100g82.64g17.36g

100gS＝?（21g）

2．本章复习题的相关内容。

【小结】

（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。

（2）从上面计算可知，在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。

【课堂练习】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食盐，则食盐溶液的溶质的质量分数为36％”对吗？

【讲解】

在20℃时，食盐的溶解度是36g。那么讲20℃时，100g食盐溶液里含量36g食盐这是不可能的，因为在20℃时，100g食盐溶液中最多含有26.5g氯化钠，不可能超出溶解度范围溶解36g氯化钠。所以溶液的溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内，与溶液在量方面的关系。

【板书】3．计算配制一定量的溶质的质量分数溶液时，所需溶质或溶剂的质量。

【例3】在农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水各多少千克？

【提问】计算出溶质和溶剂后如何配制？

【板书】配制一定溶质的质量分数的溶液操作步骤是：计算、称量或量取，溶解。

【提问】使用哪些仪器？

【讲解】有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。

【讨论】如何配制250mL5％的食盐水？（已知5％食盐溶液的密度为1.03g/cm3）

【分析】

此题是由溶液和溶质的质量分数求溶质和溶剂质量的问题，但题目中给出的不是溶液的质量，而是溶液的体积，应利用溶液的密度求出溶液的质量，再求出所含溶质和溶剂的质量。

【解】250mL食盐溶液的质量＝250×1.03＝257.5g

需食盐的质量＝257.5×5％＝12.9g

水＝257.5－12.94＝244.6g

【讲解】配制的步骤，方法及仪器使用等。

【板书】4．有关溶液稀释的计算。

【讲解】将浓溶液加水稀释成为稀溶液的关键是稀释后溶液的质量增加、溶质的质量分数减小。但稀释前后溶质质量不变。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。

【例题4】把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根据稀释前后，溶质的质量不变。

【解二】设需加水X，根据稀释前后溶质不变则50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。

【解三】根据溶质的质量分数概念分析得：

98％浓硫酸质量是50g，溶剂＝50－50×98％＝1g

溶质＝50×98％＝49g20％稀H2SO4质量＝（50＋X水）

溶剂量＝（1＋X）溶质＝49g

【小结】这三种解法中【解二】较简单。

【作业】1．本节溶质的质量分数习题相关内容。

2．列表比较溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。

教案说明

在学生已练习溶解度和溶质的质量分数有关计算题的基础上；再引导学生比较溶解度与溶质的质量分数，这样有助于提高学生分析比较能力。由于课堂教学内容“密度”大，不宜分散教学内容的逻缉顺序，上述问题宜安排在课尾布置作业时采用对学生提示、比较的方法，或用讨论，评讲法解决。为此，教师可用下表进行投影（或事先写在小黑板上展示）。

比较溶质的质量分数与溶解度的区别与联系。

本节教学应力求使学生通过有溶质的质量分数三种类型计算的讲解，学会具体计算方法，教学时例题示范要注意思维训练，使学生学习一题多解，使学生拓宽思维，开拓视野，逐步提高解决问题的能力。

第三课时

【复习提问】

如何配制50g5％的氯化钠溶液？

【板书】4．关于溶液稀释的计算

【例5】配制500mL质量分数为20％H2SO4的溶液需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？

【分析】此题溶液的量是用体积表示的。溶质的质量分数是质量比，不能用体积单位来代替，另外稀溶液的体积并不等于溶液体积与加入水的体积之和（一般小于两者体积之和）。因此，一定要通过密度换算成溶液的质量。

【板书】设需98％的浓硫酸VmL。（查对照表）98％浓硫酸溶液质量＝1.84V（g）

含纯硫酸质量＝1.84V×98％（g）

20％稀硫酸溶液质量＝1.14×500（g）

含纯硫酸质量＝1.14×500×20％（g）

根据稀释前后溶质不变则

1.84×98％＝1.14×500×20得V＝63.2（mL）

答：需98％的浓硫酸63.2mL。

【讨论】

“将50g质量分数为10％的NaCl溶液稀释成100g质量分数为5％的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半。”此说法是否正确？如不正确，如何改正。

【讲解】此题属溶液混合的计算。相同溶质的浓溶液与稀溶液混合时，对浓溶液来说叫稀释，对稀溶液来说叫加浓，所得溶液的溶质的质量分数介于浓、稀溶液之同，解这类题的关键是：

混合后的溶质质量＝混合前溶质质量之和

混合后的溶液质量＝混合前溶液质量之和。

【并解】在农业上，医疗上和化学实验室里，还常使用体积分数。

【阅读】课本相关部分

【例题】实验室常用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）来配制1∶5的稀硫酸，求此稀硫酸的溶质的质量分数是多少？

【讲解】此题没直接告诉溶质和溶液的质量，已知1∶5是体积关系，必须转化为相应的质量。为了计算方便，可先把体积数，设为具体的毫升数。如取1mL（或10mL，100mL）浓硫酸和5mL、50mL、500mL水混合。这样就能算出溶质的质量和稀溶液的质量，再求出溶质的质量分数。

【解】设用100mL硫酸与500mL水混合。

答：稀硫酸的溶质的质量分数是26.4％。

【讲解】很多化学反应都是在溶液中进行，而溶液间的反应实质是溶质间的反应，溶液发生反应怎徉计算呢？

【板书】5．用于化学方程式的计算。

【补充例题】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应，求反应与稀硫酸的溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质的质量分数。

【分析】由于锌与硫酸恰好完全反应，可根据锌的质量求出消耗硫酸的质量，再求出稀硫酸的溶质的质量分数。反应后锌与硫酸都没有剩余，所得溶液为生成的硫酸锌溶液。硫酸锌的质量可根据化学方程式求出。但此题应注意的是有气体从溶液中逸出。根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量，应是参加反应的锌与硫酸溶液质量之和减去生成的氢气的质量；或者原硫酸溶液的质量减去反应的硫酸质量加上生成的硫酸锌的质量。

【解】设19.5g锌可与Xg硫酸反应，生成yg硫酸锌和zg氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65981612

19.5gxyZ

65∶98＝19.5∶xX＝29.4（g）

65∶161＝19.5∶yy＝48.3（g）

65∶2＝19.5∶ZZ＝0.6（g）

答：反应前稀硫酸的溶质的质量分数为19.6％。反应后所得溶液溶质的质量分数为28.6％。

【小结】溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：

（1）必须正确书写化学方程式。

（2）注意溶质是否跟水反应，如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物。

（3）求生成物的溶质的质量分数时，溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得。如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量。

【课堂练习】本章复习题相关内容

【作业】（略）

教案说明

通过溶质的质量分数的计算，进一步巩固，深入练习有关化学计算，使学生逐渐掌握《大纲》规定的化学基本计算的教学要求。本书教学过程中要强调，解题时一是要正确理解概念；二是要认真审题；三是要找准各种量的关系，如溶质、溶液的质量；四是要抓住解题关键。如：溶液的稀释（与混合）必须抓住稀释前后（或混合前后）溶质不变，还要注意稀释（或混合）时溶液体积与溶液质量的换算。关于溶质的质量分数在化学方程式计算中特别是要让学生掌握反应前后溶液质量的计算方法。通过例题分析和课内练习，训练解题思路，要让学生在讲练中总结解题规律。

通过例题书写格式的示范，培养学生严谨的学习态度。

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第二节溶液组成的表示方法
教学目的：
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：
1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示
［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
溶液组成的表示方法：
（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定
溶剂量要求100g不一定
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位g无
关系式(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%

一定溶质的质量分数的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
有关溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

溶液组成及其表示方法

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“溶液组成及其表示方法”，仅供您在工作和学习中参考。

第二节溶液组成及其表示方法（学案）
学习目标：
1、认识溶液的组成。溶液由和组成。常见的溶液是用作溶剂的。
2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。
溶质的质量分数=——————×100%
学习过程：
［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？
1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为
但当有水存在时，水一定为。
练习：写出下列溶液名称或溶质与溶剂的化学式：
溶液名称溶质溶剂溶液溶质溶剂
食盐水碘酒I2
C2H5OH（酒精）H2O硫酸铜溶液
稀盐酸稀硫酸
PCS2氢氧化钠溶液
白酒澄清石灰水
*溶液的命名：（溶质）的（溶剂）溶液，例如：蔗糖的水溶液（简称蔗糖溶液）
练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）
A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体
C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体

［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？
[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？
方法一：
方法二：
我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，
其公式表示为：
溶质的质量
溶质%==——————×100%
溶液的质量
练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。
2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？

3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?
4、把10克98%的浓硫酸与100克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少

5、100mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?
6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:
1)生成氢气多少克?
2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?
3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?
［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?
[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?
1、
2、
3、

练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是()
A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;
B、用100mL的量筒量取90mL水时,俯视读数;
C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;
D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.

7.5溶液组成的表示方法

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《7.5溶液组成的表示方法》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第五节溶液组成的表示方法

（3课时）

一.知识教学点

1.溶液中溶质的质量分数。

2.稀释计算。

3.体积分数表示溶液的组成。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：有关溶液质量分数的计算。

2.难点：（1）理解溶液组成的含义。

（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。

3.疑点：溶液的稀释问题。

4.解决办法：

（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。

（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。

（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材P143例1和P144例3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。

三.教学步骤

[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。

[讲解]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。

[教师活动]：指导学生阅读教材P142有关溶液组成的意义。

[学生活动]：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？

[目的]：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。

[总结板书]：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。

（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）

[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。

[学生活动]：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？

[板书]：

1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。

2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。

3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。

4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。

[目的]：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。

[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。

[板书]：二.溶质的质量分数

[教师活动]：指出溶质的质量分数的含义。

[板书]：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%

[教师活动]：演示实验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。

[学生活动]：讨论并填表。

[练习]：填表

氯化钠溶液

水

氯化钠固体

溶质质量分数

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%

[目的]：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。

[板书]：1.有关溶质的质量分数的有关计算

[教师活动]：指导学生阅读教材P143例1、P144例3。

[学生活动]：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求注意书写格式）。

[目的]：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。

[练习]：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？

2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？

[总结板书]：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意：

（1）所涉及的溶液中溶质是什么？

（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。

2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：

[教师活动]：指导学生填表：

[填表练习]：溶质的质量分数和溶解度比较表：

比较项目

溶解度

溶液的质量分数

意义

温度要求

溶质要求

溶液是否饱和

单位

[板书]：3.有关溶液稀释的计算：

[教师活动]：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。

[学生活动]：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？

[目的]：培养学生分析问题的能力。

[结论]：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。

[教师活动]：指导学生阅读教材P144例4、例5。

[学生活动]：阅读教材后做以下练习。

[练习]：1.若800ml98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？

2.实验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？

[学生活动]：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？

[结论板书]：在计算中要把握：

（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。

（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。

[目的]：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。

[板书讲解]：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x%

80×98%+70×30%=150×x%

解得：x%=66.2%

答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。

[学生活动]：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？

[总结板书]：（3）稀释公式：

浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%

[学生活动]：做巩固练习。

[练习]：1.实验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸多少克？

2.实验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30g/ml的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升？

[目的]：通过各种题型练习，开拓学生的思维。

[板书]：（3）体积分数

[学生活动]：阅读教材P145有关体积分数的内容。

[教师活动]：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？

[总结板书]：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。

四.总结扩展

1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。

2.特征：均一、稳定

3.组成：溶质和溶剂

4.分类：

（1）给定条件可分为：a.饱和溶液

b.不饱和溶液

（2）不给定条件可分为：a.浓溶液

b.稀溶液

5.量度：

（1）溶解性的量度——溶解度（固体、气体溶解度）

（2）含溶质的量的量度——液体组成

a.溶质的质量分数

b.溶质的体积分数

6.混合物的分离——过滤和结晶

五.布置作业

完成教材P145-146练习。

文章来源：http://m.jab88.com/j/80313.html

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