铝和铝合金
【学习目标】
1.掌握铝的化学性质
2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物,掌握氢氧化铝的制备和性质;
3.通过相关探究活动,提升学生在阅读中获取新知的能力。
【重难点】氢氧化铝的两性
【学习过程】
一、铝
金属铝在氧气中燃烧:Al+O2→
铝热反应:Al+Fe2O3→
铝和酸反应:Al+HCl→
铝和碱反应:Al+NaOH→
二、氧化铝和氢氧化铝
(一)氧化铝
从铝在空气中表面会失去光泽,氧化铝可以用作耐火材料,说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途
(1)氧化铝是一种熔点______、硬度______,_______溶于水的____色固体。
(2)氧化铝常用作耐火材料
(3)自然存在
刚玉:主要成分是α-Al2O3,硬度仅次于金刚石;
红宝石:含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉;
蓝宝石:含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质
【思考】根据你的经验,你认为氧化铝可能的反应。
(1)与酸反应
(2)与碱反应
【考虑】氧化物的分类与定义,思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢?
(二)氢氧化铝
【实验探究】氢氧化铝的性质
实验步骤
实验现象
方程式、离子方程式
氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中
结论
氢氧化铝既能和,又能和反应,是氢氧化物。【拓展资料】
Al(OH)3是一种弱电解质,电离方程式:
补充说明:
(1)当Al(OH)3遇强碱时,作为酸反应向左方向发展,遇强酸时,作为碱反应向右方向发展;
(2)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸,所以1mol氢氧化铝与
___molHCl反应或与____molNaOH反应;
(3)氢氧化铝与酸、碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的,所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱,选择可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知:
[Al(OH)4]-不能与_____共存,Al3+不能与_____离子共存;[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中,Al3+只存在于______性溶液中。
写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式
如何实现下面的转化
【知识递进】
画出下列情况下的图象(纵轴---沉淀物质的量;横轴---氢氧化钠或盐酸)
(1)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
(2)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
(1)(2)
【总结归纳】
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体
2、氢氧化铝的化学性质
(1)两性
既能与_______反应,也能与________反应,是典型的________氢氧化物。
(2)受热易分解
化学方程式:
3、氢氧化铝的制备
4、氢氧化铝的应用
(1)用于治疗胃酸过多症的药物;
(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀,具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
【练习巩固】
1、下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3
A、①②④B、②③④C、②④D、全部
2、有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:(焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法,K+的焰色特征为紫色)
加BaCl2溶液和稀盐酸
焰色反应(透过蓝色钴玻璃)
白色沉淀
①
无色无味气体
②
③
逐滴加入过量NaOH溶液
加Na2O2固体
白色沉淀
溶液
显紫色
④
白色沉淀
加入NaOH的量第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知:
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________,
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两
种常见物质为(写化学式)___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
第三章探索生活材料
第一节合金
知识要点:
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质,与各成分的金属相比,其特点为,。
2、我们经常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生铁和钢是_________不同的的两种______合金,生铁的含碳量为_________,钢的含碳量为_________。
4、钢一般分为_______和_______两大类。根据含碳量不同,前者可以分为_________、_________和_________。含碳量高,硬度______,含碳量低,硬度______。后者最常见的一种是_________,其合金元素主要是___和___,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀,这给你的启示是_______________________________________。
5、___是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度______,不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金,含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金,含Sn10%~30%)。
课后作业:
1、下列有关合金的说法正确的是
A.组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
B.铝热剂(铝粉+金属氧化物)是铝合金
C.将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
D.合金也具有金属的特性
2、有关合金的叙述错误的是
A.铁与非金属氯、氧很难形成合金B.合金是混合物
C.形成合金后,其熔点要提高D.形成合金后,其硬度要减小
3、下列有关合金性质的说法正确的是
A.合金与各成分金属相比较,具有许多优良的物理、化学或机械性能
B.相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的
C.镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D.合金具有各成分金属性质之和
4、制造焊锡时,把铅加入锡的主要原因是
A.增加抗腐蚀能力B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性
5、用于飞机制造业的重要材料是
A.Mg-Al合B.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢
6、现代建筑的门窗框架,常用表面加工成古铜色的铝合金,这种铝合金的成分可能是
A.Al-SiB.Al-Cu-Mg-SiC.Al-MgD.表面镀铜的铝
7、铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩很小,因而这种合金适合铸造。现在有下列3种晶体:①铝②硅③铝硅合金中,它们的熔点从高到低的顺序是[
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
8、用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
9、下列物质不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
10、下列金属中属于有色金属,且在常温下不溶与浓硝酸的是
A.铁B.镁C.铝D.铜
11、为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用试剂为
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
12、2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝,铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是
A.它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金
13、将铁铜合金投入热的硝酸中,反应后铁有剩余,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.只有Fe2+B.Fe2+、H+C.Fe2+、Cu2+D.Fe2+、Fe3+、H+
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备,准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,有效的提高课堂的教学效率。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢?小编为此仔细地整理了以下内容《从生物圈到细胞》,希望对您的工作和生活有所帮助。
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从位移、速度、力到向量
一、教学目标:
1.知识与技能
(1)理解向量与数量、向量与力、速度、位移之间的区别;
(2)理解向量的实际背景与基本概念,理解向量的几何表示,并体会学科之间的联系.
(3)通过教师指导发现知识结论,培养学生抽象概括能力和逻辑思维能力
2.过程与方法
通过力与力的分析等实例,引导学生了解向量的实际背景,帮助学生理解平面向量与向量相等的含义以及向量的几何表示;最后通过讲解例题,指导学生能够发现问题和提出问题,善于独立思考,学会分析问题和创造地解决问题.
3.情感态度价值观
通过本节的学习,使同学们对向量的实际背景、几何表示有了一个基本的认识;激发学生学习数学的兴趣和积极性,陶冶学生的情操,培养学生坚忍不拔的意志,实事求是的科学学习态度和勇于创新的精神.
二.教学重、难点
重点:向量及向量的有关概念、表示方法.
难点:向量及向量的有关概念、表示方法.
三.学法与教学用具
学法:(1)自主性学习+探究式学习法:
(2)反馈练习法:以练习来检验知识的应用情况,找出未掌握的内容及其存在的差距.
教学用具:电脑、投影机.
四.教学设想
【创设情境】
实例:老鼠由A向西北逃窜,猫在B处向东追去,
问:猫能否追到老鼠?(画图)
结论:猫的速度再快也没用,因为方向错了.
【探究新知】
1.学生阅读教材思考如下问题
[展示投影](学生先讲,教师提示或适当补充)
1.举例说明什么是向量?向量与数量有何区别?
既有大小又有方向的量叫向量。例:力、速度、加速度、冲量等
注意:①数量与向量的区别:
数量只有大小,是一个代数量,可以进行代数运算、比较大小;向量有方向,大小,双重性,不能比较大小。
②从19世纪末到20世纪初,向量就成为一套优良通性的数学体系,用以研究空间性质。
2.向量的表示方法有哪些?
①几何表示法:有向线段
有向线段:具有方向的线段叫做有向线段。记作:
注意:起点一定写在终点的前面。
有向线段的长度:线段AB的长度也叫做有向线段的长度
有向线段的三要素:起点、方向、长度
②字母表示法:也可用字母a、b、c(黑体字)来表示,即可表示为(印刷时用黑体字)
3.向量的模的概念是如何定义的?
向量的大小——长度称为向量的模。
记作:||模是可以比较大小的
4.两个特殊的向量:
①零向量——长度(模)为0的向量,记作。的方向是任意的.
注意与0的区别
②单位向量——长度(模)为1个单位长度的向量叫做单位向量。
思考:①温度有零上零下之分,“温度”是否向量?
答:不是。因为零上零下也只是大小之分。
②与是否同一向量?
答:不是同一向量。
③有几个单位向量?单位向量的大小是否相等?单位向量是否都相等?
答:有无数个单位向量,单位向量大小相等,单位向量不一定相等。
5.向量间的关系:
1.平行向量:方向相同或相反的非零向量叫做平行向量。
记作:∥∥
规定:与任一向量平行
2.相等向量:长度相等且方向相同的向量叫做相等向量。
记作:=
规定:=
任两相等的非零向量都可用一有向线段表示,与起点无关。
3.共线向量:任一组平行向量都可移到同一条直线上,
所以平行向量也叫共线向量。
===
例题讲评(学生先做,学生讲,教师提示或适当补充)
例题:如图,设O是正六边形ABCDEF的中心,①分别写出图中与向量、、相等的向量;②分别写出图中与向量、、共线的向量.
[学习小结](学生总结,其它学生补充)
①向量及其表示方法.
②向量的模.
③零向量与单位向量(零向量的方向任意;单位向量不一定相等)
④相等向量与平行向量.
五.作业:
六.课后反思
文章来源:http://m.jab88.com/j/26484.html
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