一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《化学反应热的计算导学案及练习题》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

课题
学习目标1.理解盖斯定律的涵义，
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
学习重点热化学方程式的含义，盖斯定律的应用
学习过程（第1课时）
复习回顾1、什么叫热化学方程式？
2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=－44kJ/mol）

自我预习
【知识疏理】：
在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。
例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?
因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。
一、盖斯定律
1、概念：
。
或者说化学反应的反应热只与有关，而与
无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解
如由A到B可以设计如下两个途径：，
途径一：A-→B(△H)途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)
则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为
即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？
是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用
（1）在图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？

找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）

步骤图1图2
（1）找起点A
（2）找终点C
（3）过程A→B→CA→C
（4）列式△H1+△H2=△H3

（2）列出下图中的关系式

5、盖斯定律的应用实例
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测
得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJmol-1反应1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJmol-1反应2
计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.反应3[
利用方程组求解,是常用的解题方法，请按如下步骤完成例题1。
归纳：利用方程组求解的解题步骤
①确定待求的反应方程式；
②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；
③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；
④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=－2983.2KJmol-1　
（2）P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJmol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

当堂训练
1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJmol－1
C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJmol－1
据此判断，下列说法中正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高

2．已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=—351.1kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=—90.7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）
A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol

3．已知①.2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.0KJmol-1，
②.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6KJmol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为()
A．+262.6KJmol-1B．+131.3KJmol-1C．－352.KJmol-1D．－131.3KJmol-1

4．已知下列热化学方程式：
①；△H＝－25kJ/mol
②；△H＝－47kJ/mol
③；△H＝+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：
___________________________________________________．

学习过程（第2课时）
共同探究类型一、反应焓变大小的比较
问题1：下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系
①C(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1
C(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2ΔH1ΔH2；
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1
S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2ΔH1ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1　
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；
④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH1　
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1
　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2；ΔH1ΔH2；
⑥CuSO4(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH1
CuSO45H2O(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH2ΔH1ΔH2；

类型二、反应实际用量及热效应与△H互导
问题2：在25℃、101KPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放
热QKJ热量。则其中和热为KJ；△H=kJ/mol。
问题3：已知甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol则1g甲烷在25℃、101KPa下充分燃烧后能放出KJ的热量。

类型三、已知△H估算或解释某反应的热效应
问题4：已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H1=-92kJ/mol现将2molN2与8molH2混合在合适的条件下充分反应放热总是小于184KJ；而将0.5molH2SO4（浓）与2molNaOH稀溶液混合放热总比中和热值高；试分析上述存在的主要原因。

类型四、关于盖斯定律应用于焓变的有关计算
问题5：已知C(s,石墨)+O2（g）==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s,石墨）+1/2O2(g)==CO(g)的反应焓变；及C（s,石墨）+CO2(g)==2CO(g)的反应焓变。
问题6：现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式

当堂训练
1．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol，求的氢气的燃烧热。

2．已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝–534kJ/mol
请写出肼N2H4与NO2完全反应的热化学方程式

每课一练
1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJmol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJmol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()
A．－67.7kJmol－1　B．－43.5kJmol－1
C．＋43.5kJmol－1D．＋67.7kJmol－1
2．2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空轨道。“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧。已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ/mol
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92kJ/mol

③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84kJ/mol
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0kJ/mol
则反应H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为()
A．＋237.46kJ/molB．－474.92kJ/mol
C．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol
3．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝285.8kJ/mol
C．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0
D．已知中和热为57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=－92.0kJmol-1,将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）
A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJ
C．一定等于92.0kJD．无法确定
5．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJmol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）
A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ
6．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为（）
H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH＝－283.0kJmol-1
C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJmol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJmol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
7．已知：①2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=－221.0kJmol-1;②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=－483.6kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的ΔH为（）
A．+262.6kJmol-1B．－131.3kJmol-1
C．－352.3kJmol-1D．+131.3kJmol-1
8．已知2H2O（l）==2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJmol-1。1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（）
A．1∶34B．1∶17C．2.3∶1D．4.6∶1
9．已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJmol-1
(2)3Fe2O3（s）+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJmol-1
(3)Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJmol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。

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化学反应的反应热

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学反应的反应热”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第一章化学反应与能量变化
第一课时、化学反应的反应热
（一）反应热
1、定义：
2、反应热符号Q0
与反应吸热和Q
放热的关系：Q0
3、获得Q值的方法：（1）（2）
4、反应热的实质：
⑴从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q0(填吸收、放出、大于或小于)如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q0

⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q0。（填或）
思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ.酸碱中和反应。如：　
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ.大多数的分解反应。如：　
Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：　。
Ⅲ.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
2、中和热的测定
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
（1）仪器：、、、量筒
（2）原理：Q=(C为热容)
⑶步骤：
1）
2）
3）
4）数据处理：
5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？

针对性练习：
1．吸热反应一定是（双选）（）
A．释放能量B．储存能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是（双选）（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
3.下列说法不正确的是（双选）（）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
D．放热反应发生时不需加热
4．下列过程属于放热反应的是（）
A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．下列叙述正确的是（）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
7．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
8．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有有刺激性气味气体放出、和反应混合物成糊状。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
9．50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在保温杯中进行效果更好。
⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），
10．已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。
11．如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是。其原因是。

高二化学化学反应热的计算014

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的教案呢？以下是小编为大家收集的“高二化学化学反应热的计算014”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

化学：1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写

【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】：

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【学习反馈或反思】：

1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）

化学：1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写

【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】：

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【学习反馈或反思】：

化学反应热的计算（高二化学上册选修四）

制作人：宝鸡石油中学高二化学组审核人：宝鸡石油中学高二化学组
授课时间：班级：姓名：组名：
化学反应热的计算
学习目标
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
一：知识链接
中和热燃烧热
定义
ΔH
谁的量要求1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
概念要点

二：自主探究
探究1、已知C（s）+1／2O2（g）=CO（g）ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）请将1molC（s）和1molO2(g)总能量，1molCO(g)＋12O2(g)总能量，1molCO2(g)总能量在右图找到相应的位置。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1ΔH2ΔH3之间有何关系？这是为什么呢？
（3）上述关系可通过以下框图来表示：

小结：盖斯定律
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下方法：
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小试：
（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJmol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJmol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0kJmol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJmol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010广东卷]在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
三：合作探究
课本第12面例1：例2：

四：学习评价
1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列说法中正确的是()
A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A．Q1Q2B．Q1＝Q2C．Q1Q2D．无法比较
3．(2012调研)已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()
A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定
4．(2012昆明高二期中)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol
5．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()
A．ΔH1ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算
6．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJmol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()
A．－1135.7kJmol－1B．601.7kJmol－1
C．－466.3kJmol－1D．1000.3kJmol－1
7．(2012湖北黄岗中学)已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()
A．A―→F　ΔH＝－ΔH6
B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

8．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH10，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是()
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
9．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S????ΔH1ΔH2L，则下列说法不正确的是()
A．若ΔH10，则ΔH20B．若ΔH10，则ΔH20
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为()
A．40gB．56gC．60gD．无法计算
11．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJmol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJmol－1②
据此判断，下列说法中正确的是()
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()
A．H2B．CO　C．C8H18D．CH4
14．已知25℃、101kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJmol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJmol－1
由此得出的正确结论是()
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()
A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol

五：总结与反思

文章来源：http://m.jab88.com/j/42211.html

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