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课题1分子和原子(1)
一、学习目标:
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
重点:
认识分子、原子是客观存在的,会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。
难点:形成正确的微观想像,即培养抽象思维能力和微观想象力。
二、课堂导入
1、一杯水若一分为二,再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样?(个人思考,组内讨论)
2、敞口容器中的水常温下会逐渐减少,如果加热会减少更快。你知道是为什么吗?(个人思考,组内讨论)
三、学习研讨
【观察思考】
认真实验,细致观察实验①品红在水中扩散;②氨分子扩散使酚酞变红;③水和酒精混合后的体积“1+1<2”。做好记录实验现象并加以分析思考。
1、
实验实验一实验二实验三
现象
原因
2、这三个实验说明分子具有怎样的性质?(小组内交流讨论)
【自主学习】
阅读教材第47页至48页、图3-6、7后,得出物质微粒性的结论。引导对下述实验现象作出解释。
1.试从化学的角度解释“墙内开花墙外香”。
2.一般检查装置气密性方法的微观理解。
3、在实验室做实验时,实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽,结果下一次使用时很难点燃。试用分子的观点对此进行解释。
根据教材第48页“活动与探究”进行实验探究。然后思考讨论设计出更进一步的探究方案。
【找出需要共同讲解的问题】
四、达标测试
一、填空
1、构成物质的基本微粒有__________、__________、_________。
2、分子是构成物质的一种___________。分子在不断地____,分子之间有_____.
3、分子是由______结合而成的,如每个水分子是由2个____原子和一个____原子构成的。
二、判断下列说法的正误
水在液态和气态时,分子在不断运动;当水在固态时,分子是不运动的。
很冷的冬天,放在室外盛满水的水缸被“冻”破,是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子间有一定的间隔。
三、选择
1、下列各项中不能证明分子之间有间隔的是()
A.红墨水滴入水中,过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后,总量少于2体积。
D.100mL酒精和100mL水混合后,总体积小于200mL。
2、下列观点你认为不正确的是()
A.世界是物质的,物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴,路面上的水渍很快变干,这时水就不存在了。
四.试用分子的知识解释
(1)湿衣服在日光下干的快。
(2)一定温度下,一定量的气体受压时体积缩小。
五、本节小结:
六、拓展提升
某同学在家做了一个实验:在一个玻璃容器中加入100mL的水,向水中放人一块糖,在外壁沿液面画一条水平线,过一会儿发现糖块不见了,液面比原来水平线降低了。通过这一现象,请你推测分子有哪些性质?请你重新设计一个实验进行探究。
七、作业:
必做题:课本P53第1、3题
选做题:用分子——原子的观点解释化学变化的过程
课题2(课时1)
四、达标测试
一填空题1、分子、原子、离子2、微粒运动间隔3原子氢氧
二、判断正误
错误,水分子是永恒运动的与水的状态无关系;水结冰时水分子间的间隔变大所以体积膨胀
三、1、C2、D
四、⑴温度越高分子运动速度越快。⑵气态物质分子间的间隔大所以容易压缩
探究:可以探究食盐溶于水后食盐的消失、水的变咸、水的体积的变小。
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课题2原子的构成
一、学习目标
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。
重点:原子的构成,相对原子质量
难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系,相对原子质量概念的形成。
二、课堂导入
1、分子与原子的本质区别是什么?
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢?如果不是,那你想象中的原子是什么样的呢?(个人思考,组内交流)
三、学习研讨
(一)原子的构成
【自主学习】
1、阅读课本第70页原子的构成一段文字,观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示:可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2、分子、原子都在不断地运动着,想象一下,构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
观察教师播放的动画——原子内部的运动,概括原子的结构。
3、分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题:
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分?
⑵原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么?
⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
⑸不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流学习】
你对原子的结构了解了多少?小结后板书。
【自主学习】
阅读课本第71页第一段,体会原子的体积之小。
(二)相对原子质量
【自主学习】
1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类原子质量(单位:㎏)
氢1.670×10-27
氧2.657×10-26
碳1.993×10-26
铁9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位?
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?
3、分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系?
表2
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
氯17181735
铁26302656
【交流学习】
同桌互相提问,从附录中查出一些原子的相对原子质量。
四、达标测试
1、下列有关原子的说法中正确的是()
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()
A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2
3、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的,由于所带电量和所带电量相等,但,因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的,质子带,中子,原子的质量主要集中在上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为()
A.1B.3C.4D.7
6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是;
(2)化学变化中的最小微粒是;(3)能直接构成物质的粒子是;
(4)构成原子核的粒子是;
(5)带正电的粒子是;
(6)带负电的粒子是;
(7)不带电的粒子是;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;
(9)质量最小的的是;
(10)在同一原子中数目相等的是。
7、我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内含有()
A、3个质子,没有中子B、2个质子,1个中子
C、1个质子,2个中子D、3个中子,没有质子
五、小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识?
六、拓展提升:
1.已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类原子核核外电子数相对原子质量
质子数中子数
氢(H)1011
氦(He)2224
氮(N)77714
氧(O)88816
铁(Fe)26302656
讨论:通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论,请你再总结二条。
(1)(2).
2、以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
3、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中,包括以下三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明,同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看,你认为道尔顿的三个论断中,不确切的是(填序号)。
课题2
四、达标测试1、B2、D3、正原子核负电子质子电子电性相反质子和中子正电不带电原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷质子中子⑸原子原子核⑹电子⑺分子、原子中子⑻质子、中子⑼电子⑽质子电子7、B
六、拓展提升
1、⑴质子数不一定等于中子数⑵质子数+中子数=相对原子质量
2、523、①②③
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初三化学《元素》学案文章来源:http://m.jab88.com/j/39153.html
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