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2020高一数学必修1第三章知识点总结

第三章函数的应用
一、方程的根与函数的零点
1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。
2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数的图象与轴交点的横坐标。
即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数有零点．
3、函数零点的求法：
1（代数法）求方程的实数根；
2（几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起来，并利用函数的性质找出零点．
4、二次函数的零点：
二次函数．
（1）△＞０，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点．
（2）△＝０，方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点．
（3）△＜０，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点．
5.函数的模型
检验
收集数据
画散点图
选择函数模型
求函数模型
用函数模型解释实际问题
符合实际

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2020高一数学必修1第一章知识点总结

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“2020高一数学必修1第一章知识点总结”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

2020高一数学必修1第一章知识点总结
第一章集合与函数概念
一、集合有关概念
1.集合的含义
2.集合的中元素的三个特性：
(1)元素的确定性如：世界上最高的山
(2)元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y}
(3)元素的无序性:如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合
3.集合的表示：{…}如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}
(1)用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}
(2)集合的表示方法：列举法与描述法。
u注意：常用数集及其记法：
非负整数集（即自然数集）记作：N
正整数集N*或N+整数集Z有理数集Q实数集R
1）列举法：{a,b,c……}
2）描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{xR|x-32},{x|x-32}
3）语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
4）Venn图:
4、集合的分类：
(1)有限集含有有限个元素的集合
(2)无限集含有无限个元素的集合
(3)空集不含任何元素的集合例：{x|x2=－5｝
二、集合间的基本关系
1.“包含”关系—子集
注意：有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。
反之:集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作AB或BA
2．“相等”关系：A=B(5≥5，且5≤5，则5=5)
实例：设A={x|x2-1=0}B={-1,1}“元素相同则两集合相等”
即：①任何一个集合是它本身的子集。AA
②真子集:如果AB,且AB那就说集合A是集合B的真子集，记作AB(或BA)
③如果AB,BC,那么AC
④如果AB同时BA那么A=B
3.不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ
规定:空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。
u有n个元素的集合，含有2n个子集，2n-1个真子集
三、集合的运算
运算类型
交集
并集
补集
定义
由所有属于A且属于B的元素所组成的集合,叫做A,B的交集．记作AB（读作‘A交B’），即AB=｛x|xA，且xB｝．
由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集．记作：AB（读作‘A并B’），即AB={x|xA，或xB})．
设S是一个集合，A是S的一个子集，由S中所有不属于A的元素组成的集合，叫做S中子集A的补集（或余集）
S
A
记作，即
CSA=
韦
恩
图
示
S
A
性
质
AA=A
AΦ=Φ
AB=BA
ABA
ABB
AA=A
AΦ=A
AB=BA
ABＡ
ABB
(CuA)(CuB)
=Cu(AB)
(CuA)(CuB)
=Cu(AB)
A(CuA)=U
A(CuA)=Φ．
例题：
1.下列四组对象，能构成集合的是（）
A某班所有高个子的学生B著名的艺术家C一切很大的书D倒数等于它自身的实数
2.集合{a，b，c}的真子集共有个
3.若集合M={y|y=x2-2x+1,xR},N={x|x≥0}，则M与N的关系是.
4.设集合A=，B=，若AB，则的取值范围是
5.50名学生做的物理、化学两种实验，已知物理实验做得正确得有40人，化学实验做得正确得有31人，
两种实验都做错得有4人，则这两种实验都做对的有人。
6.用描述法表示图中阴影部分的点（含边界上的点）组成的集合M=.
7.已知集合A={x|x2+2x-8=0},B={x|x2-5x+6=0},C={x|x2-mx+m2-19=0},若B∩C≠Φ，A∩C=Φ，求m的值
二、函数的有关概念
1．函数的概念：设A、B是非空的数集，如果按照某个确定的对应关系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯一确定的数f(x)和它对应，那么就称f：A→B为从集合A到集合B的一个函数．记作：y=f(x)，x∈A．其中，x叫做自变量，x的取值范围A叫做函数的定义域；与x的值相对应的y值叫做函数值，函数值的集合{f(x)|x∈A}叫做函数的值域．
注意：
1．定义域：能使函数式有意义的实数x的集合称为函数的定义域。
求函数的定义域时列不等式组的主要依据是：
(1)分式的分母不等于零；
(2)偶次方根的被开方数不小于零；
(3)对数式的真数必须大于零；
(4)指数、对数式的底必须大于零且不等于1.
(5)如果函数是由一些基本函数通过四则运算结合而成的.那么，它的定义域是使各部分都有意义的x的值组成的集合.
(6)指数为零底不可以等于零，
(7)实际问题中的函数的定义域还要保证实际问题有意义.
u相同函数的判断方法：①表达式相同（与表示自变量和函数值的字母无关）；②定义域一致(两点必须同时具备)
(见课本21页相关例2)
2．值域:先考虑其定义域
(1)观察法
(2)配方法
(3)代换法
3.函数图象知识归纳
(1)定义：在平面直角坐标系中，以函数y=f(x),(x∈A)中的x为横坐标，函数值y为纵坐标的点P(x，y)的集合C，叫做函数y=f(x),(x∈A)的图象．C上每一点的坐标(x，y)均满足函数关系y=f(x)，反过来，以满足y=f(x)的每一组有序实数对x、y为坐标的点(x，y)，均在C上.
(2)画法
A、描点法：
B、图象变换法
常用变换方法有三种
1)平移变换
2)伸缩变换
3)对称变换
4．区间的概念
（1）区间的分类：开区间、闭区间、半开半闭区间
（2）无穷区间
（3）区间的数轴表示．
5．映射
一般地，设A、B是两个非空的集合，如果按某一个确定的对应法则f，使对于集合A中的任意一个元素x，在集合B中都有唯一确定的元素y与之对应，那么就称对应f：AB为从集合A到集合B的一个映射。记作“f（对应关系）：A（原象）B（象）”
对于映射f：A→B来说，则应满足：
(1)集合A中的每一个元素，在集合B中都有象，并且象是唯一的；
(2)集合A中不同的元素，在集合B中对应的象可以是同一个；
(3)不要求集合B中的每一个元素在集合A中都有原象。
6.分段函数
(1)在定义域的不同部分上有不同的解析表达式的函数。
(2)各部分的自变量的取值情况．
(3)分段函数的定义域是各段定义域的交集，值域是各段值域的并集．
补充：复合函数
如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),则y=f[g(x)]=F(x)(x∈A)称为f、g的复合函数。
二．函数的性质
1.函数的单调性(局部性质)
（1）增函数
设函数y=f(x)的定义域为I，如果对于定义域I内的某个区间D内的任意两个自变量x1，x2，当x12时，都有f(x1)2)，那么就说f(x)在区间D上是增函数.区间D称为y=f(x)的单调增区间.
如果对于区间D上的任意两个自变量的值x1，x2，当x12时，都有f(x1)＞f(x2)，那么就说f(x)在这个区间上是减函数.区间D称为y=f(x)的单调减区间.
注意：函数的单调性是函数的局部性质；
（2）图象的特点
如果函数y=f(x)在某个区间是增函数或减函数，那么说函数y=f(x)在这一区间上具有(严格的)单调性，在单调区间上增函数的图象从左到右是上升的，减函数的图象从左到右是下降的.
(3).函数单调区间与单调性的判定方法
(A)定义法：
1任取x1，x2∈D，且x12；
2作差f(x1)－f(x2)；
3变形（通常是因式分解和配方）；
4定号（即判断差f(x1)－f(x2)的正负）；
5下结论（指出函数f(x)在给定的区间D上的单调性）．
(B)图象法(从图象上看升降)
(C)复合函数的单调性
复合函数f[g(x)]的单调性与构成它的函数u=g(x)，y=f(u)的单调性密切相关，其规律：“同增异减”
注意：函数的单调区间只能是其定义域的子区间,不能把单调性相同的区间和在一起写成其并集.
8．函数的奇偶性（整体性质）
（1）偶函数
一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(－x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函数．
（2）．奇函数
一般地，对于函数f(x)的定义域内的任意一个x，都有f(－x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函数．
（3）具有奇偶性的函数的图象的特征
偶函数的图象关于y轴对称；奇函数的图象关于原点对称．
利用定义判断函数奇偶性的步骤：
1首先确定函数的定义域，并判断其是否关于原点对称；
2确定f(－x)与f(x)的关系；
3作出相应结论：若f(－x)=f(x)或f(－x)－f(x)=0，则f(x)是偶函数；若f(－x)=－f(x)或f(－x)＋f(x)=0，则f(x)是奇函数．
注意：函数定义域关于原点对称是函数具有奇偶性的必要条件．首先看函数的定义域是否关于原点对称，若不对称则函数是非奇非偶函数.若对称，(1)再根据定义判定;(2)由f(-x)±f(x)=0或f(x)／f(-x)=±1来判定;(3)利用定理，或借助函数的图象判定.
9、函数的解析表达式
（1）.函数的解析式是函数的一种表示方法，要求两个变量之间的函数关系时，一是要求出它们之间的对应法则，二是要求出函数的定义域.
（2）求函数的解析式的主要方法有：
1)凑配法
2)待定系数法
3)换元法
4)消参法
10．函数最大（小）值（定义见课本p36页）
1利用二次函数的性质（配方法）求函数的最大（小）值
2利用图象求函数的最大（小）值
3利用函数单调性的判断函数的最大（小）值：
如果函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递增，在区间[b，c]上单调递减则函数y=f(x)在x=b处有最大值f(b)；
如果函数y=f(x)在区间[a，b]上单调递减，在区间[b，c]上单调递增则函数y=f(x)在x=b处有最小值f(b)；
例题：
1.求下列函数的定义域：
⑴⑵
2.设函数的定义域为，则函数的定义域为__
3.若函数的定义域为，则函数的定义域是
4.函数，若，则=
5.求下列函数的值域：
⑴⑵
(3)(4)
6.已知函数，求函数，的解析式
7.已知函数满足，则=。
8.设是R上的奇函数，且当时,,则当时=
在R上的解析式为
9.求下列函数的单调区间：
⑴⑵⑶
10.判断函数的单调性并证明你的结论．
11.设函数判断它的奇偶性并且求证：．

2016高一化学必修1第三章知识点归纳

2016高一化学必修1第三章知识点归纳
第三章金属及其化合物

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。

9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。

+（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最

高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16．Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-；21．与Al3+不能共存的离子有：；①发生复分解反应的离子：OH-；22．与H+不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC；②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S；③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-；23．与OH-不能共存的离子有：；①发生复分解反应产生气体的离子：NH

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。

21．与Al3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．与OH-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20．与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。

高一地理必修二知识点总结（第三章）

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家收集的“高一地理必修二知识点总结（第三章）”相信您能找到对自己有用的内容。

高一地理必修二知识点总结（第三章）

第三章人类生产活动与地域联系

一、农业区位因素

1、自然因素(气候、水源、地形、土壤):改造--温室农业、梯田、施肥、浇水。

2、社会经济因素(市场、交通、地租、政策、劳动力)

市场决定着农业的类型和规模。

交通条件(特别是保鲜和冷藏技术)的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

3、技术因素(育种、机械、化肥、农药)

培育良种(高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种):有利于扩大种植面积。

机械化:可以提高劳动生产率

施用化肥、农药等:可以提高单位面积产量。

二、主要农业地域类型

1、商品谷物农业

(1)分布:主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国。

(2)主要品种:小麦、玉米(旱地作物，便于机械化生产)。

(3)形成条件(区位优势):自然条件:地势平坦，耕地广阔，地广人稀。

社会经济条件:交通发达，技术水平高

技术条件:机械化程度高。

(4)特征:生产规模大;机械化程度高;家庭农场为主

2、水稻种植业:

(1)分布:东亚、东南亚、南亚季风区

(2)区位条件:①气候:季风气候，雨热同期，适合水稻生长②地形:河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土层深厚，利于耕作③劳动力:(属劳动密集型农业)人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作④历史:种植历史悠久，传统经验丰富

(3)特征:①小农经营②单产高，商品率低③机械化水平低④水利工程量大

3、混合农业

(1)主要是牲畜和谷物的混合农业。我国珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。

(2)分布:欧洲、北美、澳大利亚(“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”)等。

(3)特点(墨累-达令盆地的“小麦--牧羊带”为例)

①良性的农业生态系统:

互惠互利:种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料

休耕和轮作、(有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力)、种植、牧场。

②有效合理的农事安排:小麦农忙(播种5-6月、收割11-12月)正式放牧的闲时。

③灵活的生产选择:根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

(4)区位优势:

自然因素:①气候:气候温暖湿润②地形:平坦开阔③土壤:土壤肥沃④水源:灌溉条件好

社会经济因素:①地广人稀，农场规模大②交通便利③市场广阔，面向国际市场④机械化水平高⑤科技水平高⑥政府鼓励扶持

4、大牧场放牧业

(1).分布地区(美国、澳大利亚、新西兰、阿根廷、南非等国)。

(2).特点:生产规模大、专业化程度高、商品率高。

(3).区位条件:①气候温暖、草类茂盛;

②地广人稀、土地租金低;

③距海港近、水陆交通便利。

(4)措施:①培育良种牛，加强对牛群病害的研究②围栏放牧，划区轮牧③开辟水源，种植饲料④改善交通条件

4、其他农业地域类型

地域类型

分布地区

形成原因

主要特点

迁移农业

某些原始部落地区

生产力水平低，“刀耕火种”

影响生物多样化;气候恶化

乳畜业

发达国家，我国大城市周围等

发达国家城市化水平高，大城市经济发达，人口集中，对牛奶及其制品的需求量大

商品率高;机械化水平高;

受城市分布的影响大;

集约化程度高等。

第四章工业地域的形成与发展

影响工业的区位因素

自然因素:原料、土地、水源

社会经济因素:劳动力、市场、交通、政策、技术、动力(能源)工农业基础

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S

第二节硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S

点燃

可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）

还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤主要反应主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节硫酸硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质

98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）

H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子；

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）

1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白

文章来源：http://m.jab88.com/j/3227.html

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