每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！有哪些好的范文适合教案课件的？以下是小编为大家精心整理的“新人教版九年级化学下册《溶解度》知识点复习”，希望能为您提供更多的参考。

新人教版九年级化学下册《溶解度》知识点复习

知识点

一、概念：

1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.

可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。

二、影响溶解度大小的因素;

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

三、溶解度曲线：

1点

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

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九年级化学下册《溶解度》知识点汇总

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“九年级化学下册《溶解度》知识点汇总”，仅供您在工作和学习中参考。

九年级化学下册《溶解度》知识点汇总

课题二、溶解度

一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

溶质质量分数=×100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、公式：
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（CS）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

九年级化学下册《9.2溶解度》教案

九年级化学下册《9.2溶解度》教案
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
设计说明

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。

九年级化学《溶解度》教案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《溶解度》教案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
四、板书设计

文章来源：http://m.jab88.com/j/22224.html

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