每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“7.2物质溶解的量”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

7.2物质溶解的量
教学目标
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点
1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具
烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；
硝酸钾、蔗糖。
教学课时
四课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点
1.溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点
溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具
烧杯、蔗糖。
教学过程
[复习提问]讨论下列各题是否正确？
1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（改变条件可多溶）
2.饱和溶液必定是很浓的溶液。（不一定）
3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）
4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。
[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[板书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质本身的一
种属性）
1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。
[讲述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，
却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。
[板书]2.不同物质在同一溶剂里溶解性不同
[讲述]如同温度下，等量的水中，蔗糖比食盐溶解的量多。
[板书]3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等情况
[提问]“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）
[讲述]物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶
解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念。
[板书]二.固体的溶解度
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
条件：一定温度下标准：100g溶剂里（一般指水）
状态：饱和状态单位：克
[讲解]①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响，因此要指明在一定温度下。
②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准，即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准。
③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同，所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。
④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态，我们就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36克。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解31.6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质及饱和溶液的质量。
[板书]2.固体溶解性与溶解度的关系
溶解度/克
（室温/20℃）＞10＞1＜1＜0.01
溶解性分类易溶可溶微溶难溶

[探究活动]依据数据绘制溶解度曲线
[讨论交流]完成教材空白
[讲述]由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
[板书]3.影响固体溶解度的因素：温度
4.溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。
意义：①同一物质在不同温度是的不同溶解度数值。
②不同物质在同一温度时的溶解度数值。
③物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同。
[板书]二.气体物质的溶解度
[阅读]P.192
[板书]1.定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
[讨论交流]P.194
[小结]1.溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和，则不能进行这种量度。
2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系。
3.溶解度与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。
[布置作业]P.194习题7.1

精选阅读

物质的溶解

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！有哪些好的范文适合教案课件的？以下是小编为大家精心整理的“物质的溶解”，希望能为您提供更多的参考。

单元3物质的溶解教案
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【教学手段】探究实验，多媒体
【教学课时】3课时
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试练习
出示尝试题：
1.将50g食盐放入100g水中，请问，溶质、溶剂各是多少？理由是什么？
2.为了加深对溶液饱和性的学习，你试一试，列举生活实例加以说明。自学课本相关知识，进行探究实验，讨论后，再回答问题。通过自学，学习溶液的饱和性，亲自进行实验探究后，讨论问题，然后处理实际问题。从而实验成为探究的一部分，而不是验证式的实验。
通过自学、探究、解决问题1，总结出饱和溶液与不饱和溶液概念的精髓，加于运用到问题2中，从而进一步巩固自学成果。用时约5分钟。

教师讲解
注意定义中的两个“物质”代表的含义及条件。
关注定义要点。
出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解

3.展示图表：同温下，不同物质的溶解性与溶解度的关系
溶解度
（20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01
溶解性易溶可溶微溶难溶
填写：20℃时几种固体在水中的溶解度和溶解性
物质蔗糖食盐硝酸钾碳酸钠氢氧化钙碳酸钙
C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3
溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013
溶解性
4.人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。

自学课本，讨论填表后，提升对同温下，不同物质的溶解性与溶解度的理解。
用时约15分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试练习
教师讲解
5.不同温度下，同种物质的溶解度的变化
学习下表，分析数字的变化情况，从中选取三种特殊物质，将其温度与溶解度的关系，用坐标图表示出来，对每一种物质选择至少三个特殊点，进行三点间的变化分析。
物质0℃20℃40℃70℃100℃
KNO312g35g65g136g250g
NaNO376g88g106g134g176g
NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g
CuSO412g20g30g48g78g
蔗糖176g200g300g360g380g
Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g
坐标图分析结果：
6.从上题中选取一种物质，对其100℃时的饱和溶液降温到20℃，你猜想会出现什么现象？

学习过程中，注重先自学，再讨论。

通过自己分析数据来理解概念。

用时约10分钟。
师生共同归纳板书。
用时约5分钟。

【板书设计】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
二、溶解性和溶解度
1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。
2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）
三、溶解曲线图
溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。

物质在水中的溶解

第一课时：物质在水中的溶解
一、情境导入：
镇上有一家洗衣店，有一天，化工厂的一名工人拿了一批工作服来清洗。工作服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。假如你是洗衣店的工作人员，你打算怎样清洗这批工作服呢？
学生讨论，交流答案。教师总结。
衣服上的氯化钠、蔗糖，很容易洗去，但油污和碘却不容易清除，大部分同学都不知道怎么清除这些物质，对这方面的知识还不是很明白。今天我们就来学习《物质在水中的溶解》，学习了本节课，我们就可以轻而易举的解决这些问题了。
二、明确目标：
本节课的学习目标：
1、知道什么是溶液及溶液的基本特征。并能够分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
2、了解溶质溶解的过程。了解电离的概念。
3、知道一些常见的乳化现象。体会化学知识在生活中的应用，增强热爱化学、热爱生活的情感。
三、依标导学：
同学们在家里都洗过衣服吧？洗衣服时，你用到的最主要的物质是什么？（水）
你认为水起到什么作用呢？（溶解）
我们回到故事情境中，进行——→活动探究一。
工作服上的污渍主要有氯化钠、蔗糖、润滑油、碘等。这批衣服上的污渍都能用水洗去吗？（学生讨论，交流）
学生实验一：
我们来进行一组小实验，同学们分组合作，共同探究。分别将食盐、泥沙、植物油、蔗糖和硫酸铜五种物质溶于水中，并认真观察、描述实验现象。（学生实验）
学生交流实验现象：
食盐、蔗糖和硫酸铜这三种物质可以溶解在水中；植物油浮在水面上，形成上下两层；泥沙不溶于水，沉淀在试管底部，也形成上下两层。
通过刚才的小实验，我们可以了解到工作服上的哪些物质可以用水洗去呢？
（氯化钠和蔗糖能够用水洗去，它们都能溶于水。）
食盐、蔗糖和硫酸铜能够溶解在水中，它们是怎样溶解的呢？我们从微观角度来观察一下。
——→并由此引导出电离的有关知识。
刚才的小实验，我们还可以发现植物油不能溶解在水中。也就是说工作服上的润滑油和碘不能用水洗去。用水不能洗去的污渍怎么办呢？我们一起来了解一下。
进行活动探究二：
通过探究，我们知道润滑油能够溶解在汽油中，碘能够溶解在酒精中。
学生实验二：
小组实验，分别将植物油溶解在汽油，碘溶解在酒精中，仔细观察实验现象。
将植物油溶解在汽油，碘溶解在酒精中，它们溶解后形成的是和食盐、蔗糖、硫酸铜溶于水后一样的液体。
引导学生总结——→溶液的两点性质。
总结出溶液的概念，特征及组成。溶质和溶剂的概念。
了解实验室及生活中常见的几种溶液。
学生练习，巩固所学知识。分辨典型溶液中的溶质和溶剂。及溶液中溶质和溶剂的确定。
知识小结：——→总结溶液的有关知识。
活动探究三：
污渍中的泥土、碘、润滑油用水清洗会出现什么样的现象？清洗它们后得到的是溶液吗？
结合刚才的学生实验一，总结浊液的有关知识及特征。
活动探究四：
通过开始的探究，我们知道植物油能够溶解在汽油中。可是衣服上沾染了油污，我们都是用汽油来清洗的吗？除了汽油，我们还可以采用什么方法呢？（学生回答）
家里厨房中的油污，都是如何清除的？
学生实验三：
将第一个分组实验中的植物油和水形成的浊液，加入几滴洗洁精，振荡后观察实验现象。
了解洗洁精等乳化作用。
思维拓展：
（1）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？
（2）用汽油擦除衣服上的油污，用洗涤剂清洗盛过植物油的试管，分析二者原理是否相同。

通过本节课的学习，假如你是洗衣店的工作人员，你现在知道如何来洗这批衣服了吧？
小结：
本节课的收获一——→自理能力
完成挑战自我
本节课的收获二——→化学知识
完成学以致用
课外探究

物质的溶解性

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“物质的溶解性”，相信能对大家有所帮助。

第三节物质的溶解性学案
知识归纳:
1．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：和。
2.在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。判断某溶液是否饱和的方法有。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
4．20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是()
选项ABCD
加入食盐的质量／g10203640
所得溶液的质量／g110120136136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（）
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度
物质0℃20℃30℃50℃80℃
甲13.3g31.6g36.2g85.8g169g
乙35.7g36．Og36．．2g[来36.5g37.1g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
温度
物质0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO310H2O7g21.5g38.8g
(1)从溶解度表中，可获取的信息有：，
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
拓展探究：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6—7a所示，当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6—7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是(填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体(填“增多”或“减少”)。

2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6—8回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动B点的变动
①升高温度向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液

(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。

文章来源：http://m.jab88.com/j/73819.html

更多