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第二单元溶液的酸碱性
（第一课时）
【学习目标】1、会判断溶液的酸碱性。
2、了解pH的表达式，会简单的计算。
【课前预习】一、判断下列说法是否正确：
1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6mol/L一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，则Kw=10-20
二、计算：
1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)=__________________mol/L.
将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=________________、c(OH-)=_________________。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_______________、c(OH-)=________________。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。
三、判断下列说法是否正确：
1、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
【课堂学习】
【自主学习一】：填写下表（温度25℃），分析溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的关系。
物质c(H+）c(OH-）
0.005mol/LHCl
0.05mol/LH2SO4
3mol/LNaCl
0.01mol/LNaOH
2mol/LBa(OH)2
【归纳整理】一、溶液的酸碱性与c(H+）、c(OH-）关系
酸性溶液：___________________________________________
中性溶液：___________________________________________
碱性溶液：___________________________________________
【思考与交流】假设100℃时水的离子积常数Kw=10-12
1、在100℃时，纯水中[H+]为多少？
2、[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？
3、100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
【自主学习二】：阅读书第67页，思考下列问题：
1、为什么要引入PH这个概念？
2、PH的定义是怎样的？
3、PH通常的范围是多少？
4、PH值等于0的溶液是不是酸性最强的溶液？
PH值等于14的溶液是不是碱性最强的溶液？
【归纳整理】二、溶液的pH
1、定义：________________________________________
2、表达式：____________________
3、PH范围在____________之间。
【小试牛刀1】溶液的PH与氢离子的浓度(25℃)
溶液c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1PH
溶液110-3
溶液210-8
溶液37
溶液410-5
溶液511
【小试牛刀2】
例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH

例2：求25℃时0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH

例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH

例4：Kw(100℃)=10-12，试求在100℃时纯水的pH。100℃时纯水成弱酸性吗？

【发现规律】观察表格和图3—10，总结250C时溶液酸碱性与PH的关系。
【归纳总结】4、pH与溶液的酸碱性(25℃时)
pH溶液的酸碱性
pH7
pH=7
pH7
【自主学习三】：阅读课本第67—68页，归纳测定溶液酸碱性的方法。
【归纳整理】
1、
2、
3、
【登高望远】
1、下列说法正确的是（）
A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。B、强酸溶液的pH值一定大
C、pH值等于6是一个弱酸体系。D、相同条件下pH值越小，酸性越强
2、某溶液中由水电离产生的[H+]=10-11mol/L，则该溶液的pH值可能是多少？

3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是
A、2:1　B、100:1
C、1:100D、无法确定
4、已知浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥KCl其溶液pH由小到大的顺序是：_________________________

【课后反思】我的问题和收获

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高二化学水的电离和溶液的pH教案

高二化学学案第15课时
——水的电离和溶液的pH(四)，习题孙源清
[例1]在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12molL-1，该溶液的pH可能是[]
A.12B.7C.6D.2
[例2]在25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。

[例3]有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。
（1）所选用的试剂是
（2）采用的方法是
（3）所依据的原理是
[练习]
1.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则M、N的关系正确的是[]
A.M﹥NB.M=NC.M﹤ND.不能确定
2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是[]
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
[体会]
3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈[]
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性
4.重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=--lg{c（D+）}，以下关于pD的叙述中，正确的是[]
A.中性溶液中pD=7
B.含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0
D.在100ml0.25molL-1的DCl重水溶液中，加入50ml0.2molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.0
5.pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为[]
A.10：1B.1：10C.1：100D.无法确定
6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1molL-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH是[]
A.4B.7.2C.10D.11.3
7.在60℃时，水的离子积常数KW，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和OH-微粒数之和最小的溶液是[]
A.4B.6C.8D.10
8.pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。

9.80℃时，纯水中的pH小于7，其原因是
。
10.（MCE-2000）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3，其理由是
。
（2）a值可否等于5，其理由是
。
（3）A的取值范围是，推导过程为

高二化学水的电离和溶液的pH教案2

高二化学3.2《水的电离和溶液的pH》大纲人教版
［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？
［生］乘积等于1×10－14
［师］溶液的酸碱性由什么决定？
［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。
［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9molL－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。
［板书］2.溶液的pH
［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。
［板书］pH=－lg{c(H+)}
［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，该溶液的pH=n－lgm
［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。
［投影］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH
酸碱性

［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH0[1234567891011121314
酸碱性
—————酸性减弱中性—————碱性增强

［问］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？
［生］10－11molL－1
［师］你是怎样求出来的？
［生］用水的离子积除以c(H+)。
［师］请同学们做以下练习。
［投影］1.求0.05molL－1的H2SO4溶液的pH。
2.求0.5molL－1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH
［指定两个学生板演］
答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（molL－1），pH=14
［师］如果我们已知某溶液的pH，怎样求该溶液的H+或OH－浓度呢？下面我们看一道题。
［投影］［例］：计算pH=2的H2SO4溶液中浓度及溶液中OH－浓度。
［问］根据pH的计算公式，可推出由pH计算溶液H+浓度的公式吗？
［学生回答教师板书］c(H+)=10－pH
［师］下面我们来算一下这道题。
［副板书］解：c(H+)=10－2molL－1
［以下师生边分析边板书］
因为1molH2SO4电离出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1
因为c(OH－)=，所以c(OH－)=
［师］请同学们自己完成以下练习：
［投影］求pH=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水电离出的c(OH－)水。
答案c(OH－)=10－5molL－1c(OH－)水=10－9molL－1
［问题探究］已知100℃时，纯水的离子积为1×10－12，此时纯水的pH等于多少？呈酸性吗？为什么？
［学生讨论得出答案］此时纯水中的但并不呈酸性，而是中性，。因为此时水中的c(H+)=c(OH－)=10－6molL－1，和H+和OH－的浓度相等，所以水仍是中性的
［师］那么请同学们计算一下，100℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱性的？
［生］因为100℃时，pH=6的溶液是中性的，pH6的溶液中,c(OH－)c(OH+),因而pH=7的溶液碱性的.
［总结］从这个问题我们可以看出，只有在常温下，才能说pH=7的溶液显中性，温度改变时，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。
［师］下面我们看一看溶液在稀释时pH有何变化。
［板书］①溶液稀释后pH的计算
［投影］1.常温下，取0.1mL0.5molL－1的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释后溶液的pH。
［师］请同学们先求一下稀释前溶液的pH。
［学生计算后回答］pH=0。
［师］稀释后H+的物质的量是否改变？
［生］不变。
［师］请同学们算一下稀释后溶液的pH。
［一个学生板演］
c(H+)==1×10－3molL－1
pH=－lg1×10－3=3
［师］碱稀释后如何求溶液的pH呢？下面我们再做一道题。
［投影］2.pH=13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。
［师］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分别为多少？
［生］c(H+)为10－13molL－1，c(OH－)为10－1molL－1。
［师］NaOH溶液中的H+来源于什么？OH－主要来源于什么？
［生］H+来自水的电离，而OH－主要来自NaOH的电离。
［讲述］NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH－的物质的量是不变的，所以稀释时溶液中OH－的物质的量几乎不变（由水电离出的OH－可忽略不计）。在计算碱溶液稀释后的pH时，必须先求出稀释后溶液中的OH－浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我们做一下第2题。［以下边分析边板书］
解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)==10－1molL－1，稀释1000倍后，c(OH－)==10－4molL－1，所以c(H+)==10－10molL－1
pH=－lg10－10=10
［投影练习］
1.常温下，将0.05mL1molL－1的盐酸滴加到50mL纯水中，求此溶液的pH。
2.pH=10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。
答案：1.pH=32.pH=8
［师］如将pH为5的HCl溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？
［生甲］pH=8
［生乙］pH接近于7但比7小。
［师］酸稀释后可能变成碱吗？
［生］不能。
［师］所以甲的回答是错误的。［讲述］在上述的几道题中，实际上我们都忽略了水的电离。但当溶液很稀，由溶质电离出的H+或OH-浓度接近10-7molL－1时，水的电离是不能忽略的，忽略水的电离，会引起很大误差。下面我们共同计算pH=5的HCl溶液稀释1000倍后的pH.
［副板书］
解：设pH=5的HCl取1体积，水取999体积。
则稀释后：c(H+)=≈1.1×10－7molL－1
pH=7－lg1.1＜7
［师］同学们从以上的几道例题可以找出溶液稀释时pH的计算规律吗？
［学生讨论后回答，教师总结并板书］
a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；
b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。
［师］下面我们再讨论溶液混合时pH的计算方法。
［板书］②溶液混合后pH的计算
［投影］1.将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近（）
A.×(10－8+10－10)molL－1
B.(10－8+10－10)molL－1
C.(1×10－4+5×10－10)molL－1
D.2×10－10molL－1
［分析］两种性质相同的溶液混合后，所得溶液的浓度可根据溶质和溶液体积分别相加后，再重新求解，要求碱溶液的pH，必须先求混合液OH－浓度。
［副板书］解：因为pH=8，所以c(H+)=10－8molL－1
则c(OH－)==10－6molL－1
又因为pH=10,所以c(H+)=10－10molL－1
则c(OH－)==10－4molL－1
等体积混合后：
c(OH－)=≈×10－4molL－所以c(H+)==2×10－10molL－1
所以答案为D。
［投影］2.常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。
［启发学生思考］酸的c(H+)和碱的c(OH－)分别为多少？盐酸和NaOH以等物质的量反应后生成什么？
［结论］混合液pH=7。
［师］请同学们讨论一下pH=5的盐酸和pH=10的NaOH等体积混合溶液显什么性？
pH=3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性？你从中可找到什么规律？
［学生讨论后回答，教师总结并板书］

强酸和强碱等体积混合

［讲述］我们这节课主要学习了pH的计算方法，从pH的取值范围我们可以看出，当H+或OH－浓度大于1molL－1时，用pH表示溶液酸碱性并不简便，此时pH会出现负值，因此，对于c(H+)或c(OH－)大于1molL－1的溶液，直接用H+或OH－浓度来表示溶液的酸碱性。
我们这节课学习的溶液的pH与生产、生活有着密切的联系，是综合科目考试的热点，下面请同学们讨论以下两题：
［投影］1.人体血液的pH保持在7.35~7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是（）
A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒。（pH过高）
B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）
C.太浅的呼吸可导致酸中毒。（pH过低）
D.太浅的呼吸可导致碱中毒。（pH过高）
答案：AC
2.生物上经常提到缓冲溶液，向缓冲溶液中加少量酸或少量碱，pH几乎不变。举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的原因。
答案：常见的缓冲溶液：①Na2CO3与NaHCO3②NaH2PO4与Na2HPO4③NH4Cl与NH3H2O等。
以NH4Cl与NH3H2O为例说明：在NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH+Cl－，NH3H2ONH+OH－，加酸时NH3H2O电离出的OH－中和了加进去的H+，使NH3H2O电离平衡正向移动，溶液pH几乎不变。加碱时，溶液中的NH与OH－结合，生成NH3H2O，使溶液pH几乎不变。
［布置作业］课本习题二三、2
●板书设计
2.溶液的pH
pH=－lg{c(H+)}
若c(H+)=m×10－nmolL－1，则pH=n－lgm
①溶液稀释后pH的计算
a.pH=n的强酸稀释10m倍，稀释后pH=n+m；
b.pH=n的强碱稀释10m倍，稀释后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。
②溶液混合后pH的计算

强酸、强碱等体积混合

●教学说明
本节的重点是溶液pH的计算，但在给出pH的计算公式之后，求出H+浓度，再代入公式求pH学生是很容易掌握的。本节课在教学中通过典型例题和练习，在使学生掌握pH的简单计算的同时理解以下几个问题：①pH≠7的溶液不一定不是中性的；②要计算碱的混合液的pH，必须先求OH－浓度，再求H+浓度，最后再求pH；③溶液稀释，混合时pH的计算规律。从而使学生从更深更广的角度认识pH。
参考练习
1．某溶液在25℃时由水电离出的H+的浓度为1×10-12molL－1，下列说法正确的是（）
A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中不能大量共存
B.该溶液的pH可能为2
C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成H2
D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
解答提示：“由水分子电离出的H+浓度为1×10-12molL－1，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，也可能是HCl等非强氧化性酸，还可能是HNO3这样的强氧化性酸，另外也可能是NaHSO4这样的盐。”
答案：AB
2．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14,a≥11，将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是（）
A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶液
解答提示：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸
答案：BD[
3．在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系是（）
答案：pH酸+pH碱=15

高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》教学设计

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》教学设计，仅供参考，希望能为您提供参考！

教学目标

知识目标

了解水的电离和水的离子积；

了解溶液的酸碱性和pH值的关系

掌握有关pH值的简单计算。

能力目标

培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。

通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。

情感目标

对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。

教学建议

教材分析

本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。

本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。

从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。

教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。

还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。

教法建议

迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成；对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。

推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导方法上。

可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。

讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH－)的变化。再根据KW = K·c(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+) 和c(OH－)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH－)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。

关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。

可安排学生课下阅读课后的“资料”和“阅读”材料，开阔视野，增长知识。

水的电离和溶液的pH

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《水的电离和溶液的pH》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二课时
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算
3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：有关pH的简单计算
教学难点：熟练掌握有关pH的计算
教学过程：
复习提问：
①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？
②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸弱酸（填“”或“”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：
（1）求酸或碱溶液的pHa先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pHb若为酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH由pH=-lg{c（H+）}求pH
①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后
②强酸与强碱混合由Kw=c（H+）c（OH—）
（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH
板书：三、有关溶液pH的计算
（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）
（1）酸I+酸II[H+]=
(2)碱I+碱II[OH-]=
（3）酸I+碱II
完全中和：[H+]=[OH-]=1mol/L
酸过量：[H+]=
碱过量：[OH-]=
(二)溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7④0.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7
(5)pH减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
例1、求下列溶液的pH：
（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍
③再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合
解析：（1）①c（H+）=0005mol/L×2=001mol/L，pH=-lg10-2=2
②c（H+）=001mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4
③pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）
（2）c（H+）==5×10-4,pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=33
(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)
（3）因为溶液呈碱性c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117
（4）NaOH中c（OH—）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=117
例2、某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0╳10—4mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？
答案：；。
例3、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（D）A.B.
C.D.
例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
答案：D
例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（CD）
A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液
例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例7、有PH相等的盐酸和醋酸（），如何通过实验的方法证明。
解析：经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。
答案：取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
练习：
1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13
2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH碱=15）
3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）10—7mol/L，所以pH小于7）
4.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？
5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？
6.某溶液中由水电离产生的[H+]=1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？
7.某盐酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？
课堂练习1：
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。
（A）1.0×10-7molL-1（B）1.0×10-6molL-1（C）1.0×10-2molL-1（D）1.0×10-12molL-1
2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2
（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D+][OD-]1.0×10-14
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了
6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A）pH=4（B）[H+]=1×10-3molL-1（C）[OH-]=1×10-11molL-1（D）[H+][OH-]=1×10-14
7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001molL-1（B）一定等于0.001molL-1
（C）一定小于0.001molL-1（D）以上说法均欠妥
8．常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10．下列叙述中，正确的是（）。
（A）中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等
11．今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1molL-1的三种酸溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12．在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。
13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。
课堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。12．1:10。13．3pH5。
课堂练习2：
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—和c(H+)之比约为（）。
（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05×10-4molL-1（B）5.05×10-3molL-1（C）1.01×10-4molL-1（D）1.01×10-3molL-1
3．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3H2O的电离度为（）。
（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。
（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6
5．下列叙述中正确的是（）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
6．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。
（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸
7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2molL-1，则c1和c2的关系是（）。
（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2
8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠
9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。
10．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025molL-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；
（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。
（3）若a+b14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：、、=）（题中a≤6、b≥8）。
课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，。
1、常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近
A.B.
C.D.
2、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？
3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
4、下列叙述中，正确的是（）。
A、中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量相同
B、中和10mLPh=1醋酸与中和100mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同
5、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。
（1）若a+b=14，则溶液呈性（2）若a+b=13，则溶液呈性
（3）若a+b14，则溶液呈性
6、250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？

文章来源：http://m.jab88.com/j/42195.html

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