经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“必修1第四章·第三节《硫与氮的氧化物》学案（第1课时）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

南京市第六十六中学高一化学　成华

注意：填空时，尽可能用化学方程式填写

一、SO2的性质：

（一）物理性质：_______________________________________________;

（二）化学性质：

请同学们先回忆一下酸性氧化物CO2与SiO2的化学性质，推导SO2的化学性质

二氧化碳CO2

二氧化硅SiO2

物理性质

化学性质

与水反应

与酸反应

与NaOH溶液

与CaO反应

请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。

1.具有酸性氧化物的通性：

（1）与水反应：_______________________________________________________

可逆反应的概念：________________________________________________________

（2）与碱反应：________________________________________________________

（3）与碱性氧化物反应：________________________________________________

请同学们分析一下S----SO2-----H2SO4变化中硫元素的化合价变化情况，推测SO2可能还具有哪些化学性质？

2.还原性：

（1）______________________________________________________________;

（2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）

有关的化学方程式：

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3.氧化性：请大家观察SO2与H2S气体的反应，现象：_______________________

化学方程式：_________________________________________________________

4.漂白性：

漂白原理：____________________________________________________________

漂白性物质的比较：

漂白原理

氧化还原反应作用

化合作用

吸附作用

具有漂白性的物质

HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2

SO2

活性炭

变化类型

化学变化

漂白效应

永久漂白

二、SO2与CO2性质比较：

二氧化硫SO2

二氧化碳CO2

物理性质

化学性质

与水反应

与酸反应

与NaOH溶液

与CaO反应

氧化性

还原性

漂白性

三、SO2的用途：

请你根据“性质决定用途”归纳出SO2的用途

____________________________________________________________________________

四、SO2对空气的污染：

请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

五．课堂反馈：

1.二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，因此它们有很多相似的化学性质。下列方法中，能够区别二氧化碳和二氧化碳两种气体的是（）

A.分别通入滴有紫色石蕊的水中，看溶液是否变红;

B.分别通入足量的澄清石灰水中，看溶液中是否出现白色浑浊;

C.分别通入酸性高锰酸钾溶液或品红溶液中，看溶液是否褪色;

D.分别闻两种气体的气味，看是否有刺激性气味。

2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应

3.我们知道，SO2可使品红溶液褪色;那么，把SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会褪色吗？

扩展阅读

第三节硫和氮的氧化物

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供第三节硫和氮的氧化物，希望对您的工作和生活有所帮助。

第三节硫和氮的氧化物
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
新
课
导
入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新
知

学
习思考
交流从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
书写有关化学方程式
思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答
问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。

归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，
（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原因
归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液颜色变化的原因：
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性

第三节　硫和氮的氧化物　教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师掌握上课时的教学节奏。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第三节　硫和氮的氧化物　教学设计》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

一、教材分析

本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。

本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。

二、--思路

本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习SO2，通过实验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。

三、教案

课题

二氧化硫

教学目标

1．知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；

掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征；

了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．过程与方法：

通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3．情感、态度、价值观：

使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。

重点

二氧化硫的化学性质

难点

可逆反应

教学方法

1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

仪器、用品

Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

教师活动

学生活动

设计意图

引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

观看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物

通过生活实际，激发学生学习兴趣。

提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？

讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害环境图片：

过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物

板书：第三节硫和氮的氧化物

提问：硫的氧化物有哪几种？

板书：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

过渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？

讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。

展示：硫单质：

硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

观看PPT

回答：两种；SO2、SO3

回答：煤、石油的燃烧；工业废气等

观察

激起学生环保意识。

了解硫单质的性质

过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。

展示：二氧化硫气体

下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？

下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。

板书：1物理性质

观察并回答：

无色气体

闻气体：刺激性气味

观察，回答：

矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水

无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）

让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。

使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣

培养学生归纳总结能力

过渡：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？

说明二氧化硫是一种酸性氧化物。

请一位同学来写一下反应的方程式：

提问：为什么要用可逆符号？

解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。

可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？

练习：H2在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

回答：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸（通入石蕊试液中）

因为反应是可逆的

讨论回答：CO2与水

回答：不是，条件不同

培养学生自主设计实验的能力

联系旧知识，形成对比

学以致用

过渡：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：

CaO+SO2=

Ca(OH)2+SO2=

结论：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板书：2化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

过渡：我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？

下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察

提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？

加热

红色恢复说明什么？

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白

动手写方程式

回答：有，漂白性

观察：褪色

思考,回答：氯水；加热

观察：红色恢复

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的

培养学生知识迁移能力

培养学生对比学习的学习习惯

培养学生逻辑推理能力

对比氯水与二氧化硫的漂白性

氯水

二氧化硫

原理

实质

效果

范围

板书:B.漂白性

讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。

展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。

一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。

填表

培养学生对比总结能力

联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力

过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。

实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。

提问：为什么？

引导：红色不能变回紫色说明什么？

什么酸？

能不能是亚硫酸？

结论：亚硫酸被氧化成硫酸

分析：为什么？看硫的化合价

结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性

它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化

板书：C.氧化性、还原性

回答：变红，加热变会紫色

现象：红色不会变回紫色

有酸存在

亚硫酸硫酸

不能，分解

硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。

对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。

一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力

小结：1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C.氧化性、还原性

探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？

学生分组讨论

汇报结果，点评

培养学生分析问题能力，学以致用。

课后思考：现有火柴若干、KMnO4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)

培养学生实验设计能力

[板书设计]

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C.氧化性、还原性

五、教学过程

教学流程图

六、教学反思

本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容具体要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

氮的氧化物
一、氮气
㈠氮气的物理性质
氮气是色味态，溶于水，
密度比空气
㈡氮气的化学性质
1、与金属反应
与Mg的反应：_________________________________________
2、与非金属反应：

工业合成氨：___________________________________________

与氧气反应：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性质对比
颜色状态气味溶解性沸点
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反应方程式
①NO与O2的反应：
②NO2与H2O的反应：
（工业制的原理）
3、谚语“雷雨发庄稼”的解释：
4、设计方案：怎样使NO2、NO被水完全吸收

巩固练习：
1、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

硫与氮的氧化物学案（第一课时）

高一化学第四章第三节《硫与氮的氧化物》学案（第一课时）
【教学目标】掌握硫及其氧化物的性质，SO2的检验方法。认识SO2作为污染物的危害。
【重难点】SO2的化学性质及其检验方法。
【学生预习案】一、SO2的性质：
（一）物理性质：_______________________________________________;
（二）化学性质：;
请同学们先回忆一下酸性氧化物CO2与SiO2的化学性质，推导SO2的化学性质
二氧化碳CO2二氧化硅SiO2
物理性质
化学性质与水反应
与酸反应
与NaOH溶液
与CaO反应
请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。
（教学设计）1.具有酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：_______________________________________________________
可逆反应的概念：________________________________________________________
（2）与碱反应：________________________________________________________
（3）与碱性氧化物反应：________________________________________________
请同学们分析一下S----SO2-----H2SO4变化中硫元素的化合价变化情况，推测SO2可能还具有哪些化学性质？
2.还原性：
（1）______________________________________________________________;
（2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）
有关的化学方程式：
______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3.氧化性：请大家观察SO2与H2S气体的反应，现象：_______________________
化学方程式：_________________________________________________________
4.漂白性：
漂白原理：____________________________________________________________
漂白性物质的比较：
漂白原理氧化还原反应作用化合作用吸附作用
具有漂白性的物质HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭
变化类型化学变化
漂白效应永久漂白
二、SO2与CO2性质比较：
二氧化硫SO2二氧化碳CO2
物理性质
化学性质与水反应
与酸反应
与NaOH溶液
与CaO反应
氧化性
还原性
漂白性
三、SO2的用途：
请你根据“性质决定用途”归纳出SO2的用途
____________________________________________________________________________
四、SO2对空气的污染：
请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________

文章来源：http://m.jab88.com/j/29105.html

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