硫的性质教案12篇。

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硫的性质教案【篇1】

在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编精心整理的乙醇性质的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

摘 要：

应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。

关键词：

问题；断键；启示

一、教学设计

【教学目标】

1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。

2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。

3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。

4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。

【教学重难点】

教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：根据实例提升总结规律。

【教学过程】

引入：

上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。

问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？

①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。

②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。

③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。

④碘酒。

板书：一、乙醇的物理性质

1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。

2.沸点78.5°C，易挥发。

3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。

实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）

4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。

问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？

钠为什么能存放在煤油中？

分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。

板书：二、乙醇的化学性质

问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。

分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。

思考：同浓度的.乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。

乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。

问题4：乙醇与钠反应断哪些键？

问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？

结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的物质都能和钠反应。

练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。

过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？

氧化反应

（1）燃烧反应■

拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式

设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。

实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。

（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）

演示：断键机理

拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）

问题6：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。

问题7：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。

回顾：乙烯的制备原理。

脱水反应

问题8：判断此反应断哪些键？

思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？

问题9：从上面的实例得到什么启示？

结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。

问题10：

（1）为什么温度要控制在170℃呢？

（2）分子间脱水（取代反应）

问题11：判断此反应断哪些键？

指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。

4.与HX反应（取代反应）

问题12：判断此反应断哪些键？

总结：

化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的`价值所在。

二、教学反思

本节课是在学生了解了烃的衍生物及“官能团”的概念、掌握了乙醇分子结构的基础上所设计的，因此，本节课的侧重点是乙醇的化学性质，并以化学反应的实质“断键”为本课的主线，让学生感受官能团对有机化合物性质的决定性作用。

教学不是简单的知识传输，而是培养学生可持续发展的学习能力，提高科学素养。因此，整个课堂的设计应用了问题教学模式，充分体现了学生的主体地位，有效地激发了学生自主学习的主动性和积极性，并在层层递进的问题中，学生逐步形成了规律性认识，由“点”上升到“面”的高度，由简单的知识掌握上升到了规律性的理论认识，提高了演绎能力和总结归纳能力。

硫的性质教案【篇2】

第六章 铁-第一节 铁的性质

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点： 1.对铁的化学性质比较活泼的`理解;

2.反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)

展示课件2：

先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。

(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。

(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。

阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：

铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)

铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示： 归纳：

小结：

展示课件5：

反应物

条件

生成物

反应类型

铁与氧气

点燃

Fe3O4

剧烈氧化反应

铁与氧气等

潮湿、常温

铁锈（主要是Fe2O3）

缓慢氧化

(相同反应物，反应条件不同，产物不同)

2.铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

金属

现象

酸

镁

锌

铁

铜

H Cl

剧烈反应，产生大量气泡

迅速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

H2SO4

剧烈反应，产生大量气泡

迅速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

展示课件6：结论

(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展示课件7：练习一

(1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。

3.铁跟硫酸铜溶液的反应

学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。

学生：

观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应

讨论：质量比 56 63.5

再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。

展示课件8：练习二

(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质量( )。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?

评价反馈题：(另附)

作业：

1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)

2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。

硫的性质教案【篇3】

《减法的性质》教学设计模板

教学内容

教材P39页例1，练习七的1、2、3题。

教学目标

1、知识与技能：知道从一个数里连续减去两个数，可以改为减去两个数的和。

2、过程与方法: 使学生感受数学与现实生活的联系，能用所学知识解决简单的实际问题。

3、情感态度与价值观:培养学生探索、研究数学的意识与能力。

教学重点

引导学生探索和理解一个数连续减去两个数，可以减去两个数的和。

教学难点

理解一个数连续减去两个数，可以减去两个数的和。

教学过程：

一、自主学习

（一）出示自学提纲

自学提纲（自学教材P39页例1、，并完成自学提纲问题，将不会的问题做标注）

1、题中的已知条件和问题各是什么？

2、自己试着说一下算式中每一步各表示什么意思？

3、你喜欢用哪种方法计算，为什么？

4、能用一句话概括吗？

5、试用简便方法计算545-167-145

（二）学生自学（学生对照自学提纲，自学教材并完成自学提纲问题，将不会的`问题做标注）

（学生自学，教师在不干扰学生的前提下巡回指导，发现共性问题，以掌握学生学情）

（三）自学检测

1、用简便方法计算。

528-53-47 470-254-46 515-126-215

2、填空。

小明参加主持人竞选，共计有效票325张，其中赞成276票，反对24票，弃权（ ）票。

二、协作学习

（一）小组互探（自学中遇到不会的问题，同桌或学习小组内互相交流。把小组也解决不了的问题记好，到学生质疑时提出，让其他学习小组或教师讲解）。

（引导学生选择合适的方法计算，鼓励学生分工合作，探索交流，教师巡回辅导，发现学生不同的解法）

（二）师生互探

1、解答各小组自学中遇到不会的问题。

2、教师有针对性地请不同方法的同学汇报自己的解题思路与方法。

3、小结：一个数连续减去两个数，等于这个数减去后两个数的和。

三、达标训练

1、填空。

436-236-150=436-（□+□） 480-（268+132）=480〇268〇132

1000-159-□=1000〇（□+441） □-（217+443）=895－□－□

2、判断。

638－（438＋57）=638－438＋57 （ ）

901－109－91= 901－（109＋91）（ ）

113－36－64= 133－（36＋64） （ ）

3456－（481＋519）= 3456－481－519 （ ）

3、简算。

480-82-18 673-84-71-45

4、一本书共有385页，小明第一天看了89页，第二天看了95页，第三天看了111页，还剩多少页没有看？

四、堂清检测

（一）出示堂清检测题。

1、简便计算：863-365-135 1245-（245+673）

2、解决问题：刘老师带1000元给学生买奖品，买钢笔用去386元，买笔记本用去414元，应找回多少元？

（二）堂清反馈：

作业布置

教材P41页1题，2题，3题。

板书设计

减法的性质

234-66-34 234-66-34 234-66-34

=168-34 =234-（66+34） =234-34-66

=134（页） =234-100 =200-66

=134（页） =134（页）

一个数里连续减去两个数，等于这个数减去后两个数的和。

硫的性质教案【篇4】

氧气的性质教学设计思路

刘占国

在氧气的性质这节课的实验教学中，我主要注意细节以突出考点。加强同种可燃物在空气中、氧气中燃烧现象的对比描述；因为描述实验过程和实验现象是学生比较薄弱的地方。这节课重点就是培养他们掌握描述实验过程和实验现象方法的启蒙课，因此我在课堂中认真地把握每一个教学环节，引导学生如何观察现象，描述现象。通过对实验现象的观察、比较和分析最后归纳出结论。单独凭借一节课不可能使学生完全掌握方法，但起码可以做到初步入门。为以后娴熟描述实验过程和现象并通过观察现象比较、科学地分析和归纳出结论奠定基础。

在复习导入时我采用了抢答比赛的形式引入新课，目的在于激发学生的学习兴趣。在引导学生思考硫、铁丝在氧气中燃烧时，重点让他们注意试验细节，比如预先在集气瓶中装少量水或者沙子，在观看完试验后，以问题的形式展示出来，引导学生分析、讨论。让学生养成能够独立思索的习惯。

最后，通过几个实验进行总结：

1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；

2、某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；进而说明

3、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，物质的燃烧实际上是与空气中的氧气反应，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

学生对于自己每天都需求的氧气，既熟悉又陌生，看不见、摸不着，势必内心深处潜藏着要对氧气有更深入认识的想法。当学生看到带火星的木条在氧气中复燃、常见的可燃物在氧气中燃烧的现象与在空气中大不相同时，一定会产生极大的学习兴趣，这是一种难得的学习状态，因此在以后的学习过程中，我会十分珍惜这种状态，让学生体验到用心学习的成就感，将这种良好的状态逐步转化为学习兴趣。

硫的性质教案【篇5】

一、教材分析：

1、教材的地位和作用：《等式的性质》是人教版实验教科书七年级上册第二章第一小节的内容，本节是这一内容的第二课时。旨在为后继学习解方程提供理论依据，也为以后在代数几何中进行量与量之间的转换，代数式的恒等变形提供依据，更为以后学习不等式打下基础，同时也是对前一小节估算方法求方程的解一次推进，更是对小学学习等式的性质，解方程的一次变革。实现由具体的数向抽象的字母过渡，从而让学生体验用字母表示数的优越性。基于教材的安排及初一学生直观形象思维的特点，特确定如下教学重、难点：

重点：等式的性质及运用等式性质解方程。

难点：等式性质的导出过程。

二、目标分析：

新课标中要求，数学课堂要让学生体验到数学是一个充满着观察、实验、归纳、类比、猜测的探索过程，考虑到初一学生对这一内容并不陌生，难在从实验中总结出一般性规律。确定如下教学目标：

1、认知目标：掌握等式的性质，会运用等式的性质解简单的一元一次方程。综合、抽象能力，获取学习数学的方法。

3、情感目标：通过群体间的交流与合作，培养学生积极愉悦地参与数学学习活动的意识和情感，敢于面对数学活动中的困难，获得成功的体验。体验解决问题中与他人合作的重要性。

三、教法分析：

为突出重点、突破难点，达到教学目标，我准备采用以下教学方法：

1、实验观察，自主归纳法；

2、自主探究，讨论交流法；

3、自主学习，与讲授相结合法。

四、过程分析：

本节课我主要围绕三个什么来教学，即为什么学习等式的性质？等式的性质是什么？怎么运用等式的性质？。

（一）关于为什么学习等式的性质？主要是在引入时以古希腊数学家丢番图墓志铭上的名题作为情境导入，当学生列出方程后，提出问题：你能用估算的方法求出方程的解吗？你要试验多少次才能找到方程的解？当学生感到用估算的方法难于求解时，引出学习等式的性质的必要性。

这样设计从学生原有的知识出发，提出新问题，激发学生的求知欲望和动机。

（二）关于等式的性质是什么？是我教学中的一个重要环节，主要是通过教师在多媒体上进行演示实验，让学生通过实验、观察、探究、讨论、交流归纳出等式中满足的规律，进而把规律用式子表示出来。

实验按以下过程进行：

1、实验前提出问题

等式像平衡的天平，能否通过加减天平两边的重量，使天平继续保持平衡？

2、实验步骤如下：

实验一：

①出示天平，让学生第一次观察天平是否平衡？

②放上两个同重量但不同种类的物体，让学生第二次观察天平是否平衡？若平衡——这时说明左边物体为a千克，右边物体重量为bkg，那么，两边物质重量相等，可用什么式子表示？a=b

③在天平左边加一个3kg物体，让学生第三次观察天平是否平衡？如果不平衡，该怎么变化？

④在天平右边加一个物体，但与第三次重量不同，让学生第四次观察天平是否平衡？如果不平衡？怎么变化？

⑤在天平右边换上一个3kg的物体，让学生第5次观察天平是否平衡？如果平衡，从实验中，你发现了什么？

天平两边同时加上同重量的物体，天平仍然平衡？把平衡的天平看成等式a=b，相当于在等式两边做什么变化？你能用式子表示吗？

实验二：

①出示天平，两边各放同重量不同种类的物体，让学生观察天平是否平衡？②拿走天平左边一个“△”、让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？③拿走天平右边一个“□”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？④换回“□”、放上“△”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？⑤从实验中你发现了什么？

天平两边同时减去同重量物体时，天平仍然平衡？

把平衡的天平看成等式a=b、“△”形的重量为2kg，相当于等式两边做了什么变化？

⑥天平两边放上一物体xkg，观察天平是否平衡？

⑦天平两边放上一物体，（x+y）kg，观察天平是否平平衡？这里x、x+y都是些式子，说明等式还满足什么规律，你能把规律用式子表示吗？

（三）关于怎么应用性质，对书中例题只点拨，不讲解。特别是例题中的（3）强调一题多解。并在后面安排三个不同层次的练习，先简单应用，再逆用性质，最后解决数学家的岁数问题。

这样设计，一方面是巩固本节的重点知识和易错点；另一方面是培养学生自主学习的方法，提高他们的思维能力。

（四）关于小结：

主要是让学生辨析两个性质的相同和不同点。

五、几点思考：

1、演示实验能否达到效果。会不会有同学在已知结论的情况下，直接用结论，而不是通过实验发现结论。

2、等式是生活中的平衡状态，除了相等还有不相等，如果有学生问，就给学生作进一步的解释，为后面学习不等式的性质打下基础。

3、习题中有ax=-3x，推出a=-3，可能有学生忽视x不等于零。

4、实验后，学生可能无法用语言描述等式满足的规律。

5、求数学家的年龄时，可能有同学不会合并，这时降低要求，能做的更好，不能做的，放到下节课再解决。

硫的性质教案【篇6】

各位老师：

很高兴有这次机会和大家一起学习交流。今天，我说课的题目是《等式的性质》的教学内容。我将从以下几个方面进行我的教学思路说明。

一、教材分析

本节课的主要内容是等式的基本性质以及运用等式的.基本性质解简单的一元一次方程。本课是在同学们学习了一元一次方程的概念后的授课内容。等式的基本性质是解方程的理论支撑，它为下节的学习铺平了道路。因此本节课内容起到了承上启下的作用。

二、教学目标。

（1）知识与技能：探究等式的性质，并能利用等式的性质进解简单的一元一次方程。

（2）过程与方法：通过观察探究培养学生探索能力、观察能力，归纳能力和应用新知识的能力。

（3）情感态度价值观：培养学生参与数学活动的积极性、自信心．

三、教学重、难点

教学重点：掌握等式的性质，根据等式性质解简单的一元一次方程。教学难点：由具体实例抽象出等式的性质，正确理解等式性质2中除数不能为0。

四、优缺点：

优点：在教学过程中我重视学生学习知识的生成规律，通过直观引导学生发现抽象的规律。重视数学思想和方法对的渗透，本节课运用到的数学方法有：从特殊到一般、类比、转化、化归等思想方法。

缺点：青少年学生都希望受到老师的表扬，有表现自我的机会，所以在教学中应抓住学生这一生理特点，用适当的语言能激发学生参与课堂的积极性。今后我需要在课堂用语上多下一些功夫。

五、课堂重建

在探究等式性质2的除法情况时，我运用的是在直观得出乘法的规律后，把乘法转化为除法来探究得出除法的规律，下次我会尝试采用利用天平直观演示得出这一规律。数学教学要给学生留出大量的习题训练时间，所以在以后的教学中，我会时时提醒自己精讲多练，尽量多给自主练习的时间和空间。

硫的性质教案【篇7】

1、实验前提出问题

等式像平衡的天平，能否通过加减天平两边的重量，使天平继续保持平衡？

2、实验步骤如下：

实验一：

①出示天平，让学生第一次观察天平是否平衡？

②放上两个同重量但不同种类的物体，让学生第二次观察天平是否平衡？若平衡——这时说明左边物体为a千克，右边物体重量为bkg，那么，两边物质重量相等，可用什么式子表示？a=b

③在天平左边加一个3kg物体，让学生第三次观察天平是否平衡？如果不平衡，该怎么变化？

④在天平右边加一个物体，但与第三次重量不同，让学生第四次观察天平是否平衡？如果不平衡？怎么变化？

⑤在天平右边换上一个3kg的物体，让学生第5次观察天平是否平衡？如果平衡，从实验中，你发现了什么？

天平两边同时加上同重量的物体，天平仍然平衡？把平衡的天平看成等式a=b，相当于在等式两边做什么变化？你能用式子表示吗？

实验二：

①出示天平，两边各放同重量不同种类的物体，让学生观察天平是否平衡？②拿走天平左边一个“△”、让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？③拿走天平右边一个“□”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？④换回“□”、放上“△”让学生观察天平是否平衡？若不平衡，怎么变化？⑤从实验中你发现了什么？

天平两边同时减去同重量物体时，天平仍然平衡？

把平衡的天平看成等式a=b、“△”形的重量为2kg，相当于等式两边做了什么变化？

⑥天平两边放上一物体xkg，观察天平是否平衡？

⑦天平两边放上一物体，（x+y）kg，观察天平是否平平衡？这里x、x+y都是些式子，说明等式还满足什么规律，你能把规律用式子表示吗？

（三）关于怎么应用性质，对书中例题只点拨，不讲解。特别是例题中的（3）强调一题多解。并在后面安排三个不同层次的练习，先简单应用，再逆用性质，最后解决数学家的岁数问题。

这样设计，一方面是巩固本节的重点知识和易错点；另一方面是培养学生自主学习的方法，提高他们的思维能力。

（四）关于小结：

主要是让学生辨析两个性质的相同和不同点。

硫的性质教案【篇8】

【教学目标】

知识技能：

1、了解纯碱的物理性质，探究纯碱的化学性质，并能解释一些相关的生活现象。

2、学会碳酸根离子的检验方法。

3、理解复分解反应的实质，会判断一些物质间的反应能否发生。

能力培养：

通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

重点：

实验探究碳酸钠的化学性质

难点：

碳酸钠的化学性质及其实际应用，复分解反应实质的理解和应用辅助手段：多媒体、演示实验

实验用品：

碳酸钠固体及其溶液，蒸馏水，无色酚酞，稀盐酸，澄清石灰水，氯化钡溶液，试管，胶头滴管，火柴，烧杯等

【教学过程】

教学意图

[引言]多媒体展示关于纯碱的`谜语，并简单介绍纯碱的一些重要用途。

[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质，由此引出课题。

[板书]碳酸钠的性质

[展示]多媒体展示学习目标

[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。

[展示碳酸钠样品]

一、物理性质

[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠有哪些化学性质呢？

[引导]分别叫学生演示

1、碳酸钠溶液与酸碱指示剂作用

结论：碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞变红，故碳酸钠虽是盐类，但却称其为纯碱。告知学生显碱性的溶液不一定是碱溶液。

2、碳酸钠固体与酸反应

结论：碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳。

多媒体展示拓展应用问题，并要求学生书写相关化学方程式，并和以上碳酸钠和酸的反应的化学方程式进行比较，得出碳酸根离子的检验方法。

3、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

结论：反应生成白色沉淀。

思考：碳酸钠溶液可以与氢氧化钡溶液反应吗？氢氧化钾溶液呢？

4、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应

结论：反应生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀溶解。

提示：也可将氯化钡换成氯化钙。

二、碳酸钠的化学性质：

1．溶液显碱性

2．与酸反应生成二氧化碳气体

3．与某些碱反应生成新盐和新碱

4．与某些盐反应生成两种新盐

三．碳酸根离子的检验方法：

向盛有待测物质的试管中滴加稀盐酸，迅速将燃着的木条伸进试管口，木条熄灭（或产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊）证明含有碳酸根离子

[展示]多媒体展示碳酸钠与稀盐酸反应的微观分析，由此得出复分解反应的实质

四、复分解反应的实质：

酸碱盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、水的过程。

[解释]氢氧化钾溶液不能和碳酸钠溶液反应的原因。

[小结]本节课你的收获都有哪些？

观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水

个别学生完成演示实验，其他学生观察，并得出结论。

书写相关化学方程式

观察并思考

整理实验现象及结论，总结出碳酸钠的化学性质。

思考，并完成练习题

激发学生的学习兴趣

充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。

调动学生学习积极性，培养学生的动手能力，探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

培养学生的实验总结，归纳能力，表达能力

引导学生学会知识迁移。

突出学习要点

硫的性质教案【篇9】

《氧气》说课稿

今天我说课内容是鲁教版化学九年级上册第四单元，课题为《氧气》。下面我将从教材分析、学情与学法分析及教法分析等几个方面对本课设计进行说明。

一、教材分析 教材的地位和作用

氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。为后面学习二氧化碳、铁等物质的性质奠定了基础。2 教材内容分析(1)教学内容

本课题包括氧气的物理性质和化学性质两部分。教材以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了氧化反应的基本概念。

第一部分介绍氧气的物理性质，从学生熟知的空气入手，从颜色、状态、溶解性等方面总结氧气的物理性质。

第二部分通过实验对比，得出物质在空气中和在纯氧气中反应的不同现象；通过实验和讨论，学习一种常见反应类型——氧化反应，并认识氧化物。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。（2）教学目标

知识与技能目标：①认识氧气能与多种物质发生化学反应，氧气的化学性比较活泼；

②认识化合反应、氧化反应；

③认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；

过程与方法目标：①学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；

②学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；

情感态度和价值观目标：①培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；

②逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点；

③在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。

（3）教材的重点和难点

重点：氧气的化学性质，氧化反应、氧化物的概念； 难点：①培养学生观察、思维、分析能力；

②培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。（4）教学用具：多媒体课件、氧气（五瓶）、木炭、铁丝、细沙、蜡烛等。

二、学情分析 学生已具备认知基础：学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。经过本单元第一节《空气的成分》的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及用途缺乏系统了解。2 学生已具备的技能基础：通过前三个单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴趣，同时也可以使学生进一步了解和认识更多仪器，并学习仪器的规范操作。

三、教法分析

新的教育理论认为只有把教师的主导作用与学生主体作用有机结合，才能充分调动学生参与教学，达到预期教学效果。据这一教育理念，本节课主要采用演示实验、引导探究法的教学方法，组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯，提高学生学习化学的兴趣。此外，本节课的教学还采用多媒体辅助教学法、学生讨论归纳法，充分体现教师的主导作用和学生的主体地位。

四、学法分析

根据以上教法及学生实际，本节课主要采用的学法为：

1运用逻辑思维观察氧气的物理性质。锻炼学生观察、描述实验的能力，使学生学会认识物质物理性质的方法。

2教师演示实验，学生观察、描述、记录实验现象，在教师指导下书写化学变化的文字表达式。锻炼学生的观察能力和分析综合能力。

3根据实验结果在教师的引导下归纳出化合反应和氧化反应的概念，沿着 “实验---推理---归纳”的思维途径，使学生积极参与获取知识。

4讨论：木炭、铁丝、蜡烛在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？认识到决定化学反应现象的根源。

五、教学过程分析 联系实际、导入新课：

首先以流行歌曲形式开场。“深呼吸，闭上你的眼睛，全世界有最清新氧气”，设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣, 然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。

2、层层深入、讲述新课

一、氧气的物理性质

因为氧气与人类的生活联系的非常紧密，我启发学生闭上眼睛呼吸，从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面体会并总结氧气的物理性质。

二、氧气的化学性质

对于氧气的化学性质必须通过观察实验来完成。老师演示【实验探究4-3】，让学生仔细观察物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧产生的不同现象，学会用语言描述这些现象，并引导学生分析产生不同现象的原因。

在观察木炭、铁丝与氧气反应的实验时，首先要引导学生观察这些物质在空气中常温下有没有变化；点燃（或加热）后再观察它们在空气中能否持续燃烧，以及燃烧时的现象；继而观察它们在纯氧气中的燃烧现象；还要观察生成物的色、态、味（或检验生成物）。这一系列的有目的的思维性观察，能培养学生观察能力、训练学生科学态度和理论联系实际的科学方法。

在实验过程中，把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来。例如，碳的燃烧，先写出反应物的名称：碳 +氧气；为了使学生注意到化学反应必须在一定条件下才能发生，可先将碳伸入氧气瓶中，没有反应发生。然后在酒精灯上点燃，观察它在空气中燃烧的情况，再伸入氧气瓶中，对比观察反应现象。这时应继续书写文字表达式，写明产物并注明反应条件。对于铁和氧气的反应，可以采用同样方法写出反应的文字表达式。在书写时可以把有关的元素符号、化学式注在相应的名称下面，提前记忆，分散教学难点。

实验演示结束后，在分析实验的时候可以引出氧化反应和氧化物的概念。采用学生讨论的形式引导学生从生成物和反应物两个不同的侧面来描述反应类型，加深对化学反应的认识。为便于分析总结，可以利用表格来设计板书，以便从不同角度得出氧化反应的概念，认识氧化物。在总结氧化反应的定义时，应注意：①氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。② 演示实验中物质的燃烧是剧烈的氧化反应，但氧化反应并非都是剧烈的，可列举食物的腐烂、铁生锈等生活中常见的例子，引出缓慢氧化的概念。在认识氧化物时，联系化合物与氧化物的关系进行比较学习。

引导学生思考氧气的浓度与反应现象的关系，体会前面学习的化学变化的实质是原子重新组合成新分子的过程。最后可以让学生观看高温乙炔焰焊接钢轨、高温堆肥、酒和醋的酿造等视频短片，让学生明白化学反应对人类生活和发展起着重要作用，体现出“性质决定用途，用途体现性质”的逻辑规律。小结

以实验为环节引导学生对实验进行观察、思考、分析、讨论，总结出氧气的化学性质；学习氧化反应和氧化物的概念。最后根据板书对本课时主要内容进行小结。

六、板书分析

板书设计应简洁明了、体现重点。

七、作业分析

1课后习题 1—6 闯关100 能力提升1、2、3

硫的性质教案【篇10】

1、教材所处的地位和作用：在掌握了一元一次方程的概念及其初步应用后，需要解决的是一元一次方程的'解法，本节的内容是《你今年几岁了》第二课时，借助于等式的性质来解一元一次方程。为下几节的学习铺平道路.首先通过天平的实验操作、使学生学会观察、尝试分析、归纳等式的性质。然后，利用等式的基本性质解一元一次方程。通过解方程的学习提高了学生观察问题、解决问题的能力.

2、教育教学目标：

根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：

a、知识目标：

（1）通过天平实验让学生探索等式具有的性质并予以归纳。

（2）能利用等式的性质解一元一次方程。

b、能力目标：通过实验培养学生探索能力、观察能力、归纳能力和应用新知的能力。

c、 情感目标：通过实验操作增强合作交流的意识。

3、重点：利用等式的性质解方程。

4、难点：对等式的性质的理解及应用。

下面，为了讲清重难点，使学生能达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：

硫的性质教案【篇11】

1、教材的地位和作用

不等式是初中代数的重要内容之一，是已知量与未知量的矛盾统一体。数学关系中的相等与不等是事物运动和平衡的反映，学习研究数量的不等关系，可以更好地认识和掌握事物运动变化的规律。“不等式的性质”是学生学习整个不等式知识的理论基础，为以后学习解不等式（组）起到奠基的作用。本课位于湖南教育出版社义务教育课程标准实验教科书七年级上册第五章第一节的内容，主要内容是让学生在充分感性认识的基础上体会不等式的性质，它是空间与图形领域的基础知识，是《不等式》的重点，学习它会为后面的学习不等式解法、不等式的计算等知识打下坚实的“基石”。同时，本节学习将为加深“不等式”的认识，建立空间观念，发展思维，并能让学生在活动的过程中交流分享探索的成果，体验成功的乐趣，把代数转化为数轴，提高运用数学的能力。

2．教学重难点

重点：不等式的概念和不等式的基本性质1。

难点：利用不等式的基本性质1进行简单的变形。

硫的性质教案【篇12】

教学资料：人教版小学数学5年级下册“分数的基本性质”。

教学目标：

1.学生能理解和掌握分数的基本性质，明白分数的基本性质与整数除法中商不变的性质之间的联系。

2.学生能运用分数的基本性质把一个分数化成分母不同而大小相等的分数。

3.培养学生观察、比较、抽象概括的逻辑思维潜力，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

教学重点：理解分数基本性质的含义，掌握分数基本性质的推导过程。

教学难点：运用分数的基本性质解决实际问题。

教具准备：写有分数的卡片。

学具准备：1张正方形或长方形的纸、彩笔。

教学过程：

一、复习旧知，引入新课

1．仔细观察，能用分数表示下图各自图色的部分吗？

（学生分别表示出分数、、、）。

仔细观察，这些分数里大小相等的分数有几个？

得出：==

小结：看来有一些分数的分母、分子不相同，但他们的大小却是一样的，那里有什么规律呢，这节课我们就一齐来探究。

二、探究新知，揭示规律：

1．动手操作，形象感知。

教师请学生拿出1个大小一样的正方形纸或长方形纸。动手涂色表示出它的

请同学们动手折一折找出与相同的分数。

学生汇报他们找到的分数分别是、、

仔细观察它们之间有什么关系？它们的什么变了？什么没有变

===

2．观察比较，探究规律。

从左往右看你发现了什么？

=的分子、分母同时乘2了，=的分子、分母同时乘4了，=的分子、分母同时乘8了。

你能用一句话表达出这个规律吗？

生：分数的分子、分母同时乘一个相同的数，分数的大小不变。

谁再来说说这句话。

从右往左看，分数的分子和分母又是按照什么规律变化的？透过分析，比较得出：分数的分子和分母都除以相同的数，分数的大小不变。

3、抓住焦点，辨中求真。

分数的分子、分母能否同时乘以或者除以零呢？围绕这个问题展开讨论、辩论。透过讨论、争辩，使学生认识到“因为分数的分子、分母都乘以0，则分数成为”。分数里分母不能为0，所以分数的分子、分母不能同时乘以0。在除法里0不能做除数，所以分数的分子、分母也不能同时除以0。

4、抽象概括，总结规律。

①引导学生观察、比较，回忆知识的构成过程，总结概括出分数的基本性质。不完善的互相补充。

②阅读课本，指导看书，加深理解。让学生默读分数的基本性质；找出关键词。

③想一想：根据分数与除法的关系，以及整数除法中商不变的性质，你能说明分数的基本性质吗？

3．运用规律，自学例题。

（1）分组讨论。

把和分别化成分母是12而大小不变的分数。分子应怎样变化？变化的依据是什么？

（2）汇报讨论状况。

（3）小结：我们能够应用分数的基本性质把一个分数化成分母不同而大小相等的分数。

四、多层练习，巩固深化

1．基本练习。

书上“做一做”

学生口答后，要求说出是怎样想的。

2．巩固练习。

练习十四1、2、3

以上就是《硫的性质教案12篇》的全部内容，想了解更多内容，请点击性质教案查看或关注本网站内容更新，感谢您的关注！

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