一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？以下是小编为大家收集的“物质的量在化学实验中的应用”但愿对您的学习工作带来帮助。

一、教学目标

知识技能

1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。

2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。

能力培养

1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。

思想情感

通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。

二、重点、难点

物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、教学方法

探究式教学法、并进式实验教学法。

四、教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。

【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？

【组织探究】溶液的颜色深浅的原因

【提问】什么是溶质的质量分数？

【小结投影】

500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">

【观察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。

【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。

【回忆、思考】

创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。

复习旧知识为掌握新知识作铺垫。

【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。

【板书】

三、物质的量在化学实验中的应用

（一）物质的量浓度

1．概念

【引导探究】

（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为CB。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】

阅读课本。关键词划出。

【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。

【探究概念的内涵与外延、完成练习】

[练习1]下列说法正确的是：
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

引入物质的量浓度概念

通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。

【板书】

2.表达式

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【强调】

(1)单位:(mol/L)

(2)溶液的体积单位常用L.

(3)与质量分数的区别与联系(见右表)

【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】

【集体探究完成下表】

质量

分数

物质的量浓度

溶质

单位

g

mol

溶液

单位

g

L

单位

1

mol/L

数

值

关

系

质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。

物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。

表达式

CB=n/V

w=m质/m液

相同点

都表示溶质和溶液的相对比值。

【练习探究】

[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。

进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。

掌握表达式中三个物理量的关系及计算。

【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制

【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】

【小结】1、仪器

容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。

【电脑投影】【容量瓶简介】

（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。

（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。

（3）容量瓶常见的型号有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有无色和棕色两种颜色。

阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器

观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）

探究棕色容量瓶的特殊用途

探究容量瓶的检漏方法

培养学生的自学能力、观察探究能力。

【板书】【小结】2、配制步骤：

计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签

【实验探究】

【演示实验】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。

【指导学生练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】

探究配制步骤：

（1）准备工作：检漏

（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。

【根据教师演示实验，练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】

先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

培养学生的实验操作技能

【组织探究实验操作问题】

探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、

【探究用浓硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作过程】

培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。

变式训练，培养学生的思维能力。

【组织学生完成巩固练习】

【完成巩固练习】

[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。

某学生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4gNaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100mL搅拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。

巩固溶液的配制方法。

【组织学生探究】误差分析

【小结】依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。

理解和体会。

【完成巩固练习】

[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

培养学生严谨的科学态度。

【板书】

（三）有关物质的量浓度的计算

1．根据概念的计算

(1)已知溶质的质量和溶液的体积

(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量

【小结】

【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度。

【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。

【巩固练习1】

标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9，计算氨水的物质的量浓度。

【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。

培养良好的思维方法和解题习惯。

巩固物质的量浓度的概念计算。

2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

【组织探究、小结规律】

【例题探究3】98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。

【例题探究4】12.0mol/L的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其质量分数。

【巩固练习3】式量为M的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是。

熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。

3．有关溶液稀释的计算

【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水

【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变。

【小结规律】

(1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变

(2)注意溶液体积没有加和性。

【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度。

【例题探究6】100mL0.3mol/L硫酸钠溶液和50mL0.2mol/L硫酸铝溶液混和后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L

【巩固练习4】密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸(密度为1.40g/mL)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35

巩固溶液稀释的计算方法。

变式训练,培养学生的发散思维能力。

4．根据化学方程式的计算

【小结规律】

上下单位需统一，左右关系要相当。

【例题探究7】25mL的稀盐酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量浓度。

【巩固练习6】取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混和溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准况状下的体积。

掌握根据化学方程式计算方法

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物质的量在化学实验中的应用　教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页第二课时

二、课程标准的要求

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3.初步学会溶液配制实验技能。

4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1.使学生初步学会天平的使用方法

2.使学生初步学会容量瓶的使用方法

3.使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［--意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

　［投影］1.配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3.请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢?100mL？50mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100mL的容量瓶——总的溶液体积是100mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40mL。

3.转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10mL，

5.定容

［教师］如何操作能够获得100mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。

高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案

一.教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习
会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助
学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以
后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整
个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量
的关系。
（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量
之间的简单换算
二.教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作
容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教
材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进
行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对
比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活
中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念
具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。

高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

物质的量浓度
1、物质的量浓度：
注意：

练习：1.下列说法是否正确？
A、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L
B、10ml1mol/L的H2SO4溶液比100mL1mol/L的H2SO4溶液的浓度小
2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为mol/L。
2、有关物质的量浓度的计算
（一）根据定义式计算
【例1】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。

练习：配制100mL稀盐酸里溶有448mL(标况)的HCl,计算溶液的物质的量浓度。

（二）溶液稀释的计算

【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？

练习：将12molL－1H2SO4200mL稀释为1L，求稀释后溶液的浓度

（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω%，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol

【例3】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需用浓硫酸多少mL?
（四）混合溶液物质的量浓度的计算
【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。

练习：将200mL2molL－1NaOH与300mL，1molL－1NaOH混合加水至1000mL，求混合后的浓度。

（五）有关化学方程式的计算
【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？
（六）其它
【例6】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
练习：标况下，VLHCl溶于1L水中，形成密度为ρgcm－3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。
3、物质的量浓度溶液的配制：
步骤仪器注意事项误差原因及结果
计算实验室欲用180mL1mol/L氢氧化钠溶液，则需称量氢氧化钠固体_______g？⑴有效数字
⑵常见容量瓶规格:
称量
或量取固体⑴天平只能称到g。
⑵左右。
⑶称量腐蚀性药品要用
称量。⑴砝码与药品颠倒，则配制结果浓度将会
⑵若用纸称量氢氧化钠固体，则配制结果浓度将会
液体⑴量筒只能量到mL。
⑵量筒零刻度，且刻度下上。
⑶在量筒中配液或进行化学反应，不能量取
的药品。⑴读数时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会
⑵读数时若俯视刻度线，则配制结果浓度将会
⑶洗涤量筒并将洗液倒入所配的溶液中，则配制结果浓度将会
溶解将溶液冷却到。
若未将溶液冷却到室温就移液，则配制结果浓度将会
移液⑴容量瓶用前必需检验是否
。
⑵用引流，玻璃棒要位于⑴若未用玻璃棒引流，则配制结果浓度可能会，⑵配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，则配制结果浓度将会__________
洗涤洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗液沿转移到容量瓶中若未洗涤或将洗液倒掉配制结果浓度将会
定容距离刻度线cm处改用滴加，眼睛的视线要与，凹液面的最低点要与。然后将溶液⑴定容时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会，若俯视刻度线，则配制结果浓度将会
⑵振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水，则配制结果浓度将会
贮存将配好的溶液转移到贴有标签的
容量瓶只能用于配制的溶液，长期存放溶液

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［教学设计意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。

3. 转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，

5. 定容

［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］

一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。

文章来源：http://m.jab88.com/j/31913.html

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