老师在新授课程时,一般会准备教案课件,大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划,才能使接下来的工作更加有序!你们清楚有哪些教案课件范文呢?下面是小编为大家整理的“九年级化学《酸碱和盐》知识点复习”,希望能为您提供更多的参考。
九年级化学《酸碱和盐》知识点复习
一、酸性溶液和碱性溶液
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。
二、几种常见的酸和碱
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反应的NH3.
三、盐化学肥料
常见的盐
定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划,接下来的工作才会更顺利!有没有出色的范文是关于教案课件的?小编为此仔细地整理了以下内容《酸碱盐复习学案》,仅供参考,欢迎大家阅读。
【学习目标】
1.巩固常见酸碱盐的化学性质;
2.进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。
3.培养分析、归纳知识的能力。
【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用
【学习方法】讨论、归纳
四.学习过程
复习
(一) 物质的分类
桌面上放有:①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小丽按:单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类)请你也来试着进行一次整理。(填序号)
单质: ;氧化物: ;酸: ;碱: ;盐: ;指示剂: 。
(二)物质的鉴别
小丽同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液,回想起应该是稀盐酸和石灰水,她想给这两瓶溶液贴上标签,请你帮助她,取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢【学生讨论解决方法】
方法一: ;
方法二: ;
方法三: ;
方法四: ;
方法五: 等等
(三)[归纳]常见酸碱盐的化学性质;
在这次物质鉴别中,你一定应用了酸、碱的多种化学性质,请你归纳一下。(各小组派一个学生板演)
1、酸在溶液中均能解离出 离子,所以酸具有相似的化学性质,其性质
⑴酸的化学性质:(可用化学方程式举例,并注册反应引起的条件)
①
② ( )
③
④
⑤ ( )
2、碱在溶液中均能解离出 离子,所以碱具有相似的化学性质,其性质有:
⑵碱的化学性质:(可用化学方程式举例,并注册反应引起的条件)
① ( )
②
③
④ ( )
⑶盐的化学性质:(可用化学方程式举例,并注册反应引起的条件)
① ( )
② ( )
③ ( )
④ ( )
(四)【扩展与练习】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗?酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么?请你快速判断下列物质间是否发生反应?说明理由。
判断反应能否发生:能发生的写出化学方程式,不能的打“×”。
1)H2SO4+BaCl2 - - 2)Na2CO3 + HCl--
3)Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4) NaCl + ZnSO4 --
5)MgCl2+KNO3 -- 6) MgSO4 + BaCl2--
7)NaOH+CuSO4 -- 8)MgSO4 + NaCl --
9)AgNO3+KCl-- 10)BaSO4+Na2CO3--
(五)[归纳小结]:请你归纳:
复分解反应能否进行,需考虑的因素:
(六)[总结与思考]:
本节课你有哪些收获?
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第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
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1、研究表明,透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。但是由于它们的不同,因此它们的性质存在着差异。P104
2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最的物质。P104
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很,有感,此外,石墨还具有优良的性能。P104
4、木炭具有的结构,因此它具有能力。的吸附作用比木炭还要强。P105
5、C60分子是由个碳原子构成的分子,它形似。它应用于、等方面的研究。P105.106
6、在常温下,碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程:;碳不充分燃烧的化学方程式:。
7、碳跟氧化铜反应的现象是;化学方程式是。在这个反应中发生还原反应,具有还原性。P108
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108
9、物质的在很大程度上决定物质的。P108
课题2二氧化碳制取的研究
10、在实验室里,二氧化碳常用跟反应来制取,反应的化学方程式是。P109
11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些P110
课题3二氧化碳和一氧化碳
12、在通常状况下,二氧化碳是色味的,密度比空气,溶于水。二氧化碳燃烧,也不燃烧。P114
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液会变色,原因是(用化学方程式表示),加热溶液后,变___色,原因是(用化学方程式表示)。P115
14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式:P115
15、固体二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它还可以用于。P115
16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有:;P117
17、一氧化碳是一种色味的气体,它溶于水。能够燃烧,并放出大量的热,火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117
18、一氧化碳有,血液中通入一氧化碳后,血液由色变成色,这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。P117
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说明一氧化碳具有性。右图反应的现象有:1),
2),3)。反应时的操作顺序是先,再。P118
文章来源:http://m.jab88.com/j/80439.html
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