一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备,高中教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢?为满足您的需求,小编特地编辑了“化学键教案”,欢迎您参考,希望对您有所助益!
第四节化学键第一章物质结构元素周期律
第三节化学键(第2课时)
一教材分析:本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第2课时)内容,主要讲述了共价键的含义,形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程,化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。
二教学目标:
知识与技能:1.掌握共价键的概念。
2.掌握共价键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法:1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点:共价键和共价化合物的概念
难点:用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析:本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。
五教学方法:学案导学
六课前准备:
1学生的学习准备:阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备:阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置:前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。
七课时安排:1课时
八教学过程:
(一)预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)
(二)情景导入,展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。
(三)合作探究,经讲点拨
根据氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白
一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒:
②成键本质:
③成键条件:
提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物)
(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物
中(如NaOH、Na2O2)。
学生根据结论,练习巩固:
老师讲解:
二共价键的表示方法
①电子式:H2Cl2
②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2N2N2
O2
学生根据离子化合物的表示方法,试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错,学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习,巩固提高:
例1.CO2CH4HClH2ONH3
H2ONH3CO2CH4HCl
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调:
三用电子式表示共价化合物的形成过程:
例2H2:
HCl:
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
用电子式表示共价化合物的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,不写反应条件。
练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2:
H2O:
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调
四共价键的分类:
①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子,成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,Cl-Cl键,Na2O2中的O-O键等。
②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方,所以吸引电子能力强的一方显电性,吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-Cl键,NaOH中的O-H键等。
五、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与有关,它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力,叫做分子间作用力,又称。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2.分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于:分子与分子之间。?化学键存在于:分子内相邻的原子之间。
3.分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说,对于和的物质,,
,物质的、也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。
4.HF、H2O、NH3的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫。氢键比弱,比强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习,巩固提高:
例3.下列共价化合物中,以极性键结合的(),以非极性键结合的()
(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO2
例4.物质之间发生反应时,一定发生变化的是()
A.颜色B.状态C.化学键D.原子核
反思总结:1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测:
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()
A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2?
2.下列物质中,不含非极性键的分子是()
A.Cl2B.H2OC.N2D.CH4?
3.下列关于极性键的叙述不正确的是()
A.由不同种元素原子形成的共价键?
B.由同种元素的两个原子形成的共价键?
C.分子中必定含有极性键?
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4.下列化学键一定属于非极性键的是()
A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键?
C.H2O分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是()
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是()
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物质中,含有极性共价键的是()
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
8.下列说法正确的是()
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是()
A.B.C.D.KOH
10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()
A.B.C.D.
11.下列电子式书写正确的是()
A.B.C.D.
课后练习与提高:
12.有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:ABCD
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:。
参考答案:1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A为C,B为O,C为Na,D为S
(五)发导学案,布置预习作业(预习第三节第2课时共价键)
九板书设计:
一、共价键
1、共价键
①成键微粒:
②成键本质:
③成键条件:
注意:(1)
(2)
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二用电子式表示共价化合物的形成过程:
三共价键的分类:
①非极性键:
②极性键:。
四、化学键
1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
2.分子间作用力与化学键的区别。
3.分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结:1
2
十教学反思:
本节的设计采用了课前发导学案,学生提前预习本节内容,找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识,解决重难点,考点,师生共同探究得出结论,并边讲边练习巩固,进行适当的拓展提高,效果很好,达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟,其中情境导入,展示目标,检查预习4分钟,讲解13分钟,反思总结8分钟,学生讨论探究15分钟,其余环节5分钟,能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力,争取设计出更科学,更有利于学生学习的课堂,欢迎大家多提宝贵意见。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“化学键”,仅供参考,欢迎大家阅读。
第一章物质结构元素周期律
第三节化学建(第3课时)教案
教学目标:
1.初步了解共价键的三个主要参数:键能、键长、键角;
2.初步了解化学键的极性与分子极性的关系;
3.初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点:共价键的三个主要参数;
教学过程:
[复习]
1.关于化学键的下列叙述中,正确的是()
(A)离子化合物可以含共价键
(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键
(D)共价化合物中不含离子键
2.下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键,又能彼此
结合形成非极性共价键()
(A)Na(B)Ne(C)Cl(D)O
3.写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越短,键越强,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I,则稳定性:H—ClH—BrH—I。
[板书](2)键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。
[讲述]键能决定分子的稳定性,键能越大,键越牢,分子越稳定。
[板书](3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为直线型,如:;凡键角为
109°28′的为正四面体,如:。
[思考]共价键中有极性键和非金属键,由共价键形成的分子中是否也有极性呢?
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述](1)非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如:。由极性键结合成的分子,分子中正、负电荷的重心重叠,结构对称也属于非极性分子。如:
(2)极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、。
(3)相似相溶原理:极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如:为非极性分子,易溶于非极性分子溶剂中。
[板书]3、分子间作用力?
[设问]请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明。
[讲解]大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?
分子间作用力存在于:分子与分子之间。?
化学键存在于:分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律,卤素氢化物的水溶液均应为强酸性,但HF表现为弱酸的性质,为什么?
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书]氢键:
[讲述]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点,主要取决于分子间力,其中以色散力为主。以氧族元素为例,H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小,色散力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结]略
[板书计划]
1.表明共价键性质的参数
(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。
(2)键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。
(3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。
2.非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3.分子间作用力?氢键:
[课堂练习]
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()
A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2?
2.下列物质中,不含非极性键的非极性分子是()
A.Cl2B.H2OC.N2D.CH4?
3.下列关于极性键的叙述不正确的是()
A.由不同种元素原子形成的共价键?
B.由同种元素的两个原子形成的共价键?
C.极性分子中必定含有极性键?
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4.下列化学键一定属于非极性键的是()
A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键?
C.非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键?
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,使教师有一个简单易懂的教学思路。关于好的教案要怎么样去写呢?小编为此仔细地整理了以下内容《师说导学案及练习题》,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。
文章来源:http://m.jab88.com/j/19457.html
更多