第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构
●教学目标
1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和X的含义,掌握构成原子的粒子间的关系。
2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。
3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。
5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。
●教学重点
原子核外电子的排布规律
●教学难点
1.原子核外电子运动的特征
2.原子核外电子的排布规律
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述
●教学用具
投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑
●教学过程
第一课时
[引言]
[教师举起两张外表一样的生日贺卡]
[师]同学们,我这儿有两张生日贺卡,现在我把它们打开,请大家说出它们最明显的不同点在哪里?
[教师打开贺卡]
[生]一个会响,一个不会响。
[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音,你首先想要做的是什么?
[生]拆开看看!
[师]对!也就是说首先要了解它的结构。我们知道,一种物质之所以区别于另一种物质,是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此,我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而,自然界的物质太多太多,如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话,既耗时间又费精力,这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上,总结出一些规律,并以此来指导我们的实践。
本章我们就来学习这方面的内容。
[板书]第五章物质结构元素周期律
[师]研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道,化学变化中的最小粒子是原子,化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明。
[引导学生根据前面学过的知识来进行分析,如H2与F2在冷暗处就能反应,而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O,而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]
[师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”,而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?
要知其究竟,必须揭开原子内部的秘密,即认识原子的结构。
[板书]第一节原子结构(第一课时)
[师]关于原子结构,我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?
[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外做高速运动。
[师]很好,下面我们用如下形式把它表示出来。
[板书]一、原子结构
原子
[师]下面,我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。
[投影展示表5—1]
表5—1构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子电子质子中子
电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性
质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相对质量①1/1836(电子与质子质量之比)1.0071.008
注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27kg)相比较所得的数值。
[师]通过上表我们知道,构成原子的粒子中,中子不显电性,质子带正电,电子带负电。
我这儿有一把铁锁,(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?
[生]不会。
[问题探究]金属均由原子构成,而原子中又含有带电粒子,那它为什么不显电性呢?
[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧!
[师]对,因为原子内部,质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反,因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知,原子核带正电,它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数,我们用Z来表示核电荷数,便有如下关系:
[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
[师]下面,我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。
[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?
[生]甲回答:如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
乙回答:如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
[师]回答得很好,甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位。
确切地讲,原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小,但并不简单,它是由质子和中子两种粒子构成的,几乎集中了原子的所有质量,且其密度很大。
[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大,假如在1cm3的容器里装满原子核,则它的质量就相当于1.2×108t,形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载。
[师]其实,从表5—1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论。从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们把其称为质量数,用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系:
[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
[师]这样,只要知道上述三个数值中的任意两个,就可推算出另一个数值来。
在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。比如C表示质量数为12,原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
[问题探究]“O”与“O”所表示的意义是否相同?
[生]O表示原子核内有8个中子的具体的氧原子,而O除表示一个氧原子外,还可表示氧元素。
[师]为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系,请同学填写下表:
[投影练习]
粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为
①O818
②Al1427
③Ar1822
④ClCl
⑤HH
[答案]①10O②13Al③40Ar④171835⑤101
[师]由以上计算我们可得出,组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下:
[板书]原子X
[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?
[生]不是,如上述练习中H原子,核内无中子,仅有一个质子。
[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子,它还会显电中性吗?
[生]不会,原子失去或得到电子后,成为带电的原子——离子,不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子,带负电荷的粒子叫阴离子。
[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?
[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等,失去几个电子,阳离子就带几个单位的正电荷,得到几个电子,阴离子就带几个单位的负电荷。
[师]回答得很好。即:
[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数
[师]这样,我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系,来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。
请大家口答下列问题:
[投影]1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。
2.当质子数(核电荷数)核外电子数时,该粒子是阴离子,带电荷。
[答案]1.阳正2.<负
[师]根据以上结论,请大家做如下练习。
[投影练习]填写表中空白。
粒子符号质子数电子数
①S2-
②Xn+x
③Ym-y
④NH
⑤OH-
[学生活动,教师巡视,并指正错误]
[答案]①1618②x-n③y-m④1110⑤910
[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质,它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。
[作业]1.用X符号的形式表示出10种原子。
2.课本第94页,二、1、2。
●参考练习
1.某粒子用Rn-表示,下列关于该粒子的叙述正确的是
A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为
A.A-a+nB.A-a-n
C.A+a-nD.A+a+n
参考答案:1.BC(D选项所带电荷数应标明正负)
2.B
●板书设计
第五章物质结构元素周期律
第一节原子结构(第一课时)
一、原子结构
原子X
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
离子所带电荷数=质子数-核外电子数
●教学说明
本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验,理论性较强,学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此,采用了旧中引新、设问激疑的方法,对学生进行精心的引导,并结合形象的比喻,让学生亲自参与到学习新知识的过程中来,最后通过对所学知识的应用——练习,使本节课的知识得以巩固。
另外,本节教材的第一部分内容,用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处,采取了前者。
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知识目标:
1、认识原子核的结构
2、理解质量数和AZX的含义,
3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算
4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素
能力情感目标:
1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力
2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度
4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情
学习重点:
原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固
[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·
[学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:
1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么?
2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么?
3、试想象推测原子的结构模型
[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的?
【多媒体演示3】学习目标1·
一、原子核核素
1、原子核的构成
[交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题
微粒
电子
质子
中子
质量(Kg)
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
0.000548
1.007
1.008
电量(C)
1.602×10-19
1.602×10-19
0
电荷
-1
+1
0
1、电子、质子各带何种电荷?中子带不带电?为什么原子呈电中性?
2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么?
3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?
4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2
[多媒体演示4]
结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系:
核电荷数=质子数=核外电子数
[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)
核电荷数
质子数
核外电子数
Na+
Cl-
注意:以上关系式只适用于原子,不适用于阴阳离子。
[学生总结]回答问题3、4
结论(2):原子中各微粒之间的关系:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
跟踪练习:2·
1、判断正误:
(1)原子核都是由质子和中子组成。
(2)氧元素的质量数是16
2、符号为baXn-的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。
符号为baYm+的微粒,核电荷数是,中子数是,电子总数是。
结论:阴离子中:核电荷数=质子数是=电子数电荷数
阳离子中:核电荷数=质子数是=电子数电荷数
说明:X为元素符号,AZX为原子符号,baXn-和baYm+为离子符号。
[多媒体演示5]跟踪练习答案
[迁移应用P4]思考回答2·
1、在科学研究中,人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。
2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用AZX表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?
结论:碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。
2、核素
[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题
原子
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质子数
中子数
质量数
1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同?
2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?
3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么?
4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒决定了核素的种类?
[多媒体演示6]
小结:
元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。
说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元
素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。
回顾练习:比较同位素与同素异形体:1·
同位素
同素异形体
研究对象
概念
[多媒体演示7]
本节内容整合:
[多媒体演示8]
当堂检测:(4分完成前三题,标*号的为选做题)
1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是()
A、32He核31H互为同位素
B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为()
A、0B、57C、118D、175
3、下列八种化学符号:11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg
⑴表示核素的符号共种
⑵互为同位素的是和
⑶质量数相等,但不能互称同位素的是和
⑷中子数相等,但质子数不相等的是和。
*4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为()
A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n
*5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为?
4、《原子结构与性质》复习
教学时间:6月16日
【高考考点】
1、认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律
[基础知识]
1、用电子层、原子轨道、电子自旋来描述核电子的运动状态。
2、原子核外电子排布遵循的规则能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则。
3、核外电子运动特征的表示方法有电子排布式和轨道表示式。
4、元素周期律,对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义,为寻找新材料提供科学的途径。如:在ⅠA族找到光电材料,在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。
[知识要点]
一、原子核外电子运动:状态、排布、表示
1、电子运动特征:高速运动、可以用电子云(电子出现的几率)来形象描述。
2、状态:电子层、原子轨道(s、p、d、f)、电子自旋(相反方向)。
3、排布:规律(2N2、8、18)
原理(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则)
4、表示:
电子排布式、轨道表示式
二、元素周期律:元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性
三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据
事实举例事实举例
1、置换出氢气1、形成氢化物
2、M(OH)n碱性2、HnROm酸性
3、置换反应3、置换反应
4、第一电离能大小4、第一电离能大小
5、电负性大小5、电负性大小
[典型例题]
1、(08苏中四市)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了。
②写出A的电子排布式。
(解析)能量最低原理,
1S22S2
2、(08徐二检)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。DE
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式;
(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:
元素DE
电离能
/kJmol-1I1717759
I215091561
I332482957
比较两元素的I2、I3可知,气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难。对此,你的解释是;
(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2分)
(2)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)
[课堂练习]
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型
A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④
2.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()
A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6
3.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
4.下列各组原子,彼此性质一定相似的是()
A、1s2与2s2的元素
B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
5.下列说法不正确的是()
A.元素周期表中的周期是单调的,每一周期里元素的数目一样多
B.元素周期表中同一横行的短周期中,其能层数相同,最外层电子数不同
C.元素周期表中同一纵行的主族元素,其能层数不同,最外层电子数相同
D.所有周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束
6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A﹤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()
A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
7.通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是()
A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,表现出较强的还原性
C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)上表所列元素中,原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号);元素j的最高氧化物的化学式为,元素i最高氧化物的水化物的化学式为。
(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族,则R的原子序数为(用p的代数式表示),R能形成气态氢化物,其氢化物的化学式为。
(3)根据构造原理,写出m原子的外围电子排布式_____________________。
9.(14分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回
答下列问题:
(1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是
___________。(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式。
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。
10.(6分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期,第族;基态原子的电子排布式为;
按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。
11.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:D,G;
(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因:;
1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.(12分)(2分×6)
(1)元素是(填元素符号)He、Mg;
元素j的最高氧化物的化学式为Cl2O7,元素i最高氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3。
(2)R的原子序数为(用p的代数式表示)10+p,R氢化物的化学式为H8-pR或RH8-p。
(3)m原子的外围电子排布式4s24p5。
21.(14分)((1)~(3)1分×8;(4)~(6)2分×3)
(1)A是_H_,B是_O_,C是_Al_,D是__S_,E是_K__。
(2)简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_Al3+<K+<S2—_。
(3)B与D的电负性的大小关系是_O>S__,C与E的第一电离能的大小是_Al>K_。(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式H2O2电子式(略)。
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程K2S形成过程(略)。
22.(6分)(1分×4;电子排布式2分)
Ti和Ti两种原子,它们互称为同位素。元素周期表中的位置是第四周期,第IVB族;
属于d区元素;基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
[直击高考]
1.(11分07海南)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
.(11分)
⑴N
⑵ClK
⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2
⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s1
2、(07上海)(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
XL层p电子数比s电子数多2个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由。
(B)(1)
(2)H++AlO2-+H2OAl(OH)3A13++3OH-
(3)Fc
(4)Al具有金属性
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a)A(b)B
(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(1)b(2)H(3)①右表中②镁b、c
每个老师上课需要准备的东西是教案课件,到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们知道多少范文适合教案课件?下面是小编为大家整理的“1.3.1《原子结构模型的演变》学案”,仅供您在工作和学习中参考。
1.3.1《原子结构模型的演变》学案
【目标】
1、了解原子结构模型演变的历史,知道原子核外的电子是分层排布的;
2、了解原子核外电子排布的规律;
3、了解常见的活泼金属、活泼非金属原子在化学反应过程中得失电子的事实与本质。
【学习过程】
一、原子结构模型的演变
模型演变道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型玻尔原子结构模型量子力学原子结构模型
模型
创立年代
模型要点
小结:
研究新物质的思维方法:
二、原子核外电子的排布:
1、写出1-18号元素原子结构示意图
2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系:
电子层数(n)1234567
符号
能量大小
离核远近
3、原子核外电子排布规律:
电子依能量的不同分层排布的,其主要规律是:
1.核外电子总是尽先排布在能量较的电子层,然后由向,依次排布在能量逐步的电子层(能量最低原理)。
2.原子核外各电子层最多容纳个电子。
3.原子最外层电子数目不超过个(K层为最外层时不能超过个电子)。
4.次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过个),倒数第三层电子数目不能超过个。
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1.稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),处于结构,因此化学性质,一般不跟其他物质发生化学反应。
2.非金属性与金属性(一般规律):
最外层电子数得失电子趋势元素的性质
金属元素
非金属元素
例题精析
1.下列粒子中:①Al ② ③[]- ④F-,其核外电子数相同的是()
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
2.有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的K层和M层电子数相同;B元素原子的L层比K层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。
写出:
(1)元素符号:A________,B________,C________,D________。
(2)A的原子结构示意图________,B的阴离子结构示意图________,C的阳离子结构示意图________,D的原子结构示意图________。
文章来源:http://m.jab88.com/j/19077.html
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