初中化学知识点汇总
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、Cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态
5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%-4.3%之间,钢的含碳量在0.03%-2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(溶液)
1、溶液的特征:均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
初中化学上册第二单元知识点总结
初中化学上册第二单元知识点总结
一、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
二、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
1、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:磷+氧气----五氧化二磷(缺少条件点燃)
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差
三、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
四、空气的污染及防治:
1、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
五、纯净物与混合物:
纯净物:由一种物质组成的物质叫做纯净物;例如:氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物:有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物;例如:空气、各种溶液等
多数天然存在的物质,包括矿石、河水、海水等,物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质:
氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
二、氧气的化学性质:
1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式:
①木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:_______________________________________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式)
在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
②铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
化学方程式_____________________________________________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式)
注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。
③硫在氧气中燃烧:
实验现象:硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式:______________________________________________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式)
④蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:石蜡+氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
⑤铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
化学方程式:__________________________________________(可写文字表达式,以后要求会写化学方程式)
2、结论:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
三、氧气的用途
1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃
四、化合反应:
1、定义:两种或者两种以上物质反应生成一种物质的反应,叫做化合反应。
2、表达式:A+B==AB
课题3制取氧气
一、氧气的工业制法:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
二、氧气的实验室制法:
1、药品:①H2O2和MnO2②KMnO4③KClO3和MnO2
2、反应原理2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3△2KCl+3O2↑
3、反应装置
选择根据:发生装置:固固加热型、固液不加热型
收集装置:根据物质的密度、溶解性
4、操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄
5、注意事项:
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
三、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
四、分解反应:
1、定义:一种物质生成两种或两种以上物质的反应,叫做分解反应。
2、表达式:AB==A+B
补充:常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水;现象:澄清石灰水变浑浊。
一定条件下可用燃着的木条;现象:燃着木条熄灭。
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜;黑色粉末变成红色,无水硫酸铜变蓝。
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:①都是氧化反应②都放热初中化学知识点大汇总(五)
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初中化学知识点大汇总(五)
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五:初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
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