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中考化学复习酸和碱之间会发生什么反应精品学案

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我们知道,酸和碱有着不同的化学性质,那么,酸和碱之间会不会发生反应呢?答案是肯定的,酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应
【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止。(见下图)
现象:溶液逐渐由红色变为无色。
解释:产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠,没有明显现象,所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色,遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化,证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应,生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示:
除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外,其余的酸和碱也都能发生类似的反应,如:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
氯化钙
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸钠
以上三个反应的生成物:NaCl、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。
状元笔记
盐酸与氢氧化钠反应时,加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时,反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是:反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
像这样:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出,中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水,即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记
生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是()
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3====KNO3+H2O
D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
解析:中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物一定是酸和碱,生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知,只有C项符合题意。
答案:C
二、中和反应的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。
1.改变土壤的酸碱性
在土壤里,由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质以及空气污染造成的酸雨等,都可以使土壤呈酸性,从而不利于作物的生长。这时,在土壤中使用适量的碱,如熟石灰,可以中和土壤中的酸,从而利于作物的生长。
状元笔记
改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠,因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
2.处理工厂的废水
工厂的废水常显酸性或碱性,若直接排放会造成水污染,所以需进行处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和。如硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质,可以用熟石灰进行改良。
反应方程式为
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O。
3.用于医药卫生
人的胃液因含有盐酸而呈酸性,当胃液的pH为0.9~1.5时,有助于食物消化。如果胃酸过多,超出正常pH范围,会很痛苦,需服用碱性药物如Mg(OH)2、Al(OH)3等,使碱与胃酸发生中和反应,生成无毒中性物质,从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式:
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O。
另外,当我们被蚊虫叮咬后,由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物质,会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等物质来消痛止痒,因为这类物质是碱性的,可中和昆虫分泌的酸。
状元笔记治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱,因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。涂抹皮肤时也要注意不要用腐蚀性太强的氢氧化钠溶液。
【示例】食用松花蛋时常感到有涩味,这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味,可在食用松花蛋时添加某种调味品,这种调味品最好是()
A.食盐B.食醋C.香油D.味精
解析:由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”,熟石灰是碱,纯碱溶液显碱性,两者反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,有NaOH生成,这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理,所选调味品应呈酸性,故选B。
答案:B
三、溶液酸碱度的表示法——pH
我们知道,用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。在生活、生产和科研中,有时仅知道溶液的酸碱性是不够的,还需要确切知道溶液酸碱性强弱的程度——酸碱度。怎样表示溶液的酸碱度呢?化学上常用pH来表示溶液的酸碱度,其取值范围为0~14。
状元笔记
溶液的酸碱性不同于溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性,常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;而溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。可用pH试纸来测定。
1.溶液的酸碱性与pH的关系(见下图)
pH<7溶液为酸性,pH越小,酸性越强
pH>7溶液为碱性,pH越大,碱性越强
pH=7溶液为中性,如纯水显中性
测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法:
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测液滴在pH试纸上,然后把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明:(1)使用pH试纸时,直接将待测液涂在试纸上,不能先用水将试纸湿润,否则使测量结果不准确。
(2)不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液。
(3)试验使用的pH试纸一般是广范pH试纸,测出的pH是1~14的整数,结果较粗略,要准确测量,可用精密pH试纸或pH计。
状元笔记
pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性,对于溶质的质量分数较大的溶液,一般直接用H+浓度或OH-浓度表示,不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的,pH=14的溶液也不是碱性最强的。
【示例】生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
解析:A是测定溶液pH的正确方法;B操作会将待测液污染;C、D操作会将溶液稀释,影响溶液的pH。
答案:A
活动与探究测定生活中常见溶液的pH
方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,然后跟标准比色卡对照,读出pH。
生活中一些常见物质的溶液的pH如下表。
【示例】下图所示是生活中一些常见物质的pH,参照图示判断,下列说法正确的是()
A.酱油呈碱性
B.葡萄汁能使无色酚酞溶液变红
C.胃酸过多的人可多喝玉米粥
D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
解析:根据图示物质的pH:酱油pH为5,应显酸性,故A不正确;葡萄汁的pH为4,显酸性,不能使无色酚酞溶液变红,故B不正确;玉米粥pH为8,显碱性,而人体内胃酸显酸性,胃酸过多的人多喝玉米粥,可消除过多的胃酸,故C正确;西瓜汁pH为6,苹果汁pH为3,pH越小,酸性越强,因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
答案:C
2.了解溶液酸碱度的意义
(1)酸碱性与化工生产的关系
化工生产中许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。
(2)酸碱性与农作物生长的关系
下表是几种农作物最适宜生长的pH范围:
作物水稻、小麦、玉米番茄、西瓜棉花大豆甘蔗、桑树、苹果树松树、烟草柑橘树茶树
pH6.0~7.06.0~7.06.0~6.86.5~7.56.0~8.05.0~6.05.0~7.05.0~5.5
不难看出,大多数农作物最适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长。有些地区是酸雨的多发区,导致土壤酸化,不利于农作物生长;还有些地区属于盐碱地,土壤显碱性,也不利于农作物生长。
(3)雨水的pH与空气污染的关系
正常的雨水pH约为5.6,显弱酸性,是因为空气中二氧化碳溶入其中形成碳酸的缘故。pH<5.6的雨水,称为酸雨。通过测定雨水的pH可以了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小,酸性越强,说明空气污染越严重。
状元笔记
酸雨是指pH<5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物(如NO2)、硫的氧化物(如SO2)等。以煤为主要燃料的地区由于煤中含有硫,燃烧后生成大量SO2,遇水生成H2SO3,再氧化成H2SO4,酸雨中以硫酸为主;以石油产品为主要燃料的地区,酸雨中以硝酸为主。
(4)体液的pH与人体健康的关系
健康人的体液pH有一个正常范围,如果体液pH超过正常范围,就会导致生理功能失调或发生疾病。例如胃酸分泌过多会使胃液的pH降到正常水平以下,容易出现胃痛等症状。测定人体或排出溶液的pH,可以知道人体的健康状况。
状元笔记
人的体液中酸性最强的是胃液,胃液的pH在0.9~1.5之间,胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解,但胃本身却安然无恙!因为胃里有一层“黏液屏障”,起保护作用。
【示例】化学物质及其变化与生活密切相关。
(1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围,就会导致某些疾病的产生。胃液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。人体内二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH___________(填“升高”或“降低”)。
(2)下表是一些作物适宜生长的pH范围:
作物茶树柑橘西瓜甘草
最适宜种植的土壤pH范围5.0~5.55.0~7.06.0~7.07.2~8.5
江西素有“红土壤”之称,红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是________。

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酸和碱会发生什么反应学案


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九年级化学下册《酸和碱会发生什么反应》学案二
班级:姓名:
学习目标
1.会用PH试纸检验溶液的酸碱性;
2.了解酸碱度在实际中的意义。
自主学习走进教材
阅读课本60-62页后回答:
1.要知道溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度),常用测定溶液的来表示。
2.酸性溶液的PH7;中性溶液的PH7;碱性溶液的PH7;
3.测定溶液的PH的方法:将被测液到PH试纸上,把和
比较,即可得出被测液的PH。
3.正常雨水的PH约为,酸雨的PH一般,
交流与点拨
一、酸碱度的表示方法——PH
1.PH的范围一般为,PH、酸碱性、酸碱指示剂颜色的关系:

溶液酸碱性PH石蕊试剂酚酞试剂
酸性
中性
碱性
2.活动与探究《用PH试纸测定一些溶液的PH》

稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液肥皂水汽水自来水自选()
PH
二、溶液的酸碱度在实际中的意义:
1.说说了解溶液的酸碱度有何意义?

2.活动与探究《溶液的酸碱度对头发的影响》

PH=1PH=7PH=13
头发的光泽
拉断的难易程度
讨论:一般洗发液为碱性,护发液为酸性,在生活中应该怎样使用洗发液和护发液?

收获与体会:课本练习:64页1-8题

课堂练习
1.(2008年揭阳市)人体内的一些液体的正常pH范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是()
血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液
pH范围7.35~7.456.6~7.66.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
2.(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某稀盐酸的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取稀盐酸于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3.(2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物,其主要作用除改良碱性土壤外,还能()A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后立即吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
5.(2008年宿迁市)下列说法正确的是()
A.验证某溶液中是否含有SO42-,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色,说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
6.(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4。请回答:
(1)该镇经常下酸雨,酸雨的pH5.6(填:>、<、=);要粗略地测定酸雨pH,通常用精密试纸。
(2)请举一例酸雨的危害:。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为:。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是(填序号):
A.废气循环利用B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放D.改进工艺,减少废气废水的产生
7.皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH7(填“”、“”或“=”)
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为:
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是
A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO3
能力拓展
8.(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

教学反思

2酸和碱之间会发生什么反应(活动与探究)


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湖北省当阳市半月中学饶正位

湖北省当阳市玉泉中学雷昌锦

教学目标

学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试,拓展活动的空间,培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点

不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同,建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件,建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力,用手拉能否准确感知?建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性,可引导学生取几次的平均值。

重点和难点

测试方法。

活动方式

学生主持;分组实验。

实验准备

①分组准备:每组有5个烧杯分别装20mLpH为1、4、7、10、13的溶液,头发五束(同一个人的头发)。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

--

师:先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH(1、4、7、10、13)溶液的小烧杯中,等会观察。

师:再请同学们看61页内容,回答,我们从书中获得了哪些信息?

生1:溶液的pH<7显酸性,pH>7显碱性,pH=7显中性。

生2:测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

点评:让每位学生都有机会做主持,本身就是对能力的训练,把讲台让给学生,同学们相互理解与支持,合作有了更大的自主空间,行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台,随时需要老师的指点,老师在课前要帮助主持人理好提纲。

师:本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A(男)同学和B(女)同学。(主持人上台)

A:说是主持,我们会和同学们一样,也要做实验,我们一起做,一起讨论。

B:各组还要把结果写在黑板上,看哪组做得最好。(两位主持人在讲台上做)

学生分组实验:测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。(老师在黑板上画表)

(学生自由上台在黑板上板书实验结果)

组次

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

A、B

稀硫酸

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1.5

1

1

1

稀盐酸

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2.5

2

2

2

氢氧化钠

13

13

13

13

13

13

13

13

13

12.5

13

13

13

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

7

A:有11个组的数据都一样,请问第八组的数据为什么有差别呢?

第八组同学:我们是按照要求做的,所得出的就是这个数据。

B:你们坚持这个结论吗?

第八组同学:坚持,我们同组同学刚才讨论过,可能是我们所测的液体和大家的不同。

A:是不是这回事,这可要问老师了。

师:我要向第八组同学表示钦佩,这组的液体和大家的确实不同,我向其中多加了水。他们做学问能置疑,能尊重事实。我们要向他们表示祝贺(鼓掌)。

点评:测pH的实验操作并不难,如果用灌输的方法,几分钟就可以解决,可是以上对方法的体验和对问题的探究,学生乐学,印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做,更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会,让学生易快乐的地方更快乐,把学习这种劳动变成乐事。

B:这个不同的现象说明了什么?

生:同是某一种液体,浓度不同,pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化,酸变稀了则pH上升,酸性减弱。碱变稀了,则pH下降,碱性减弱。

A:这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下,你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事?

第十组代表:在测的时候,我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致,我们就取了中间值。

B:那就是说是想像出的一种颜色了,颜色是能想像出来的吗?

第十组代表:好像又不能。

生1:既然不能,那么用最接近的颜色反而更准确了。

生2:说明用pH试纸只能粗略地测量。□教学过程□点评

生3:书上说,用pH试纸测是最简单的方法,我知道医生给人看病时也常用pH试纸,而给人治病,应该是要求很高的,这是怎么回事呢?(冷场)

A:老师,请您回答。

师:这就如托盘天平也是粗略地称量,大多数情况,所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间,我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照,看一下有没有变化。

生1:和先测的值比较,有变化。

生2:说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

生3:要求我们在测pH时,把液体滴在pH试纸上后,要立即与比色卡比较,才能反映出液体的pH。

师:请同学们任取一种刚测过pH的液体,放在小烧杯中,用pH试纸放在里面看看。

生1:液体变颜色了。

生2:取出试纸读数,液体的pH与我们刚才的数据有区别。

A:我和小B同学也观察到了这个现象,那这说明了什么?

生1:这个纸不是普通的纸,是pH试纸(笑声,谁不知道),我是说上面有药。

生2:对,就跟我们的衣服上沾上污物,放入水中,污物会扩散到水中一样。

生3:如果把pH试纸直接放入药品里,药品可就被污染了,并且也测不准。

B:同学们观察和分析得很好,让我明白了一些道理,你们真棒。

点评:及时归纳与总结。

A:现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

B:还有,在测时,需要注意哪些方面?(老师边听边板书)

方法

注意事项(主要原因)

1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里(防止污染药品)2.立即读数准确读数(时间一长,pH试纸会变色)3.取整数值更符合实际4.酸的pH<7,碱的pH>7,中性的pH=7

对书本知识进行了验证

点评:在测之前先做猜想,是探究的要素,生活中的经验,被科学实验予以验证。

A:现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了许多物品,在测之前,先按你们的经验,把你们认为是酸性的摆放在左边,中性的摆放在中间,碱性的摆放在右边,不能确定的放在旁边,请老师到各组去看看。

(学生讨论,摆放→老师检查,汇报给主持人:摆得不错)。

B:老师认为我们和大家的摆得都不错,可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。

生1:我们吃的有酸味的就是酸性,听大人们讲,有涩味的就显碱性,以前人们用草木灰水来洗衣服,我想草木灰显碱性。

生2:听妈妈讲,做米糕要用石灰,有时米糕有涩味,所以石灰水显碱性,造纸厂也用了石灰,所以造纸废水也显碱性。

生3:我是看了书62页的图10?18后摆放的,图上没有的则是凭经验和感觉分的,比如纯碱溶液不就是碱性吗,食堂就常用碱水洗油污。

A:现在,我们就用今天所学的方法,测一下我们桌面上物品的pH,看看我们的经验对不对。

B:做好后,请各组派代表,把结果送上来让我们比较一下。

(学生测试,各组代表公布测试结果)

A:同学们的结果比较一致,就是西红柿的结果不大相同,是什么原因呢?

生1:大家看,我们的西红柿的颜色不同。

生2:我们的西红柿是青的,是没有长大的,它是pH大于7。

生3:对,没有成熟的西红柿有的有涩味,今天清楚了,原来显碱性。

生4:在不同的生长期,西红柿的酸碱度不同。

生5:我有疑问,同学们测的西红柿的pH不一定就是这个值,因为它的汁液的颜色与pH试纸上的显色差不多,说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色。

师:这个问题提得好,有严谨的思维,老师都还没想到呢!那么怎样解决这个问题呢?学生讨论、设计、重做(想到的方法有:用滤纸、棉布等过滤,用活性炭吸附等)。

点评:应当为学生欢呼,这就是科学的素质,这就是创新的能力。

B:我和A同学,想知道更多物品的pH,准备向老师要几张pH试纸回家做一做。

大部分学生:我也要。

老师:好,每人另发几张。(提示:课本61页有比色卡)

A:那我代表同学们谢谢老师了,同学们可要认真做哟。到校后,我们还要好好地交流。另外,我刚才看到,第十一组的同学把一张分成了几小张,这是个节约的好方法,我们还要看谁测的物品多。

B:大家准备测些什么呢?

点评:学以致用,课内外衔接。

生1:我想测我家鱼塘的水,进行科学养鱼。

生2:我想测雨水,了解我们这里空气的质量。

生3:我想测土壤,让农民增产。

生4:我想测厨房中的物质,让生活更健康。

……

B:同学们要测的东西还真不少呀,测了之后,我们再好好地交流吧。

A:现在,我们一起看书63页。(学生自学)

B:我们刚才看了书,了解了溶液酸碱度的重要意义,可要记牢。

A:请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来,按照书上的提示做一下看看。

生1:我们没有观察出书上所描述的现象。

生2:我们觉得用手拉头发很不好掌握。

B:我们能不能再想出一些方法来测呢?利用实验台上的工具,请同学们再设计、再实验。

点评:对数据进行分析,是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液,创设了真实的问题情景,让学生明白,物质浓度不同,其pH不同。通过怎样操作和读数的讨论,有效地弄清了学科知识,并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点。课堂中充分体现了让学生做,让学生说,让学生思考,让学生自己得出结论的自主理念,如让学生先摆后测,这样处理,充分利用了学生已有经验和生活常识。通过对操作方法的探究,调动了学生的创造和设计欲望,让学生感受到成功的喜悦,像把一张纸分成几张小纸(节约),用放大镜观察头发,用测力计测拉断所需要的力,用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等,这些教科书中没有的东西,都反映了这一特点。因为这节课的难度不大,让学生做主持,同学之间有更强的亲和力,课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨,开放而不失章法。

生1:我们发现观察一根头发的光泽有点难,观察一束头发,能够发现差异,并利用放大镜仔细观察,我们得出的结论是:pH=1和pH=13时,头发受损最大。

生2:用手触摸,能感受到浸入到pH=1和pH=13里的头发确实变得粗糙了。

生3:用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度。我们经过多次实验,决定用双股套在弹簧秤的勾上,另一端用镊子夹紧并绕几圈,再均匀用力,直到拉断。怕数据不准,我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。(展示数据)

pH=1

pH=4

pH=7

pH=10

pH=13

拉力(N)

2.2

2.8

3.4

2.5

2.0

生4:你们真会想办法,我要提醒的是做实验的头发要一样,否则,就没有科学性。

生5:看来,在碱性环境下头发更易损伤,我们以后洗发时要多用水清洗几次。

生6:我们还要注意洗发液的质量,毕竟是件“顶上功夫”呢。

A:头发还是不易腐蚀的东西,我曾发现一只死老鼠,肉都烂了,可它的毛还是好好的,酸或碱对头发就有这样的损坏,何况其他了。

B:54页那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点。

A:大家今后如何保护好自己的头发,可以向理发师请教。

B:以后我们可要像关注食物是否有毒一样,关注物质的酸碱性了。

A:请大家总结我们这堂课的所得,并整理好笔记。

B:还请同学们将实验台收拾整理好。

AB:谢谢大家的合作。

九年级化学下册《酸和碱之间会发生什么反应》学案新版人教版


九年级化学下册《酸和碱之间会发生什么反应》学案新版人教版

在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。例如:就某地区的土壤而言,不仅要知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的植物。
[设问]利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0~14之间。
[投影]

[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o~14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
[比一比,赛一赛]以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1.某溶液pH=3,则该溶液………………………………………………………()
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性
2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()
A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是……………………………………………()
A,pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0
[答案)1.A2.B3.D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系,那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡,标准比色卡上列出了14种不同的颜色,分别对应1~14之间的pH。
[板书]2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。
[活动与探究](投影)
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH酸碱性pH酸碱性来源:汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水苹果汁[教师强调]测定方法;在玻璃片上放一小片pH试纸,甩玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流)
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]图10-19身边一些物质的pH

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH,不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。
[板书)3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),
可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况,我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH,你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液O.9~1,5乳汁6.6—7.6胆汁7.1一7.3胰液7.5—8.O尿液4.7~8.4[教师]医生了解了上述资料,即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料,加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样.你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[教师]进行了下面的补充实验,你就会积累这方面的知识。
[补充实验](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集),分成5份,分别用线系成一小束。
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约30mm。
(3)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验:
在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
[学生发言]
[教师补充]
1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液;
2.正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4.5~5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象;
3.烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头.以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]为什么洗发时,在用过洗发剂量后再使用护发剂?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH,了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再清人几清酚酞试液,溶液呈色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取的方法。
答案:红滴加酸溶液
[作业]习题2、3、4、5
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o~14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

文章来源:http://m.jab88.com/j/38595.html

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