老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“水”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第四章生命之源——水
一、水资源与保护
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的，可利用的只约占其中的，
不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的，居世界第位。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。
5．保护水资源的措施一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
二、水的净化与纯化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有：等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。
⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
三、化学式与化合价
1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例)：
分类意义实例
宏观①表示一种物质水
①表该示物质组成元素水是由H、O两种元素组成的
微观①表示物质的一个分子一个水分子
②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如：
写出下列符号的意义：
3Fe,5Al2O3,2H2.
写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；
b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价：
＋1价K、Na、H、Ag、NH4＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价F、Cl、I、OH、NO3－2价O、S、SO4、CO3
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价离子
表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例＋1－1－1＋2
Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：，氧化镁：，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在。
例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：，氧化汞：，碳酸镁：，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO:,H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（2）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（3）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
四、质量守恒定律与化学方程式
（一）质量守恒定律
1．质量守恒定律：。这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
（二）化学方程式
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的意义：
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3．化学方程式的读法：
例如2H2+O22H2O的读法：
(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4．化学方程式的书写原则：
(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
5．化学方程式的书写步骤：
(1)写：根据实验事实写出的。
(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
6．化学方程式常用的配平方法：
(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。
(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：
磷在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
用碳还原氧化铜：
用金属置换出酸中的氢：
用铁置换出硫酸铜的铜：
二氧化碳的实验室制取原理：
甲烷的燃烧：
二氧化碳的检验原理：
实验室制取氧气的原理：
一氧化碳还原氧化铁的反应：
（三）利用化学方程式的简单计算
1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
2．常见基础化学方程式的计算类型：
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3．计算过程中可能用到的公式：
4．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
(1)题意理解不清，答非所问。
(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
练习题：
1、人体中钙元素存在于骨骼、牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在．牛奶中含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL
营养成分：（每100mL）
钙≥0．11g
脂肪≥3．3g
蛋白质≥2．9g
（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为．
（2）包装标签上脂肪≥3．3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少为3．3g．那么一盒（250mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g）．
（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数．
（4）若人体每天至少需0．6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶
2、2010年初，我国大部分地区抗击冰雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。
3、为分析某可燃物的成分,将可燃物2.3克与足量的氧气反应,经测定生成物中只有4.4克二氧化碳和2.7克水,此可燃物中一定含有哪些元素?

4.要制取1.6克氧气，需分解高锰酸钾的质量是多少？

5.用10克含碳酸钙80%的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应，可生成二氧化碳的质量是jAB88.coM

6、为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积(ml)101010
生成氢气的质量(g)0.080.080.04
求出该合金中铜的质量分数。

7、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.543.084.4m
⑴哪几项反应中盐酸有剩余______________；⑵m=______________；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
8、、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入足量的蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：
①生成氧气的质量是多少,
②回收得到二氧化锰的质量；

相关推荐

水和溶液

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《水和溶液》，希望能为您提供更多的参考。

第二单元水和溶液单元备课（上）
单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：
水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：
用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议

1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。
3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。
4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法；溶质质量分数的计算方法。
单元教学计划节次教学时数主要知识点探究活动
第1节2水分子的特征；水的三态变化和天然循环；过滤法和蒸发法净化水。描述水分子的运动；认识水的天然循环；净化黄泥水。
第2节2原子的特征；水通电分解的实质；分解反应与化合反应的概念；由分子构成的物质发生化学变化的实质；氢气的可燃性；不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。水在直流电作用下的分解；氢气在空气中燃烧。
第3节2卢瑟福的原子结构模型；近代原子结构模型；电子的特征；原子的质量和相对原子质量。对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。
第4节3溶解的实质；溶液、溶质、溶剂的概念；物质溶解过程中的能量变化；乳浊液和乳化作用；定量表示溶液组成的方法和意义；溶液的溶质质量分数及其简单计算；一定溶质质量分数溶液的配制。物质溶解时溶液温度的变化；乳浊液的制备和乳化剂的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶质质量分数一定的溶液。
复习、
测试2

第一节水分子的运动
学习目标⑴知识与技能
①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
②了解水在自然界中的循环过程。
③了解自来水的生产过程。
⑵过程与方法
学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。
⑶情感、态度与价值观
体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。
相关知识⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。
⑵酒精灯的使用注意事项；使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。
⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。
重点水的净化
难点用分子的知识解释物理变化

方法、技巧
与规律小结
⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。
⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。
⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。
⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。

思维误区
本节常出现的思维误区是：
用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。
本节知识
结构第一节水分子的运动

课题第一节水分子的运动课型新授
第1课时第周年月日
教
学
目
标1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

2.了解水在自然界中的循环过程。
学情分析
学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。

重点
分子的基本性质

难点
分子基本性质的应用
关键点水的三态变化的微观描述
教学媒体多媒体、挂图
教学方法自学研究法、讲述法、讨论法
板书设计
第一节水分子的运动

一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化
（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：
⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

二、水的天然循环
1.意义：
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用

水的变化

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“水的变化”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

水的化学变化教案
一、教学目标：
知识与技能：1）、通过水的分解和化合，理解分解反应和化合反应的概念
2）、理解原子的概念，并比较原子与分子的相似、相异和相互关系。用原子分子的观点加深对化学变化的理解。3）、识记一些化学符号
过程与方法：1）、通过实验，引导、培养学生有目的地、全面地观察实验现象。
2)、培养学生动手实验能力及对实验进行分析、归纳、演绎的能力。
情感与价值：1)、通过以小组为单位进行讨论、实验等活动，树立团结协作精神
2）、认识物质的可分性，逐步培养学生量变引起质变的辩证观点。
重点与难点：重点：原子的概念难点：原子概念的抽象推理
三、教学过程
复习提问1、水的化学符号是什么？属于哪一类物质？构成水的微粒是什么？
2、水的三态变化属于哪一类变化？在水的三态变化过程中水分子是否发生变化？
板书◆在物理变化中分子不变
引入我们已了解了水是由水分子构成的、也了解到在物理变化中，分子不会发生变化，只是分子间的间隙发生变化。那么水的化学性质如何？在化学变化中分子是否会发生变化？发生怎样的变化？分子是由什么构成的？…这就是我们今天要研究的问题。而要研究这些内容，我们必须通过水的化学变化作为载体加以研究
板书1．3水的化学变化
学生实验往滴有的蒸馏水中吹气，观察现象
提问是什么物质使紫色石蕊试液变红？
讲解不是水，也不是二氧化碳，而是新生成的一种物质碳酸。
板书一、水的化学性质
1、水+二氧化碳碳酸（H2CO3）

演示水与生石灰反应，反应后取上层澄清液于三试管内，一中请学生上前滴加一滴无色酚酞试剂，二中请学生上前滴加3滴紫色石蕊试剂，观察现象
设问使酚酞试剂变红、石蕊试剂变蓝的是水吗？那是什么物质呢？
演示请一学生往第三支试管中的澄清液中吹气，观察现象
讨论根据CO2的特性反应，请问该澄清液是什么？水与生石灰反应后生成的物质是什么?
板书2、水+氧化钙氢氧化钙(Ca(OH)2)

讲解大家是否发现，石蕊、酚酞在一定条件下会变色，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝。引出指示剂概念
演示介绍电解装置，演示水的电解
提问接通电源后两电极各有何现象？哪一电极产生的气体体积多？约是少的几倍？
设问通电后，产生的是什么气体？如何通过实验进行检验？
演示讨论用带火星的木条检验体积少的气体。体积少的气体是什么？为什么？
小结氧气的特性：能使带火星的小木条复燃
演示用燃烧着的小木条点燃体积多的气体。并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯
讨论该气体是什么？为什么？
小结正极体积少的气体是氧气，负极体积多的气体是氢气。
板书3、水通电氢气+氧气

过渡水是由水分子构成的，在水的三态变化中，在物理变化中水分子都未曾发生改变，只是水分子间的间隙发生了变化。那么在上述化学变化中呢？我么以水的电解为例，一同深入到微观世界中，……
边讲边图示

板书H2O分裂重组O2H2

分子原子新分子（化学变化的微观本质）
讲解当水分子分裂、消失的同时水的性质还存在吗？当氧分子、氢分子产生的同时氧气的性质、氢气的性质也随之而表现出来了。所以分子是……….
板书二、分子原子
1、分子：是保持物质化学性质的一种微粒。
讨论由上图你们可获取那些信息？
补充讲解分子是由原子构成的、在化学变化中，分子分裂为原子，原子不再继续分裂，而是重组成新的分子，新分子构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
板书2、原子：是化学变化中的最小微粒。(展示原子图片)
板书3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子能分，原子不能分。
4、分子、原子异同点及相互联系
板书◆在化学变化中分子变
过渡化学变化的种类很多，为便于研究，我们加以分类。
提问上述化学变化中，1、2与3有何不同，各有何特点
板书三、化学变化的类型：化合反应（生成物只有一种）
分解反应（反应物只有一种）
练习1、一个水分子的构成是（）
A.一个氢分子和一个氧原子B、两体积氢和一体积氧
C.氢原子和氧原子D、两上氢原子和一个氧原子
2、下列说法中正确的是（）
A.水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气。
B.水分子是由氢元素、氧元素组成的。
C.电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
D.水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
3、电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到个氢分子。若得到8毫升的氧气，同时得到毫升氢气。
4、绪言P3中三反应各属哪一类化学变化？
小结略作业1、书本课后习题2、练习册1.3
教学设计
本节内容建构于学生已掌握原子结构的初步知识、分子特征及在物理变化中分子不变的知识基础上。带着“在化学变化中分子是否发生变化？会发生怎样的变化？”的疑问，将好奇的学生引入本教学，正好顺延了知识的连贯性，学生对知识的需求性。
1、教学方法
在二期课改背景下，本节课主要采用了以实验探究和讨论为主的教学方式，在教学过程中教师引导启发学生以小组为单位去思考、去讨论、去总结交流。激发学生的学习兴趣和学习动力，让学生与教师间、学生与学生间形成互动、互助、合作的局面。
为使本教学手段能顺利进行，小组合作化学习尤为重要。教学的人性化体现在我们要让所有的学生都能一同参与、一同体验、一同感受学习的过程及该过程中带来的快乐。也培养了学生的团结协作精神。
2、教学手段
化学是一门以实验为基础的学科，所以培养学生的实验动手能力是化学教学的重要环节之一。在化学学习初期，学生对实验充满好奇，迫切希望能有更多机会亲自感受。在此，我将水与二氧化碳反应的演示实验改为学生实验，这让学生在化学学习初期不仅增加了实验操作机会，增强实验能力的培养，也大大提高了学习兴趣。
探究水的组成，进行微观解释得出分子、原子的概念及揭示化学变化的本质是本节课的重点和难点。而分子、原子都是看不见、摸不着的微粒，概念抽象，难以理解。在水电解实验中，学生只能看到宏观现象，在此通过多媒体flash将微观世界宏观化，演示电解水的微观过程，变抽象为具体，增强直观性，便于学生讨论理解，降低了学习难度，突破教学难点。
在教学中，利用多媒体，创造良好的思维情景，培养探究能力，不仅扩大课容量、增强直观性，也增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
1、教学程序
为使知识点更系统化，在教学程序上我略作改动。首先是利用实验得出水的化学性质，这里有三个实验，我将水的电解实验放在了最后，这样便于过渡到另一环节的教学中，利用水电解探究分子、原子的概念、揭示化学变化的本质，讨论分子原子的异同点及相互联系。而且，第一个实验就是学生实验，使学生在教学过程中能处于兴奋状态，也使其能以小组为单位进行以下各环节的活动。

教学反思：

分子、原子都是看不见、摸不着的微粒，概念抽象，难以理解。在水电解实验中，学生只能看到宏观现象，在此通过flash将微观世界宏观化，演示电解水的微观过程，变抽象为具体，变静态为动态，化枯燥为生动，降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。
实验是化学教学的重要手段之一，在本教学中我将水与二氧化碳反应的演示试验改为学生实验，这让学生在化学学习初期不仅增加了实验操作机会，增强实验能力的培养，也大大提高了学习兴趣。
以小组为单位进行探究活动，培养了学生间合作化学习意识，为今后学习打下基础。
不足：本次水电解实验直观性不够强，后排学生看不清。今后可将水电解的演示实验，利用实物投影或拍成录像将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，

水的净化

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“水的净化”，仅供参考，欢迎大家阅读。

课题2.2水的净化
学习
目标1、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；
2、了解纯水与自然水、硬水、软水的区别，学会常用的检验硬水与软水的方法，初步了解硬水软化的常用方法。
学习过程：
一、预习质疑
【自学课本】认真阅读课文回答下列问题：
1.自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水是纯净物还是混合物？
2.净化水的常用方法有、、、，其中净化效果最好的是。
3.含较多的水叫硬水，不含或含较少
的水叫软水，软水与硬水一般用来区分。
4.过滤是分离是和的方法。过滤所用的仪器有：、
、、、。过滤的操作要点：一贴、二低、三靠。
二、展示探究
水的净化
1.自然界的水含有杂质和杂质等，属于物。
2.读一读第二段和图形3—15，了解自来水厂净水的过程，并把它简单表示出来。自然水→→→→_____→用户，其中物理方法有化学方法有。加入絮凝剂明矾的作用是___________________________；活性炭吸附池的作用是____________________。
3.水的净化方法：
沉淀——除去杂质。
过滤——除去杂质。
吸附——除去杂质和除去杂质。除色、除臭、除异味。
蒸馏——除去杂质。
净化程度由低到高的顺序依次是：、、、。
【注意】常用的吸附剂是：。
4.过滤
过滤是分离是和的方法。过滤所用的仪器有：、
、、。
过滤的步骤：（1）制作过滤器（2）安装过滤装置（3）过滤
过滤操作的要领：“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁；
二低：⒈滤纸边缘低于漏斗边缘，
⒉漏斗内的液面低于滤纸边缘；
三靠：⒈烧杯紧靠在玻璃棒上，
⒉玻璃棒靠在三层滤纸的中间，
⒊漏斗的下端靠在烧杯内壁。
【注意】1.玻璃棒的作用是：。
2.生活中的什么物品可代替实验室的滤纸、漏斗、玻璃棒？
【讨论】过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①；
②；③。
5.蒸馏（自学了解）
硬水和软水
硬水：
软水：
鉴别方法：
硬水的软化：生活中常用和；实验室用。
【思考】硬水的危害有哪些？
三、检测反馈
1.下列净化水的常用方法中属于化学变化的是()
A.自然沉降B.活性炭吸附C.过滤D.消毒剂消毒
2.使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中通过下列哪种方法来降低水的硬度()
A.过滤B.煮沸水C.结晶D.加入肥皂水
3.今年4月初，成都发生柏木河轻微水污染事故。环保人员对受污染的原水进行了投入活性炭等处理。活性炭的作用是()
A.去除异味B.消毒杀菌C.沉降杂质D.降低水的硬度
4.下列变化属于物理变化的是（）
A．水电解B．氢气燃烧C．呼吸过程D．酒精挥发
5.过滤时必须使用的一组仪器是（）
A.蒸发皿、量筒、玻璃棒B.烧杯、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、试管、玻璃棒D.试管、坩埚钳、烧杯
6.自来水厂的过滤池的作用是（）。
A.除去矿物质B.杀菌消毒C.除去不溶于水的杂质D.除去各种杂质
7.下列操作与净化水无关的是（）。
A.过滤B.吸咐C.蒸馏D.电解
8．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）
A.水是一种重要的溶剂B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
9．小芳在做完了过氧化氢制氧气的实验后，欲回收二氧化锰,可采用的方法是（）
A．过滤B．沉淀C．吸附D．蒸馏
10.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（）。
A.液面高将滤纸压破B.液体会溢出漏斗
C.液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入烧杯中D.滤纸被压过紧，不能起过滤作用
11．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（）
A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏
12.小林同学制作的简易净水装置如图所示：
（1）小卵石、石英和蓬松棉的作用是；
活性炭的作用是。
（2）净化水后是（填“硬水”或“软水”），我认为可
用来检验。
13.小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，采用右图所示装置进行过滤，请问：
(1)图中还缺少的一种仪器是，其作用是；漏斗下端靠近烧杯内壁是为了。
(2)过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因有：、。
（3）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是_________，理由是__________。
14、2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回单下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是。
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入进行吸附。
15.现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。
16、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序是；②可以降低水硬度的是；③综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是。
17.蒸馏（学生自学课本P56-57完成以下问题）：
在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：
a．；b．；
c．；d．。
（2）制得的蒸馏水在中；装置中的冷却水经过d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出则不行，其原因是：。
（3）用此方法制蒸馏水时，要在烧瓶中加入几粒或，以防止加热时出现现象。
（5）实验过程中水发生的是变化（填“化学”或“物理”）。
（6）课本57页图3—22中的长导管起作用。

文章来源：//m.jab88.com/j/39159.html

更多