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自主梳理
一、水的净化
利用______________、______________、______________和______________等方法可以净化水。
1.吸附
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______________悬浮于水中的杂质，使之从水中______________出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些______________的杂质，除去异味。
2.沉淀
对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是______________。
3.过滤
过滤是分离不溶性______________和______________的一种方法。
(1)过滤所需仪器
漏斗、______________、______________、铁架台（带铁圈）。
(2)过滤操作要点
一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。
二低：滤纸要低于____________________________的边缘，漏斗里的液面应低于的边缘。
三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过______________滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。
4.蒸馏：给液体加热，使它变成______________，再使______________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的______________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。
答案:沉淀过滤吸附蒸馏
1.答案:吸附沉淀可溶性
2.答案:吸附沉淀
3.答案:固体液体（1）玻璃棒烧杯（2）漏斗滤纸三层
4.答案:蒸气蒸气沸点
二、硬水和软水
1.硬水和软水
____________________叫硬水，____________________叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。
硬水和软水的检验
把____________________倒入水中搅拌，产生的泡沫很少,且易形成白色垢状物的为____________________，反之是____________________。
3.软化硬水的方法
(1)生活中通过____________________，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
(2)实验室根据水和杂质的沸点不同，用____________________获取蒸馏水。
1.答案:含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水
2.答案:肥皂水硬水软水
3.答案:（1）煮沸水（2）蒸馏法
师生互动
一、净化水的方法
探究：净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，它们将天然水进行不同程度的净化。见下表：
注意：吸附不但能除去水中的不溶性杂质，还可以除去一些可溶性杂质和臭味；常常利用明矾溶于水后生成胶状物质对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
【例题1】学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。其中所用的石子、细沙等的作用是_____________________，起吸附作用的是_____________。
解析：在净水装置中，石子、细沙起初步过滤作用，活性炭起吸附作用，布和棉花对水更进一步过滤。
答案：过滤活性炭
绿色通道:本题结合示意图，考查了水的净化过程。水质情况不同，净化的处理略有不同，在解题时要注意具体情况具体对待。
针对训练:
1.下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是()
水水的筛滤加入混凝剂粗沙过滤细沙过滤
答案:D解析：水的筛滤、粗沙过滤、细沙过滤都是为了除去不溶于水的物质，没有其他物质生成，属于物理变化；而加入消毒剂（如氯气），则与水及水中的微生物发生反应生成其他物质，属于化学变化。
2.工农业生产和生活中会产生大量污水，这些污水直接排入河流和湖泊后，会产生严重的污染。那么该如何来处理这些污水呢?下图是某中学环保小组的同学设计的污水处理流程图。
(1)初步处理时，让污水流经沉淀槽，使一些较大的颗粒沉入底部形成矿泥。在这一处理中，应该让污水的流速_______________________(填“快”或“慢”)一些。
(2)用于再处理的处理槽底部有一层厚厚的沙，这样可以除去一些不溶于水的物质，这种方法被称作______________________法。
最后再通过追加处理以除去污水中的诸如重金属化合物等有害成分。
解析：（1）污水的流速越慢，沉淀效果越好。（2）厚厚的沙子像滤纸一样起到过滤作用。
答案：（1）慢（2）过滤
二、使用硬水对生活、生产的危害
探究：使用硬水对生活、生产的危害主要包括以下几方面：
（1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了，还会使衣物变硬。
（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸。
（3）人们长期饮用硬水有害身体的健康。
人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物，所以将水煮沸可降低其硬度，减轻对人体的危害。
【例题2】下列叙述中不正确的是（）
A.硬水易生水垢
B.软水与肥皂作用不易起泡沫
C.地球上可利用的淡水资源是有限的
D.生活污水的任意排放会造成水体的污染
解析：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，在加热时易形成水垢，且与肥皂作用不易起泡沫；软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，与肥皂作用泡沫丰富。
答案：B
绿色通道:本题主要考查软水和硬水的性质及其鉴别。软水和硬水的区别在于含可溶性钙、镁化合物的量不同，可用肥皂水加以鉴别。
针对训练:
3.科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高，长期饮用过硬或者过软的水都不利于人体健康。下列说法正确的是（）
A.硬水是一种纯净物B.硬水中含较多钙、镁化合物
C.硬水放一段时间就变成软水D.凡是含有杂质的水就是硬水
答案:B解析：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，是一种混合物，因其中溶解的是可溶性钙、镁化合物，长时间放置不会变成软水。

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中考化学复习离子精品学案

自主梳理
一、核外电子排布
1.电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为_______________。
2.核外电子的分层排布
(1)______________________________叫做核外电子的分层排布。
(2)原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核_______________的区域运动，能量高的，通常在离核_______________的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
3.原子结构示意图
用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。_______________表示原子核和核内质子数_______________，表示电子层，_______________表示该电子层上的电子数。
4.原子结构与元素性质的关系
元素最外层电子数结构稳定性化学性质
金属＜4不稳定易___________最外层电子
非金属≥4不稳定易______________电子
稀有气体8（He为2）稳定不易得失电子，一般不参加化学反应
1.答案:电子层
2.答案:(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象
(2)近远
3.答案:圆圈和圆圈内的数字弧线弧线上的数字
4.答案:失得
二、离子的形成
1.定义
离子是指_________________。带_______________的原子（或原子团）叫阳离子，带_______________的原子（或原子团）叫阴离子。
2.离子符号
离子符号是用来表示离子的化学符号。在元素符号的_______________标明所带的电荷数和电性，_______________在前，_______________在后，当电荷数为1时，省略不写。
3.氯化钠的形成
钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的_______________，氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的_______________。这两种带相反电荷的离子间_______________，就形成了化合物氯化钠。
如图所示：
NaClNa+Cl-
1.答案:带电荷的原子（或原子团）正电荷负电荷
2.答案:右上方数值正负号
3.答案:阳离子（Na+）氯的阴离子（Cl-）相互作用
师生互动
一、原子中核外电子的排布
探究：原子中的电子绕核高速运转，电子按能量的大小分层排布，能量小的在离核较近的电子层上运动，能量较高的在离核较远的电子层上运动，先排第一层再排第二层，以此类推，第一层上最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。原子中电子的排布通常用原子结构示意图表示。如：
分析原子结构示意图获得的信息是：(1)金属原子易失电子；(2)非金属原子易得电子；(3)稀有气体原子不易得电子，也不易失电子；（4）原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
【例题1】现有三种粒子结构示意图：，下列有关说法中正确的是（）
A.它们表示同一种元素B.它们都是具有相对稳定结构的原子
C.它们都带有电荷D.它们的核外电子数相同
解析：本题主要考查原子结构示意图表示的意义。在化学上，质子数决定元素的种类，质子数相同的原子和离子属于同种元素。把粒子最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的最外层为2个电子)称为稳定结构，具有相对稳定结构的粒子可能是原子也可能是离子。可根据粒子结构示意图中粒子的质子数与核外电子数的关系来确定粒子是原子、阳离子或阴离子，即在结构示意图中，质子数=核外电子数，该粒子是原子；质子数＞核外电子数，该粒子是阳离子；质子数＜核外电子数，该粒子是阴离子。核外电子数相等的粒子可能是不同元素的原子与离子或离子与离子。所以本题选D。
答案：D
黑色陷阱:本题常出现的错误有：一是认为粒子的核外电子数相同就是同种原子，从而导致错选A；二是错误地认为8电子的相对稳定结构都是由原子通过得失电子形成的，原子就应带有电荷，从而导致错选C。
针对训练:
1.某元素的原子结构示意图为。小红对它的认识中错误的是（）
A.原子核内有12个质子B.原子核外有3个电子层
C.该元素属于金属元素D.该原子失去电子后带负电荷
答案:D解析：由原子结构示意图可知，原子核内质子数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，该元素属于金属元素，A、B、C正确；原子失去电子后带正电荷，D错误。
2.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图为：?
锶元素属于________________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为________________，原子核外有________________个电子层，锶离子的符号为_____________。
解析：根据锶元素的原子结构示意图，该原子的质子数为38（圈内数值），原子核外有5个电子层，最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子,形成阳离子，离子符号为Sr2＋，锶元素属于金属元素。
答案：金属385Sr2＋
二、离子
探究：由于核外电子的排布知识同学们了解不多，因此对于离子的形成、离子所带电荷理解起来有一定难度。认识离子的有关知识，应从以下几个方面入手：（1）离子的形成是原子得到或失去电子的产物。原子得到电子，自身带上负电荷，形成阴离子；失去电子，带上正电荷，形成阳离子，所以离子是带电的原子；（2）离子是构成物质的一种微粒。同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，阳离子和阴离子之间既相互吸引又相互排斥（核与核之间、电子与电子之间相互排斥）,正是由于这种“相互作用”,才构成了物质。如氯化钠（俗称食盐）就是由钠离子和氯离子构成的；（3）离子得到或失去电子后可重新变成原子。
【例题2】填写下图中的空白。
解析：镁原子质子数为12，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Mg2+。
答案：（1）Mg（2）2（3）失（4）Mg2+（5）MgCl2
绿色通道:本题主要考查了离子的形成。元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子得失后形成离子，得失电子的数值即为离子所带电荷数。
针对训练:
3.下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是（）
A.原子是不能再分的最小粒子
B.分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯一粒子
C.原子失去电子，形成的离子一定是阳离子
D.非金属原子在化学反应中一定获得电子，变为阴离子
答案:C解析：原子由原子核和核外电子构成（在化学变化中，原子不可分），故A错；由原子构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，故B错；原子失去电子，质子数大于电子数，带正电荷，为阳离子，故C正确；非金属原子在化学反应中也可以失去电子,形成阳离子，故D错。

中考化学复习化学肥料精品学案

一、化肥简介
农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
1.各种化肥的种类和作用
【示例】(2008福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于（）
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。
答案：C
状元笔记
各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和农药要注意的问题
化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。
二、化肥的简易鉴别
活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
1.比较外观和溶解性
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙氯化钾硫酸钾
外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体
气味强烈气味无味无味无味无味无味
溶解性易溶易溶难溶能溶易溶易溶
2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法
氮肥钾肥
硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾
灼烧可燃烧，熔化或冒气泡不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰研磨放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成
结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。
（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。
【示例】化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（）
A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4

中考化学复习制取氧气精品学案

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一、氧气的实验室制法
1.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
（1）原理：（用文字表达式来表示）
过氧化氢________________+________________
实验探究二氧化锰的作用：
实验编号实验步骤实验现象实验结论
Ⅰ在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中在常温下过氧化氢溶液分解____________
Ⅱ加热上述试管，将带火星的木条伸入试管中温度升高，过氧化氢分解速度_________
Ⅲ在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中二氧化锰使过氧化氢分解速度_________
若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量____________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的____________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择：由于过氧化氢是____________，二氧化锰是____________，且反应不需要____________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用____________法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用____________排空气法。
（3）检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果____________，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法
用排水法收集时，当气泡从____________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气
（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气
（2）实验装置（发生装置、收集装置）：
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。
1.答案:（1）过氧化氢水氧气Ⅰ.木条不复燃很慢Ⅱ.有气泡冒出，木条复燃加快Ⅲ.木条复燃加快没有质量化学性质
（2）液体固体加热排水向上
（3）木条复燃
（4）集气瓶外集气瓶口
2.答案:（1）锰酸钾二氧化锰
（3）气密性药品水槽中取出
二、氧气的工业制法
工业上采用________________的方法获得。
答案:分离液态空气
三、分解反应
由________________生成________________的化学反应，叫做分解反应。
答案:一种反应物两种或两种以上其他物质
师生互动
一、正确理解催化剂的概念
探究：催化剂的概念包含知识点较多，理解起来有一定难度。建议同学们学习时注意观察实验现象，以帮助我们理解此概念。根据催化剂的概念可知它具有“两变”和“两不变”的特点。
（1）“两变”：①改变其他物质的化学反应速率；②随着化学反应的不同，所用催化剂也要改变，即催化剂有“专一性”。
（2）“两不变”：①在化学反应前后，催化剂本身的质量不发生变化；②在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生变化。
学习时，还要把握以下几点：①改变化学反应速率，包括加快和减慢；②催化剂不会改变生成物的质量；③对于不同的化学反应，有的反应如果没有催化剂就不能进行，但有的反应没有催化剂也能进行，只是速率发生了改变。
【例题1】下列关于催化剂的叙述正确的是（）
A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C.催化剂在催化过程中所有的性质不变
D.同一个反应可以选用不同的催化剂
解析：根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，D正确。
答案：D
黑色陷阱:
对催化剂概念的理解是出错率较高的题目，很多同学往往把握不住催化剂概念的实质。催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系；同一个反应可以选用不同的催化剂。
针对训练:
1.下列有关催化剂的叙述正确的是（）
A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没改变的物质叫催化剂
B.二氧化锰是一切化学反应的催化剂
C.在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变
D.要使过氧化氢分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应
答案:C解析：根据催化剂的概念可知，其在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变，故C正确。
二、正确选择制取气体的发生装置
探究：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。①利用固体物质加热制取气体（可简记为“固固加热型”）时可采用如下图中左图所示的发生装置；②如果反应物是液体和固体而且不需加热制取气体（可简记为“固液不加热型”）时，发生装置可采用如下图中右图所示装置。
【例题2】下列是中学化学常见的实验装置。
（1）请写出有标号仪器的名称：①________________；②________________。
（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用________________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
解析：（2）根据题目所给信息，制取二氧化硫所需药品为固体和液体，且反应不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。
答案：（1）①酒精灯②长颈漏斗（2）BE
绿色通道:选择制取气体的发生装置时，要注意考虑药品的状态以及反应的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。
针对训练:
2.根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①________________，②________________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为________________（填序号，下同），收集装置为________________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为____________，应选用的发生装置为___________。
解析：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固体与液体反应，且反应不需要加热，故应选B装置。氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集。用高锰酸钾制氧气是固体加热制气体，应选A装置。
答案：（1）锥形瓶集气瓶
（2）BC或E
(3)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气A

文章来源：http://m.jab88.com/j/57750.html

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