一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高一化学电解质在水溶液中的存在状态20”，希望能为您提供更多的参考。

电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态
典题解悟
【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A.CH3CH2COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.SO2
解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；
Cl2和水SO2　溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2　+H2O≒H2SO3　，　
因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2　是单质，因此只有SO2　为非电解质，
　答案：D
启示：该题易把非电解质的概念与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2　是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。
【例２】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是
A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的最快。
答案：A
启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。
【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水B.0.5molL-1盐酸
C.0.5molL-1CH3COOH溶液D.0.5molL-1KCl溶液
解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5molL-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5molL-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
答案：B
启示：该题易错选C，是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有变化。
夯实双基
1.下列物质的分类组合全部正确的是（）　
编组强电解质弱电解质非电解质
ANaClHFCl2
BH2SO4BaSO4CS2
CNH3H2OHClOCu
DBa(OH)2H2SC2H5OH

2．仅能在水溶液里导电的电解质是（）
A.KOHB.KNO3C.HClD.CO2
3．下列物质是强电解质的是（）
A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI
4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A.KF　B.NaHS　C.H3PO4　D.HNO3
5.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）
A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质
6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（　）
A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解
7．下列物质容易导电的是（）
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
8．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、硫化氢C.食盐、浓氨水D.三氧化硫、二氧化硫
9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1molL-1的醋酸溶液的pH约为2
B.醋酸能与水以任意比例互溶
C.10ml10molL-1的甲酸恰好与10ml10molL-1的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱
10．下列电离方程式错误的是（）
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO4≒3H++PO43-
C.HF溶于水:HF≒H++F-D.NaHS溶于水:NaHS=Na+HS-,HS-≒H++S2-
11．下列叙述正确的是（）
A.碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质
12．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A.强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电
13．强电解质和弱电解质的本质区别在于（）
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同
C.水溶液里电解质是否完全电离为离子
D.是离子化合物还是共价化合物
14．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是（）
A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子
15．可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）
A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应
B.盐酸和氨水的反应
C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应
16．现有①熔融的NaOH②熔融的NaCl③氨水④氯水，它们所含离子种类有多到少的顺序为（）
A.①=②=③=④B.④=③﹥①﹥②C.④﹥③﹥①=②D.④=③﹥①=②
17．下列溶液的导电能力最强的是（）
A.0.1molL-1的氨水B.0.1molL-1的醋酸50ml
C.0.05molL-1盐酸的50mlD.0.05molL-1的硫酸50ml
18．一定温度下，有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸（）
（1）当其物质的量浓度相同，[H+]由大到小的顺序是：
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力的顺序是：
（3）当其[H+]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是：
（4）当其[H+]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是：
（5）当其[H+]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率：反应所需的时间：
（6）当其[H+]相同的三种酸均稀释10倍时，[H+]由大到小的顺序是：
能力提高

19．能大量共存于同一种溶液中的离子是[C]
A．H+、S2-、SO32-B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42-D．Ba2+、Cl-、SO42-
20.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、HCO3-、Br-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Al3+、Fe3+、NO3-
21．下列叙述，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等
22．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是（）
A.OH-B.H2OC.HPO4-D.NaCl
23.某溶液中可能含有下列离子中的一种或数种：CO32-、SO42-、Cl-、SO32-
（1）当含有大量H+时，则不可能含有：离子；
（2）当含有时Ba2+，不会含有离子；
（3）当含有和离子时它们都不能共存。
24．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电力程度。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐===较强酸+较弱酸盐”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-（少量）==A-+H2C-B.H2B（少量）+2A-==B2-+2HA
C.H2B（少量）+H2C-==HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是最难的是

答案：1.D2.C3.AD4.D5.C6.C7.AB8.B9.AD10.B11.B12.B13.C14.D15.C16.C17.D18.（1）B﹥A﹥C（2）B﹥A=C（3）C﹥A﹥B（4）C﹥A=B（5）相等C﹥A=B（6）C﹥A=B19.C20.C21.C22.BC23.（1）CO32-、SO32-（2）SO42-、CO32-、SO32-（3）Ba2+、Ag+24（1）H2B（2）HC2-HB-

高考聚焦
总题数：18题
第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第2题(2002年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东广西卷）)
第3题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第4题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)
第5题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)
第6题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（广东、广西、河南卷旧课程卷）)
第7题(2003年普通高等学校招生全国统一考试综合能力测试（辽宁卷新课程卷）)
第8题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)
第9题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第10题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第11题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)
第12题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)
第13题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)
第14题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）)
第15题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ）)
第16题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ）)
第17题(2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)
第18题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)

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高一化学电解质17

化学：2.2.2《电解质》学案（鲁科版必修1）
一离子反应：
1【观察思考】
实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液
中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。
现象：①②
③。
分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：

（2）说明出现上述现象的原因：

结论：该反应的实质为
练习：分析下列化学反应的实质：
①盐酸与氢氧化钠溶液的反应

②氯化钠与硝酸银溶液的反应

③碳酸钠与稀盐酸的反应

2、离子反应
概念：

复分解反应发生的条件：①②
③
3、离子方程式的书写
（1）概念：
（2）离子方程式的书写
有两种书写思路：一、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；
二是根据化学方程式改写。
①从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45）
②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例

i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：
ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍
写化学式，上述反应改写为：
iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的
离子的符号表示出该反应的离子方程式。
离子方程式
Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电
荷守恒。
【练习】：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与H2SO4反应
（2）Ba（OH）2与HNO3反应
（3）KOH与盐酸反应
（4）Cu（OH）2与盐酸反应
（5）BaCl2与H2SO4反应
（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应
注意
1.熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸——H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI；
常见的强碱——KOH、NaOH、Ba(OH)2；
多数能溶于水的盐类——K＋、Na＋、NH4＋、NO3－
2．多元酸的酸式酸根除HSO4－改写为H＋和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。如：HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO42--等不改写。
3．微溶物的处理①微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4↓、CaSO4↓；②微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2＋CO32-===CaCO3↓＋2OH－
（3）离子方程式的意义：

二、离子反应的应用：
1.离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、
Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存
（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+Fe2+CU2+MnO4+等。
已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+，HO--。

【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、Cl-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、酸性的溶液中Na+、HCO3-

（2）．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br―B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4
C．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－

2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）
①Ｃｌ－的检验
③ＣＯ３２－的检验

④ＳＯ４２－的检验

三．课后练习
1．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）
A．NaOH+HClKOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4Na2CO3+HCl
2.下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H＋===H2O+CO2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH－===CO2－3+H2O
3．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A．K＋、SO2－3、S2－－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－4===BaSO4↓+2H2O
B．CO2－3+2H＋===H2O+CO2↑
C．2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
D．SO2+Cl2+2H2O===4H＋+2Cl－+SO2－4
5、下列离子方程式中，正确的是（）。
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+＋SO42-＝CuSO4
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

7．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO2－3+2H+===H2O+CO2↑

（2）H++OH－===H2O

（3）Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑

（4）BaCO3+2H＋===Ba2＋+H2O+CO2↑

参考答案：例题1A2A
课后练习：1C2C3C4D5B6D7.略

高一化学电解质19

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编收集整理的“高一化学电解质19”，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学：2.2《电解质》学案（1）（鲁科版必修1）

第一课时电解质及其电离

一、【学习内容】

1电解质和非电解质

电解质

非电解质

定义

化合物类型

能否直接电离

通电时的现象

溶于水或熔化状态都能导电

溶于水时可能导电，熔化状态不能导电

实例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精注意（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。

（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。

（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质

（4）Na2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。

【例题1】

现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。2电解质的电离

1氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够

。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。

2.电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用表示。

3．电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如

的化合物叫做碱；例如

的化合物叫做盐。例如

4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式

5.强电解质和弱电解质

　

强电解质

弱电解质

概念

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离的电解质

电离程度

完全电离，不存在电离平衡

部分电离，存在电离平衡

溶液中微粒

离子水分子

离子，弱电解质分子水分子

实例

强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2
绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱

电离方程式举例

注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。

（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”

（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）

（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。

【例题2】

下列说法正确的是（）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．金属能导电，所以金属是电解质

【例题3】

下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2

C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——

3

【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;

HNO3H2SO4

KOHBa(OH)2

Na2CO3BaCl2

三、【课后练习】

1.下列物质中属于电解质的是(　)
A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠
C、乙醇　D、盐酸

2.下列电离方程式正确的是

A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-

C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—

3．电解质溶液里一定相等的是

A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数

C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数

4．下列物质中属于电解质的是

A．蔗糖B．铜　C．硫酸　D．二氧化碳

5．下列物质的水溶液不能导电的是

A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙

6．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

7．下列叙述不正确的是

A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-

B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质

C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子

参考答案：例题2C3A

课后练习：1A2B3C4C5B6D7CD

高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是由小编为大家整理的“高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

考点22电解质溶液1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

2、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。3、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（11）C（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc（12）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc4、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（13）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（14）完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。（15）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc（16）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。

5、常见酸的酸性强弱的判断

（1）含氧酸的酸性强弱的判断：

①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如HClO4>H2SO4

②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强

氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO

（2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：

①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HI＞HBr

②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断

常见酸的酸性顺序强酸HClO4H2SO4HNO3HIHBrHCl弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HAlO2有机酸乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3－（3）、浓硫酸“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性（4）、浓硝酸“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

高二化学强电解质和弱电解质026

第一单元弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质（第一课时）
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4.通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在能够导电的。如等；
非电解质——在都不能导电的。如：等。
3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO45H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
【阅读课本后分析】第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【归纳总结】强电解质：。
弱电解质：。

【学生归纳】强、弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论

【课后反思】我的问题和收获

文章来源：http://m.jab88.com/j/26399.html

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