作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高中化学选修5《脂肪烃》教案”，仅供您在工作和学习中参考。

高中化学选修5《脂肪烃》教案

第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
教学目标
【知识与技能】
1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
【过程与方法】
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
教学难点
烯烃的顺反异构
课时安排
2课时
教学过程
★第一课时（烷烃、烯烃）
【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）
【板书】一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）
烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)
师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
表2—1部分烷烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/C
相对密度
甲烷
CH4
-164
0.466
乙烷
CH3CH3
-88.6
0.572
丁烷
CH3(CH2)2CH3
-0.5
0.578
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.1
0.626
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
十六烷
CH3(CH2)14CH3
287.5
0.774
十八烷
CH3(CH2)16CH3
317.0
0.775
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
（1）取代反应
光照
如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
3n+1
2
点燃
（2）氧化反应
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）
【板书】二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n(n≥2)
例：
乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/C
相对密度
乙烯
CH2=CH2
-103.7
0.566
丙烯
CH2=CHCH3
-47.4
0.519
1-丁烯
CH2=CHCH2CH3
-6.3
0.595
1-戊烯
CH2=CH(CH2)2CH3
30
0.640
1-己烯
CH2=CH(CH2)3CH3
63.3
0.673
1-庚烯
CH2=CH(CH2)4CH3
93.6
0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)
【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与乙烯相似）
（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
　；1，2一二溴丙烷
　；丙烷
2——卤丙烷
（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：
聚丙烯　聚丁烯

【板书】△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
【板书】4、烯烃的顺反异构
师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯反—2—丁烯
师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。

★第二课时（炔烃）
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
通过观察、掌握乙炔的物理性质。
培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
巩固书写电子式与结构的知识
对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置？
培养学生知识迁移能力。
探究实验：乙炔的制取与性质
观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）
培养学生观察能力和分析问题的能力。
归纳总结乙炔的化学性质：
1、可燃性：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、加成反应：
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反应机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。
巩固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）
回顾总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时巩固知识

环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
通过观察、掌握乙炔的物理性质。
培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
巩固书写电子式与结构的知识
对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置？
培养学生知识迁移能力。
探究实验：乙炔的制取与性质
观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）
培养学生观察能力和分析问题的能力。
归纳总结乙炔的化学性质：
1、可燃性：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、加成反应：
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反应机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。
巩固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）
回顾总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时巩固知识

相关知识

高中化学选修5《苯芳香烃》教案

高中化学选修5《苯芳香烃》教案

第二节苯芳香烃
教学目标
（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。
（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。
教学重点、难点和关键
（1）重点：苯的分子结构与其化学性质
（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。
教学方法
（1）主要教学方法
归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。
（2）辅助教学方法
情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。
辅助教学手段：多媒体辅助教学
运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。
学法指导
1、观察与联想学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
2、推理与假设让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
教学程序
1、整体结构：

2、过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战
[投影板书]苯芳香烃（第一课时）
听讲，对小奇闻进行情绪体验。
激发学生学习兴趣。
[投影板书]一、苯的组成及结构
(一)苯的组成：C6H6
苯的分子式为C6H6。
[思考]根据化学式，苯的组成有什么特点？
［思考与交流1］
请写出C6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励）
分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：
A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B．CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
引导学生用假说的方法研究苯的结构。
[过渡]这些结构的共同点是什么？
[思考与交流2]
到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.
学生明确结构决定性质，性质反映结构。
【学生探究实验】
[提问]上述实验有什么现象？说明什么？
实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。
[提问]上述实验有什么现象？说明什么？
[讲述]“凯库勒和苯分子的结构”
[思考与交流3]
1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点：
（1）6个碳原子构成平面六边形环；
（2）环内碳碳单双键相互交替。
[提问]上述说法是否正确呢？
[思考与交流4]
为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?
[思考与交流5]
如何更确切地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动.
[投影]键长数据
1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。
[投影、讲述]现代科学对苯分子结构的研究：
1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°
2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。
[软件演示]苯分子球棍模型和比例模型。
实验1
现象：苯中加入酸性KMnO4溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红色
结论：苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C或C≡C。
结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应该是等同的。

进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。
对学生进行化学史教育，同时教育学生有科学探索精神。
指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
导学生以事实为依据验证假说。
[展示]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）
[投影板书]二、苯的物理性质
实验：观察苯的颜色、状态，（苯有毒，不要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度
根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,那么苯的化学性质如何？
实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。
[投影板书]化学性质1：能取代
[投影]C6H6+Br2C6H5Br+HBr
[设问]这个实验事实说明什么？
[投影板书]三、苯的化学性质
学生联想并动手练习
体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
[小结]
[巩固题和作业]
请同学谈谈这节课的主要收获是什么？
见课件，基础训练
练习升华
七、板书设计(略)

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

目标要求　1.了解乙炔的结构和性质。2.知道乙炔的实验室制法。

一、乙炔
1．组成和结构
分子式最简式结构式结构简式
CHHC≡CH
乙炔的分子构型为________，2个碳原子和2个氢原子均在__________。
2．物理性质
乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法
(1)化学反应原理
________________________________________________________________________。
(2)净化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集
可利用______收集。
4．化学性质
(1)氧化反应
①可燃烧，其方程式为
________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________
或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)
方程式为_____________________。
(3)加聚反应
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用

来源条件产品
石油常压分馏石油气、汽油、柴油等
减压分馏润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃
催化重整芳香烃
天然气甲烷
煤煤焦油分馏芳香烃
煤的液化燃料油、化工原料
知识点1　炔烃的结构和性质

1．关于炔烃的叙述不正确的是()
A．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃
B．分子里所有碳原子都处在一条直线上
C．易发生加成反应和氧化反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色
2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛碱石灰的干燥管
知识点2　乙炔的实验室制法
3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()
知识点3　脂肪烃的来源及应用
4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是()
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．汽油的产量D．硫酸的产量
5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直馏汽油　②裂化汽油　③酒精　④己烷
A．①②B．②③C．②④D．③④

参考答案
知识清单
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直线形　同一直线上
2．无色、无味　水　有机溶剂
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑烟　②酸性KMnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2　②CH≡CH＋HCl――→催化剂CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化剂?
对点训练
1．B　[炔烃分子中含有碳碳三键，为不饱和烃，具有不饱和烃的典型性质；碳链较长的炔烃分子中，碳原子不在一条直线上，而呈折线型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3种气体通过盛碱石灰的干燥管均无现象。最简便的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的区别是非常明显的。]
3．C　[实验室制乙炔时，属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不易选A；由于CaC2遇水反应剧烈，不易控制反应速率，不易选B。]
4．B
5．B　[直馏汽油、己烷只含有饱和烃，不与溴水反应；裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴水发生反应；酒精溶于水。]

高三化学脂肪烃

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“高三化学脂肪烃”，仅供参考，欢迎大家阅读。

教案
课题：第二章第一节脂肪烃(1)授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
过程
与
方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比
2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力
情感
态度
价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想
重点烯烃的结构特点和化学性质
难点烯烃的顺反异构
知
识
结
构
与
板
书
设
计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1)烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型
(1)取代反应(substitutionreaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(2)加成反应(additionreaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反应(polymerizationreaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反应：CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应
(2)氧化反应○1燃烧：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化：2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和锌粉的作用下，+
(3)加聚反应
6、二烯烃的化学性质
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
(2)加聚反应：nCH2=CHCH=CH2(顺丁橡胶)
n(聚异戊二烯)
CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
甲烷、乙烯、苯。
［讲］甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
［板书］第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
［问］什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
［板书］一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1)烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n(n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
[思考与交流]表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
［投影］表2—1部分烷烃的沸点和相对密度
名称结构简式沸点/C相对密度
甲烷CH4-1640.466
乙烷CH3CH3-88.60.572
丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578
戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626
壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718
十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741
十六烷CH3(CH2)14CH3287.50.774
十八烷CH3(CH2)16CH3317.00.775
表2-2部分烯烃的沸点和相对密度
[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
［投影］
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
［板书］2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2)碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
［思考与交流］对化学反应进行分类是学习化学的重要方法之一。如我们学过的无机化学反应有两种主要的分类方法：(1)根据反应前后物质的变化分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；(2)根据化学反应中是否有电子转移，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。下面是我们已经学过的烷烃和烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
［投影］
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
［板书］3、基本反应类型
(1)取代反应(substitutionreaction)：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
［投影］
［板书］(2)加成反应(additionreaction)：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
［投影］
［板书］(3)聚合反应(polymerizationreaction)：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
［投影］
［过］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质
［投影］
［过］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反应
CnH2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O
(3)分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
［板书］5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）
［投影］
；1，2一二溴丙烷
；丙烷
　2——卤丙烷
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
［板书］(2)氧化反应
○1燃烧：CnH2n+O2nCO2+nH2O
○2使酸性KMnO4溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH+CO2
+R3—COOH
○3催化氧化
2R—CH=CH2+O22RCH3
在臭氧和锌粉的作用下，
+
(3)加聚反应
［投影］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式
聚丙烯　聚丁烯
［板书］6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
［板书］(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
［板书］
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1mol的二烯烃需要2mol的溴，
［板书］CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［讲］二烯烃可发生加聚反应，如
［板书］(2)加聚反应
nCH2=CHCH=CH2(顺丁橡胶)
n(聚异戊二烯)
［讲］聚异戊二烯是直线型高分子化合物，是天然橡胶的主要成分。由于聚异戊二烯分子里含有C=C双键，所以能跟HCl、X2等起加成反应而变质。如果长期受空气、日光的作用，就会逐渐被氧化而变硬、变脆，这叫做老化。工业上采用硫化的措施(硫化剂主要用硫)，以改善橡胶的性能。经过硫化的橡胶，叫做硫化橡胶。橡胶硫化以后，橡胶的直线型分子间经过单硫键或双硫键发生了交联，成为网状结构，因而硫化橡胶具有较高的强度和韧性，且具有良好的弹性，化学稳定性，耐蚀性等。
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（）
A．高于－0.5℃B．约是＋30℃
C．约是－40℃D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（）
A．CH3CH2CH3Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
3、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）
A．苯和溴苯B．汽油和辛烷
C．己烷和水D．戊烷和庚烷

（学生回答，教师给予评价）

教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价

引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
简单介绍不对称加称规则

教学回顾：

教案
课题：第二章第一节脂肪烃(2)授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
过程
与
方法1、要注意充分发挥学生的主体性
2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
情感
态度
价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用
重点炔烃的结构特点和化学性质
难点乙炔的实验室制法
知
识
结
构
与
板
书
设
计二、烯烃的顺反异构
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
三、炔烃(alkyne)：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔(ethyne)的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2+5O24CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[练习]写出戊烯的同分异构体：
[思考]以下两种结构是否相同？
[板书]二、烯烃的顺反异构
[讲]在烯烃中，由于双键的存在，使得烯烃的同分异构体的数目要比含有相同数目碳原子的烷烃的同分异构体多。除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。这是由于与双键相连接的两个碳原子不能围绕它们之间的σ键键轴自由旋转的缘故（除了由于双键的关系以外，还有其他原因，在这里就不赘述了）。
[板书]1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
［讲］如果用a、b、c表示双键碳原子上的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示：
［投影］
［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
［投影］
[板书]三、炔烃(alkyne)
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质
[小结]乙炔的组成和结构
[板书]1、乙炔(ethyne)的结构
分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
［投影］
[板书]2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
［投影］
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？
[讲]看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。
[板书](3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
[板书](4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
［讲］乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。
[板书]3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2+5O24CO2+2H2O
[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[板书]②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
[演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。
[板书]（2）加成反应
[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
［讲］炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应、氧化反应等，能使溴的四氯化碳溶液及KMnO4溶液褪色。值得注意的是，炔烃在一定条件下既可与X2、H2、HX等按物质的量之比1：1加成，也可按物质的量之比1：2加成，其加成程度是可以控制的。
[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键
[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
[板书]四、脂肪烃的来源及其应用
[复习]石油成分、常压分馏、减压分馏、催化裂化、裂解等石油化工名词及相关产品。
[思考与交流]图2—12形象地表示出了通过原油所制得的主要产品和它们的用途。请利用图中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况，与同学交流脂肪烃的主要来源及其应用。
[投影]图2-12原油分馏及裂化产品用途示意图
[练习]试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用。
[复习]煤干馏及其产品，说明“煤变油”的重要意义。
[学与问]石油化学工业是国民经济重要支柱之一，在石油化工中有分馏、催化裂化与裂解、催化重整等工艺。请比较这三种化学工艺的不同。
[讲]石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
［小结］
［课后练习］1、下列分子中不存在顺反异构现象的是（）
A、CH3CH＝CHCH3B、CH2＝CH（CH2）3CH3
C、CH3CH＝CH（CH2）2CH3D、CH3CH2CH＝CHCH2CH3
通过实验验证有关乙炔性质的推论。有条件的学校可采用边讲边做实验的方法，要求学生注意观察实验现象，分析实验结果（要在通风橱或通风状况良好的环境中进行以下各项实验）。

教学回顾：

高中化学知识点：卤代烃

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高中化学知识点：卤代烃”，仅供您在工作和学习中参考。

高中化学知识点：卤代烃

卤代烃：

1．卤代烃的定义

烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用R—X(X为卤素原子)表示。在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，c—x键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。

2．卤代烃的分类(1)根据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

(2)根据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。

(3)根据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。

卤代烃的性质：

1．卤代烃的物理性质

(1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。

(2)一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度逐渐增大(沸点和熔点大于相应的烃)。

(3)难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。

2．卤代烃的化学性质与C2H5Br相似，可以发生水解反应和消去反应

卤代烃中卤素的检验：

1．实验原理

根据AgX的颜色(白色、淡黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)：

2．实验步骤

①取少量卤代烃；

②加入NaOH溶液；

③加热煮沸；

④加入过量稀硝酸酸化；

⑤加入AgNO3溶液。

3．实验说明加热煮沸是为了加快水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，干扰实验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用：

1．一元代物与二元代物之间的转化关系

2．卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酯相联系。引入卤素原子常常是改变性能的第一步，卤代烃在有机物转化、推断、合成巾具有“桥梁”的重要地位和作用。

溴乙烷：

1．分子结构

分子式：

结构式：

电子式：

结构简式：

2．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38．4℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。

3．溴乙烷的化学性质

(1)水解反应：溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生反应生成乙醇和溴化氢。

说明：溴乙烷的水解反应又属于取代反应。

溴乙烷水解生成的HBr与NaOH易发生中和反应，水解方程式也可写为：

(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX)而生成含不饱和键(双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。

溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热，从溴乙烷分子中脱去HBr，生成乙烯：

文章来源：http://m.jab88.com/j/34631.html

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