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高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性,了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质:银白色金属固体,密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性,良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应:
②铝与冷水不反应,与热水缓慢反应,一般情况下,铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应:
常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应:
⑤铝热反应:(铝与氧化铁):可用于焊接铁轨
二.铝的氧化物——氧化铝
1.Al2O3白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2.Al2O3的两性——两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水)
三.铝的氢氧化物——氢氧化铝
(1)Al(OH)3的两性——两性氢氧化物(既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水)
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象:
(2)Al(OH)3不稳定:
(3)制取:实验室常用铝盐(Al3+)与足量氨水制取Al(OH)3,
反应的离子方程式为:
四.铝的重要的盐——明矾
明矾:十二水合硫酸铝钾,明矾常用作混凝剂,发生的离子方程式为。
归纳整理:铝及其重要化合物之间的转化关系。
①;②
③;④
⑤;⑥
⑦;⑧
【典型例题】
1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是()
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
4.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓氢氧化钠溶液,立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
(1)罐壁变瘪发生的反应方程式是_____;
(2)罐再度鼓起发生反应的化学方程式是________。
5.(2009年学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()
A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.9mol/L
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性,高中教师要准备好教案,这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助高中教师更好的完成实现教学目标。您知道高中教案应该要怎么下笔吗?为满足您的需求,小编特地编辑了“镁、铝及其化合物”,仅供参考,欢迎大家阅读。
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键?
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?
讲解:
1、金属原子半径大金属离子
易失去电子离子键
最外层电子数少自由电子
2、延展性——金属原子层间相对滑动,由于金属键作用而不断裂
物理共性导电性——在外电场作用下,电子发生定向移动,形成电流
导热性——受热时,电子加快运动和碰撞,通过碰撞传热
差异性:熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、镁、铝及其化合物
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面?(两性)
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]:已知Mg3N2是黄绿色固体,极易与水反应,MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
(1)Mg在空气中燃烧有哪些物质生成?以何者为主?你是如何判断的?
(2)1molMg在干燥的空气中燃烧完全,生成物的质量40克(填、或=)
(3)*镁在空气中燃烧有时有白烟生成,下雨天更明显,何故?(会考不要求)
解答:(1)以MgO为主,由实验观察所得:白色固体粉末
(2)Mg——MgOMg——1/3Mg3N2
244024100/3〈40所以小于40克
*(3)水解原因:Mg3N2+H-O-HMg(OH)2+NH3
[例题2]:(1)Al3+与以:反应生成AlO2-盐
AlO2-与以:反应生成Al3+盐
(2)下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
(纵坐标表示沉淀量)
解答:(1)复习量的关系
OH-
Al(OH)33OH-
4OH-
4H+
Al3+盐AlO2-盐H+
3H+
Al(OH)3俗话说,凡事预则立,不预则废。教师在教学前就要准备好教案,做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“高三化学第18讲镁、铝及其重要化合物学案”,仅供参考,欢迎大家阅读。
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案
第18讲镁、铝及其重要化合物
1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3.能列举合金材料的重要应用.
镁铝及其化合物
(1)镁是活泼金属,虽不跟碱性溶液反应,但能置换出酸中的氢,也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解,以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶),Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因为直接反应,其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存:H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应(AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-),其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点),都反映了特定的反应,若没有找对,或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞清,易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象:
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量;②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量;④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量;③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量;⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容,认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀,产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
第1课时镁、铝及其化合物
1.镁的知识主线
上图的1~13中的有关化学方程式如下:
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2===MgO+H2O
⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.铝的知识主线
上图1~12的有关化学方程式如下:
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑩Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]
2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
【例1】(2010上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案:BD
解析:此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此加入时,两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多;可知BD正确。
解法点拨:此题解答时,选用的是讨论法,其多用在计算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以讨论才能正确解答;故此在应用讨论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法。
【例2】(2010重庆卷,8)下列叙述正确的是
A.铝制容器可盛装热的H2SO4
B.Agl胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈
D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8.答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项,铝与热的浓硫酸反应,错误。B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动,错误。C项,K比Li活泼,故与水反应剧烈,正确。D项,P与过量的反应,应生成,错误。
【误区警示】铝在冷、热中发生钝化,但是加热则可以发生反应,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词。
【例3】(2010山东卷)(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。
解析:(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了,方程式为:2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;
使Al(OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2,加HNO3的话,沉淀容易溶解。
②阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H2O参加,故电极反应式为:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,是由于废电解液中含有Al3+,和HCO3-发生了互促水解。
(2)电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。
(3)铁被保护,可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关K应置于N处,Fe做阴极受到保护;若X为锌,开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。
答案:
(1)①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2;c
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+;因为Al3+和HCO3-发生了互促水解;
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
(3)N牺牲阳极保护法。
第2课时镁、铝的图像
基本坐标图像实验现象及反应原理衍生坐标图像化学反应原理
铝盐溶液与强碱反应
现象:先产生沉淀,后沉淀消失。
原理:
Al3++3OH–Al(OH)3↓
铝酸盐溶液与强酸反应
现象:沉淀不断增多,而后沉淀溶解。
原理:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
铝盐溶液与弱碱反应
现象:产生沉淀。
原理:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铝酸盐溶液与弱酸反应
现象:产生沉淀。
原理:[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()
A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2–比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH–
[解析]采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+
BaSO4↓。则当2molA13+完全沉淀时,消耗Ba(OH)23mol,此时3molSO42–全部沉淀;生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量;再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,沉淀的量将逐渐减少,因此b点是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,由于AlO2-微弱水解,因此再b~d中AlO2-的物质的量大于Ba2+;d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2,因此随Ba(OH)2的加入在某一点,当d~e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与OH-的量相等。
[答案]BD
[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点,最低点,转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题。
【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
【解析】
(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为Mg(OH)2+NaOH
因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出,此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确,D为此题正确答案。
【例3】将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是
A.Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B.AlCl3、K2SO4、HCl
C.CaCl2、Na2CO3、NaOH
D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A选项分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl-)∶n(Na+)∶n()∶n(OH-)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴为此题答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl-)∶n(Ba2+)∶n(OH-)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH-)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH-)=1∶1,,可以明显看出OH-为适量
∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。
镁、铝及其重要化合物单元测试
1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在
A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2D.KAlO2
3.在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是
A.B.
C.D.
4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是
A.B.
C.D.
6.下列实验操作与实验现象不相符的是
A.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C.将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D.将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少
C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多
8.将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.选择题(下列各题均有二个合理答案)
9.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A.24molB.36molC.8molD.16mol
10.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为
A.
B.
C.
D.
11.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A.B.
C.D.
12.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是
A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度
13.下列物质的溶液中,通入过量的CO2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是
A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH
14.为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
15.有两种金属的合金10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是
A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu
三.本题有3小题
16.有六瓶白色固体,它们是和无水,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应。
(1)
(2)
(3)
17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1molD同时生成molE
18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本题有2小题
19.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质?写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)ABCDE
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
20.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下,F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应:
①A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为,其中氧化剂是,氧化产物是。
③已知C溶液和D溶液混合后,也有白色沉淀B析出,其化学方程式为。
1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在
A.MgB.Mg(OH)2C.MgCl2D.KAlO2
3.在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是
A.B.
C.D.
4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.浓NaOHD.NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是
A.B.
C.D.
6.下列实验操作与实验现象不相符的是
A.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B.将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C.将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D.将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少
C.丙消耗的原料最少D.三者消耗的原料同样多
8.将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.选择题(下列各题均有二个合理答案)
9.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A.24molB.36molC.8molD.16mol
10.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为
A.
B.
C.
D.
11.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A.B.
C.D.
12.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是
A.一个金属原子失去电子的多少B.一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属原子失电子的难易程度
13.下列物质的溶液中,通入过量的CO2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是
A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH
14.为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
15.有两种金属的合金10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是
A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu
三.本题有3小题
16.有六瓶白色固体,它们是和无水,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应。
(1)
(2)
(3)
17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1molD同时生成molE
18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本题有2小题
19.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质?写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)ABCDE
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
20.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物,F是一种气体,在标准状况下,F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应:
①A、B、C、D的化学式分别为:A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为,其中氧化剂是,氧化产物是。
③已知C溶液和D溶液混合后,也有白色沉淀B析出,其化学方程式为。
古人云,工欲善其事,必先利其器。教师要准备好教案,这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容要写些什么更好呢?下面是小编帮大家编辑的《高二化学教案:《钠及其化合物》教学设计》,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
本文题目:高二化学教案:钠及其化合物
高二学业水平测试 钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质: 色、有金属光泽的固体,质 、密度 ,熔点 。
2、化学性质:
(1)与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关)
常温条件下 ;加热条件下 。
(2)与水(酸)反应:
与水反应的化学方程式为 ;离子方程式为 。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释:
①浮在水面上:(钠的密度比水的密度 )
②熔化成光亮的小球:(钠的熔点 ;该反应为 反应)
③小球在水面上游动:(有气体 产生)
④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈)
⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈 性)。
(3)与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释:Na原子结构示意图 ,在周期表中的位置 ,Na原子易 (“得到”或“失去”) 个电子成为稳定结构,作 剂,表现出强 性,在自然界中以 态(“游离”或“化合”)形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火,一般用 。
二、钠的氧化物——氧化钠 过氧化钠
名称[高考资源网] 过氧化钠 氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式 Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式 Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较 比 稳定
三、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性 均 溶于水,溶解性: >
溶液酸碱性 水溶液均显 性,同浓度碱性: >
热稳定性 稳定 不稳定
稳定性: >
与盐酸
反应[Ks5u.com]
与盐酸反应剧烈程度: >
与CaCl2溶液现象
相互
转化 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鉴别
方法
五、焰色反应
钠—— 色 钾—— 色(隔着蓝色钴玻璃)
操作:用洁净的铂丝在外焰灼烧,至于原来的火焰颜色相同时为止,用铂丝蘸取待测溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。用完后,用 洗净,在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理:钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.钠与氧气化合时作还原剂 D.钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应:TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti,下列说法正确的是( )
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属 B.该反应中Ti元素被氧化
C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D.TiCl4是还原剂
3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是( )
A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B.相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都显红色
5、(2009年学业水平测试)“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化
6、(2009年学业水平测试)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为__________。
(2)化合物E的电子式为__________。
(3)反应①的离子方程式为_____ _____;
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
【巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.有强还原性
2.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是( )
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
4.下列说法中不正确的是( )
A.Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D.Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
(1) 本文中说明的钠的物理性质主要有:
① ;
②
③ .
(2)本文中钠反应的离子方程式是 .
7、物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火
焰上灼烧, 火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的
三种不同化合物,A、B、C、D按右图关系进行转化:
⑴写出化学式:
A B C D
⑵写出④的化学方程式,以及①②③的离子方程式。
① ②
③ ④
8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。
文章来源:http://m.jab88.com/j/105797.html
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