古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“高考化学高频考点归纳整理”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高考化学高频考点归纳整理

对于高中化学而言，高频考点主要包括：

高频考点一：选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

高频考点二：推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

高频考点三：实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。

延伸阅读

高考化学考点专题归纳复习 化学计算

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高考化学考点专题归纳复习 化学计算”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

考点38化学计算

一、常用计算公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式

（1）物质的量（mol）=（2）物质的量（mol）=

（3）气体物质的量（mol）=

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

2.有关溶液的计算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）=②溶质的质量分数=

③物质的量浓度（mol/L）=

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。

4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示为（设反应正向进行）：

5.溶液的pH值计算公式

（1）pH=-lg[c(H+)]若c(H+)=10-nmol/L，则pH=n若c(H+)=m×10-nmol/L，则pH=n-lgm

（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)

（3）常温（25℃）时：c(H+)•c(OH-)=1×10-14

（4）n元强酸溶液中c(H+)=n•c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n•c碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

7.烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。

（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。

注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量

二、计算常用方法：在解计算题中常用到的方法：守恒法（质量守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、差量法（质量差量法、体积差量法）、极限法、关系式法、十字交叉法和平均值法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

中学化学常见的守恒主要分为质量守恒、电荷守恒、电子守恒、粒子数守恒、能量守恒五大类10余种守恒。

(一)、质量守恒

1．质量守恒化学反应前后的总质量不变。

例1某物质A在一定条件下发生分解反应为

2A（g）B（g）+2C（g）+2D（g）。若测得生成的混合气体对氢气的相对密度为n，则A的相对分子质量为

A.7nB.5nC.3.5nD.2.5n

2．原子守恒反应前后某元素原子的数量不变

例2有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固体测沉淀，则这种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe2O3

(二)、电荷守恒

1．在电解质溶液中，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数(电中性原理)

例3某1L的混合溶液中含有0.5×10－4molSO42－,2.5×10－4molCl－,2.5×10－4molNO3－,5×10－4mol

Na+则此溶液的PH为（）

A.3B.4C.5D.6

2．在离子方程式中，参加反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。

例4在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O则RO3n－中R元素的化合价是。

(三)电子守恒

1．在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

例5将mmolCu2S和足量稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A.4mmolB.10mmolC.10m/3molD.2m/3mol

2．电子守恒计算在电化学中，原电池的负极或电解池的阳极所失去的电量一定等于原电池的正极或电解池的阴极所得到的电量，也等于电路上流动的电子的电量。

例6由铜片、锌片和300ml稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4刚好用完，则产生这些气体消耗锌g,有个电子通过了导线，原稀H2SO4的物质的量浓度为mol/L。

3．化合价守恒

化合价升高总数等于化合价降低总数。

例75.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2＋，充分反应后还需0.009molCI2才能完全氧化Fe2＋，则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为。

(四)、粒子数守恒

1．中和守恒计算n(H＋)=n(OH－)

例8有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液50ml后，改用NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和。则盐酸的物质的量浓度是（）

A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L

2.物料守恒

按物质的组成原子个数或原子个数比守恒

例9在H2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）

A．c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2－)＋c(HS-)＋c(OH-)B．c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS-)＋2c(H2S)

C．c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)D．c(OH-)＝c(HS-)＋2c(H+)＋c(H2S)

3．质子守恒（H+守恒）

水产生的：c(H+)＝c(OH-)

上例中由于水电离出来的c(OH-)＝c(H+)，则c(OH-)＝c(HS-)＋c(H+)＋2c(H2S)。

4．离子守恒反应前后某离子的数量不变。

例10向0.1mol/L100mlFeCI2溶液中，通入CI2，然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液125ml，充分反应后，过滤出沉淀；在滤液中加入1.5mol/L的盐酸20ml，溶液恰好呈中性。计算通入CI2的体积(标准状况)。

(五)、能量守恒

反应体系中的能量守恒，即吸收的热量等于放出的热量。

例11燃烧6.00g炭生成CO2气体时，所放出的热量全部被水吸收，可使1.00kg水温度升高47.0℃

（水的比热容为4.18j/g℃）。写出炭燃烧的热化学方程式。

C(s)+O2(g)CO2(g),△H=-xKj/mol

四、几个很有必要熟记的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr

20100KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180

2．常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

2018高考地理重要考点归纳整理

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“2018高考地理重要考点归纳整理”，希望对您的工作和生活有所帮助。

2018高考地理重要考点归纳整理

一、考点1分析亚洲水稻种植的区位优势

1.自然条件

(1)气候亚洲水稻种植区大部分分布在雨热同期的季风区，水分、热量、光照条件配合很好，非常适合水稻生长。

(2)地形亚洲水稻主要集中在一些河流的中下游平原、三角洲地区和滨海地区，总体说来，这些地区地形都很平坦，便于引水灌溉而且水源有保证。

2.社会经济条件

(1)丰富的劳动力水稻种植业的生产过程复杂、劳动强度大，需要投入大量劳动来精耕细作，所以它是一种劳动密集型农业。东亚、东南亚、南亚是世界上几大人口稠密地区之一，所以可以为亚洲的水稻种植业提供非常廉价的劳动力。

(2)种植历史悠久　水稻种植业起源于亚洲，历史悠久，农民已经积累了丰富的种植经验，通过精耕细作,能够很好地提高稻谷单产量。

(3)生活习惯的影响　长期以来，稻米已经成为当地人们喜爱的主要食粮，市场需求量较大。

二、考点2亚洲水稻种植业的特点分析及发展措施

1.小农经营

(1)成因分析：亚洲水稻生产主要以家庭为单位。由于人均耕地少，每户耕种的田很少。

(2)发展措施：适度扩大生产规模，施行集约化生产。

2.单位面积产量高，但商品率低

(1)成因分析：通过农民精耕细作，水稻单产高，但由于耕种规模小，每户总产量不大。受传统观念和经济水平的制约，农民将收来的稻谷相当一部分留作全家的口粮及家禽、家畜的饲料用粮，而很少送到市场去出售。

(2)发展措施：控制人口数量，增强人们的商品意识。

3.机械化水平低

(1)成因分析：由于田地规模小，经济水平低；再加上亚洲人口稠密，劳动力丰富，农民主要凭自己的人力来完成农活。

(2)发展措施：加快机械化发展，提高机械化水平。

4.水利工程量大

(1)成因分析：水稻生产过程需要大量的水，所以灌溉系统是必不可少的；加之，亚洲夏季风不稳定，水旱灾害频繁，对水稻生产威胁很大，水稻区必须修建各种防洪、防旱的水利设施。

(2)发展措施：政府需大力投资并组织兴建水利工程。

5.科技水平低

(1)成因分析：农民文化科技素质低，主要凭经验精耕细作。

(2)发展措施：政府加大科技投入，如全国各地建立一些农业科技站和推广系统等。

三、考点3分析潘帕斯草原的区位优势

1.优良的天然牧场

阿根廷潘帕斯草原，东临大西洋，受大西洋水汽和巴西暖流的影响，气候特点表现为夏季高温多雨，冬季温和(七月平均气温在0℃以上)，这里的草类生长茂盛，质量好，是世界上优良的天然牧场之一。一年四季都可以放牧，不需建防寒防冻的圈棚，生产成本低。

2.地广人稀，土地租金低

这里地形平坦，水源充足，地广人稀，有利于大规模经营，这样便于操作，降低生产成本，增强国际竞争力。

3.距海港近，海陆交通便利

这里面临大西洋，港口较多，海运方便。现在已经修通了横穿潘帕斯草原的大铁路。这样，大牧场的牛肉可以很方便地运往首都布宜诺斯艾利斯屠宰加工，再装船运往国外。

四、考点4分析美国商品谷物农业区位优势

1.优越的自然条件美国商品谷物农业主要分布在中部平原地区，有美国最大河流密西西比河流过，其有利的自然条件表现为：地势平坦、肥沃；水源充足；气候温和，降水丰富。

2.便利的交通运输五大湖及密西西比河航运，与发达的公路和铁路相衔接，构成四通八达的交通运输网。

3.地广人稀地广人稀有利于大规模生产、便利机械作业，生产效率高，使得美国的谷物生产比起欧洲有很大的竞争优势

4.高度发达的工业美国高度发达的工业为农业生产提供了现代化的农业机械，以及电力、化肥、农药等。现在，美国的商品谷物生产的各个环节，都由机械作业。农业机械向大型、宽幅、高速、联合作业方面发展。

5.先进的科技中部平原上的商品谷物农业离不开美国先进的农业科技。美国政府为促进农业的发展，在全国建立起一个庞大的农业科技研究和推广系统：农业部设有农业科技研究中心，各州有农学院和农业试验站，各县有农业推广站并拥有一批农业推广员。

五、考点5分析西欧乳畜业形成的因素

市场和饲料供应是影响乳畜业生产的两个重要因素，西欧乳畜业的形成和发展同样与这个因素分不开。

1.饲料因素：西欧地形以平原为主(如西欧平原、波德平原等)，所以大部分地区深受大西洋温暖湿润的气流影响，以温带海洋性气候为主，这种气候的特点为：冬季温和，夏季凉爽；全年降水比较均匀，在多雨多雾，日照少的天气下，有利于多汁牧草的生长。除了天然牧草和人工种植的牧草之外，人们还专门种植一些含蛋白质较高的精饲料作物，这样一来，既确保了奶牛的食物供应，也确保奶牛产奶的质量。

2.市场因素：西欧经济发达，人口稠密，城市化水平高，况且欧洲人喜爱吃牛奶及其制品等高脂肪、高热量食品，对乳产品的需求量大，乳产品已成为他们食品的重要组成部分。

高考化学考点专题归纳复习 苯酚

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高考化学考点专题归纳复习 苯酚》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

考点32苯酚
一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。
苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
1•弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OHC6H5O—+H+C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）
苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？
分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影响。
2•取代反应—常用于苯酚的定性检验和定量测定
3•显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
三、苯酚的用途：
1•苯酚苯环对羟基的影响：—OH更活泼，与活泼金属、碱等反应
的性质羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应
2•怎样鉴别苯酚？
(1)滴入氯化铁,变紫的是苯酚；（2）向苯酚溶液里滴加浓溴水,立刻有白色沉淀产生。
3•怎样鉴别苯和苯酚？
先加NaOH溶液，苯酚会反应，（苯酚具有弱酸性）生成苯酚钠，苯不会反应，而且苯不溶于水，所以反应后可以用分液法把苯先分离出来；然后再在剩下的溶液中加入HCl，苯酚钠会和HCl反应又生成苯酚，（强酸制弱酸），这样就分离出苯和苯酚。

高考化学考点专题归纳复习 电化学

考点26电化学
一、原电池的原理
1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路
2．原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极:Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O
总反应都是：2H2+O2=2H2O
二、电解池的原理
1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源
2．电解池阴阳极的确定
①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极
②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→电解池的阳极→导线→电源正极
③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动
④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序
三．原电池与电解池的比较
原电池电解池
（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置
（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称负极正极阳极阴极
（4）反应类型氧化还原氧化还原
（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
1、放电顺序：
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有，阳极上有，且VO2＝2VH2，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
三、电解原理的应用
（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
四、电解举例
（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH－。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
①HCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑阴极（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2HClH2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式CuCl2Cu＋Cl2↑
（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH－。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
①H2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极（H＋）2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）：阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2H2O2H2↑＋O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH－，如不活泼金属的含氧酸盐。
①NaCl（aq）：阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑阴极：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
总方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）：阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－＝Cu
总方程式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑

文章来源：http://m.jab88.com/j/72443.html

更多