一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，有效的提高课堂的教学效率。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计》，希望能为您提供更多的参考。

高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计

一、教学目标

（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。

（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。

（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

二、教学重点与难点

教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。

教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。

三、设计思路

主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。

四、教学过程

【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)

【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？

【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。

【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。

【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。

【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）

共同点 不同点

铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化

铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体

【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。

【投影】（ppt5）

二．单质的化学性质：

铁 铜

与非金属

反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

3Fe+2O2 Fe3O4

Cu+Cl2 CuCl2

Cu+O2 2CuO

与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应

与盐溶液

反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？

【小结】（ppt6）

1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。

2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。

【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？

【图片展示】市售补血剂。（ppt7）

【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8)

【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器

【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3

【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。

【学生活动】 (ppt 9、10)

探究步骤 具体方案

1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化剂

Fe3+→Fe2+：加入还原剂

2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水

Fe3+→Fe2+：加入铁粉

3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象 实验 现象

Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。

Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。

4.形成结论

【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）

Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等

Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等

【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12）

【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。

【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？

2．补铁性药品为什么要密封？

【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？

【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。

【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。

【引导】 为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。

【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。

【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。

【小结】“铁三角”(ppt13)

【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？

【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)

① Fe2O3作颜料

②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂

1．铁的化合物 ③作磁性材料

④维持生命的微量元素

2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病

【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？

【巩固练习】（ppt15、16）

1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )

A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe

2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）

A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+

3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。

【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题

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一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家精心整理的“高一化学教案：《金属及其化合物》教学设计”，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案：《金属及其化合物》教学设计

教材分析

本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.

金属的化学性质(1)

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点 金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法 实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排: 1课时

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O2 2MgO

4Al＋3O2 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】 实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？ 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】 实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ 思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。 理解、掌握置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

3．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。

【布置作业】

1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。 记录。 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。

二、金属与酸反应

镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）

三、金属与金属化合物的溶液反应

镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）

四、金属活动顺序

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

（金属活动性由强到弱依次排列）

自我总结金属活动顺序应用规律

五、置换反应（自我总结规律、特点）

六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)

教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。

习题

1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭

4．少量钠应保存在（ ）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性

C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D. 钠是电和热的良导体

13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。

17．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化

原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是

④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

18. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应

高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学教案：《“金属及其化合物”的复习》教学设计

【指导思想与理论依据】

本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学

促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学

生的发展为本，为学生搭平台，让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。

【教学内容分析】

本节课是对金属元素及其化合物知识的复习归纳，同时交给学生复习方法。金属元素及其化合物是中学化学的基础知识，在自然界金属元素很多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必然的因果关系；同时这部分知识从实验和理论方面为学生提供了认识物质的感性材料。根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。

【学生情况分析】

学生已对金属及其化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括金属及其化合物知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用合作的学习方法对此内容进一步学习。

【教学目标设计】

（1）基本目标

①进一步认识有关铝及其化合物的性质和有关金属参与的置换反应。

②培养学生抓住主线有效进行金属及其化合物复习的能力。

③使学生认识不同物质间的相互转化关系。

④培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

（2）开放性目标

①引导学生“跳出教材”，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给学生提供更多的主动学习的空间和时间，让学生涉足的领域更为广泛。同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。

②让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。

③通过小组合作的学习方式，让学生懂得改进与分享，体验分工与合作在小组活动中的作用。促进其主动与他人交流，能清楚的表达自己的观点，同时能欣赏他人，形成良好社交技能。

（3）教学重点、难点

将具体物质的性质概括、归纳，形成知识网络。引导学生主动构建自己的知识体系，提高复习的有效性。确定理由是新的教学理念强调学生学习方式的转变，从以前“讲、记、背”逐渐向学生在原有知识基础上不断进行自我构建的学习转变。

【教学设计总体思路】

改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。教师的行为不是“带着知识走向学生”，而是“带着学生走向知识”。学习方式的改变可以突出学生的主体地位，让学生成为学习的真正主宰者。

【教学过程设计】

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

导入课题

[导入]在对元素化合物知识学习的过程中，许多学生感到内容繁杂零碎，易学难记，如何整理这些零散知识？这节课我们从不同角度探讨金属及其化合物的复习思路及方法，在我们的大脑中有序存储

引起学习兴趣

开门见山，

直入主题。

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

一、以铝为例归纳有关金属及其化合物的知识体系

请代表汇报归纳的铝及其化合物的知识体系

小组代表展示——铝及其化合物知识的归纳总结（实物投影）

发挥学生主体作用，培养学生表达能力，促进知识体系的生成。

倾听学生评价

教师评价：

(1) 回归教材，以教材为出发点，理清知识脉络，明确教材重点，了解铝的知识框架。

（2）由知识网络可以看出，铝及其化合物在一定条件下是可以相互转化的，网络看似简单，其实不然，要做到以下五点：（PPT）

Ⅰ能写出每步转化的所有化学方程式

Ⅱ是离子间反应的写成离子方程式

Ⅲ是氧化还原反应的知道相关内容

Ⅳ能描述某些反应现象

Ⅴ了解某些反应的用途

学生互评

倾听，感悟方法，让知识条理化。

生生互动 ，学会通过不同的方式归纳、整理知识。

从评价过程中探究方法

介绍自己复习铝及其化合物的思路：（PPT）

分析铝在周期表中的位置，与相邻元素比较

单质 Mg Al Si

氧化物 MgO Al2O3 SiO2

碱性 两性 酸性

水化物 Mg (OH)2 Al(OH)3 H4SiO4

碱 两性 酸

倾 听

从倾听过程中拓展思维

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

[板书]复习元素及其化合物的一般思路：

看板书

从中了解复习元素及其化合物的一般思路

二、归纳有金属参与的置换反应

[过渡]我们熟悉的钠跟水的反应——基本反应类型属于——置换反应。

下面请小组代表汇报有金属参与的置换反应有哪些？

[提升]从另外角度置换反应可以分为水体中和非水体中的置换反应。

[举例] 水体中：镁跟盐酸的反应

和非水体中：铝热反应

[拓展]在遵循金属活动顺序规律的同时，有些置换反应也受其他因素的影响。（PPT）

如：850℃高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来：Na +KCl === K↑+ NaCl

由于K的沸点比Na的低，850℃时K变为

蒸气挥发出来，而Na还未被汽化

小组代表展示有金属参与的置换反应。

学会以小专题形式对知识进行分类整理。

倾听，感悟方法。

培养学生表达能力，相互补充， 相互学习

进行普遍中有特殊性的教育

拓展思维

课堂小结

通过大家的认真准备，今天各小组的表现各有特色。希望今后在组内、组间的和作交流中，同学们要善于欣赏他人，善于倾听他人的观点，同时能更好的个性化的表达自己的想法。相互碰撞，加强沟通，相互补充，拓展思维，在互动中理解个人与集

倾听

相互取长补短

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

课堂小结

体智慧的价值，资源共享。通过本次课前个人学习、小组内的合作学习，课上小组间的交流学习，在头脑中逐渐建立起金属及其化合物的知识框架，同时注意知识的交叉和渗透，形成自己的知识网络，有序存储，便于重组、迁移，提高复习的有效性。

主动建立金属及其化合物的知识体系

形成规律性认识，提高复习的有效性

课堂反馈

引导学生分析习题

做反馈练习题

巩固知识，检测复习情况。

课后作业

归纳铁和铁的化合物知识体系

【教学评价设计】

评价是教学过程中不可或缺的环节，是教师了解教学过程，调控教学的重要手段。实施多样化评价可以促进学生全面发展。以下从知识、能力、过程、情感几方面评价。

（1）能以铝为例归纳有关金属及其化合物的知识体系。

（2）通过做反馈题检验学生查阅资料、获取信息、分析信息以及解决问题的能力。

（3）通过做反馈题学生会经历质疑、议疑、析疑、解疑的过程，从而产生对“旧” 的认可或扬弃，对“新”的整理或构建的能力。

（4）成果内容表现形式多样，有见解、思路清晰，有吸引力。

(5) 在展示过程中能边汇报边演示，而不是一味地自己去读，注意与同学交流。

（6）汇报者语言准确，语速适中，能够掌握好时间。

（7）积极与同学合作，小组讨论积极发言。

【教学反思】

（一）学生反馈情况：

通过本次课前、课上的复习，我的收获是

☆对金属铝及其化合物有了更深的印象，重温了知识，学到了一些复习金属知识的方法

☆从老师、同学那里学到了更多总结的方法，把以前落下的也补上了，思路不像原来那样乱了

☆借助对铝的知识总结，学会了怎样去疏通脉络，同时发散到其它各金属的学习

☆在课前准备中，体验了合作学习的快乐，找到了一种新的学习方法，学会了与人分享劳动成果

通过本次课前、课上的复习，我的遗憾是

☆上课发言不够全面，一些自己已知的没有说到

☆科目多，作业多，时间不够用，课前准备的不太好，没有发言

☆没有主动举手回答问题，这是自己的不自信

☆也许因为有很多老师听课，课堂气氛不如平常活分

（二）教师反思

本节课，在老师的引领下，学生积极参与，小组内、小组间的学生相互表述自己的想法及归纳整理成果，倾听互评，欣赏他人；相互碰撞，加强沟通；相互补充，拓展思维；让更多学生个性化的表达自己的想法，让更多学生的潜能得到了最大限度的发展，成为学习的真正主人，很好的实现了课前的设想。本节课用搭框架，织网络，列专题的形式复习了金属的一部分内容，取得了良好的教学效果。由于课上时间有限，学生的成果不能得到一一展示，就在班级布置了一块展板，本以为学生会随意把一张纸贴上，没想到学生为了吸引别人多看自己的成果，把学案重新设计，在彩色纸上写字，还把彩色纸剪成各种图样，如一条鱼、一只小熊、一只手、一个人、一颗心等等，有的还贴上小贴画装扮版面。通过学生的参与热情使我意识到，情感是知识的载体，情感是学习的“催化剂”，对于学生要激发他们的潜能，彰显他们的个性；今后应多搭平台，适当的创建更多开放的学习环境，让每一位学生有展示自我的机会，在合作中体会与人分享劳动成果的快乐，从而培养学生自觉的学习态度；同时利用学科特点，挖掘课堂和教材的情感因素，以情感激发兴趣，以兴趣激发求知欲。

高二化学教案：《铁及其化合物》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师提高自己的教学质量。写好一份优质的教案要怎么做呢？以下是小编为大家收集的“高二化学教案：《铁及其化合物》教学设计”希望对您的工作和生活有所帮助。

本文题目：高二化学教案：铁及其化合物

高二学业水平测试铁及其化合物

【学习目标】

1、了解铁及其化合物的主要物理性质

2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

3、了解氧化铁与酸反应的情况

4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解

5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

【基础知识】

一、金属铁

1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色

俗称

与HCl 不作要求

用途 略 红色油漆和涂料 略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

②与盐酸 与盐酸

四、盐

(1)Fe2+和Fe3+相互转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

FeCl3溶液中加入铁粉：

(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+

水溶液颜色

浅绿色 棕黄色

加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

先加入KSCN 无现象 血红色

后通入Cl2

归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

① ;②

③ ;④

⑤ ;⑥

⑦ ;⑧

【典型例题】

1. (2007年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( )

A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

A.Fe2O3　 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

7.(2008年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色;

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是__________________ _____。

8.已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由D转变成H的化学方程式 。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

9.(2011年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

高一化学教案：《钠的化合物》教学设计

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学教案：《钠的化合物》教学设计”，相信能对大家有所帮助。

高一化学教案：《钠的化合物》教学设计

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重 点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难 点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教 学

用 具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教 法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。

［演示实验］在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

［补充实验］将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

［设问］发生上述现象的原因是什么？

［展示过氧化钠］

［回答］原来，就是Na2O2在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］第二节钠的化合物

［讲述］首先我们学习过氧化钠。

［板书］一、过氧化钠

［提问］由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

［引导］Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？

［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

［提问］Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存？

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠

［展示固体Na2CO3、NaHCO3］

［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

［投影］Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

［学生完成表1中的①②③④］

［提问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

［讲述］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

［讲述］从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

［演示实验］气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢？

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈？

［讲述］Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

［完成表中内容⑤］（离子方程式）

［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？

［演示实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）

［结论］NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

［与学生一同完成表⑥］

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？

［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？

［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

［布置作业］课本P35页1、2、3

文章来源：http://m.jab88.com/j/108667.html

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