古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提高自己的教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高三化学教案：《重要金属化合物的性质》教学设计”，仅供参考，希望能为您提供参考！

教学目标

知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。

能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。

科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。

科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。

重点、难点

重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。

难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。

教学方法：启发、讨论、对比、归纳。

教学过程设计

教师活动

【板书】一、金属的氧化物

【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。

(老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记)

学生活动

学生思考，填写在笔记里。

元素

白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黄色粉末：Na2O

红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规

律?可从下面几点去考虑：

(1)加热是否分解

(2)与水反应

(3)与强酸(H+)反应

(4)与强碱(OH-)反应

(5)与氨水反应

(6)与H2或CO反应

并写出相应反应的化学方程式。

学生讨论、分析、整理笔记。

(1)热稳定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。

(2)与水反应

Na2O+H2O=2NaOH　MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

规律：只有活泼金属(ⅠA、ⅡA)氧化物能与水反应。

(3)与酸反应

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。

(4)与强碱溶液反应

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。

(5)与氨水反应

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O

ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。

(6)与还原剂的反应

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧

化物的下列性质：

①碱性氧化物

②两性氧化物

③热稳定性

④络离子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-构

成的过氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板书】二、金属氢氧化物

【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。

(老师巡视、指点、答疑)

【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么?请总结之。

(老师指导下学生分析回答)

学生思考、填写在笔记本上。

学生思考总结如下：

白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3

Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：Cu(OH)2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么?请总结之。

(指导学生分析、回答)

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。

可从下面几点去思考，回答。

(1)加热是否分解

(2)与强酸(H+)反应

(3)与强碱(OH-)反应

(4)与氨水反应

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被还原

(指导学生分析，回答)

学生讨论，分析，整理笔记。

(1)热稳定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。

②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。

(2)与强酸(H+)的反应

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)与强碱(OH-)反应

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。

(4)与氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。

(5)与氧化剂反应

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：

①热稳定性

②酸性(H+)

③碱性(OH-)

④络合剂

⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两

份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。

(指导学生读题、审题并形成解题的思路)。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______(用m表示)。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析：

在反应①中，会发生如下反应：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反应②中，会发生的反应有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

答案：(1)方程式从略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。

引导学生分析，设计出实验方案。

①首先应理解题目给予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。

②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+;CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。

③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。

【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。

【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________;若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。

引导学生分析，回答：

①铅(Pb)是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3?FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2?2PbO。

)2则不符合规律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应;而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

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《几种重要的金属化合物》教学设计

《几种重要的金属化合物》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。

【过程与方法】

1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，通过教师的启发诱导，学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。

2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维能力和分析综合能力。

二、教学重难点

【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

三、教学用具

投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

四、教学过程

第一环节：复习旧知，直接引入。

教师提问：新课程开始之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？

学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。

教师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。

[板书](三)盐

《几种重要的金属化合物》教学反思

《几种重要的金属化合物》教学反思

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。

几种重要的金属化合物

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时

学习目标：
1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途
2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在
知识梳理：
一、钠的重要化合物
金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.
1．氧化钠和过氧化钠
[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。
填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠过氧化钠
化学式与O的化合价
氧化物类型
构成粒子
颜色状态
与H2O反应方程式
与CO2反应方程式
与HCl反应方程式
用途
2．碳酸钠和碳酸氢钠
填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
水溶液酸碱性
热稳定性
与酸反应（HCl）
与碱反应(NaOH)
与盐反应(CaCl2)
与CO2反应
主要用途
相互转化
鉴别
3．焰色反应
(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________，这在化学上叫做焰色反应。
(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧
(3)注意事项：
A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅
B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等
C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
(4)掌握两种元素的焰色反应：
钠元素－_______色;钾元素－______色

课下作业：
1．对过氧化钠叙述正确的是（）
A．反应中只作氧化剂
B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．是典型的碱性氧化物
D．可用于呼吸面具中作为氧气来源
2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．40%B．31%C．69%D．60%
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）
A．对热稳定性：Na2CO3NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3
C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3NaHCO3
4．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2O2D．MgSO4
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2CO3
C．Na2OＤ．Na2CO31０H2O
7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3　10H2O）的质量()
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是
有关化学反应方程式：　。
10．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：
①等质量时生成CO2多的是，消耗HCl多的是。
②等物质的量时生成CO2的量，消耗HCl多的是。
11．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________，反应的化学方程式是
②B中浓硫酸的作用是______________
③C中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)
④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________
⑤E中收集的气体是_______________

高三化学教案：《铁的重要化合物》教学设计

本文题目：高三化学教案：铁的重要化合物

【内容与解析】

(一) 内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

【教学目标与解析】

教学目标

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

目标解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

【问题诊断分析】

在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以先复习一下氧化还原反应的有关知识。

【教学支持条件分析】

在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。

【教学过程】

问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?

1.铁的原子结构和物理性质

(1)铁的原子结构特点

铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

(2)铁的物理性质

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

2.铁的化学性质

(1)铁与非金属的反应

①铁和氯气的反应

化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

②铁和氧气的反应

实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。

实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

③铁和其他非金属的反应

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固体)　Fe+I2=====△FeI2

(2)铁与水蒸气的反应

实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。

实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

实验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

(3)铁与酸反应

①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.铁粉过量时生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。

师生活动：

(1) 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

(2) 铁的氧化物的俗名、用途?

(3) 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名称 氧化亚铁 氧化铁

(俗名铁红) 四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

铁的价态 +2 +3 +2、+3

颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体

类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

与还原剂的反应(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

师生活动：

(1) 铁盐、亚铁盐的颜色?

(2) 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂?

(3) 描述实验现象?写出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。

(4) 制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

(5) 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

师生活动：

(1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u.com] Fe(OH)3

物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水

化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

师生活动：

(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?

比较 Fe2+ Fe3+

颜色 浅绿色 棕黄色

主要化学性质 还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+

与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液显酸性

检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

转化关系

问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

师生活动：

(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目标检测】

1.下列关于铁的叙述正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()

①FeS　②CuS　③FeCl2　④Al2S3　⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是()

①SCN-　②Fe　③Fe2+　④Cu　⑤I-　⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2010?江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)()

A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

【课堂小结】

铁的重要化合物

1、铁的氢氧化物的制备

Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

2、Fe3+的检验

Fe3+遇KSCN溶液显红色

Fe2+遇KSCN溶液不显红色

3、Fe2+和Fe3+的相互转化

文章来源：http://m.jab88.com/j/114768.html

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