俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《2017高一化学主要知识点汇总3》，仅供参考，大家一起来看看吧。

2017高一化学主要知识点汇总3

第七章糖类油脂蛋白质
第一节葡萄糖蔗糖
一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类
3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：
1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
2.组成和结构分子式C6H12O6,
结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO
3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应
三、蔗糖和麦牙糖
1.蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖
2.麦芽糖:分子式:C12H22O11
物理性质:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构)
化学性质:（1）有还原性:能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应:产物为2分子葡萄糖
四、食品添加剂要按规定使用
第二节淀粉纤维素
一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖
4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。
二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖
第三节油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
第四节蛋白质
一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质：1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用
第八章合成材料
高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,单体:CH2=CH2链节:-CH2-CH2-聚合度:n
线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。
第二节合成材料
一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）
（2）热固性塑料（体型塑料）
2.常见塑料的性能和用途
二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维
三、合成橡胶
1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶
2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气
（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。
四、合理使用合成材料，注意环境保护。
第三节新型有机高分子材料
一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料
二、复合材料
1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康
一、元素化合物：
类别序号问题答案
卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）
2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2
3最强的含氧酸HClO4
4最稳定的气态氢化物HF
5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2
2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）
3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2
4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4
6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－
8引发酸雨的污染物SO2
氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl
12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH
13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－
15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸
18火柴盒侧面的涂料红磷
碳族1制造光导纤维的原料SiO2
2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2
4治疗胃酸过多的药品NaHCO3
5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解
7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4红褐色的沉淀Fe(OH)3
5红棕色的固体Fe2O3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空气中产生白雾的气体HCl
4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7溶于水显碱性的气体NH3
8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）
9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2
3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等
6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低
4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学：
1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）
3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）
4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）
5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）
6能发生酯化反应的是醇和酸
7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6
8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
10常用来造纸的原料纤维素
11常用来制葡萄糖的是淀粉
12能发生皂化反应的是油脂
13水解生成氨基酸的是蛋白质
14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖
15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸
16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）
18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19能还原成醇的是醛
20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯
21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量
22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液
23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）
24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖
25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27可用于环境消毒的苯酚
28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精
29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2
30写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化
31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚
32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚
33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4
34写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验：
1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2
5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3
6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号问题答案
1原子核内无中子的原子氢（H）
2形成化合物种类最多的元素碳
3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
4大气中含量最多的元素N
5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO
6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg
7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF
8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl
9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素CO
10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1,氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
物质的量
知识要点
1、基本概念2、基本公式
物质的量：
阿伏加德罗常数：
摩尔质量：
气体摩尔体积：
物质的量浓度：
3、一个定律及其推论：4、有关计算
5、一个实验：
实验用品：
实验步骤：
误差分析：
典型例题
1．对于0.012kg12C，下列说法错误的是()
A．含有阿伏加德罗常数个碳原子B．含有1摩尔12C原子
C．约含6.02×1023个12C原子D．含有6个质子和6个中子
2．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为()
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.32g铜作还原剂时失去的电子数为NA
B.1.7g羟基所含电子数为NA
C.某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合,气体分子总数为NA.
4．下列叙述中，错误的是()
A.标准状况下任何气体的体积都是22.4L
B.1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比
D.在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例
5．nmolN2和nmol14CO(式量：30)相比较，下列叙述正确的是()
A．在同温同压下体积相同B．在同温同压下密度相同
C．在标准状况下质量相等D．分子数相等
6．下列物质中，含原子个数最多的是（）
A．0.45moL氮气B．4℃时10mL水C．标准状况下5.6L甲烷D．10g氖气
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是()
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤等同纸⑥胶头滴管
⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
Ａ．①②③④⑤⑥⑦⑧Ｂ．全部Ｃ．②③④⑥⑦Ｄ．①③⑤⑦⑨
9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏高的是()
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为()
A．1mol/LB．C．D．
巩固练习
11．某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
12．1moLO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（）
A．前者大B.后者大C.相等D.不能确定
13．同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为()
A.71B.46C.34D.28
14．在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是（）
A．HF和CH2Cl2B.SO2和O2C.SO2和PCl3D.SO2和SO3
15．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为()
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L
16．将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+、Cl-、H2O微粒个数之比为。
17．在标准状况下，6.72LCH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中有mol的CH4，mol的CO2。
18．一定质量白磷在0.65molCl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比恰好为1:2,则生成的混合物中PCl3有moL
19．某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。（经计算后）回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为mL,应选用量筒的规格为
（2）配制时应选用容量瓶的规格为
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有。
20．0.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成Cu的物质的量是多少？
21．实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？
22．将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？
氧化还原反应
知识要点
1．氧化还原反应
特征：
本质：
2．有关概念
氧化剂：还原剂：
氧化反应：还原反应：
氧化产物：还原产物：
3．氧化还原反应的表示方法
4．物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方法
1）
2）
3）
4）
5）
5．化学方程式的配平
1）方法：
2）的配平步骤：
典型例题
1．氧化还原反应的实质是（）
A．分子中的原子重新组合B.氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变
2．下列反应，属于非氧化还原反应的是（）
A．3CuS+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O
B．3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH===2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2CrO7===2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
3．在下列反应中，盐酸作还原剂的是：（）
A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl===NaCl+H2OD．2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4．下列说法正确的是：（）
A．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被氧化
5．配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂
Fe+HClFeCl2+H2
S+KOHK2S+K2SO3+H2O
MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O
4）NaBr＋NaBrO3＋H2SO4Br2＋Na2SO4＋H2O
6．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）
A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S
7．（6分）在Fe.Fe2＋.Fe3＋.S2－.SO2.Cu.H＋.S等物质或粒子中：
（１）只能被氧化，不能被还原的是；
（２）只能被还原，不能被氧化的是；
（３）既能被氧化，又能被还原的是；
巩固练习
8．下列反应既是氧化还原反应，又是分解反应的是：（）
A．用氯酸钾制氧气B．灼烧石灰石C．在红热焦碳上浇水D．碳酸分解
9．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）
A．CaCO3→CO2B．CO→CO2C．Cl2→Cl-D．FeCl3→FeCl2
10．已知下列的几个反应的化学方程式①2H2S+SO2===3S↓+2H2O
②2KI+Cl2===2KCl+I2③2FeCl2+Cl2===2FeCl3
④2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
下列有关物质的氧化性强弱排列顺序中正确的是（）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
11．硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化成Cl-，则S2O32－将转化成（）
A．S2-B．SC．SO42－D．SO32－
12．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为（）
A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3
13．在KClO3+6HCl===5KCl+3Cl2↑+3H2O中被氧化和被还原的氯原子个数比为（）
A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1
14．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是氧化剂,_________元素被还原,还原剂失去_____电子。
15．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有71克Cl2生成，
（1）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比？（2）被氧化的HCl质量？
内容：离子反应
教学目的：1、掌握电解质和非电解质2、离子反应的本质3、离子反应的应用
学程：一、基本概念及其应用
通过练习，回顾总结电解质与非电解质的概念
Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）
A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2
Ex2、判断下列说法是否正确
A.电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
B.化合物一定是电解质。C.单质是非电解质。
Ex3、简述下列问题
A、哪些物质是常见电解质？B、BaSO4是不是电解质？为什么？
C、SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然练习吗？
2、离子反应
1）定义：凡是有离子参加（或生成）的反应
2）条件：Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应，请写出离子方程式
加入BaCl2溶液
加入Ba(OH)2溶液
加入少量Na2CO3固体
加入Zn粒
加入NaNO3溶液
加入CH3COONa固体
从A~E可知离子反应发生条件：（1）生成难溶的物质（2）生成的物质
（3）生成的物质（4）发生反应
3）本质：根据Ex4思考：反应后，稀硫酸溶液中SO离子的物质的量减少的是
，H＋离子物质的量减少的是，SO、H＋离子物质的量不变的是。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量。
4）应用：
（1）离子的检验（详见考标P111）
（2）离子共存问题
离子组不能共存的原因
Na+Ca2+Cl―F―
K+Ba2+Br2―SO42―
Cu2+Na+S2―Cl―
Fe3+Na+SO42+OH―
Ag+K+F―SO42―
K+Cu2+HS―Cl―
Ca2+K+OH―Br―
H+Ba2+I―OH―
K+NH4+CH3COO―OH―
Na+H+F―Cl―
H+NH4+CO32―NO3―
K+H+NO3―HCO3―
Na+Ba+OH―HCO3―
Na+K+PO43―H2PO4―
Fe3+NH4+S2―Cl―
H+K+S2―SO32―
H+Na+Cl―MnO4―
Fe2+H+Na+NO3―
Fe3+K+Cl―I―
Na+K+S2―MnO4―
小结：
二、例题讲解
1、某溶液中可能有中的一种或几种。
（1）取少量该溶液,滴入过量盐酸,有大量气体放出,则原溶液中一定含有离子。
（2）当气体放完后,再滴入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有离子。
（3）通过上述实验还无法确定的是离子。
2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、CO32-、S2-
3、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Cl—、HCO3—(B)Fe3+、Na+、Cl—、SO42—
(C)NH4+、Na+、NO3—、Cl—(D)Cu2+、K+、NO3—、I—
4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)Al3+、Na+、Cl—、OH—(B)Fe2+、H+、Cl—、NO3—
(C)Ca2+、K+、HCO3—、OH—(D)K+、OH—、S2—、Ag+
5、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Br—、NO3—(B)Na+、S2—、SO32—、CO32—
(C)K+、NO3—、CO32—、Cl—(D)Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-
内容：原子结构
学程：
知识要点
（一）原子结构
原子
1.构成原子的粒子及其性质、作用
质子：带电荷，决定的种类、核电荷数及相对原子质量。
中子：电荷，与质子数一起决定。
电子：带电荷，电子数特别是决定元素的化学性质。
2.表示的含义是。
3.构成原子的粒子间的关系
质量关系：质量数(A)=+电性关系：质子数(Z)==
（二）核外电子运动的特征
1.核外电子的运动与宏观物体运动的对比
宏观物体：质量大，运动空间大，运动速率小，可准确测定其位置、速率和运动轨迹。
核外电子：质量(仅为质子质量的1/1836)；运动空间(在直径10－10m的空间内运动)；运动速率(接近光速3×108m·s－1)，不能准确测定其位置、速度。
电子本身的特征可概括为：两小一大带负电。
2.电子云
电子云小黑点疏密的含义：
电子云是描述核外电子运动特征的图象。
3.运动特征
(1)无宏观物体那样确定的轨道。(2)无法描划其运动轨迹。
(3)无法计算某一时刻所在的位置，而只能指出其在核外空间某处出现机会多少，所以用电子云描述核外电子的运动状态。
（三）核外电子的排布
1.电子层
在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量通常在离核近的区域运动，能量通常在离核远的区域运动。根据电子把核外电子划分成不同的电子层。
(1)划分电子层的标准是。
(2)第一至七层电子层符号分别是。
2.排布规律(可概括为“一低四不超”)
①核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后依次排布在能量的电子层里。
②各电子层最多容纳的电子数不超过。
③最外层电子数不超过(K层为最外层时不超过)。
④次外层电子数不超过，倒数第三层电子数不超过。
（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）
3.原子结构的表示方法之一：原子结构示意图。
原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
结构示意图既可表示原子结构，也可表示离子结构。
4.元素性质与原子核外电子排布的关系
(1)当原子最外层电子数达到(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
(2)一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到，常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。
二、典型例题
1.由元素的核电荷数可以推测出原子的（）
A.质子数B.中子数
C.质量数D.核外电子数
2.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）
A.169B.288C.119D.457
3.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）
A.B.C.D.
4.元素的化学性质主要决定于原子的（）
A.核电荷数B.质子数
C.中子数D.核外电子数，特别是最外层电子数
5.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS－相同的是（）
A.K+B．S2－C．Cl－D．Ar
6、碳的三种同位素C、C、C的原子，下列各项对三种原子均不相同的是（）
A、核电荷数B、中子数C、电子层数D、元素种类
7、铜有两种同位素Cu和Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估计Cu的原子百分含量是（）
A.20％B.25％C.50％D.75％
8.核外电子运动具有的特点是（）
A.沿着一定轨道运行
B.无法测定或计算出它在某一时刻所处的位置
C.它的运动轨迹即电子云
D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律
9.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（）
A.4B.6C.8D.14
10.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（）
A.8个B.18个C.32个D.2(n－1)2个
11.下列粒子的结构示意图正确的是（）
12.下列说法正确的是（）
A.原子核都是由质子和中子构成
B.质量数跟原子的相对原子质量相等
C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
*13.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，此电子层是
A.K层B.L层C.M层D.N层
*14.中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是()
A.(A-N+8)molB.(A-N+10)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol
15.中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
16.下列粒子都具有10个电子，请写出它们的化学式：
(1)含一个原子核的阳离子：。
(2)含两个原子核的粒子：。
(3)含三个原子核的分子：。
(4)含四个原子核的粒子：。
(5)含五个原子核的粒子：。
三、课时练习
1.主族元素次外层电子数为（）
A.2个B.8个C.2个、8个和18个D.2个、8个到18个
2.由18O和2H组成的重水2克，完全分解产生D2和O2，所得D2的质量为（）
A.0.2克B.0.22克C.0.36克D.0.44克
3.科学家最近制造出第112号元素的一种原子的质量数为277，这是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列叙述中，正确的是：
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量为12C相对原子质量的277倍
D、该原子的相对原子质量为277
4、已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mgR2-中的电子总数为：
A、［m(A-x)NA］／AB、［m(A-n)NA］／A
C、(A-x-n)NA／(A-m)D、mxNA／A
5.原子核外第N层最多可容纳个电子，当第N层为最外层时，最多可容纳个电子，当第N层为次外层时，最多可容纳个电子。
6.在核电荷数为1～20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）
A.1种B.2种C.3种D.4种
7.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：。
8.α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有个质子，个中子。
9.在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A.；B.；C.。
*10.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）
A.Si和NaB.B和NC.C和ClD.C和Al
内容：元素周期律和元素周期表(2课时)
学程：
一、知识要点
（一）元素周期律
随着原子序数的递增，元素的、、、
呈现出周期性的变化。
（二）元素周期表
1、编排原则：(1)依据：。
(2)把相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行；
(3)把不同横行中相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共个横行，分为短周期（包括周期）、周期（包括周期）、周期（七周期）。周期序数＝。
族（共个纵行），主族（共个，符号分别为），
副族（共个，符号表示为），VIII族（第纵行），零族（惰性元素）。主族序数＝。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
原子结构
质子数＝最外层电子数＝
电子层数＝电子层结构氧化（还原）性
最外层电子数＝原子半径（非）金属性
周期表位置元素性质
★★元素性质与其在周期表中位置的关系
性质同一周期（从左至右）同一主族（从上到下）
核电荷数
原子半径
（得）失电子能力
金属性
非金属性
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物稳定性
思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是族；全为非金属元素的主族是族；非金属元素种类最多的周期是周期；在常温时，全为气态的族是族。如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?
（2）金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外)，非金属性最强的元素是。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。
二、课时训练
1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）
A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si
2.下列关于元素周期律叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
3.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A.a、b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c、b、a
4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是()
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.单质能使水分解产生氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
7.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（）
A．ⅢAB．ⅣAC．ⅢBD．ⅠA
8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）
A.第二周期B.第三周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族
9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()
A.1B.3C.5D.6
10.A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）
A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10
11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，其气态氢化物的化学式为（）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4
12.用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2Mｇ(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl
(4)还原性：H2OH2S，H2SHCl
(5)酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
13.下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
(1)写出下列元素符号：①，⑥，⑦，。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物的是，写出三者之间相互反应的化学方程式。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明?在⑧与中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明?
14、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）
A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar
15.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n＝，m＝。
(2)试求R的相对原子质量a＝。
三、巩固练习
1.紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是（）
A．109B．118C．136D．137
2.X、Y两元素能组成XY2型化合物，则X和Y的原子序数可能是（）
A.6和8B.20和9C.13和17D.19和16
3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态化物中R元素的化合价为（）
A.12－3nB.3n－12C.3n－10D.6－3n
4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A.Ｋ2SB.MgOC.MgSD.NaＦ
5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质跟它与酸反应放出的氢气的物质的量之比为2∶3，则该元素为()
A.铍B.镁C.铝D.铁
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，叙述正确的是()
A.X的核电荷数比Y的小B.X的离子半径比Y的大
C.X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
D.X的最高正价比Y的小
7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是()
A.ABC3B.ABC2C.ABC4D.A2BC3
8.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中：
(1)与水反应最剧烈的非金属是。(2)常温下有颜色的气体是。
(3)氧化物对应的水化物碱性最强的是。(4)气态氢化物最稳定的是。
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是。(6)原子半径最小的元素是。
(7)气态氢化物中含氢量最高的是。
(8)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是。
9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。
内容：化学键
一、知识要点
1、化学键概念
定义：。
化键（使阴、阳离子间的作用）
学键（元素原子）
键分类共价键（原子间）
键（元素原子）
金属键（不作要求）
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质：。
2、电子式的表示形式
（1）原子或离子：
SKO2-F-Ca2+
（2）离子化合物：CaO：K2S：
（3）离子化合物的形成过程：
NaH：MgCl2：
（4）共价键形成的表示方法：
电子式表示结构式
N2：
H2S：
CO2：
3、判断粒子半径大小的方法
（1）电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。（如：Na+＞Mg2+，Na＞Mg）
（2）最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。（如：K＞Na，Br－＞Cl－＞F－）
（3）同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。（如：H－＞H＞H+；Fe＞Fe2+＞Fe3+）

扩展阅读

2020高一化学主要知识点汇总2

2020高一化学主要知识点汇总2

　第一节甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
2、性质：
物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿)CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
　

　第二节烷烃
1、烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

第三节乙烯烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）

第五节苯芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：C6H6结构简式：______或______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应：苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2.写C8H10的同分异构体：_______________
　

　第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2）按化学成份:是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理:用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏:煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH
nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3
CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CH≡CH+H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→CH2=CHCl
nCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+Br2(液)－－→-Br+HBr
+Cl2(液)－－→-Cl+HCl
2+15O2－－→12CO2+6H2O
+HO-NO2－－→-NO2+H2O
甲烷乙烯乙炔苯
分子式CH4C2H4C2H2C6H6
结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH
电子式
结构特点空间构型：正四面体结构
空间构型：平面型
结构含C=C键空间构型：直线型
结构中含C≡C键空间构型：平面型
结构中含:苯环
同系物通式CnH2n+2CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)
物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式）①取代
CH4+Cl2→
CH4+3Cl2→
②分解
CH4→①加成
CH2=CH2+Br2→
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl→
②加聚CH2=CH2→①加成
CH≡CH+2Br2→
CH≡CH+2H2→
CH≡CH+HCl→①取代
卤代
硝化
②加成
燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟
通入Br2水
中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色
通入KMnO4
中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
　

　第一节溴乙烷卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式)。
2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr
[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何确定某卤代烃中的卤原子？
(2)消去反应:有C=C或C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。
　

　二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质：
(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。
(3)密度：碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应。
4.氟里昂对环境的影响。

第二节乙醇醇类
一、乙醇
1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
结构式：电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2)氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O
(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5)与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O
[练习]根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂
3)在催化氧化反应时_________________键断裂
4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂
4.乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法(2)发酵法
二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或R—OH
3.化学性质:与乙醇相似
1)与金属Na作用→H2
2)催化氧化反应→生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水）→C=C
4)分子间脱水→醚
5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②催化氧化条件:与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。
　

　第四节苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________,结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊
2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液，滴加浓溴水现象：白色沉淀
3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

第五节乙醛
一、乙醛1.分子结构
分子式:_____,结构简式:_____结构式:_____
官能团:醛基—CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρρ水
3.化学性质
有机反应中，氧化反应:加氧或去氢的反应
还原反应:加氢或去氧的反应
(1)还原反应(与H2加成反应)：
CH3CHO+H2——→CH3CH2OH
(2)氧化反应:
2CH3CHO+O2——→2CH3COOH
①银镜反应—检验醛基
银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
氢氧化银氨
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH——→
2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3
②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+3H2O
此实验成功的关键是什么？_______________
二、醛类
1.定义:R-CHO
2.饱和一元醛通式：R-CHO或CnH2nO
3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐
4.醛类的化学性质:与乙醛相似
练习:写出乙醇乙醛→乙酸相互转化的反应式。
　

　第六节乙酸羧酸
一、乙酸
1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成
分子式:_____,结构简式:_____结构式:_____
官能团:羧基—COOH
2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇
3.化学性质
(1)弱酸性：CH3COOH≈CH3COO－＋H＋
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性:H2OC6H5OHH2CO3CH3COOHHCOOH
(2)酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应)
CH3COOH+C2H5OH≈CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？
2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸
3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
二、酯
1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯
2.通式：RCOOR’或CnH2nO2
3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4.水解反应：注意断键位置和反应条件。RCOOR‘+NaOH→RCOONa+R‘OH
加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)
注:甲酸某酯有醛的还原性如HCOOC2H5
三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，
2.按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)
按含C多少分类:低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH
(1)通式：R—COOH或CnH2nO2
(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。
醇酚醛羧酸酯
分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2
结构通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R’
官能团-OH-OH-CHO-COOH-COO-
结构特点-OH直接跟链烃基相连-OH直接与苯环相连C═O有不饱和性COOH能部分电离，产生H+RCO和OR’间键易断
代表物简式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5
代表物物性俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶.强刺激性气味液体,T16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水,易溶于有机溶剂,р1
化学性质
（文字表述）①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛⑤酯化⑥+HX(卤代)①弱酸性（石蕊不变色）
②取代（浓溴水→三溴苯酚,白↓）
③+FeCl3显紫色①还原：加氢加成→醇
②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2）①酸类通性
②酯化反应
①水解→羧酸和醇
检验方法加入Na有H2↑;
酯化有芳香味加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓加入指示剂变色；加Cu(OH)2得蓝溶液难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失
有机知识归纳：1
1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应
2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏6789
3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯10111213

2016秋高一化学知识点汇总3

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？小编收集并整理了“2016秋高一化学知识点汇总3”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

2016秋高一化学知识点汇总3

3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况
说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、两性氧化物（Al2O3、ZnO）。

说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。

Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O＋H2O＝2Na++2OH-

说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH-＋O2↑

说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

（2）与强酸反应生成盐和水

（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

（4）由氧化物制备单质：

①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O34Al+3O2↑

②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuOH2O+Cu

④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuOCO2↑+2Cu；C+CuOCO↑+Cu

4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

（1）碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱

①．氢氧化铝的制备方法：

ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；6NaAlO2+12H2O+Al2(SO4)3=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al3++4OH-=AlO+2H2O；3AlO+2H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O+6NaAlO2=8Al(OH)3↓+3Na2SO4

4H++AlO=Al3++2H2O；Al3++2H2O+3AlO=4Al(OH)3↓

②．氢氧化铁的制备方法

ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑

ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

Fe2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2017高一化学必修一知识点总结

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编经过搜集和处理，为您提供2017高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

2017高一化学必修一知识点总结

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

一、

金属活动性NaMgAlFe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+

CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

八、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

2017高一化学必修二知识点总结

2017高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结：
一、
元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z
+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
三、
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
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④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
四、
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
一、
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
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3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）
不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
①+Br2+HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2）乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
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二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高一化学必修二人教版第一章复习题答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）BAC
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-1831.43
112.8
444.62.07H2SH2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3H2SEO3,H2SEO4
淘宝精品
H2TE
TEO2,TEO3H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。

文章来源：http://m.jab88.com/j/14852.html

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