一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，减轻教师们在教学时的教学压力。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编精心为您整理的“溶液的配制及分析”，希望对您的工作和生活有所帮助。

溶液的配制及分析
学习目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能．
复习回顾：什么叫溶液质量分数？怎样配制一定量溶液质量分数的溶解？
一．溶液的组成定量表示方法
1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）
（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量
（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
（３）单位：
２．物质的量浓度
（１）定义　（２）公式：
注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）
二．关于物质的量溶液的配制　例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ
１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:
注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)
③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配
④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤
（１）计算：
（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
　（3）溶解或稀释
　（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
　（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
　（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
　（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查　；
　（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；
　（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）
　（4）溶解时放热的必须后才能移液；
　（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时　（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
　（6）如果加水定容时超过了刻度线，　（填能或不能）将超出部分再吸走，必须
　
练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。
练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）
第一组：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转
③用量筒量取液体溶质时仰视读数
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
第二组：
①称量时，物码倒置，并动用游码
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转
③用量筒量取液体时俯视读数
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出
（７）使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
（８）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？
（2）配制一定量的溶液时，若取用5mL浓盐酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，为什么？
【提示】(1)因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
(2)减少误差。因100mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液较多
三．关于溶液物质的量浓度的计算
Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量
Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
m=cVM=1000Vρa％
强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量
（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）
练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14molL-1，溶液的密度为______。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）gmL-1
指出：对于浓度不超过1molL-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
讨论题：将12molL-1的盐酸（密度为ρ1gmL-1）50mL和1molL-1的盐酸（密度为ρ2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρgmL-1，溶液物质的量浓度为______molL-1
Ｄ．气体溶质问题
讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρgmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5有关化学方程式的计算
讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
小结：此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。

练习：一、选择
1、下列说法是否正确的是（　）
Ａ1L水中溶解NaCl0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol/L。
Ｂ1L溶液中含有NaOH4克，其物质的量浓度为4mol/L。
Ｃ1molNaCl溶于1L水，配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L。
Ｄ1molNaCl溶于水，配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L。
2、下列关于0.1mol/L的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
Ａ1L该溶液中含硝酸钾101g。
Ｂ．100ml该溶液中含硝酸钾0.01mol
Ｃ．从1L该溶液中取出500ml后，剩余溶液的浓度变为0.05mol/L
Ｄ．1L水中溶解0.1mol硝酸钾，即可配得0.1mol/L硝酸钾溶液。
３．实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
４．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L
５．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶
６．标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bgcm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a/22.4摩升—1　B、ab/22.4摩升—1
C、ab/(22400+36.5a)摩升—1　D、1000ab/(22400+36.5a)摩升—1
７．100毫升0.3摩升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为
A、0.20摩升—1　B、0.25摩升—1C、0.40摩升—1　D、0.50摩升—1
８、　0.5L1摩升—1FeCl3溶液与0.2L1摩升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为
A、15:2B、1:1　C、3:1　D、1:3
９、　有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩升—1的Ba(NO3)2溶液25mL后,改加NaOH溶液，结果用去1.0摩升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为
A、0.5摩升—1　B、1.0摩升—1C、1.5摩升—1D、2.0摩升—1
１０．向密度为ρgmL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为
A．25.4ρmolL-1　B．12.7ρmolL-1　C．6.97ρmolL-1　D．6.35ρmolL-1
二、非选择题
１１．在一定温度下，把mg式量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。

１２．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。

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研究物质的实验方法溶液的配制及分析

第二单元
第3课时溶液的配制及分析
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入]展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
[过渡]CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：molL－1
表达式：cB=nB/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
[实验]将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？

加水至与
取出1/4原体积相同

溶液A溶液B溶液C
[分析]溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB=nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；
向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB=nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。
[结论]1.从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变
2.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式：c浓V浓=c稀V稀
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结]工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成

一定物质的量浓度溶液的配制

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“一定物质的量浓度溶液的配制”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

教学目标：

1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

情感目标：

1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点、难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

教学过程：

内容

【复习提问】

1、复习物质的量浓度的概念。

2、物质的量浓度为0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶质NaOH的物质的量为___________

【问题】2g的NaOH可以用天平来称量，500mL溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？

【练习】《同步训练与测试》P85.

学生活动

CB＝

讨论

观察容量瓶的结构

练习

教师活动

介绍――容量瓶

课本P16图1－7容量瓶有不同的规格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事项：①使用前必须检查是否漏水；②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所取液体的体积最标准（所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温）。③溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

教学反思

备注

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【问题】如何检验容量瓶是否漏水？

【板书】5、配制一定物质的量浓度溶液的步骤

（1）计算

（2）称量

（3）溶解

（4）移液（冷却）

（5）洗涤

（6）定容

（7）摇匀（装入试剂瓶）

【问题讨论】

课本P17《学与问》

【误差分析】

根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析

思考、讨论

看课本P16实验1－5

学生做实验

讨论、回答问题

向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。

指引学生进行实验

注意引导学生哪些操作可能引起实验误差

从操作中讨论可能出现的误差，进行小结

（1）计算：结果5.85g，称5.9g

（2）称量：砝码生锈，少量NaCl粘在滤纸上

（3）溶解：为促进溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶

（4）移液（冷却）：溶液未冷却，有液体溅出

（5）洗涤：未洗涤或洗涤液没有装入容量瓶

（6）定容：仰视（浓度偏低）或俯视（浓度偏高）；加水超过刻度线，吸出一部分水

（7）摇匀（装入试剂瓶）：摇匀后液面下降，补充水；装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗涤过

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【小结】

配制的步骤及其操作的注意事项

【练习】

1、《同步训练与测试》P73、4、P917、20

2、课本P17《思考与交流》

【作业】

1、课本P184、

2、复习本章内容完成课本P19《归纳与整理》准备测试

做练习

配制的步骤及其操作的注意事项

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。你知道怎么写具体的教案内容吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《《配制一定物质的量浓度的溶液》学案》，仅供您在工作和学习中参考。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案

一、教材分析
配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。因此具有非常重要的作用。
过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。
二、学情分析
学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。
过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：
三、教学目标
【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。
【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。
过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：
四、教学重难点
【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
五、教学方法
教学有法，但无定法，贵在得法。科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教学方法是：
实验探究法、谈话法、小组讨论。
过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：
六、教学过程
(一)设疑导入
在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。
(二)复习旧知
在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。
(三)引入新知
学生小组讨论配制一定物质的量浓度的溶液所需的容器，因为烧杯和量筒不能精确的量取液体的体积，从而引出容量瓶。然后引导学生认识容量瓶，讲解演示容量瓶的使用方法及注意事项。这样设计可以从旧知与新知的比较入手，可以让学生更容易的构建新知，学习新知。
(四)探求新知
学生分组讨论，设计实验方案，教师演示一部分学生已熟悉的操作，然后学生代表继续演示实验，其他学生进行纠错，我将进行补充学生漏掉的步骤，从而确定正确的配制步骤。这样可以调动学生积极性，利用分组讨论的方法，培养学生的团队意识、合作意识、互相帮助、互相交流，共同得出研究成果。将教师的演示转换为学生的演示，学生更乐于接受，寻找他们错误的同时自己也在提高。
(五)实验操作
学生分组实验互相配合，掌握正确的配制方法。这样不但能使学生学会方法，分组实验还有助于提高学生的小组团结协作精神，取长补短。
(六)拓展提升
在我的引导下，学生思考分析由浓溶液配制稀溶液时不变的物理量，得出原理。这样可以让学生对所学知识进行迁移，提高解决问题的能力。
(七)小结作业
我将采用师生共同小结的方法，发挥学生的主体性。然后布置作业“如何用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸。”有利于学生巩固知识要点，拓展应用。

《一定物质的量浓度溶液的配制》案例解析

《一定物质的量浓度溶液的配制》案例解析

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、200ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验：配制200mL1mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（二）误差分析
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
／
／
／
／
②称量/量取
把氯化钠放在托盘天平右盘称量（1g以下用游码）
量筒读数时仰视
量筒读数时俯视
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解/稀释
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
容量瓶用待配溶液洗涤
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥旋摇
有液体溅出容量瓶
⑦定容
俯视
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑧颠倒摇匀
摇匀后液面下降低于刻度线，补充水
⑨装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
（三）问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？
3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？

文章来源：http://m.jab88.com/j/18717.html

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