经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量的单位学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
（一）物质的量：表示，符号：
1、2、摩尔：的单位，每摩尔物质含个微粒，符号：
阿伏加德罗常数：约为符号：
注意：⑴物质的量可以计量
⑵摩尔表示物质的量时，应用化学式指明微粒的种类
N(微粒个数)=n=N1/N2=
方程式中：系数比＝＝
3、摩尔质量：定义：
符号：单位：
1mol分子、原子、离子质量以克为单位，数值等于
物质的摩尔质量（等同于或不等同于）其相对分子质量或相对原子质量
m=n=M=
m相同，n与M成（正或反）比
n相同，m与M成（正或反）比
M相同，m与n成（正或反）比

物质的量随堂练习
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．物质的量的单位—mol的基准是（）
A．6.02×1023这个常数B．0.012kg的碳
C．1mol任何物质所含的微粒数D．0.012kg的碳—12所含有的碳原子数
3．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单0位制中七个基本物理量之一
4．下列叙述中正确的是（）
A.1mol氧B.2mol分子氧C.3mol原子氧D.4molO2
5．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）所含的S原子为（）mol
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
6．0.5molNa2SO4含有molNa+;molSO42;含个O
7．0.1molNH4+中含有个N，含有个H.
8．1molH2SO4可电离出_________molH+，_________molSO42
9．______molCO2中含有的氧原子数与2molH3PO4中的氧原子数相等
摩尔质量随堂练习
1、判断对错
（1）钠的摩尔质量是23g
（2）Na2CO3的摩尔质量是106
（3）O2的摩尔质量是32gmol－1
2、填空：
（1）1molCu质量是克(2)1molO2质量是克
(3)1molCO2质量是克(4)1molCl质量是克
(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量克
3、填空
（1）O2的摩尔质量是（2）H2SO4的摩尔质量是
（3）10molH2O的质量是（4）0.1molOH的质量是
综合练习
1、根据定义式计算
例1、求24.5gH3PO4的物质的量
例2、某31g物质含有3.01×1023个分子，求该物质的摩尔质量
例3、与78gNa2O2含有相同氧原子数的CO2的质量是多少？

2、根据化学反应方程式计算
例4、向10.6gNa2CO3中加入足量HCl，可生成气体的物质的量是多少？

例5、2.3gNa投入水中，欲使每100个水分子中含有1个Na+，则需要水的质量是多少？
（已知：钠和水可以发生反应，反应的方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）

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高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案

一.教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习
会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助
学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以
后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整
个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量
的关系。
（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量
之间的简单换算
二.教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作
容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教
材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进
行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对
比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活
中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念
具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。

高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案

老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，可以更好完成工作任务！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案”，仅供您在工作和学习中参考。

化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积：
1、影响体积微观因素：微粒、微粒、微粒
影响固、液体积微观因素：微粒、微粒
影响气体体积微观因素：分子、分子
2、气体摩尔体积：定义：符号：
单位：V=；n=；
注意：⑴Vm在标准状况（℃、kPa）约为
⑵Vm只适用于态物质
3、阿伏加德罗定律及其推论
⑴阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
⑵阿伏加德罗定律推论
①标准状况气体密度ρ=
②同温、同压，V1/V2==
③同温、同压，ρ1/ρ2==
④同温、同体积，P1/P2==
4、平均摩尔质量：M平＝＝
十字交叉法：M1M2—M平n1
M平＝
M2M平—M1n2
平均摩尔质量与成分物质摩尔质量的大小关系：M1M平M2
5、方程式：系数比＝＝＝

《气体摩尔体积》课上练习
1、判断对错
①1molN2所占有的体积约为22.4L
②气体摩尔体积约为22.4Lmol-1
③22.4LO2约含有6.02×1023个O2分子
④标况下，将0.5molN2和0.5molO2混合所得混合气的体积约为22.4L
⑤标况下，22.4LH2O和1molO2所含分子数相同。
⑥标况下，任何气体的体积都约为22.4L
⑦由1.204×1024个氦原子组成的氦气的体积在标况下约为22.4L
2、标况下：
（1）1molCO2约含有_________个分子，体积约为_________L
⑵0.5molN2和0.5molO2的混合气体约含有_________个分子，体积约为____L
⑶44.8LHCl的物质的量是___mol，约含有___________个分子
3、标况下，22gCO2的体积是多少？

4、标况下，某气体672mL，其质量为1.92g，求该气体的相对分子质量

5、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质量比。

6、在一定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。求空气的密度

物质的量在化学实验中的应用

一、教学目标

知识技能

1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。

2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。

能力培养

1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。

思想情感

通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。

二、重点、难点

物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、教学方法

探究式教学法、并进式实验教学法。

四、教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。

【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？

【组织探究】溶液的颜色深浅的原因

【提问】什么是溶质的质量分数？

【小结投影】

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">

【观察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。

【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。

【回忆、思考】

创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。

复习旧知识为掌握新知识作铺垫。

【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。

【板书】

三、物质的量在化学实验中的应用

（一）物质的量浓度

1．概念

【引导探究】

（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为CB。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】

阅读课本。关键词划出。

【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。

【探究概念的内涵与外延、完成练习】

[练习1]下列说法正确的是：
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

引入物质的量浓度概念

通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。

【板书】

2.表达式

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【强调】

(1)单位:(mol/L)

(2)溶液的体积单位常用L.

(3)与质量分数的区别与联系(见右表)

【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】

【集体探究完成下表】

质量

分数

物质的量浓度

溶质

单位

g

mol

溶液

单位

g

L

单位

1

mol/L

数

值

关

系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。

表达式

CB=n/V

w=m质/m液

相同点

都表示溶质和溶液的相对比值。

【练习探究】

[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。

进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。

掌握表达式中三个物理量的关系及计算。

【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制

【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】

【小结】1、仪器

容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。

【电脑投影】【容量瓶简介】

（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。

（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。

（3）容量瓶常见的型号有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有无色和棕色两种颜色。

阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器

观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）

探究棕色容量瓶的特殊用途

探究容量瓶的检漏方法

培养学生的自学能力、观察探究能力。

【板书】【小结】2、配制步骤：

计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签

【实验探究】

【演示实验】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。

【指导学生练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】

探究配制步骤：

（1）准备工作：检漏

（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。

【根据教师演示实验，练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】

先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

培养学生的实验操作技能

【组织探究实验操作问题】

探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、

【探究用浓硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作过程】

培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。

变式训练，培养学生的思维能力。

【组织学生完成巩固练习】

【完成巩固练习】

[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。

某学生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4gNaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100mL搅拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。

巩固溶液的配制方法。

【组织学生探究】误差分析

【小结】依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。

理解和体会。

【完成巩固练习】

[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

培养学生严谨的科学态度。

【板书】

（三）有关物质的量浓度的计算

1．根据概念的计算

(1)已知溶质的质量和溶液的体积

(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量

【小结】

【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度。

【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。

【巩固练习1】

标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9，计算氨水的物质的量浓度。

【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。

培养良好的思维方法和解题习惯。

巩固物质的量浓度的概念计算。

2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

【组织探究、小结规律】

【例题探究3】98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。

【例题探究4】12.0mol/L的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其质量分数。

【巩固练习3】式量为M的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是。

熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。

3．有关溶液稀释的计算

【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水

【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变。

【小结规律】

(1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变

(2)注意溶液体积没有加和性。

【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度。

【例题探究6】100mL0.3mol/L硫酸钠溶液和50mL0.2mol/L硫酸铝溶液混和后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L

【巩固练习4】密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸(密度为1.40g/mL)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35

巩固溶液稀释的计算方法。

变式训练,培养学生的发散思维能力。

4．根据化学方程式的计算

【小结规律】

上下单位需统一，左右关系要相当。

【例题探究7】25mL的稀盐酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量浓度。

【巩固练习6】取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混和溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准况状下的体积。

掌握根据化学方程式计算方法

物质的量在化学实验中的应用说课稿

物质的量在化学实验中的应用说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景　引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1.下列溶液中NO3-的浓度与100mL1mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：()
A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液B．200mL1.5mol/L硝酸钾溶液
C．50mL3mol/L硝酸钾溶液D．300mL1mol/L硝酸溶液
2.一种NaOH溶液的浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：()
A．B.C.D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

文章来源：http://m.jab88.com/j/18707.html

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