俗话说,凡事预则立,不预则废。高中教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐,减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗?下面是小编精心为您整理的“渔父第一课时”,仅供您在工作和学习中参考。
渔父第一课时
一.熟读课文
1.给下列加点字注音。
枯槁(gǎo)鼓枻(yì)凝滞(zhì)淈(gǔ)其泥皓(hào)皓之白物之汶(mén)汶餔(bū)其糟濯(zhuó)吾足莞(wǎn)尔而笑歠(chuò)其醨(lí)
2.正确划分节奏。
子/非三闾大夫与?何故/至于斯?
举世/皆浊/我独清,众人/皆醉/我独醒,是以/见放。
吾闻之,新沐者/必弹冠,新浴者/必振衣。
安能/以身之察察,受/物之汶汶者乎?
宁/赴湘流,葬于/江鱼之腹中。
安能/以皓皓之白,而/蒙世俗之尘埃乎?
二.预习
1.熟读课文,结合译文和课下注释,把重点的字词准确解释写在课本上。
2.解释加点字词,并翻译句子。
(1)颜色()憔悴,形容()枯槁。渔父见而()问之曰:“子非三闾大夫与?何故至於斯!”屈原曰:“举世皆浊我独清,众人皆醉我独醒,是以见放!
翻译:______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
(2)圣人不凝滞()于物,而()能与世推移。
翻译______________________________________________________________________________。
(3)世人皆浊,何不淈()其泥而()扬其波?众人皆醉,何不餔()其糟而歠()其酾()?何故深思高举(),自令放为?”
翻译:______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
3.找出能够体现屈原形象的句子?并思考表现了诗人怎么的性格特点。
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
三.原文及翻译
原文:
屈原既放,游於江潭,行吟泽畔,颜色憔悴,形容枯槁。渔父见而问之曰:“子非三闾大夫与?何故至於斯!”屈原曰:“举世皆浊我独清,众人皆醉我独醒,是以见放!”
渔父曰:“圣人不凝滞於物,而能与世推移。世人皆浊,何不淈其泥而扬其波?众人皆醉,何不餔其糟而歠其酾?何故深思高举,自令放为?”
屈原曰:“吾闻之,新沐者必弹冠,新浴者必振衣;安能以身之察察,受物之汶汶者乎!宁赴湘流,葬於江鱼之腹中。安能以皓皓之白,而蒙世俗之尘埃乎!”
渔父莞尔而笑,鼓枻而去,乃歌曰:沧浪之水清兮,可以濯吾缨。沧浪之水浊兮,可以濯吾足。”遂去不复与言。
译文:
屈原被放逐之后,在江湖间游荡。他沿着水边边走边唱,脸色憔悴,形体容貌枯槁。渔父看到屈原便问他说:“您不就是三闾大夫吗?为什么会落到这种地步?”屈原说:“世上全都肮脏只有我干净,个个都醉了唯独我清醒,因此被放逐。”
渔父说:“通达事理的人对客观时势不拘泥执着,而能随着世道变化推移。既然世上的人都肮脏龌龊,您为什么不也使那泥水弄得更浑浊而推波助澜?既然个个都沉醉不醒,您为什么不也跟着吃那酒糟喝那酒汁?为什么您偏要忧国忧民行为超出一般与众不同,使自己遭到被放逐的下场呢?”
屈原说:“我听过这种说法:刚洗头的人一定要弹去帽子上的尘土,刚洗澡的人一定要抖净衣服上的泥灰。哪里能让洁白的身体去接触污浊的外物?我宁愿投身湘水,葬身在江中鱼鳖的肚子里,哪里能让玉一般的东西去蒙受世俗尘埃的沾染呢?”
渔父微微一笑,拍打着船板离屈原而去。口中唱道:“沧浪水清啊,可用来洗我的帽缨;沧浪水浊啊,可用来洗我的双足。”便离开了,不再和屈原说话。
四.语句分享
语句分享
“悲苦时高歌一节离骚,千古的志士泪涌如潮;那浅浅的一弯汨罗江水,灌溉着天下诗人的骄傲。”(余光中)
“屈平辞赋悬日月,楚王台榭空山丘。”(李白《红山吟》)
泽畔行吟,五月孤忠沉夜月;离骚寿世,三闾遗恨泣秋风。
(李元度题汨罗屈子祠)
江上峰青,九歌遥和湘灵曲;湖南草绿,三叠重招宋玉魂。(汨罗屈子祠)
课堂学案
1.导入
面对人生的苦难和不幸,面对人生的生死抉择,有人忍辱负重,隐忍苟活,就像司马迁一样,为了完成传世之作《史记》,他坚强地选择活下去;可是,也有人选择死,比如屈原,那么,为什么这些人的生存选择是如此的迥异?对于他们各自的生存选择,你又有怎样的认识?
今天,就让我们一起走进《渔父》,走进屈原的内心世界,去探求他的人生价值,去瞻仰一个伟人的“身之察察”、“皓皓之白”……
2.背景介绍
他出身贵族,知识渊博,有政治和外交才能。他曾得到楚怀王信任,担任地位相当高的“左徒”的官职,参与国家的政令起草和外交等工作,但由于上官大夫的诽谤而被楚怀王疏远。屈原鉴于在秦国威胁下的楚国的危机,主张改良内政,联合齐国以求自存。但是,当权者靳尚和怀王的宠姬郑袖受了秦国使者张仪的贿赂,阻止怀王接受屈原的正确意见,和齐国绝交了。怀王甚至被秦国诱去做了三年的俘虏,囚死在秦国。楚怀王死后,顷襄王即位,他比他的父亲还要糊涂,在令尹子兰和上官大夫的挑拨和诋毁下,屈原被流放在外二十多年。六十二岁时,他看到楚国的前途已经无望,毅然于公元前278年农历五月初五日,跳进汩罗江自杀了。
屈原的一生是一个悲剧,他的政治理想虽然失败了,但作为伟大的爱国主义者和伟大的诗人却赢得了人民的普遍同情和尊敬。每年的农历五月初五日端午节,全中国各地划龙船,吃粽子,就是用来纪念屈原的。
3.作家作品及有关常识
屈原:______末期______人,杰出的______和爱国诗人。名平,字原,丹阳(今湖北秭归)人。屈原的作品计有《______》、《______》、《______》(11篇)、《______》(9篇)、《______》,凡23篇。传说屈原于农历五月五日投江自尽,中国民间五月五日端午节包粽子、赛龙舟的习俗就源于人们对屈原的纪念。1953年,屈原还被列为世界“四大文化名人”之一,受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。
骚体诗:亦称“楚辞体”,古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国,因为这种形式的诗歌以屈原所作的《离骚》为代表,到了南朝刘勰的《文心雕龙》与萧统的《文选》等作品中,就用“骚”来指称具有楚辞特点的诗歌,后人便称之为骚体诗。骚体诗在形式上打破了《诗经》那种以四言为主的体制,在民歌的基础上又继承了散文的笔法,句式长短参差,形式比较自由,多用“兮”字以助语势,富有抒情成分和浪漫色彩。骚体诗的形成,是诗歌形式的一大革新,对后世文学影响深远。
4.整体感知
(1)听录音:听时注意圈点标记
听音乐,感受文字,感受诗情、诗韵
(2)诵读要领:朗读是声音和情感交融的艺术,叙事文章的诵读需要主义把握人物的性格,读出人物语言的语气、语调、语速。“言为心声”,语言最能表达人物的心灵世界,在诵读时需要把握这一点。
例如:(1)子/非三闾大夫与?何故/至于斯?要读出渔父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的惊奇和关切。
(2)举世/皆浊/我独清,众人/皆醉/我独醒,是以/见放。这句要读出昂扬之气,傲然之气,一种执无怨悔的决绝,同时还要流露出一种隐隐的豪迈之感。
(3)吾闻之,新沐者/必弹冠,新浴者/必振衣。安能/以身之察察,受/物之汶汶者乎?宁/赴湘流,葬于/江鱼之腹中。安能/以皓皓之白,而/蒙世俗之尘埃乎?这句语调抑扬顿挫,几处反问语气要语调宜高,表现出一种激愤之情。
5.研讨文本
1.第1、2段
(1)学生对照注释看课文,并将注释下的注音、部分疑难词语的注释写到原文中。
(2)积累、掌握重点词句。
重点字词:颜色、形容、是以、见、凝滞、淈、而、餔、歠、酾、高举
重点句子:颜色憔悴,形容枯槁。
举世皆浊我独清,众人皆醉我独醒,是以见放!”
世人皆浊,何不淈其泥而扬其波?众人皆醉,何不餔其糟而歠其酾?
(3)概括段落大意,落实文言语段翻译
课下练案
1.★给下列加点字的注音。
憔悴()餔糟()歠醨()
汶汶()三闾()鼓枻()莞尔()濯缨()
2.★★下列对加点的词语解释正确的一项()
A.颜色憔悴,形容枯稿枯稿:枯瘦
B.新沐者必振衣新沐:刚洗完澡
C.而能与世推移推移:推进移动
D.宁赴常流而葬于江鱼腹中耳
常流:经常流动
3.★★选出下列加点词语古今意义的解释不正确的一项()
A.颜色憔悴颜色:脸色,今多指色彩。
B.形容枯槁形容:形体容貌,今指对事物的形象和性质加以描述。
C.圣人不凝滞于物凝滞:拘泥,执著。今指知道变通。
D.何故深思高举高举:行为高出世俗。今指高高举起。
4.5.★★下列对加点的虚词解释不正确的一项是()
A.渔父莞尔而笑(连词,表修饰)
B.圣人不凝滞于物,而能与世推移
(连词,表因果)
C.何不其泥而扬其波(连词,表承接)
D.涵淡彭湃而为此也(连词,表因果,因而)
6.翻译下列句子。
(1)渔父见而问之曰:“子非三闾大夫与?何故至于斯!”
。
(2)圣人不凝滞於物,而能与世推移。
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案(人教版)
(第1课时)
教学目标
1.复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质变角度,加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点:浓H2SO4的强氧化性
难点:浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
新课
导入
“会当凌绝顶,一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰
,去领略它特别的风光。
新
知
学
习
实验
探究
请大家分述以下实验的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因:
H2SO4=2H++SO
过渡
稀硫酸主要体现酸的通性,那么浓硫酸呢?
硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?如何通过实验验证你的结论?
学生猜测并设计验证实验。
实验
探究
1、展示一瓶浓硫酸
观察现象,总结物理性质,体会浓、稀硫酸的区别。
思考
交流
现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?根据是什么?注意观察、对比。根据物理性质的区别。
学生分析总结
整理归纳
1.物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸,密度大,极易溶于水。
过渡
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,那么它们的化学性质是否一样?
实验
探究
1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上(试纸先变红后变黑)
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸,(固体由兰色变为白色)
观察实验现象
思考
交流
石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么?这种现象体现浓硫酸何种特性?这两个实验体现浓硫酸的何种性质?
拓展
提高
在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑,黑色物质为炭,浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考
交流
吸水性和脱水性有何区别?
实验
探究
蔗糖与浓H2SO4的反应
观察物质颜色、体积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁。
知识
整理
吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水(或水蒸气),脱水是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1(即按水的组成比例)脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
板书:2.特性(1)吸水性(2)脱水性
问题探究
蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一种,如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质?稀硫酸是否也如此?
讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式
思考
交流
碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属呢?稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4能否和铜反应?为什么?那么,浓H2SO4能否与铜反应呢?
学生讨论
实验
探究
浓硫酸与铜的反应。
观察现象
实验
分析
铜与浓硫酸反应需什么条件?请描述实验现象,据实验现象推测反应生成物,试管Ⅱ口部棉团的作用,试写出反应方程式。
学生回答并书写方程式
问题
探讨
师生共同探讨分析:
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
2、反应物的物质的量之比,还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
3、浓硫酸在反应中的作用是什么?
4、当反应进行到一定程度,硫酸浓度逐渐降低,反应是否会继续进行?
思考
交流
上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?
分组讨论并回答:。
应用
提高
1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸为0.9mol,则原硫酸的实际体积为()
A、50mLB、大于50mLC、100mLD、大于100mL
小结
浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样,量变引起质变,导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点
板书设计
硫酸硝酸和氨(第一课时)
一、硫酸
(一)稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO+2H+
(二)浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)强氧化性
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
巩固练习:
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_____________
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。_____________
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_____________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_____________
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
2、(1)在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中,可以用浓硫酸作干燥剂的有_____
__________________________;
(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸,会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫,好象“泡沫面包”,同时有刺激性气味的物质产生,发生这一反应的方程式是:_____________________________________
(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________,最后涂上少量的___________
3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液
4、下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO
5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,
结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是()。
A、浓硫酸遇明火爆炸
B、浓硫酸遇水发热爆炸
C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单,又可靠的方法是
A、加酚酞试液B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性
A、赤热的碳B、氢硫酸C、氢氧化钠D、铜(加热)
8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸的物质的量为
A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol
9、在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。
(1)若铜片还有剩余,硫酸_______消耗完毕(填“已”或“没有”),其理由是_____________
(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是:先把铜在空气中跟氧气加热反应,生成铜的氧化物,再与硫酸反应得硫酸铜,这样作法的好处有①__________________②_____________________
10、回答下列问题。
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________________________________
__________________________________
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):
_________→________→________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________________,
B瓶溶液的作用是______________________________________,
C瓶溶液的作用是__________________________________________。
(4)装置②中所装的固体药品是______________,可验证的产物是____________
(5)装置③中所盛溶液是_______________,可以验证的产物是___________。
备课参考:
巩固练习答案:
1、(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)氧化性、酸性(5)难挥发性
2、(1)O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2
(2)具有脱水性;C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)干布擦拭干净大量水冲洗碳酸氢钠溶液
3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D
9、(1)没有硫酸浓度变稀,稀硫酸和铜不反应
(2)①防止生成大气污染物SO2保护环境②提高硫酸的利用率
10、(1)2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)④②①③(3)检验二氧化硫的存在;除去二氧化硫气体;检验二氧化硫是否除完全(4)无水硫酸铜水蒸气(5)澄清石灰水;二氧化碳
(二)资料选用
(1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004]
(2)《教师教学用书》化学必修I
(3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星
(4)高中课程《新学案》,主编刘成坤
浓、稀硫酸的检验方法:
1.称重法:浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),故重的是浓硫酸。
2.粘度法:浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡。
3.沸点法:硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4.稀释法:浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5.铁铝法:分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6.铜碳法:分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7.胆矾法:分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。
8.纤维素法:分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸。
9.蔗糖法:在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10.露置法:浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。
11.食盐(硝酸钠)法:在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12.电导法:取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。
一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,大家在用心的考虑自己的教案课件。只有写好教案课件计划,才能促进我们的工作进一步发展!你们会写教案课件的范文吗?急您所急,小编为朋友们了收集和编辑了“电离平衡[第一课时]”,但愿对您的学习工作带来帮助。
教学目标
知识目标
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标
通过演示电解质导电实验,培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质,培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标
在分析强弱电解质的同时,体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互对立统一,彼此依赖的和谐美。
教学建议
教材分析
本节内容共分为三部分:强、弱电解质与结构的关系,弱电解质的电离平衡,以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手,重点说明强电解质在水中全部电离,而弱电解质在水中部分电离,溶液中既有离子,又有分子。同时,教材中配合图画,进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上,转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础,也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响,是本节的难点,教材并没有具体介绍,而是采用讨论的方式,要求学生自己应用平衡移动原理来分析,这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础,而且通过讨论,更调动学生学习的主动性、积极必,加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系:
建议以复习相关内容为主,进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习:(l)强、弱电解质概念,以及哪类物质是电解质,哪类物质是强电解质,哪类物质是弱电解质;(2)离子键、极性键。
2.课堂教学
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先,引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键,从而得出强、弱电解质与结构的关系。
关于弱电解质的电离平衡的教学:
这既是本章的教学重点也是难点,建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容,并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
l.弱电解质电离平衡的建立
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发,对弱电解质(如醋酸)溶于水时各微粒变化情况展开讨论,使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后,引导学生联系化学平衡建立的条件,结合课本中图3-3(可制成挂图),讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时,电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
2.电离平衡状态的特征
重点分析醋酸的电离平衡,与化学平衡的特征相类比,归纳出电离平衡的特征:
(l)电离平衡是动态平衡——“动”。
(2)在电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”。
(3)电离平衡是相对的、暂时的,当外界条件改变时,平衡就会发生移动——“变”。
3.外界条件对电离平衡的影响
利用教材中的讨论题,组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理,分析外界条件的变化对电离平衡的影响,使学生深刻认识影响电离平衡的因素,并了解平衡移动原理的使用范围。
最后,练习电离方程式的书写,重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
教学设计方案一
第一课时电解质
教学目标
知识目标:
1.电解质与非电解质定义与实例。
2.电解质分类:强电解质和弱电解质。
3.强电解质和弱电解质的区分方法与实例。
能力目标:
1.通过演示电解质导电实验,培养学生实验探索能力。
2.通过区分强电解质和弱电解质,培养学生分析判断能力。
情感目标:
在分析强弱电解质的同时,体会结构和性质的辩证关系。
教学过程
1.基础知识导学
(1)电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验:电解质溶液的导电性实验。
问题讨论:
(1)是非辩论。
①电解质一定是化合物,非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
(2)哪些物质是常见电解质?它们结构的特点是什么?
是不是电解质?为什么?
、氨气溶于水都能导电,是电解质吗?
氯化氢和盐酸都叫电解质吗?
(3)电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关,即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大,导电能力强。
讨论:试比较0.1L2mol/l盐酸与2L0.1mol/l盐酸,哪一种导电能力强?
(4)强电解质与弱电解质的区别(指导阅读后填表或讨论)
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质。
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共
价化合物。
某些具有强极性键的共价化合物。
电离过程
不可逆过程,无电离平衡。
可逆过程,具有电离平衡。
电离程度
几乎100%完全电离。
只有部分电离。
溶液中存在的
微粒
(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子,不存在
电解质分子。
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子。
实例
绝大多数盐(包括难溶盐)
强酸()
强碱()
低价金属氧化物()
弱酸
()
弱碱(、大多数难溶碱如)
电离方程式
2.重点、难点剖析
(1)电解质和非电解质均是指化合物而言,但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的,如单质不属于非电解质。
(2)电解质与电解质溶液区别:
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。
(3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后,化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物,才是电解质,并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导电,但是非电解质。它们导电的原因是:
这些自由移动的离子并非直接电离出来的。
(4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的,离子浓度大,导电能力强;离子浓度小,导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
3.思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中,溶液的导电能力有明显变化的是()
A.0.5mol/L的硫酸B.0.5mol/L的醋酸溶液
C.0.25mol/L的盐酸D.0.25mol/L的硫酸铜溶液
随堂练习
1.下列物质:①能导电的是()
②属于电解质的是()
③属于非电解质的是()
A.溶液B.C.液态D.液态
E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.溶液
I.石墨J.无水乙醇
2.把0.05mol固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是()
A.自来水B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水
3.下表中物质的分类组合完全正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
布置作业
第一课时
P60一、填空题(1)
P61二、选择题1.2.
P61三、
板书设计
第一课时
一、电解质,非电解质
二、强电解质,弱电解质
表格填空
强电解质
弱电解质
定义
化合物类型与结构
电离过程
电离程度
溶液中存在的微粒
(水分子不计)
实例
电离方程式
文章来源:http://m.jab88.com/j/72441.html
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