一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学教案氮和磷”，但愿对您的学习工作带来帮助。

氮和磷（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

[教学过程]

[引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]氮族元素的相似性：

[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮磷砷锑铋

非金属逐渐减弱金属性逐渐增强

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强

NH3PH3AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？

[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

[引入第一节]

第一节氮和磷

氮气

布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

[边提问边总结]

（一）氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。

[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。

[学生总结]

（二）氮气的物理性质

无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。

[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。

难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶气体：O2（1:0.2）

可溶气体：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）

易溶气体：SO2（1:40）

极易溶气体：HCl（1:500）

[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？

（三）氮气的化学性质

[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。

1．N2的结构

电子式：SPACEPREFIX=O/；结构式：N≡N。氮氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。

2．氮气的化学性质

（1）与氢气反应

（2）跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2

（3）与氧气反应：N2+O22NO

引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。

[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。

[学生总结]

[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。

[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。

[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。

[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。

（四）氮气的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。

[教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。

（五）氮的固定

将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

途径：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工业。

教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。

[课堂小结]

结构、性质和具体反应之间的联系：

非金属元素及其化合物间的转化关系：

[随堂练习]

1．不属于氮的固定的变化是（）

（A）根瘤菌把氮气转化为氨（B）氮气和氢气在适宜条件下合成氨

（C）氮气和氧气在放电条件下合成NO（D）工业上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2+O22NO+Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是（）

（A）常温常压下NO的分解速度很慢

（B）在空气中NO迅速变为NO2而不分解

（C）空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动

（D）废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）

（A）把空气液化,然后分离出氮气

（B）把空气缓缓通过加热了的铜网

（C）把空气缓缓通过加热了的镁粉

（D）把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶

答案：B。

4．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（）。

（A）酸性：H3MO4H3RO4

（B）气态氢化物稳定性：MH3RH3

（C）气态氢化物还原性：MH3RH3

（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（）。

（A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强

（B）单质与冷水反应最剧烈

（C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定

答案：BC。

6．在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（单位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018

答案：B。

7．1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。

（1）试写出四步反应的化学方程式；

（2）试简评该固氮方法。

答案：（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。

8．有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）写出C+DB+F所表示的反应方程式_____________________________。

（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。

答案：

（1）H2S、NO、NO2、SO2。

（2）NO2+SO2=NO+SO3。

（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

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高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学第六章《氮和磷》知识点总结”，仅供您在工作和学习中参考。

高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

第一节氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节氮气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

高温压放电

N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO

催化剂点燃N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O（笑气）、NO、N2O3NO2N2O4N2O5

3、NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

2NO＋O2＝2NO2

无色不溶于水红棕色溶于水与水反应

4、NO2的性质

自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(无色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节氨铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O=====NH3↑+H2O

与酸的作用:NH3＋HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨盐

1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

2、与碱反应生成NH3

NH4＋＋OH－===NH3↑+H2O

3、NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节硝酸
一、硝酸的性质

1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4NH3＋5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第六节磷磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、CS2中均不溶无较高2400C

白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于CS2有毒低400C

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）

热水P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）

高二化学《氮和磷》教案

高二化学《氮和磷》教案

知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析

氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。

本节的重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。
教法建议

在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。

一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。

二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：

既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。

三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。

高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计

一、教材分析

本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。

本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。

二、教学设计思路

本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习SO2，通过实验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。

三、教案

课题

二氧化硫

教学目标

1．知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；

掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征；

了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．过程与方法：

通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3．情感、态度、价值观：

使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。

重点

二氧化硫的化学性质

难点

可逆反应

教学方法

1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

仪器、用品

Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

教师活动

学生活动

设计意图

引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

观看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物

通过生活实际，激发学生学习兴趣。

提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？

讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害环境图片：

过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物

板书：第三节 硫和氮的氧化物

提问：硫的氧化物有哪几种？

板书：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

过渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？

讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。

展示：硫单质：

硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

观看PPT

回答：两种；SO2、SO3

回答：煤、石油的燃烧；工业废气等

观察

激起学生环保意识。

了解硫单质的性质

过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。

展示：二氧化硫气体

下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？

下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。

板书：1物理性质

观察并回答：

无色气体

闻气体：刺激性气味

观察，回答：

矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水

无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）

让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。

使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣

培养学生归纳总结能力

过渡：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？

说明二氧化硫是一种酸性氧化物。

请一位同学来写一下反应的方程式：

提问：为什么要用可逆符号？

解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。

可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？

练习：H2 在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

回答：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸（通入石蕊试液中）

因为反应是可逆的

讨论回答：CO2与水

回答：不是，条件不同

培养学生自主设计实验的能力

联系旧知识，形成对比

学以致用

过渡：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：

CaO+ SO2=

Ca(OH)2+ SO2=

结论：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板书：2化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

过渡：我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？

下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察

提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？

加热

红色恢复说明什么？

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白

动手写方程式

回答：有，漂白性

观察：褪色

思考,回答：氯水；加热

观察：红色恢复

结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的

培养学生知识迁移能力

培养学生对比学习的学习习惯

培养学生逻辑推理能力

对比氯水与二氧化硫的漂白性

氯水

二氧化硫

原理

实质

效果

范围

板书:B.漂白性

讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。

展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。

一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。

填表

培养学生对比总结能力

联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力

过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。

实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。

提问：为什么？

引导：红色不能变回紫色说明什么？

什么酸？

能不能是亚硫酸？

结论：亚硫酸被氧化成硫酸

分析：为什么？看硫的化合价

结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性

它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化

板书：C. 氧化性、还原性

回答：变红，加热变会紫色

现象：红色不会变回紫色

有酸存在

亚硫酸 硫酸

不能，分解

硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。

对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。

一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力

小结：1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

C. 氧化性、还原性

探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？

学生分组讨论

汇报结果，点评

培养学生分析问题能力，学以致用。

课后思考：现有火柴若干、KMnO4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)

培养学生实验设计能力

[板书设计]

第三节 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性质

2.化学性质

A．具有酸性氧化物的通性

B. 漂白性

C. 氧化性、还原性

五、教学过程

六、教学反思

本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。

氮和磷

知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。

教材分析

氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
本节的重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。

教法建议

在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。

一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：

既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
对于学有余力的学生可补充混合气（、、）与混合的计算：①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：，最终得到；最终得到）。③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；，剩余；，剩余。）

三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。

--方案

第一节氮和磷

第二课时

教师活动

学生活动

【复习、提问】氮气有哪些化学性质？

【引导】NO和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。【放录像】NO、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）

【提问】看过录像有何感受？

【强调】环境保护的重要性。

【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？

【阅读指导】课本相关内容。

【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）

【指导阅读】课本有关氮气用途的内容

【板书】3.氮气的用途

【思考、回答】

【看录像】

【思考、回答】

NO、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。

【阅读、回答】

氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。

【看录像】

【阅读归纳】

（1）做化工原料

（2）做保护气（如保鲜苹果）

（3）作冷冻剂（如超低温手术）

【传看、观察】

【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。

【板书】二、磷

【展示】红磷、白磷

【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。

【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。

【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？

【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？

【阅读、思考、记忆、回答】

白磷和红磷在某些性质方面不同。

【思考、回答】结构不同。

【思考、回答】

金刚石、石墨，氧气和臭氧

【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体

【板书】2.磷的化学性质

（1）磷与氧气反应

【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）

【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。

【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？

【讲解】少量白磷可保存在水里。

【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是

常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。

【观察、回忆】

【思考、回答】

白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。

【思考、讨论、回答】

低温、密封

【思考、回答】

【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。

【板书】（2）与氯气反应

【思考、书写、评价】

【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。

【提示】黄色的固体就是白磷。

【提问】这个实验说明什么？

【板书】（3）磷的相互转化

【观察、回答】

加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。

【思考、回答】

白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。

【理解】

【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。

【思考、理解】

【板书】3.磷的用途

【指导阅读】

【阅读、归纳】

（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）

（2）红磷（制安全火柴，农药）

【小结】磷的性质及用途

【投影课堂练习一】

1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。

A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。

A．只有B．C．和D．无法确定

3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。

A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑

C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等

【作业】课本一、5、6、7、8二、三、四。

文章来源：http://m.jab88.com/j/28788.html

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