做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“物质的分散体系”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

物质的分散体系　教学设计
第二课时
【复习提问】什么是电离？（演示NaCl的溶解和电离过程）
【新授内容】第一课时强弱电解质
一、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
（2）条件：
（3）化合物本身电离
【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同？
【演示实验】电解质溶液的导电性比较
观察实验现象：
原因：
结论：
【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电？食盐晶体能否导电？为什么？
2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定？
3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关？
二、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
（1）离子化合物：
（2）共价化合物：
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
4、电解质和非电解质的比较
项目电解质非电解质
定义
物质种类
举例
导电实质

5、强、弱电解质的比较
项目强电解质弱电解质
定义在水溶液中完全电离的电解质在溶液中不能完全电离的电解质
化合物类别
电离程度
溶液中微粒的种类
电离方程式
【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列叙述是否正确？为什么？
（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
〔思考〕下列说法是否正确？
1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
〔学生回答，分析〕
〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题
1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子
2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
四、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】写出下列物质的电离方程式
H2SO4，Ca(OH)2
CaCO3，NaHSO4
HF，HClO
H2S，H2SO3
H3PO4，NaHCO3
NH3H2O，Al(OH)3
【小结】

【布置作业】

课后小结

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物质的分类分散系

高二学业水平测试
物质的分类分散系
【学习目标】
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2、了解常见物质及其变化的分类方法
3、知道根据分散系粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
4、知道胶体的丁达尔现象
5、能列举胶体的重要应用
【基础知识】
一、简单分类法及其应用
1、化学反应的分类
我们可以根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型
2、交叉分类法
3、树状分类法
二、分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由和组成，前者属于被分散的物质，称作；后者起容纳分散质的作用，称作。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为、和三大类。
(1)三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子直径大小
能否透过滤纸
能否透过半透膜
稳定性
能否产生丁达尔效应
鉴别
常见例子
⑵胶体的重要应用
明矾净水、制豆腐、土壤的保肥、长江三角洲的形成等
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质中属于有机物的是（）
A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷
2．（2008年水平测试）2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（）
A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物
3．（2009年水平测试）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）
A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物
4．（2010年水平测试）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（）
A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物
5．（2011年水平测试）体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
6．（2008年水平测试）下列分散系能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体
7．（2009年水平测试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液
8．（2011年水平测试）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

高二化学《物质的分散系》教学设计

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高二化学《物质的分散系》教学设计》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高二化学《物质的分散系》教学设计

学习内容

物质的分散系

学习目标

学习重点

了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。

学习难点

胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写

知识链接

1：溶液的性质：、、。

2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的。

教学过程

用案人自我创新

1.阅读课本后，完成下列问题：

分散质粒子直径大小范围

分散质粒子直径大小范围

3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：。

（一）电解质

【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中。

1.电解质的概念：。

2.非电解质的概念：。

【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能导电的是；不能导电的是；

属于电解质的是；属于非电解质的是。

总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。

（二）电离方程式的书写

电离的概念：。

尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=

NaCl=

CuSO4=

3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。

其中：（1）属于电解质的是

（2）属于非电解质的是

（3）能够导电的是

4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：。

5：写出下列物质的电离方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

Ca(NO3)2=

B组题

教材第16页“问题解决”

作业布置：

写出下列物质的电离方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【课堂小结】

高二化学教案：《物质的分散系》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高二化学教案：《物质的分散系》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

学习内容

物质的分散系

学习目标

学习重点

了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。

学习难点

胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写

知识链接

1：溶液的性质：、、。

2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的。

教学过程

用案人自我创新

1.阅读课本后，完成下列问题：

分散质粒子直径大小范围

分散质粒子直径大小范围

3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：。

（一）电解质

【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中。

1.电解质的概念：。

2.非电解质的概念：。

【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液

能导电的是；不能导电的是；

属于电解质的是；属于非电解质的是。

总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。

（二）电离方程式的书写

电离的概念：。

尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaOH=[来源:学.科.网]

NaCl=

CuSO4=

3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。

其中：（1）属于电解质的是

（2）属于非电解质的是

（3）能够导电的是

4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：。

5：写出下列物质的电离方程式

MgCl2=

KOH=

Na2SO4=

[来源:学科网]

Ca(NO3)2=

B组题

教材第16页“问题解决”

作业布置：

写出下列物质的电离方程式

H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3

【课堂小结】

高三化学教案：《物质的分散系》教学设计

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质与非电解质的含义；理解电解质导电的本质原因。

2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

【学情分析】

我校高一的学生在初中时有大量接触的试管实验，使他们对溶液有了许多的感性认识，积累了一定量的酸碱盐知识，对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念，电离过程是种微观过程，但结合实验、结构模型、图片等能形象体现微观粒子变化的，学生应该能够突破这个难点。同时，授课班级的学生分析能力与理解能力比较强，通过分析和引导能够帮助学生抓住电解质溶液导电的本质原因。

【重点难点】

重点：电离及电解质与非电解质的概念、电解质导电的本质原因。

难点：电解质导电的本质原因。

【教学设计】

【课程回顾】上节课我们学习了分散系的概念，我们知道根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。我们今天的课程将学习溶液的电学性质。

【新课引入】大家都知道，湿的手接触电器时容易触电，这是为什么呢？是不是形成了溶液就一定能够导电？

【学生活动】讨论

【实验探究】分别测定下列物质在指定情况下能否导电：

第一组：NaCl晶体、KNO3晶体、蔗糖晶体

第二组： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

第三组：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

【活动小结】能导电的：

不能导电的：

【教师小结】我们将溶于水能导电的化合物称为电解质。

【板书】第二节 电解质

一、电解质及其电离

【过渡】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？

【演示实验】熔融硝酸钾的导电实验

【问题深入】电解质导电还有其他情况吗？如果部分化合物在上述情况下都不导电又该称为什么呢?

【学生活动】讨论

【教师小结】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

【问题思考】能导电的是电解质还是电解质溶液？电解质溶液等同于电解质吗？

【学生活动】能导电的是电解质溶液，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物，所以不是同种物质。

【板书】1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）

非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【活动探究】电解质溶液导电分析

推论：带电微粒定向移动形成电流

分析：电解质溶液中的带电微粒是什么？

讨论：固态NaCl导电吗？ NaCl溶液呢？固态KNO3导电吗？ 熔融态KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氢的水溶液中分别滴加AgNO3溶液,有什么现象？你能得到怎样的启发？

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。

NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

KNO3晶体：含有K+和NO3-，但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的KNO3：受热熔化后，KNO3晶体中的K+和NO3-成为自由移动的离子，可以导电。

HCl的存在形式是分子，液态氯化氢中仍然是分子，故不导电，但是溶于水后产生了自由移动的H+和Cl-，故可以导电。

【小结】电解质在溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。

【板书】2.电解质的电离

(1) 电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。

【练习与实践】分别写出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物质的电离方程式，并尝试从物质组成和分类的角度分析这些物质电离出的离子有什么特征。

【问题探究3】大家能否从以上物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物

【教师讲解】电解质与化合物的关系

【交流与讨论】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能导电，它们是电解质吗？

【教师小结】在判断电解质的时候，还要注意一个重要的因素：离子是否是自身电离产生！

【问题解决】将下列四组物质分别溶于水得到四组溶液，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

【学生活动】讨论得出结论。

【思考】为什么不同的物质溶于水能够得到离子种类相同的溶液呢？

【讨论小结】构成这些物质的微粒是离子，不同的离子间组合可以形成不同的物质，但是这些物质溶于水后电离出来的还是那些离子，所以，不同的物质溶于水能够得到离子类型相同的溶液。归根结底，电解质溶液是离子在发挥作用。

【问题解决】在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需要三种溶质各多少克？

【学生活动】讨论、分析并计算得出结论。

【课堂小结】1.什么是电解质？什么是电解质溶液？

2.电解质溶液导电的本质原因是什么？

3.电解质和化合物的关系是什么？

【学生活动】共同回顾课堂所学知识，进行课堂小结。

【思维拓展】电解质溶液与电解质溶液反应的实质又会是什么？

【学生活动】电解质溶液中发挥作用的是离子，所以电解质溶液间的反应会是离子间的反应。

【结束语】大家总结的很好，既然是离子反应，那又有哪些特点，会牵涉到哪些知识呢？要注意什么问题？这些内容我们将在下节课的学习中为大家讲授。今天的课就到这里。

文章来源：http://m.jab88.com/j/19412.html

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