一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？小编收集并整理了“电离平衡（第一课时）”，相信您能找到对自己有用的内容。

[教学目标]

1．知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。JaB88.Com

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。

（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO

3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。

（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物

（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最差的是（）

（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠

5．下列物质容易导电的是（）。

（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇

6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。

（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。（2）cab。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。

扩展阅读

水的电离和溶液的pH（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

2．能力和方法目标

（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

[教学重点和难点]

水的离子积。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。

（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1

（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-1

2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。

（A）12（B）7（C）6（D）2

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中，[D+][OD-]1.0×10-14

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H+][OH-]乘积不变（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了（D）水电离出的[H+]增加了

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

（A）pH=4（B）[H+]=1×10-3mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11mol·L-1（D）[H+]·[OH-]=1×10-14

7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。

（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1

（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥

8．常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。

（A）12（B）10（C）4（D）3

9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

10．下列叙述中，正确的是（）。

（A）中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等

11．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。

13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

[课堂练习答案]

1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

11．（1）cb=a。（2）ba=c。（3）cab。bc=a。

12．1:10。

13．3pH5

影响化学平衡的条件（第一课时）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“影响化学平衡的条件（第一课时）”，希望能对您有所帮助，请收藏。

[教学目标]

1．知识目标

（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3．重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂补充练习]

1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+218kJ

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。

（A）升温（B）加压（C）减压（D）降温

2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）（CH3COOH）2（气）+Q。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）。

（A）高温、低压（B）低温、高压（C）低温、低压（D）高温、高压

3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。

（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

（C）铷的单质状态较化合态更稳定

（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强

4．在可逆反应：A2（气）+B（气）2AB（气）+Q。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（）

5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（）

（A）PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)（B）N2（气）+3H2（气）2NH3(气)

（C）2HI(气)H2(气)+I2(气)（D）C2H4(气)+H2（气）C2H6(气)

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）。

（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低

（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固)Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）。

（A）加碳酸钠溶液（B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水

8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）。

（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

（D）压强变化对平衡没有影响

9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用

（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用

（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（s）

浓度（mol·L-1）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“”、“”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

《影响化学平衡的条件》第一课时

《影响化学平衡的条件》第一课时

一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：1，平衡移动原理的应用。
2，平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
七，教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复习导入
应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。
6，巩固练习：课本习题一
7，布置作业：1,课后习题三。2，练习册
8，板书设计第三节影响化学平衡移动的条件
一，浓度对化学平衡的影响
FeCL3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCLFe3++3SCN-===Fe(SCN)3
1规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或是减少生成物的浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度或增大生成物的浓度，都使化学平衡向反应方向移动。
2，浓度改变速率改变
3，速率——时间图

硫酸（第一课时）

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“硫酸（第一课时）”，仅供您在工作和学习中参考。

第三节硫酸
●教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.学会检验SO的原理和方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
●教学重点
浓H2SO4的性质和SO的检验
●教学难点
浓H2SO4的强氧化性
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、探究、实验、对比
●教学用具
投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
●教学过程
第一课时
［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）
［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。
请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
［投影展示］
［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］
［投影］有关反应的离子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO
［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
［板书］（二）浓硫酸的性质
［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。
［板书］1.物理性质
［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?
［引导］注意观察、对比。
［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。
［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。
［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。
［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。
［设问］当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板书］2.特性
（1）吸水性
［师］浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。
［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。
［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。
［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?
［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。
［板书］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示实验6—3］浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。
［问］三支试管中的物质各有什么变化？
［生］三种物质最后都变黑。
［问］黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？
［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。
［板书］（2）脱水性
［设问］吸水性和脱水性有何区别？
［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
［演示］实验6—4，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?
［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?
［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性——强氧化性。
［板书］（3）强氧化性
［设问］我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？
［生］不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。
［追问］那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？
［演示］浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。
［提问］请描述实验现象。
［回答］未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。
［讨论］铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。
［分析］加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：
［板书］Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［设疑］（投影）上述反应中：
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
③浓硫酸在反应中的作用是什么?

［分析］

Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为1∶2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。
［问题探究］上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。
［教师引导］注意其元素化合价的变化。
［生］浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4（稀）不反应。可见，H＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。
［设问］铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示铝条，做下面的实验］
［补充演示］铝和浓H2SO4的作用。设计如下：①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）
［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。
［分析］洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。
［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。
［阅读］P131倒数第二自然段。
［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。
④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。
［小结］a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
［说明］H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不
产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。
b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
［过渡］浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。
［板书］C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［问题探究］根据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。
［学生分组讨论后自愿回答］
［生］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。
［师］以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。
［问题探究］我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？
［学生回答，教师板书］H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
［参考练习］（投影）
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
答案：脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸B.稀硫酸
C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。
答案：C
［小结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。
［布置作业］课本习题一、二
课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
●板书设计
第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
●教学说明
本课时主要采用了实验、启发、设疑、探究相结合的教学方法，并注重新旧知识的联系。
由于本课时涉及的知识点较多，单纯地讲解容易让学生有枯燥、乏味、零乱之感。因此，本课时充分利用了化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生学习的积极性，除实验外，还增加了问题探究，意在训练学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，从而更好地掌握浓硫酸的特性。

文章来源：http://m.jab88.com/j/72188.html

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